2025屆北京市海淀區(qū)北方交大附中化學高一下期末調研試題含解析

2025屆北京市海淀區(qū)北方交大附中化學高一下期末調研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在298K、1.01×105Pa，將22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出的熱量為akJ。已知該條件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出的熱量為bkJ。則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式為()。A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a)kJ·mol-12、下列說法不正確的是A．煤的氣化和液化都是物理變化B．乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志C．含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一D．減少燃煤、嚴格控車、調整產(chǎn)業(yè)結構是治理霧霾的有效措施3、在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是A．反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2C．反應中產(chǎn)生0.2mol氣體時，轉移0.6mol電子D．該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的4、下列分子中各原子處于同一平面內的是（）A．乙烷 B．氯乙烯 C．甲烷 D．氨氣5、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ?mol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是（）A．0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3molB．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出aKJ的熱量D．升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小6、反應2A(g)2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A．降溫 B．減壓 C．減少E的濃度 D．加壓7、某溶液中含有下列六種離子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍過量Na2O2后，溶液中離子濃度會變化的是（）A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①⑤⑥8、下列說法正確的是（）A．某烷烴的系統(tǒng)命名：3-甲基-2-乙基戊烷B．氨基乙酸和硝基乙烷互為同分異構體C．乙烯和1,3-丁二烯屬于同系物D．檢驗CH3CH=CHCHO中的官能團，可以先用溴水檢驗碳碳雙鍵，再用銀氨溶液檢驗醛基9、在一定的溫度下，在固定容積的密閉容器中，不能表示反應X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．容器內壓強不隨時間改變 B．容器內混合氣體的密度不隨時間改變C．生成Z的速率與生成Y的速率相等 D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變10、在標準狀況下，兩種氣態(tài)烴的混合物密度為1.14g·L-1，則對此混合物組成說法正確的是A．一定沒有甲烷B．一定沒有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物11、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C．霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應D．煤經(jīng)過于餾等物理變化可以得到苯、甲苯等有價值的化工原料12、下列變化中，屬于物理變化的是A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的裂解D．蛋白質變性13、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（）A．H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強14、下列有關化學反應與能量的說法正確的是（）A．燃燒屬于放熱反應 B．中和反應是吸熱反應C．形成化學鍵時吸收熱量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等15、下列說法不正確的是()A．金屬元素的原子與非金屬元素原子化合時都能形成離子鍵B．原子間通過得失電子變成陰、陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵C．具有強得電子能力的原子與具有強失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵D．ⅠA、ⅡA族的金屬和ⅥA、ⅦA族的非金屬化合時，易形成離子鍵16、把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，加熱時如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生，說明該尿液中含有()A．醋酸 B．酒精 C．葡萄糖 D．食鹽17、下列屬于電解質的是A．蔗糖 B．鹽酸 C．酒精 D．氫氧化鈉18、“綠水青山就是金山銀山”，下列行為不符合這一主題的是（）A．用已脫硫的煤作燃料B．在遠離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料D．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質19、中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv。下列關于核素的敘述錯誤的是A．原子序數(shù)為116 B．中子數(shù)為177C．核外電子數(shù)為116 D．質量數(shù)為17720、在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是（）A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液B．除去CO2中的少量SO2，通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C．除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液D．除去乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣21、下列說法正確的是（）A．鋁合金的熔點比純鋁高B．銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板C．鎂在空氣中或純凈的氧氣中燃燒，產(chǎn)物一定只有MgOD．鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒，產(chǎn)物一定是

Na2O222、下列有關化學用語使用正確的是A．甲烷分子的球棍模型： B．中子數(shù)為18的氯原子：C．NH3的結構式為： D．乙烯的結構簡式：CH2CH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種金屬單質，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：（1）寫出A、B、C、E的化學式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應的化學方程式_________;寫出B→D反應的化學方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(用元素符號或化學式回答下列問題)(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是_______，其原子結構示意圖是_________。(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質是_______。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________。(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為_________。25、（12分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗：(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整_________。(2)實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L?1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________________；②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是__________________；③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________，待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決__________________(實驗用品自選)。26、（10分）化學是以實驗為基礎的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據(jù)實驗內容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。27、（12分）某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分攪拌，煮沸，_。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。28、（14分）（1）寫出N2的結構式：______。（2）寫出1，2-二溴乙烷的結構簡式：______。（3）寫出鐵與氯化鐵溶液反應的化學方程式：______。29、（10分）回答下列問題:(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。A．鋁片與稀H2SO4反應制取H2

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C．葡萄糖在人體內氧化分解D．

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(2)一定條件下，SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質的量濃度分別為1

mol/L和3

mol/L，則SO2起始物質的量濃度為______；用SO3表示這段時間該化學反應速率為_______。(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從____處通入(填“a”或b”)，

電池內部H+向_____

(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應式________。(4)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。化學鍵H-HN—HN≡N鍵能kJ/mol436a945已知:

1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據(jù)題意可知，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出akJ的熱量，寫出熱化學反應方程式，再利用1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應放出b

kJ的熱量寫出熱化學反應方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應放出熱量為aKJ，則2molCO2反應放出熱量為4aKJ，即熱化學反應方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3

（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4aKJ/mol①。又1mol

CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反應放出bkJ的熱量，則熱化學方程式為

2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-bKJ/mol②，由蓋斯定律可知，①-②可得，CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1，故C正確；答案選C。2、A【解析】

A.煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳；煤的液化分為直接液化和間接液化，直接液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，間接液化是先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等液態(tài)有機物，都是化學變化，故A錯誤；B.由于乙烯是從石油煉制過程中生產(chǎn)的氣體里分離出來的，乙烯的制造過程也是一個相對復雜的過程，在石油化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途，乙烯的產(chǎn)量衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志，故B正確；C.酸雨是由氮氧化物和硫氧化物導致，含硫化石燃料的大量燃燒是形成“酸雨”的原因之一，故C正確；D.減少燃煤、嚴格控車、調整產(chǎn)業(yè)結構可有效的減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，是治理霧霾的有效措施，故D正確；答案選A。3、B【解析】

根據(jù)CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價降低為0，被還原；N元素的化合價由-3價升高為0，被氧化；根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷?！驹斀狻緼.氯化銨中N元素化合價升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯誤；B.根據(jù)反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質的量之比為3：2，故B正確；C.由反應可知，生成1mol氣體轉移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯誤；D.由反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應的氧化銅的3/4，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。4、B【解析】

在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷；氨氣是三角錐結構?！驹斀狻緼.乙烷中含有甲基，具有四面體結構，所以原子不可能處于同一平面，故A錯誤；

B.乙烯是平面型結構，氯乙烯中氯原子的位置處于乙烯中氫原子的位置，所有原子一定處于同一平面上，故B正確；C.甲烷是正四面體構型，所以原子不可能處于同一平面，故C錯誤；D.丙烯中含有甲基，具有四面體結構，所以原子不可能處于同一平面，故D錯誤；5、D【解析】A．該反應是可逆反應，0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol，故A正確；B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，故B正確；C．熱化學反應方程式X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ?mol﹣1表示1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出aKJ的熱量，故C正確；D．升高反應溫度，正、逆反應速率都增大，故D錯誤；故選D。6、A【解析】A正確；B錯，減壓，正反應速率降低，平衡向右移動A的濃度減小；C錯，減少E的濃度平衡向正反應方向進行，A的濃度降低，反應速率降低；D錯，加壓，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，但反應速率加快；7、A【解析】

Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液成堿性，并且Na2O2具有強氧化性，凡是與NaOH、Na2O2發(fā)生離子反應的離子，其濃度肯定發(fā)生變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縉a2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液成堿性，HCO3-與NaOH反應生成CO32-，NH4+與NaOH反應生成一水合氨，則①HCO3-、④CO32-、⑤NH4+濃度發(fā)生變化；Na2O2具有強氧化性，能夠把SO32-氧化成硫酸根離子，則②SO32-離子濃度發(fā)生變化，綜上可知，溶液中離子濃度會變化的是①②④⑤，故選A。【點睛】本題的易錯點為②和④的判斷，要注意過氧化鈉具有強氧化性，亞硫酸根離子具有還原性；碳酸氫根離子與氫氧根離子反應，濃度減小，則會導致碳酸根離子濃度增大。8、B【解析】

A.2號碳不能接乙基；

B.具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；

C.同系物指結構相似，組成上相差1個或者若干個-CH2，且具有相同官能團的化合物；

D.醛基也能使溴水褪色；【詳解】A.2號碳不能接乙基，否則主鏈不是最長，應為3，4-二甲基己烷，A項錯誤；

B.氨基乙酸和硝基乙烷分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B項正確；

C.乙烯和1，3-丁二烯，雙鍵的個數(shù)不同，結構上并非相差n個CH2，不是同系物，C項錯誤；

D.醛基也能使溴水褪色，所以課先用銀氨溶液（不氧化碳碳雙鍵）檢驗醛基，再用溴水檢驗碳碳雙鍵，D項錯誤；

答案選B。9、B【解析】

A.該可逆反應是在恒容條件下的氣體分子數(shù)減小的反應，在沒有達到平衡前，容器內氣體的物質的量、壓強均為變值，當值不變時，即可說明達到平衡，故A不符合題意；

B.本反應體系為恒容且均為氣體，故混合氣體的質量、密度為恒定值，故容器內混合氣體的密度不隨時間改變不能做為平衡狀態(tài)的判定標準，故B符合題意；C.Z、Y在方程式的兩側，且他們計量數(shù)相等，還都是氣體，所以生成Z的速率與生成Y的速率相等說明正反應速率和逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態(tài)，故C不符合題意；D.由X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)是兩邊計量數(shù)不等，所以混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變，說明達到平衡狀態(tài)了，故D不符合題意；所以本題答案：B。10、C【解析】兩種氣態(tài)烷烴的混合物在標準狀況下密度為1.14g?L-1，平均相對分子質量為1.14×22.4=25.5，均為烷烴，則一定含甲烷(相對分子質量為16)，另一種烷烴可能為乙烷、丙烷等。A．一定含甲烷，故A錯誤；B．可能含乙烷，故B錯誤；C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正確；D．不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相對分子質量均大于25.5，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機物分子式計算的確定，為高頻考點，把握平均相對分子質量判斷混合物的組成為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意平均值法的應用。平均相對分子質量為25.5，一種烴的相對分子質量須小于25.5，一定含甲烷(相對分子質量為16)，另一種烴的相對分子質量須大于25.5。11、D【解析】分析：A.根據(jù)元素周期表的金屬和非金屬的分界線的元素性質分析；B．屠呦呦對青蒿素的提取是利用相似相溶原理；C.氣溶膠為膠體分散系，膠體具有丁達爾效應；詳解：A.元素周期表的金屬和非金屬的分界線的往往既難失去電子，又難得到電子，所以常用作半導體材料，故A正確；；B.屠呦呦對青蒿素的提取是利用了青蒿素的溶解性，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故C正確；D.煤通過干餾獲得苯、甲苯等重要化工原料，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；故本題選D。點睛：

本題考查物質性質、物質成分、物質變化等知識點，為高頻考點，解題關鍵在于明確物理變化與化學變化的區(qū)別，題目難度不大。12、B【解析】分析：有新物質生成的是化學變化，沒有新物質生成的是物理變化，以此分析各選項。詳解：A煤干餾是化學變化；

B石油的分餾是物理變化；

C石油裂解是化學變化；

D．煤液化是化學變化。所以，屬于物理變化的只有B。點睛：本題是高考中的常見題型，該題有利于培養(yǎng)學生的答題能力，提高學習效率。難點是對于煤的干餾的理解，煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，因而屬于化學變化。13、C【解析】

A、H、Be、B、最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則最外層電子數(shù)依次增大，A正確；B、P、S、Cl的最高正價依次為+5、+6、+7，則最高正價依次增大，B正確；C、B、C、N、O、F位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，則原子半徑依次減小，C錯誤；D、Li、Na、K、Rb位于同一主族，且原子序數(shù)依次增大，則金屬性依次增大，D正確；故合理選項為C。14、A【解析】燃燒屬于放熱反應，A正確；中和反應是放熱反應，B錯誤；形成化學鍵時釋放能量，C錯誤；任何化學反應均伴隨能量變化，反應物總能量與生成物總能量不同，D錯誤；正確選項A。點睛：物質發(fā)生化學反應時，舊鍵斷裂，新鍵生成；舊鍵斷裂時要吸收能量，形成化學鍵時要放出熱量。15、A【解析】

A項、一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵，而氯化鋁中鋁元素與氯元素能形成共價鍵，故A錯誤；B項、活潑金屬原子易失電子而變成陽離子，活潑非金屬原子易得電子而變成陰離子，原子間先通過得失電子變成陰陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵結合，故B正確；C項、活潑的金屬原子具有強失電子能力，與具有強得電子能力的活潑的非金屬原子成鍵時，先形成陽離子和陰離子，陽離子與陰離子之間形成離子鍵，故C正確；D項、ⅠA、ⅡA族的金屬為活潑金屬原子，易失電子而變成陽離子；ⅥA、ⅦA族的非金屬為活潑非金屬原子，易得電子而變成陰離子；兩類離子間易形成離子鍵，故D正確；故選A。16、C【解析】分析：A．醋酸中不含有醛基；B．酒精中不含有醛基；C．葡萄糖中含有醛基；D．食鹽中不含有醛基。詳解：A．醋酸中不含有醛基，與新制氫氧化銅反應，無紅色的沉淀產(chǎn)生，A錯誤；B．酒精中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應，無紅色的沉淀產(chǎn)生，B錯誤；C．葡萄糖中含有醛基，與新制氫氧化銅反應，生成紅色沉淀，這說明該尿液中含有葡萄糖，C正確，D．食鹽中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應，無紅色的沉淀產(chǎn)生，D錯誤；答案選C。17、D【解析】

A、蔗糖在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會電離，是非電解質，A錯誤；B、鹽酸是混合物，不屬于電解質和非電解質的研究對象，故鹽酸不是電解質，B錯誤；C、酒精在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會電離，非電解質，C錯誤；D、氫氧化鈉水中或者熔融狀態(tài)下可以電離，是電解質，D正確；故答案選D?！军c晴】掌握電解質的含義是解答的根據(jù)，電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質；電解質與電解質溶液的區(qū)別：電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。18、B【解析】

A.用已脫硫的煤作燃料，可以減少含硫廢氣的排放，以保護環(huán)境，A符合；B.在遠離城市的地區(qū)燃放煙花爆竹，會造成大氣污染，B不符合；C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少含硫廢氣的排放，減緩溫室效應等，C符合；D.采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質，D符合；故答案選B。19、D【解析】

A.第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B.中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=293-116=177，故B正確；C.原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為116，故C正確；D.293代表該原子的質量數(shù)，故D錯誤；故答案為D。20、C【解析】分析：A.溴在水中的溶解度較?。籅.碳酸鈉溶液也與二氧化碳反應；C.濃HNO3和濃H2SO4均與NaOH反應，反應后與硝基苯分層；D.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。詳解：A.除去溴苯中的少量溴，可以加氫氧化鈉后分液，A錯誤；B.除去CO2中的少量SO2，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，B錯誤；C.濃HNO3和濃H2SO4均與NaOH反應，反應后與硝基苯分層，然后分液可分離，C正確；D.酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，因此除去乙烯中混有SO2，將其通入氫氧化鈉溶液中洗氣，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純方法、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的差異和應用，題目難度不大。21、B【解析】分析：A．合金熔點低、硬度大；B．銅具有良好的導電性；C．鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒；D．鈉在空氣中長久放置轉化為碳酸鈉。詳解：A．鋁合金的熔點比純鋁的低，A錯誤；B．銅具有良好的導電性，因此可用來制作印刷電路板，B正確。C．鎂能在氮氣、二氧化碳中燃燒，分別是生成氮化鎂、氧化鎂和碳，因此鎂在空氣中燃燒，產(chǎn)物不一定只有MgO，C錯誤；D．鈉在敞口容器中長期存放首先轉化為氧化鈉，然后吸水轉化為氫氧化鈉，最終轉化為碳酸鈉，D錯誤。答案選B。22、C【解析】

A．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故A錯誤；B．氯元素的質子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子的質量數(shù)為35，該原子的正確表示方法為Cl，故B錯誤；C．NH3分子中含有3個N-H鍵，其結構式為，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意有機物的結構簡式中官能團不能省略不寫。二、非選擇題(共84分)23、NaNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】

A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。24、Ar離子Br2Al2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑H2CO3＜H2SO4＜HClO4【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結合原子結構和元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍贋镃，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。(1)上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結構示意圖為，故答案為：Ar；；

(2)④與⑦的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過程用電子式表示為，故答案為：；離子；(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質為Br2，故答案為：Br2；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀，反應的化學方程式為

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案為：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。25、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑隨著反應進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應停止AD紅色褪去恢復紅色用浸有NaOH的溶液的面團塞在試管口【解析】

（1）銅跟濃硫酸反應生成了SO2氣體，SO2比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導氣管應長進短出，裝置圖為；（2）①銅跟濃硫酸在加熱時發(fā)生反應，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；②6.4g銅片的物質的量是0.1mol，該銅和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，依據(jù)化學反應方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑的定量關系可知，0.1mol銅與含0.216mol硫酸的濃硫酸反應，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，說明一定剩余酸，這是因為濃硫酸隨著反應進行，濃度變小成為稀硫酸，不再和銅發(fā)生反應，所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解；③根據(jù)反應后必有硫酸銅產(chǎn)生，所以要證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，只有證明氫離子，A．鐵粉與氫離子反應產(chǎn)生氣泡，正確；B．BaCl2溶液只能與硫酸根產(chǎn)生沉淀，無論硫酸是否過量，都會發(fā)生沉淀反應，因此不能證明硫酸是否過量，錯誤；C．銀粉不反應，無現(xiàn)象，不能證明硫酸是否過量，錯誤；D．Na2CO3溶液與氫離子反應產(chǎn)生氣泡，正確。答案選AD。（3）裝置C中試管D內盛裝的是品紅溶液，當B中氣體收集滿后，SO2進入品紅溶液，使品紅溶液褪色；待反應結束后，向C中燒杯內加入沸水，升高溫度，無色物質不穩(wěn)定，受熱分解，SO2逸出，品紅溶液又變?yōu)榧t色；（4）實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，由于SO2是酸性氧化物，可以與堿發(fā)生反應產(chǎn)生鹽和水，因此可以用浸有NaOH的溶液的面團塞在試管口。26、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻浚?）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實驗②為向含碘單質的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：BC；③從I2的有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故