山東省無(wú)棣縣魯北高新技術(shù)開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

山東省無(wú)棣縣魯北高新技術(shù)開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是①砹易溶于某些有機(jī)溶劑；②砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸；③砹是黑色固體；④砹化銀難溶于水；⑤砹化氫很穩(wěn)定。A．只有①② B．只有①②⑤ C．只有③⑤ D．只有②⑤2、硒(Se)是人體必需的微量元素,具有抗氧化、增強(qiáng)免疫力等作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與互為同位素B．與屬于同種原子C．與核外電子排布相同D．與是硒元素的兩種不同核素3、半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅。①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g)△H=+682.44kJ?mol-1②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l)△H2=-657.01kJ?mol-1③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）△H3=-625.63kJ?mol-1生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為A．24372.86kJB．21.44kJC．600.20kJD．21435.71kJ4、Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過(guò)程通常發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)中有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 B．每生成0.1molCu，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑5、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+6、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是：A．圖甲表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化，且在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)B．圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D．圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO2與逐滴滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系7、硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是A．陶瓷餐具B．計(jì)算機(jī)芯片C．石英鐘表D．光導(dǎo)纖維8、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag9、過(guò)氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4，H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—HB．H2O2為含有極性鍵和非極件鍵的共價(jià)化合物C．H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-D．H2O2與SO2反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵和離子鍵形成10、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，一定有元素化合價(jià)升高C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化11、乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應(yīng)用于工業(yè)合成，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同12、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是A．Na和O2 B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl13、下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是()A．二氧化硫使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.42NAB．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAC．1Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA15、0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C+O2=CO2

△H=-393.49kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=+393.43kJ/mo1C．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.49kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=-393.49kJ/mol16、下列說(shuō)法不正確的是A．14C和14N互為同系物B．核素18O的中子數(shù)是10C．金剛石、石墨和C60互為同素異形體D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

互為同分異構(gòu)體二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①、②、③屬于同種反應(yīng)類型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：②______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。⑤______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。18、（化學(xué)與技術(shù)）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）生產(chǎn)過(guò)程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡(jiǎn)單操作）。（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是（用化學(xué)式表示）。（4）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。（5）調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。（6）實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過(guò)程中C物質(zhì)可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO219、廢舊鋅錳于電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下:(1)鋅錳干電池的負(fù)極材料是__________(填化學(xué)式)。(2)第I步操作得濾渣的成分是______；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外，另一作用是__________。(3)步驟I中制得MnSO4溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)

作還原劑的原因是_________。(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃時(shí)開始分解；

Mn(OH)2開始沉淀時(shí)pH為7.7。第IV步多步操作可按以下步驟進(jìn)行:操作l:加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH<7.7，充分反應(yīng)直到不再有氣泡產(chǎn)生；

操作2:過(guò)濾，用少量水洗滌沉淀2～3次；操作3:檢測(cè)濾液；操作4:用少量無(wú)水乙醇洗滌2～3次；操作5:低溫烘干。①操作1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；若溶液pH>7.7，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有____

(填化學(xué)式)。②操作3中，檢測(cè)MnCO3是否洗凈的方法是___________。③操作4用少量無(wú)水乙醇洗滌的作用是_____________。20、在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，還能得出的結(jié)論是__________。21、四種常見有機(jī)物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液(2)上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是______。(3)以乙為主要原料合成乙酸，合成路線如圖所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)①丁生成A的化學(xué)方程式為_______________；②如圖，丁與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；試管b中的溶液是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強(qiáng)，非金屬性最弱，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性分析判斷?！驹斀狻竣俾葰?、溴、碘易溶于有機(jī)溶劑，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，故①不選；

②碘與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則砹單質(zhì)與水反應(yīng)，不可能使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸，故②選；③鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，碘為紫黑色固體，則砹是黑色固體，故③不選；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化銀難溶于水，故④不選；⑤砹的非金屬性很弱，則砹化氫很不穩(wěn)定，故⑤選；砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是②⑤，故選D。2、B【解析】

在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是80－34＝46。又因?yàn)殡娮訑?shù)等于質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.與互為同位素，選項(xiàng)A正確；B.與屬于同種元素形成的不同核素，即不同原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.與核外電子數(shù)相同，電子排布相同，選項(xiàng)C正確；D.與是硒元素的兩種不同核素，互為同位素，選項(xiàng)D正確。答案選B。3、D【解析】由三個(gè)熱化學(xué)方程式可知，生成1mol純硅，需要熱量：682.44kJ+（-657.01kJ）+（-625.63kJ）=-600.2kJ，n（Si）=1000g÷28g/mol=35.71mol，則生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為35.71mol×（-600.2kJ/mol）=-21435.71kJ；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，本題注意由已知熱化學(xué)方程式計(jì)算生成1mol純硅的熱量是解答該題的關(guān)鍵，注意把握題給信息的應(yīng)用。4、D【解析】

反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則反應(yīng)中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性。【詳解】A.該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以有兩種元素化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.每生成0.1mol

Cu，轉(zhuǎn)移電子=0.1

mol×（1-0）=0.1mol，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；答案選D。5、B【解析】

向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，溶液顏色無(wú)明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成紅色，說(shuō)明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子結(jié)合為紅色溶液；A．原溶液中一定含有SCN-，故A正確；B．氯氣能氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)，三價(jià)鐵離子與SCN-能形成紅色物質(zhì)，故C正確；D．加入氯水發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+被氯水氧化為Fe3+，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含F(xiàn)e3+的溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)。6、C【解析】A．t時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等，而不是不變，所以t時(shí)不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨，體積不變，自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)電性開始應(yīng)增強(qiáng)，而不是減弱，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，故C正確；D．一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，故D錯(cuò)誤；答案為C。7、B【解析】試題分析：陶瓷餐具材料是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；計(jì)算機(jī)芯片材料是晶體硅，故B正確；石英鐘表材料是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維材料是二氧化硅，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查硅及其化合物。8、A【解析】

A．Al的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。9、D【解析】

A.由H2O2的分子結(jié)構(gòu)圖可知，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，故A正確；B.H2O2為共價(jià)化合物，含有H-O極性鍵和O-O非極件鍵，故B正確；C.H2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正確；D.H2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4，反應(yīng)過(guò)程中有共價(jià)鍵斷裂，同時(shí)有共價(jià)鍵形成，但沒有離子鍵的形成，故D錯(cuò)誤；答案選D。10、C【解析】試題分析：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，也可以是同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。11、C【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.乙烷中含有少量乙烯，應(yīng)該用溴水除去，不能用氫氣，C錯(cuò)誤；D.乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O，因此等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同，D正確。答案選C。12、B【解析】A．鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)論改變條件還是用量，都發(fā)生過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故B正確；C．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯(cuò)誤；D．少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，過(guò)量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解析】活性炭是通過(guò)物理吸附作用而具有漂白性，其它選項(xiàng)物質(zhì)是通過(guò)其強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)為漂白性。14、D【解析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子的物質(zhì)的量為=0.1mol，其中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量=0.1mol×=0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、鐵與過(guò)量硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子故C錯(cuò)誤；D、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含2NA個(gè)H原子，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要知道甲醇的化學(xué)式為CH4O，共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵數(shù)目=。15、C【解析】

根據(jù)碳的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算1mol碳完全燃燒放出的熱量，碳完全燃燒生成CO2，反應(yīng)放熱，△H＜0，據(jù)此分析。【詳解】A．沒有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．碳的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H應(yīng)小于0，為負(fù)值，B錯(cuò)誤；C．0.096kg碳的物質(zhì)的量是96g÷12g/mol＝8mol，完全燃燒可放出的熱量，則1mol碳完全燃燒放熱3147.9kJ÷8＝393.49kJ，因此熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.49kJ/mol，C正確。D．碳完全燃燒生成CO2，D錯(cuò)誤；答案選C。16、A【解析】

A.同系物是有機(jī)化學(xué)中的一個(gè)概念，指的是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個(gè)CH2的物質(zhì)，不是針對(duì)核素而言的，故A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核素18O的中子數(shù)是10，故B正確；C.同素異形體指的是同種元素組成、結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，金剛石、石墨和C60互為同素異形體，故C正確；D.同分異構(gòu)體指的是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

分子式均為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【解析】烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，所以A為乙烯；結(jié)合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應(yīng)②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學(xué)方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學(xué)方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應(yīng)。18、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過(guò)濾（3）H2（4）HCl（5）促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，反應(yīng)離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調(diào)pH值，稍靜置，過(guò)濾收集濾渣，最終的這個(gè)濾渣就是我們要的晶體，所以生產(chǎn)過(guò)程中操作B和D的均為過(guò)濾。（3）攪拌加熱操作過(guò)程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應(yīng)，有氫氣生成，加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應(yīng)中副產(chǎn)品a為H2。（4）95°C加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā)，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進(jìn)行循環(huán)使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進(jìn)鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調(diào)節(jié)pH值，會(huì)引入新的雜質(zhì)，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進(jìn)行處理，它二者是固體，多了可以過(guò)濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD?？键c(diǎn)：考查聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程分析等知識(shí)。19、ZnMnO2、MnOOH碳粉除去混合物中的碳粉MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O雙氧水容易被MnO2催化分解（其他合理答案均可）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn(OH)2取最后一次濾液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈除去產(chǎn)品表面的水分，防止其在潮濕環(huán)境下被氧化，并有利于后續(xù)低溫烘干【解析】分析：廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、MnOOH、ZnCl2、炭粉，加水溶解、過(guò)濾、洗滌，濾液中含有NH4Cl、ZnCl2，濾渣為MnO2、MnOOH和碳粉，加熱至恒重，碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，再向黑色固體中加稀硫酸和H2C2O4溶液，過(guò)濾，濾液為硫酸錳溶液，最后得到碳酸錳；（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負(fù)極；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，除去碳粉可以加熱；

（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳；雙氧水易分解；

（4）操作1為MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，生成MnCO3沉淀；加入NaHCO3調(diào)節(jié)pH，PH過(guò)大，容易生成Mn（OH）2沉淀；操作3主要是檢驗(yàn)是否有SO42-離子；操作4：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，所以用無(wú)水乙醇洗滌。詳解：（1）堿性鋅錳干電池中失電子的為負(fù)極，則鋅為負(fù)極，正確答案為：Zn；

（2）MnO2、MnOOH和碳粉均不能溶于水，所以過(guò)濾得到的濾渣為MnO2、MnOOH、碳粉，在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2外，另一作用是加熱碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，所以第Ⅱ步操作的另一作用：除去碳粉；正確答案為：MnO2、MnOOH、碳粉；除去碳粉；（3）MnO2與稀H2SO4、H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳，其反應(yīng)的方程式為：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；過(guò)氧化氫易分解，尤其是在MnO2催化作用下更易分解，所以不宜用過(guò)氧化氫為還原劑；正確答案為：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；雙氧水容易被MnO2催化分解；（4）①操作1：MnSO4溶液中加入碳酸氫鈉溶液，調(diào)節(jié)pH小于7.7，生成MnCO3沉淀；反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2