浙江紹興市2025年高一下化學(xué)期末調(diào)研試題含解析

浙江紹興市2025年高一下化學(xué)期末調(diào)研試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O22SO3）是一個(gè)放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢B．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率2、關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（）A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵3、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（金剛石）＝C（石墨）ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2。則ΔH1＞ΔH24、已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol5、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B．葡萄糖與氧氣反應(yīng)C．氧化鈣與水反應(yīng)D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl反應(yīng)6、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa的壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不屬于化學(xué)變化 B．石墨比金剛石更穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D．石墨和金剛石是碳元素的同位素7、如圖，用直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴酚酞溶液，通電后下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A．逸出氣體體積，a極小于b極B．a(chǎn)極逸出無(wú)味氣體，b極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)極附近溶液呈紅色，b極附近溶液不顯色D．a(chǎn)極附近溶液不顯色，b極附近溶液呈紅色8、甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，那么可以推斷氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A．5% B．8.7% C．17.4% D．無(wú)法計(jì)算9、浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫(kù)，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說(shuō)法不正確的是A．海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B．步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．①—④目的是為了富集溴元素D．步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-10、常溫常壓下，下列有機(jī)物為氣體的是()A．CH2=CH2B．C5H12C．CH3OHD．CH3COOC2H511、已知糖元(C6H10O5)n是一種相對(duì)分子質(zhì)量比淀粉更大的多糖，主要存在肝臟和肌肉中，所以又叫動(dòng)物淀粉和肝糖。下列關(guān)于糖元說(shuō)法正確的()A．糖元、淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體B．糖元與淀粉、纖維素屬于同系物C．糖元水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．糖元具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)12、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C2H6+C2H5Cl+HCl13、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L14、經(jīng)測(cè)定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．78% B．22% C．14% D．13%15、Xn-A．a(chǎn)A+n(A-N+n)molB．C．Aa+n(N+n)molD．16、《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中華傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列詩(shī)句的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．王安石詩(shī)句“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定B．于謙詩(shī)句“鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深”?！盀踅稹敝傅氖鞘虲．趙孟頫詩(shī)句“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)D．劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”。金性質(zhì)穩(wěn)定，存在游離態(tài)，可用物理方法獲得二、非選擇題（本題包括5小題）17、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_(kāi)____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____．(4)④、⑥的反應(yīng)類(lèi)型依次________、__________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；(6)寫(xiě)出E1與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。18、下圖是無(wú)機(jī)物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______、F_______。（2）在反應(yīng)①中，34gB發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。（3）③的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（4）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）__________L。19、酯可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號(hào)）。a.漏斗b.分液漏斗c.長(zhǎng)頸漏斗20、某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。A中試管內(nèi)盛放的物質(zhì)是Ca(OH)2、NH4Cl固體。（實(shí)驗(yàn)探究）（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B中盛放的干燥劑為，干燥氨氣能否用濃硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固體，最多可制取NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是L（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是。（5）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是（填“C”或“D”），紅色石蕊試紙變成色。（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是。（7）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是（填“F”或“G”）。21、超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：（1）Cu2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)___。（2）下列關(guān)于[Cu（NH3)4]SO4的說(shuō)法中，正確的有____。（填字母序號(hào)）A．[Cu（NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．[Cu（NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素C．[Cu（NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體（3）SO32-離子中S原子的雜化方式為_(kāi)___，SO32-離子的空間構(gòu)型為_(kāi)___。（4）與SO3互為等電子體的一種分子的分子式是____（5）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.升高溫度一定會(huì)使反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B.由于是可逆反應(yīng)，通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，SO2也不能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，因此反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，前者是實(shí)質(zhì)，后者是表現(xiàn)，判斷時(shí)只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。2、C【解析】

A、在離子化合物里，一定存在離子鍵,可以存在共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B、非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中，如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，B錯(cuò)誤；C、在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，C正確；D、由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵，如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C?！军c(diǎn)睛】不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵；由不同元素組成的多原子分子里,可能存在極性鍵、非極性鍵。3、C【解析】

分析：本題考查的是物質(zhì)的能量與反應(yīng)熱和穩(wěn)定性的關(guān)系，難度較小。詳解：A.等質(zhì)量的硫蒸氣的能量比硫固體的高，故分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故錯(cuò)誤；B.金剛石變石墨為放熱反應(yīng)，所以石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能即為該反應(yīng)的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1，故正確；D.前者為碳的完全燃燒，放出的熱量多，但由于焓變?yōu)樨?fù)值，故ΔH1<ΔH2，故錯(cuò)誤。故選C。4、B【解析】

A、②中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，故不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出①中Cl2＞Br2，②中KClO3＞Cl2，③中KBrO3＞KClO3，因此氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2KBrO3，B正確；C、②中只有5分子的HCl做還原劑，反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，C錯(cuò)誤；D、③中還原劑是Cl2、Cl2變?yōu)镵ClO3化合價(jià)改變了5，1分子Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10個(gè)，因此③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5、D【解析】分析：如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)就是放熱反應(yīng)。反之是吸熱反應(yīng)。詳解：A、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是記住常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。6、B【解析】

由于在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱能，則說(shuō)明金剛石含有的能量比石墨多，物質(zhì)所含有的能量越多，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差。A．金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．金剛石含有的能量比石墨多，石墨比金剛石更穩(wěn)定，B正確；C．1mol石墨不如1mol金剛石的總能量高，C錯(cuò)誤；D．石墨和金剛石是碳元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，所以互為同素異形體，D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【解析】分析：A、電解水時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣體積是陰極產(chǎn)生氫氣體積的一半；B、氫氣和氧氣均是無(wú)色無(wú)味的氣體；C、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色；D、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色。詳解：A、和電源的正極b相連的是陽(yáng)極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極b放氧氣，陰極a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，A錯(cuò)誤；B、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無(wú)色無(wú)味的氣體，B錯(cuò)誤；C、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近不變色，C正確；D、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近不變色，D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【解析】

甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對(duì)分子質(zhì)量相等，分子中H原子個(gè)數(shù)相等，則H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，兩物質(zhì)以任意比混合H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?！驹斀狻考妆?C7H8)和甘油(C3H8O3)的相對(duì)分子質(zhì)量都為92，1個(gè)分子中都含有8個(gè)H原子，則甲苯和甘油中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為×100%=8.7%，兩物質(zhì)無(wú)論以何種比例混合H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.7%，故答案選B。【點(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于確定甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)所含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，重在考查學(xué)生的分析思維能力。9、D【解析】步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯(cuò)誤。10、A【解析】分析：常溫常壓下，烴類(lèi)物質(zhì)中，含1至4個(gè)碳的化合物是氣體，鹵代烴中，一氯甲烷、一氯乙烷是氣體，其余都不是氣體，烴的含氧衍生物中只有甲醛是氣體，其余都不是氣體；詳解:A.甲常溫常壓下是乙烯為氣體，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.C5H12是大于4個(gè)碳原子的烴，常溫常壓下為液體，故B錯(cuò)誤；

C.CH3OH是甲醇，常溫常壓下為液體，故C錯(cuò)誤；

D.CH3COOC2H5是乙酸乙酯，常溫常壓下為液體，故D錯(cuò)誤；

所以A選項(xiàng)是正確的。11、C【解析】

A．(C6H10O5)n中的n不同，即糖元、淀粉、纖維素的分子式不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．糖元與淀粉、纖維素結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．糖元是一種多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故C正確；D．糖原中無(wú)醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【解析】

有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)是取代反應(yīng)。【詳解】A.CH4C+2H2，該反應(yīng)是分解反應(yīng)；B.2HI+Cl2=2HCl+I2，該反應(yīng)是置換反應(yīng)；C.CH4+2O2CO2+2H2O，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，該反應(yīng)是取代反應(yīng)。故屬于取代反應(yīng)的是D。13、A【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓計(jì)算溶液中的Ba2+離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算Ba2+離子、Cl-離子濃度，利用電荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，據(jù)此計(jì)算原溶液中的c(Na+)?！驹斀狻緽aCl2和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，則：根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；則c(Ba2+)==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反應(yīng)中消耗bmolAgNO3，則：根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓關(guān)系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不顯電性，由電荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L，【點(diǎn)睛】本題考查混合物的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式，注意兩等份溶液的濃度關(guān)系。14、C【解析】試題分析：前兩種分子式可以拆寫(xiě)成：C3H6·H2O、C4H8·H2O，這三種物質(zhì)的通式：（CH2）m·（H2O）n，分子中水中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2×8%/16=+

1%，則CH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%－1%－8%=91%，CH2中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2×91%/14=13%，推出混合物中H%=1%+13%=14%，故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的計(jì)算。15、A【解析】

根據(jù)Xn-化合價(jià)可得X的氫化物的化學(xué)式為HnX，因X的質(zhì)量數(shù)為A，則HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX的氫化物的物質(zhì)的量為aA+nmol，每個(gè)HNX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為(A-N+n)，故agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為aA+n(A-N+n)mol，故16、B【解析】分析：A項(xiàng)，雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定，涉及的主要反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B項(xiàng)，“烏金”指的是煤炭；C項(xiàng)，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)；D項(xiàng)，金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開(kāi)來(lái)，即可通過(guò)物理方法提純金。詳解：A項(xiàng)，“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”指雷聲轟鳴響徹天地、電光閃耀、烏云翻滾如同浪滔，半夜里云層載著密雨運(yùn)送到廣闊的原野和田間溝壕，雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定，涉及的主要反應(yīng)有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，“鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深”指鑿開(kāi)混沌的地層，獲得象烏黑發(fā)亮的金子一樣的煤炭，煤炭蘊(yùn)藏著無(wú)盡的熱力、心藏情義最深沉，其中的“烏金”指的是煤炭，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，節(jié)日燃放的燦爛的煙花就是堿金屬，以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩，燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”指淘金要千遍萬(wàn)遍的過(guò)濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會(huì)露出閃亮的黃金，說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中常以游離態(tài)存在，金和泥沙密度不同，金的密度比較大，可利用水流使泥沙和金分離開(kāi)來(lái)，即可通過(guò)物理方法提純金，D項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個(gè)不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說(shuō)明其分子中只有1種等效H，故該有機(jī)物是環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，說(shuō)明烴中含有C=C，其中含有4個(gè)甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時(shí)安排雙鍵)，可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說(shuō)明B分子具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，滿(mǎn)足條件的B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構(gòu)體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發(fā)生水解反應(yīng)生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)④為加成反應(yīng)、反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于同分異構(gòu)體的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構(gòu)。本題的難點(diǎn)是(4)中A結(jié)構(gòu)的確定。18、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質(zhì)C、F化學(xué)式分別為NO、NH4NO3；（2）化學(xué)方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應(yīng)放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價(jià)變化，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意常見(jiàn)連續(xù)氧化反應(yīng)的物質(zhì)判斷；（5）中計(jì)算注意守恒法的靈活應(yīng)用。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【解析】分析：本題是乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的有關(guān)探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實(shí)驗(yàn)中儀器的選擇和注意事項(xiàng)進(jìn)行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COO