2025屆河南省駐馬店市新蔡縣高二化學第二學期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆河南省駐馬店市新蔡縣高二化學第二學期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強)。在圖中,Y軸是指:A.反應物A的物質(zhì)的量 B.平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)C.平衡混合氣的密度 D.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量2、25℃時,pH=2的某酸HnA(An—為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合,混合液的pH變?yōu)?。下列判斷正確的是A.生成的正鹽化學式為BmAnB.該鹽中存在著一定水解的離子,該離子水解方程式為Bm++mH2OB(OH)m+mH+C.生成的鹽為強酸弱堿鹽D.HnA為弱酸,其第一步電離方程式為HnAHn-1A-+H+3、現(xiàn)有下列三個氧化還原反應:①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O,根據(jù)上述反應,判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應加入Z2B.還原性強弱順序為:A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C.X2+是XO4-的還原產(chǎn)物,B2是B-的氧化產(chǎn)物D.在溶液中可能發(fā)生反應:XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O4、下列反應均可在室溫下自發(fā)進行,其中△H>0,△S>0的是A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)5、藥皂具有殺菌、消毒作用,制作藥皂通常是在普通肥皂中加入了少量的A.甲醛 B.酒精 C.苯酚 D.高錳酸鉀6、中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(每個折點表示一個碳原子,氫原子未畫出),具有抗菌作用。若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應,則消耗的Br2、NaOH和H2的物質(zhì)的量分別為A.1molBr2;2molNaOH;1molH2B.3molBr2;4molNaOH;1molH2C.2molBr2;3molNaOH;4molH2D.3molBr2;4molNaOH;4molH27、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A.K+1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p68、下列有機物不屬于醇類的是A.B.C.D.CH3CH2OH9、在人類已知的化合物中,種類最多的是A.第ⅡA族元素的化合物 B.第ⅢA族元素的化合物C.第ⅣA族元素的化合物 D.第ⅤA族元素的化合物10、在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是()A. B.C. D.11、人工光合作用能夠借助太陽能,用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖,下列說法不正確的是A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應,有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱,催化劑b附近酸性增強D.催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一=HCOOH12、以下工業(yè)上或?qū)嶒炇抑小胺磻呋瘎钡年P(guān)系不符合事實的是A.氨催化氧化/三氧化二鉻 B.乙醇氧化/銅C.合成氨/鐵觸媒 D.二氧化硫氧化/鉑銠合金13、氯原子對O3的分解有催化作用:O3+Cl===ClO+O2ΔH1ClO+O===Cl+O2ΔH2大氣臭氧層的分解反應是O3+O===2O2ΔH,該反應的能量變化如圖:下列敘述中,正確的是()A.反應O3+O===2O2的ΔH=E1-E3B.O3+O===2O2是吸熱反應C.ΔH=ΔH1+ΔH2D.2O2===O3+O是放熱反應14、近年來,人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染,如機動車、燃煤、工業(yè)生產(chǎn)等排放的廢氣,使灰霾天氣逐漸增多。灰霾粒子比較小,平均直徑在1000~2000nm。下列有關(guān)說法正確的是A.灰霾是一種分散系 B.灰霾能發(fā)生丁達爾效應C.灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系 D.灰霾屬于膠體15、下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是()A.甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g·L-1,在293K時為2.5g·L-1B.氨分子與水分子形成一水合氨C.水結(jié)冰體積增大。D.SbH3的沸點比PH3高16、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中:c(H+B.25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CHD.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L-117、為了提純下表所列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇正確的是()選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉(NaCl)水滲析CCH3CH2OH(CH3COOH)飽和碳酸氫鈉溶液蒸發(fā)D苯(苯酚)溴水過濾A.A B.B C.C D.D18、下列指定反應的離子方程式正確的是()A.金屬鈉和水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳氣體:CO2+OH-=HCO3-D.澄清石灰水與鹽酸的反應OH﹣+H+===H2O19、能正確表達下列反應的離子方程式為A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H++FeSH2S↑+Fe2+C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3Al2(CO3)3↓D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-+NO2-+H2O20、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體,又有白色沉淀產(chǎn)生的是()①MgSO4溶液②飽和NaCl溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥NaCl稀溶液A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②③④21、下列能源中,蘊藏有限、不能再生的是A.氫能 B.太陽能 C.地熱能 D.化石燃料22、下列說法正確的是A.油脂飽和程度越大,熔點越低B.氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強酸反應又能跟強堿反應C.蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質(zhì)D.麻黃堿()的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知氨基酸可發(fā)生如下反應:且已知:D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144,可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,如下圖所示:(1)寫出C中所含官能團的名稱:________________________(2)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B____________,D________________________。(3)寫出C→E的化學方程式:_______________________________________。(4)寫出C發(fā)生縮聚反應的化學方程式:_______________________________________。24、(12分)有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì),是一種調(diào)香劑,其合成路線如下:已知:①A屬于脂肪烴,核磁共振氫譜顯示有2組峰,面積比為3:1,其蒸汽在標準狀況下密度為2.5g·L-1;D分子式為C4H8O3;E分子式為C4H6O2,能使溴水褪色。②其中R為烴基③其中R1和R2均為烴基回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________;(2)反應④的化學方程式為_________________________________;(3)E的同系物K比E多一個碳原子,K有多種鏈狀同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應且能水解的有______________種;(4)反應①~⑦屬于取代反應的是________________________(填序號);(5)反應⑦的化學方程式為________________________________;(6)參照上述合成路線,以為原料(無機試劑任選),經(jīng)4步反應制備可降解塑料________________________。25、(12分)某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基,X是某種鹵素原子)的密度是ag/cm3,該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量,擬定的實驗步驟如下:①準確量取該鹵代烷bmL,放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液,塞上帶有長玻璃管的塞子,加熱,發(fā)生反應。③反應完成后,冷卻溶液,加稀HNO3酸化,滴加過量AgNO3溶液,得白色沉淀。④過濾,洗滌,干燥后稱重,得到cg固體?;卮鹣旅鎲栴}:(1)裝置中長玻璃管的作用是________________________。(2)步驟④中,洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。(3)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____,判斷的依據(jù)是______________。(4)該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是____________________。(用含a、b、c的代數(shù)式表示)(5)如果在步驟③中加HNO3的量不足,沒有將溶液酸化,則步驟④中測得的c值(填下列選項代碼)___________。A.偏大B.偏小C.大小不定D.不變26、(10分)(題文)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:已知:①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N2。(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示,Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案:_______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。27、(12分)某研究性學習小組,利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應,制備SO2氣體并進行有關(guān)性質(zhì)探究實驗。該反應的化學方程式為:Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外,可供選擇的試劑還有:①溴水;②濃H2SO4;③品紅試液;④紫色石蕊試液;⑤澄清石灰水;⑥NaOH溶液?;卮鹣铝袉栴}:(1)欲驗證SO2的漂白作用,應將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號),觀察到的現(xiàn)象是____________;(2)欲驗證SO2的還原性,應將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號),觀察到的現(xiàn)象是_______________;(3)為驗證SO2的氧化性,通常利用的反應是___________(化學方程式);(4)為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境,應將尾氣通入______中(填物質(zhì)編號),反應離子方程式為__________________________。28、(14分)苯酚是一種重要的化工原料,可用來制取酚醛塑料(電木)、合成纖維(錦綸)、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等。工業(yè)上可用如下途徑制取苯酚。請回答下列問題:(1)反應①的化學方程式為________。(2)反應②中,每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2發(fā)生反應的化學方程式為________。(4)有機物X(C7H8O)與C6H5OH

互為同系物,任寫一種X可能的結(jié)構(gòu)簡式________。(5)已知醇Y與X互為同分異構(gòu)體,且Y有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Y+DA①Y和D反應生成A的化學方程式為________。②有機物甲與D“結(jié)構(gòu)相似,分子組成比D多2個碳原子”,且分子中除了飽和烴基與D不同外,其余部分都與D相同,請寫出甲可能的結(jié)構(gòu)簡式:________、________。29、(10分)利用所學化學知識解答問題:(1)在高溫下CuO

能分解生成Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:______.根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,可將周期表分成五個區(qū)域,元素Cu屬于(2)氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式______(3)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是______(4)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料,其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似,一個該晶胞中含有______個氮原子,______個硼原子,設(shè)氮原子半徑為a

pm,硼的原子半徑b

pm,求該晶胞的空間利用率______.(用含a、b的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

由第一個圖可知P1小于P2,即壓強越大生成物C的含量越多,所以a+b>x。同樣分析可知T1大于T2,但溫度越高生成物C的含量越少,所以正反應是放熱反應。A、溫度越高,Y越小,因此不可能是反應物的含量,A不正確。B、同理B不正確。C、因為反應前后氣體的質(zhì)量和容器的體積均不變,所以其密度是不變的,C不正確。D、溫度越高,氣體的物質(zhì)的量越大,但氣體的質(zhì)量不變,所以其摩爾質(zhì)量減小,D正確。答案選D。2、D【解析】

25℃時,pH=2的某酸HnA(An—為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合,混合液的pH變?yōu)?。說明HnA為弱酸,且酸過量。根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可以確定其化學式,根據(jù)酸堿的相對強弱可以確定水解的離子。【詳解】A.HnA中A的化合價為-n價,堿B(OH)m中B的化合價是+m價,根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可知,二者的離子個數(shù)比為:n:m,則其化學式為BnAm,A項錯誤;B.根據(jù)題意可知HnA為弱酸,則An–一定能水解,水解方程式為:An–+H2OHA(n-1)–+OH-,B項錯誤;C.根據(jù)題意可知HnA為弱酸,生成的鹽為弱酸強堿鹽,C項錯誤;D.HnA為弱酸,在水溶液中部分電離成酸根離子和氫離子,電離方程式為:HnAHn-1A-+H+,D項正確;答案選D。3、A【解析】A.氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,反應③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中,氧化性XO4->Z2;反應②2A2++B2=2A3-+2B-中,氧化性B2>A3+;反應①2B-+Z2=B2+2Z-中,氧化性Z2>B2,則氧化性由強到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+,所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,應加入B2,故A錯誤;B.由①②③反應中還原性的比較可知,還原性由強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+,故B正確;C.反應③中X元素的化合價降低,則XO4-為氧化劑,則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物,反應①中B-發(fā)生氧化反應生成B2,即B2是B-的氧化產(chǎn)物,故C正確;D.氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,反應③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中,氧化性XO4->Z2;反應②2A2++B2=2A3-+2B-中,氧化性B2>A3+;反應①2B-+Z2=B2+2Z-中,氧化性Z2>B2,則氧化性由強到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+,所以溶液中XO4-能氧化A2+,發(fā)生的反應為XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O,故D正確;答案為A。點睛:考查學生氧化還原反應中氧化性和還原性強弱判斷規(guī)律:氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,且氧化性強的先被還原,氧化性強的先被氧化。4、C【解析】

A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的氣體物質(zhì)的量減少,△S<0,A錯誤;B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的氣體物質(zhì)的量減少,△S<0,B錯誤;C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)分解反應是吸熱反應,△H>0,反應后氣體的物質(zhì)的量增大,△S>0,C正確;D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反應后氣體物質(zhì)的量減小,△S<0,D錯誤;故合理選項是C。5、C【解析】

苯酚是一種具有特殊氣味的無色針狀晶體,有毒,是生產(chǎn)某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物(如阿司匹林)的重要原料。也可用于消毒外科器械,皮膚殺菌、止癢及中耳炎。因此在制作藥皂時通常是在普通肥皂中加入少量的苯酚?!驹斀狻緼.35%~40%的甲醛水溶液俗稱福爾馬林,具有防腐殺菌性能,可用來浸制生物標本,給種子消毒等,不能用于制作藥皂,A項錯誤;B.乙醇的用途很廣,可以用于做溶劑、有機合成、各種化合物的結(jié)晶、洗滌劑、萃取劑等。70%~75%的酒精用于消毒,不能用于制作藥皂,B項錯誤;C.苯酚是生產(chǎn)某些樹脂、殺菌劑、防腐劑以及藥物(如阿司匹林)的重要原料。也可用于消毒外科器械,皮膚殺菌、止癢及中耳炎。因此在制作藥皂時通常加入少量的苯酚,C項正確;D.高錳酸鉀在化學品生產(chǎn)中,廣泛用作氧化劑;醫(yī)藥中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑;在水質(zhì)凈化及廢水處理中,作水處理劑;還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等,不能用于制作藥皂,D項錯誤;答案應選C。6、D【解析】

七葉樹內(nèi)酯含酚-OH與溴水發(fā)生取代反應,含C=C與溴水發(fā)生加成反應;含酚-OH與NaOH發(fā)生中和反應,含酯基在堿性環(huán)境下水解,當生成了酚和酸,繼續(xù)與NaOH發(fā)生中和反應;含苯環(huán)和C=C能與氫氣發(fā)生加成反應。以此解題?!驹斀狻亢?OH與溴水發(fā)生取代反應,1mol該物質(zhì)消耗溴水2mol;C=C與溴水發(fā)生加成反應,1mol該物質(zhì)共消耗溴水3mol;酚-OH與NaOH發(fā)生中和反應,1mol該物質(zhì)消耗2molNaOH;-COOC-在堿性環(huán)境下水解生成了酚和酸,消耗2molNaOH,則1mol該物質(zhì)消耗NaOH為4mol;該物質(zhì)中含苯環(huán)和C=C能與氫氣發(fā)生加成反應,1mol七葉樹內(nèi)酯與氫氣完全反應,消耗氫氣4mol;答案應選D?!军c睛】本題主要考查了不同官能團與Br2、NaOH和H2的反應,需要特別注意的是,如有機物中含有鹵原子、酯基均能在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應,且水解產(chǎn)物會繼續(xù)與NaOH發(fā)生中和反應。7、C【解析】

s能級最多可容納2個電子,p能級最多可容納6個電子;根據(jù)構(gòu)造原理,電子總是從能量低的能層、能級到能量高的能層、能級依次排列,其中S2-是在S原子得到兩個電子后形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6,答案選C。8、C【解析】分析:官能團羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳相連的化合物屬于醇類,據(jù)此進行判斷。詳解:A.羥基與烴基(環(huán)烷基)相連,為環(huán)己醇,故A不選;B.中苯環(huán)側(cè)鏈與羥基相連,名稱為苯甲醇,屬于醇類,故B不選;C.苯環(huán)與羥基直接相連,屬于酚類,故C選;D.CH3CH2OH分子中烴基與官能團羥基相連,屬于醇類,故D不選;故選C。點睛:本題考查了醇類與酚類的判斷,解題關(guān)鍵是明確醇類與酚類的根本區(qū)別,羥基直接與苯環(huán)相連的有機物屬于酚類。9、C【解析】

第ⅣA族元素主要包含了碳、硅、鍺、錫、鉛等元素,其中的碳元素可以形成數(shù)量龐大的有機物家族,其種類數(shù)早已達千萬種級別。所以第ⅣA族元素形成的化合物種類最多。10、D【解析】

根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可判斷A中有2組峰,其氫原子數(shù)之比為3∶1,B中有3組峰,其氫原子數(shù)之比為3∶1∶1,C中有3組峰,其氫原子數(shù)之比為3∶1∶4,D中有兩組峰,其氫原子數(shù)之比為3∶2。選項D正確,答案選D。11、C【解析】試題分析:根據(jù)裝置圖中電子的流向,判斷催化劑a為負極電極反應:2H2O-4e-═O2+4H+,酸性增強;催化劑b為正極,電極反應:CO2+2H++2e-═HCOOH,酸性減弱,總的電池反應為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2,該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學能;A、過程中是光合作用,太陽能轉(zhuǎn)化為化學能,故A正確;B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應,有O2產(chǎn)生,故B正確;C、催化劑a附近酸性增強,催化劑b附近酸性條件下生成弱酸,酸性減弱,故C錯誤;D、催化劑b表面的反應是通入二氧化碳,酸性條件下生成HCOOH,電極反應為:CO2+2H++2e一═HCOOH,故D正確;故選C??键c:考查了化學反應中的能量變化的相關(guān)知識。12、D【解析】

A、工業(yè)上氨的催化氧化中,使用三氧化二鉻做催化劑,催化效果較好,符合工業(yè)生產(chǎn)的事實,A錯誤;B、在實驗室中,銅做催化劑可以將乙醇氧化成乙醛,符合實際情況,B錯誤;C、合成氨工業(yè)中,通常采用鐵觸媒做催化劑,其催化效果良好,價格便宜,所以符合實際情況,C錯誤;D、由于鉑銠合金的價格昂貴,且易中毒,而五氧化二釩的活性、熱穩(wěn)定性、機械強度都比較理想,價格便宜,在工業(yè)上普遍使用釩催化劑,D正確;答案選D。13、C【解析】

A.反應熱等于生成物的總能量減去反應物的總能量,則反應O3+O=2O2的△H=E3-E2,故A錯誤;B.由圖像可以看出,反應物O3+O總能量大于2O2的總能量,為放熱反應,故B錯誤;C.已知:①O3+Cl=ClO+O2△H1;②ClO+O=Cl+O2△H2,利用蓋斯定律將①+②可得:O3+O=2O2△H=△H1+△H2,故C正確;D.由圖像可以看出,反應物O3+O總能量大于2O2的總能量,O3+O=2O2為放熱反應,則2O2=O3+O是吸熱反應,故D錯誤;故選C。14、A【解析】

膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm,灰霾粒子平均直徑大約在1000~2000nm左右,不屬于膠體,不具有膠體的性質(zhì)?!驹斀狻緼、灰霾是空氣和固體顆粒形成的混合物,是一種分散系,故A正確;B、灰霾粒子平均直徑大約在1000~2000nm左右,不是膠體,沒有丁達爾現(xiàn)象應,故B錯誤;C、灰霾粒子平均直徑大約在1000~2000nm左右,比膠體粒子大,所以不穩(wěn)定,故C錯誤;D、膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm,灰霾粒子平均直徑大約在1000~2000nm左右,不屬于膠體,故D錯誤;【點睛】本題考查膠體的知識。抓住膠體的粒子直徑在1-100nm這一本質(zhì)特征,判斷某分散系是否是膠體。只有膠體才能產(chǎn)生丁達爾效應。15、D【解析】試題分析:A.甲酸是有極性分子構(gòu)成的晶體,由于在分子之間形成了氫鍵增加了分子之間的相互作用,所以其在液態(tài)時的密度較大,錯誤;B.氨分子與水分子都是極性分子,由于在二者之間存在氫鍵,所以溶液形成一水合氨,錯誤;C.在水分子之間存在氫鍵,使水結(jié)冰時分子的排列有序,因此體積增大,錯誤。D.SbH3和PH3由于原子半徑大,元素的電負性小,分子之間不存在氫鍵,二者的熔沸點的高低只與分子的相對分子質(zhì)量有關(guān),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力就越大,物質(zhì)的熔沸點就越高,正確。考點:考查氫鍵的存在及作用的知識。16、D【解析】A.由pH=—lgc(H+)可知,pH相等,則c(H+)相等,正確B.兩溶液中分別存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(NH4+)=c(OH-),由于pH相同,則兩溶液中的c(H+)、c(OH-)均對應相等,則必定c(Na+)=c(NH4+),正確C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:其中電荷守恒為:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)物料守恒為:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)合并兩式可得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3D.由物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol·L-1,而由于Fe2+部分水解,其濃度必定小于0.1mol·L-1,故不正確答案為D17、B【解析】

A、二溴己烷與己烷互溶;B、用滲析的方法分離溶液和膠體;C、除去乙醇中的乙酸,應加入碳酸鈉固體,加熱分餾;D、三溴苯酚溶于苯?!驹斀狻緼項、己烯與溴水發(fā)生加成反應生成二溴己烷,二溴己烷與己烷互溶,不能用分液方法分離,故A錯誤;B項、淀粉溶液為膠體,氯化鈉溶于水得到氯化鈉溶液,溶液和膠體可用滲析的方法分離提純,故B正確;C項、除去乙醇中的乙酸,應加入碳酸鈉固體,加熱蒸餾得到乙醇,故C錯誤;D項、苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚,三溴苯酚溶于苯,不能用過濾方法分離,可以用氫氧化鈉溶液除溴后分液,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題考查物質(zhì)的分離與提純,注意有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑,無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑,把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解答關(guān)鍵。18、D【解析】

A.電荷不守恒;

B.漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應;

C.二氧化碳少量,反應生成碳酸鈉和水;

D.酸堿中和;【詳解】A.金屬鈉和水反應,其離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑,故A項錯誤;B.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應,其離子方程式為:2NH4++2OH?+Ba2++SO42?═BaSO4↓+2NH3?H2O,故B項錯誤;C.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳氣體,其離子方程式:CO2+2OH?═CO32?+H2O,故C項錯誤;D.澄清石灰水與鹽酸的反應,其離子反應方程式為:OH﹣+H+═H2O,故D項正確;答案選D。19、D【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)不能完全電離,即寫離子方程式時應該寫分子式,正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-,A項錯誤;B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應:2FeS+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O而不是復分解反應,B項錯誤;C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液瞬間內(nèi)生成碳酸鋁,但又水解成氫氧化鋁,所以水溶液中不能存在碳酸鋁,正確的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,C項錯誤。D.氫氧化鈉為強電解質(zhì)可以完全電離,D項正確;答案選D。點睛:本題考查離子反應方程式的正誤判斷,需要掌握書寫離子方程式應注意的問題。C為易錯點,要注意Al3+和CO32-發(fā)生雙水解而不是生成沉淀。20、D【解析】

①金屬鈉在MgSO4溶液中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與硫酸鎂溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀,故正確;②金屬鈉在飽和NaCl溶液中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應中水的量減少,得到過飽和NaCl溶液,會析出氯化鈉,重新變?yōu)轱柡腿芤?,故正確;③金屬鈉在飽和澄清石灰水中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應中水的量減少,得到氫氧化鈣懸濁液,會析出氫氧化鈣,重新變?yōu)轱柡腿芤?,故正確;④金屬鈉在Ca(HCO3)2溶液中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀,故正確;⑤金屬鈉在CuSO4溶液中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀,故錯誤;②金屬鈉在稀NaCl溶液中與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氯化鈉與氫氧化鈉溶液不反應,故錯誤;答案選D。21、D【解析】

A.氫能是通過氫氣和氧氣反應所產(chǎn)生的能量。氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn),是二次能源,故A不符合題意;B.太陽能被歸為"可再生能源",相對人的生命長短來說,太陽能散發(fā)能量的時間約等于無窮,故B不符合題意;C.地熱能無污染,是新能源,正在開發(fā)利用,有廣闊的前景,所以C不符合題意;D.化石燃料是人們目前使用的主要能源,它們的蘊藏量有限,而且不能再生,最終會枯竭,屬于不可再生能源,故D符合題意;所以D選項是正確的。.22、B【解析】

A.熔點隨分子量增大而增加,油脂飽和程度越大,熔點越高,A項錯誤;B.氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)都含有氨基和羧基,既能跟強酸反應又能跟強堿反應,B項正確;C.麥芽糖水解只生成葡萄糖一種物質(zhì),C項錯誤;D.與羥基相連的碳上只有1個氫原子,氧化得到酮,得不到醛,D項錯誤;本題答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羧基n+(n-1)H2O【解析】

氨基酸能發(fā)生縮合反應,脫去一個H2O分子時,-COOH脫去-OH,-NH2脫去-H,發(fā)生縮聚反應生成多肽,結(jié)合B的分子式,兩個丙氨酸分子間脫去2個H2O分子可生成B為;由題中所給信息可總結(jié)出:在HNO2作用下,氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH,可得C為;由于C中含有-COOH和-OH,可以發(fā)生脫水反應生成D與E,而D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144,故C脫去一個水分子可得D為,C脫去兩個水分子可得E為;丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成A為CH3CH(NH2)COONa,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)由上述分析可知,C為,所含官能團有羥基和羧基,故答案為:羥基、羧基;(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為;(3)C→E的化學方程式為:;(4)C發(fā)生縮聚反應的化學方程式為n+(n-1)H2O,故答案為:n+(n-1)H2O。24、+H2O8②⑤⑥⑦2++2H2O【解析】分析:A的蒸汽在標準狀況下密度為2.5g?L-1,A的相對分子質(zhì)量為56,屬于脂肪烴,A中碳原子個數(shù)=5612=4…8,分子式為C4H8,根據(jù)核磁共振氫譜顯示有2組峰,面積比為3:1,結(jié)合流程圖知,B是溴代烴、C是醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,根據(jù)D分子式知,C中有一個羥基不能被氧化,則A為CH2=C(CH3)2,B為CH2BrCBr(CH3)2,C為CH2OHCOH(CH3)2,D為HOOCCOH(CH3)2,E分子式為C4H6O2,能使溴水褪色,D發(fā)生消去反應生成E,E為HOOCC(CH3)=CH2,E發(fā)生信息③的反應生成F,F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH,H和F發(fā)生酯化反應生成I,根據(jù)I分子式知,H為,甲苯發(fā)生取代反應生成G,G為;I為。詳解:根據(jù)上述分析,A為CH2=C(CH3)2,B為CH2BrCBr(CH3)2,C為CH2OHCOH(CH3)2,D為HOOCCOH(CH3)2,E為HOOCC(CH3)=CH2,F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH;H為,G為;I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2,故答案為:CH2=C(CH3)2;(2)D為HOOCCOH(CH3)2,E為HOOCC(CH3)=CH2,反應④的化學方程式為:+H2O,故答案為:+H2O;(3)E為HOOCC(CH3)=CH2,E的同系物K比E多一個碳原子,K有多種鏈狀同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應且能水解的同分異構(gòu)體說明含有酯基和醛基,應該是甲酸某酯,丁烯醇中,4個碳原子在同一鏈上時有6種;3個C原子在同一鏈上時有2種,所以符合條件的有8種,故答案為:8;(4)根據(jù)上述分析,反應①為加成反應,反應②為水解反應,屬于取代反應,反應③為氧化反應,反應④為消去反應,反應⑤為取代反應,反應⑥為水解反應,反應⑦為酯化反應,屬于取代反應的是②⑤⑥⑦,故答案為:②⑤⑥⑦;(5)反應⑦的化學方程式為2++2H2O,故答案為:2++2H2O;(6)和溴發(fā)生加成反應生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3,CH2BrCBr(CH3)CH2CH3堿性條件下發(fā)生水解反應生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3,CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,發(fā)生酯化反應生成,其合成路線為,故答案為:。點睛:本題考查有機物推斷和合成,明確有機物官能團及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推斷物質(zhì)。本題的易錯點為(3)中同分異構(gòu)體種類的判斷,要考慮碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu);難點為(6),要注意鹵代烴在有機合成中的應用。25、防止鹵代烴揮發(fā)(冷凝回流)Ag+、Na+、NO3-氯元素滴加AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀143.5ab/cA【解析】

實驗原理為:RX+NaOHROH+NaX,NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3,通過測定AgX的量,確定RX的摩爾質(zhì)量;【詳解】(1)因RX(屬有機物鹵代烴)的熔、沸點較低,加熱時易揮發(fā),所以裝置中長導管的作用是防止鹵代烴揮發(fā)(或冷凝回流);(2)醇ROH雖然能與水互溶,但不能電離,所以沉淀AgX吸附的離子只能是Na+、NO3-和過量的Ag+,洗滌的目的為除去沉淀吸附的離子;(3)因為所得的AgX沉淀為白色,所以該鹵代烷中所含鹵素的名稱是氯元素;(4)RCl

AgClM(RCl)

143.5ag/cm3×bmL

cg

M(RCl)=143.5ab/c,該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是143.5ab/c;(5)在步驟③中,若加HNO3的量不足,則NaOH會與AgNO3反應生成AgOH沉淀,導致生成的AgX沉淀中因混有AgOH,而使沉淀質(zhì)量偏大,答案選A。26、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,測量溶液pH,pH約為10時,停止滴加NaOH溶液,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34℃條件下趁熱過濾【解析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應制備NaClO;步驟II中的反應為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼;步驟III分離出水合肼溶液;步驟IV由SO2與Na2CO3反應制備Na2SO3。據(jù)此判斷?!驹斀狻浚?)溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應生成NaClO3、NaCl和H2O,反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應為放熱反應,為了減少NaClO3的生成,應控制溫度不超過40℃、減慢反應速率;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是:緩慢通入Cl2。(2)步驟II中的反應為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應制備水合肼,由于水合肼具有強還原性、能與NaClO劇烈反應生成N2,為了防止水合肼被氧化,應逐滴滴加NaClO堿性溶液,所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應,N2H4·H2O沸點約118℃,使用冷凝管的目的:減少水合肼的揮發(fā)。(3)①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液,根據(jù)圖示溶液pH約為4時,HSO3-的物質(zhì)的量分數(shù)最大,則溶液的pH約為4時停止通入SO2;實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為:測量溶液的pH,若pH約為4,停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3,首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3,根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系,加入NaOH應調(diào)節(jié)溶液的pH約為10;根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線,溫度高于34℃析出Na2SO3,低于34℃析出Na2SO3·7H2O,所以從Na2SO3溶液中獲得無水Na2SO3應控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案為:邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液,測量溶液pH,pH約為10時,停止滴加NaOH溶液,加熱濃縮溶液至有大量晶體析出,在高于34℃條件下趁熱過濾,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝?!军c睛】本題將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作的規(guī)范、實驗方案的設(shè)計等融為一體,重點考查學生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的獲取和加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設(shè)計與評價等能力,也考查了學生運用比較、分析等科學方法解決實際問題的能力和思維的嚴密性。27、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】分析:(1)SO2能使品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性;(2)溴水具有氧化性,能氧化二氧化硫;(3)二氧化硫能把H2S氧化

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