云南省昆明市五華區(qū)2025屆化學高二下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

云南省昆明市五華區(qū)2025屆化學高二下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－D．由水電離出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、HCO3-2、下列事實能說明甲酸（HCOOH）屬于弱酸的是()①1mol/LHCOOH的pH=2②甲酸能與水以任意比互溶③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和④HCOONa溶液的pH>7A．①② B．②③ C．③④ D．①④3、相同條件下，下列物質(zhì)在水中的溶解度最大的是A．HOCH2CH(OH)CH2OH B．CH3COOCH3C． D．C17H35COOH4、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）A．7種 B．8種 C．9種 D．10種5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-B．滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-C．能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—D．0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—6、下列四種有機物在一定條件下不能作為合成高分子化合物單體的是A．丙烯酸 B．乳酸CH3CH(OH)COOHC．甘氨酸 D．丙酸CH3CH2COOH7、已知有機物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH（已配平）則符合該反應條件的有機物B有（不含立體異構(gòu)）A．6種B．7種C．8種D．9種8、448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A．64gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-19、下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是A．晶體硅 B．食鹽 C．干冰 D．金屬鉀10、已知：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2根據(jù)上面反應判斷，下列說法正確的是（）A．氧化性強弱順序是：Fe3+>SO2>I2>SO42－B．還原性強弱順序是：SO2>I－>Fe2+>Cl－C．反應Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能發(fā)生D．Fe3+與I－在溶液可以大量共存11、下列說法正確的是A．乙烷和乙烯都能用來制取氯乙烷，且反應類型相同B．相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同C．除去甲烷的乙烯可通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣D．甲苯和乙苯都是苯的同系物12、通過核磁共振氫譜可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少種化學環(huán)境的氫原子A．6B．5C．3D．413、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則SO32－將轉(zhuǎn)化為A．SO42－ B．S C．SO2 D．S2－14、在下列有關(guān)離子共存的說法中，正確的是()A．能使pH試紙顯藍色的溶液中可能大量存在K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－C．含有大量Fe3＋的溶液中可能大量存在SCN－、I－、K＋、Br－D．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl－、S2－15、下列說法正確的是()A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變并凝聚B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入食鹽水，上層析出甘油C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2，種類較多，為高分子化合物D．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖16、下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是A．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）ΔH＝－1．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為－2．8kJ/molB．已知4P(紅磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含3．0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出4．7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq）＋1/2H2SO4(ag）＝1/2Na2SO4(aq）＋H2O(l）ΔH＝－5．4kJ/molD．已知C(s）＋O2(g）＝CO2(g）ΔH1；C(s）＋1/2O2(g）=CO(g）ΔH2；則ΔH1>ΔH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_____________區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構(gòu)型為____________________；（4）d的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。18、化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)C中官能團是________。(3)D→E的反應類型是________。(4)由F生成G的化學方程式是________。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：________。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應制備化合物，寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（其他無機試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。19、如圖是用于簡單有機化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題：（1）若用C3H8O（醇）與乙酸反應生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應加入的試劑是___________，試管B中應加入____________，虛線框中的導管作用是______________（2）分子式為C3H8O的有機物在一定條件下脫水生成的有機物可能有________種；（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應先加入適量的試劑____（填化學式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結(jié)構(gòu)簡式）_____，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑______（填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是_____（填寫分子式）。20、亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：①HNO2為弱酸，②2NO+Na2O2=2NaNO2，③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：制備裝置1：制備裝置2：（1）在制備裝置1中：①如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有_________；②甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進后提高了NaNO2的純度；③D裝置發(fā)生反應的離子方程式為______。（2）在制備裝置2中：①B裝置的作用是_______________________；②寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移___________；21、“溫室效應”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。C02是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，C02的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。(1)研究表明C02和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應生成CH3OH。己知部分反應的熱化學方程式如下：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ?mol-，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2，則CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+2H2O（l）△H=___kJ?mol-。(2)C02催化加氫也能合成低碳烯烴：2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H20(g)，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，曲線c表示的物質(zhì)為____(填化學式)。(3)C02和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應A:C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)反應B:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)控制C02和H2初始投料比為1:3時，溫度對C02平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是____________。下列措施不能提高C02轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有______(填字母)。A．使用催化劑B．增大體系壓強C．增大C02和出的初始投料比(4)在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成乙醇的電極反應式為_________。(5)由C02制取C的太陽能工藝如圖所示?！盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3046Fe0+02↑。毎分解1mo;Fe304轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A、Cu2+為藍色離子，且在酸性溶液中碳酸根離子不能大量共存，錯誤；B、使酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中，四種離子都不反應，可以大量共存，正確；C、亞鐵離子與溶液中的次氯酸分子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；D、由水電離出的c(H＋)＝1×10-10mol/L<1×10-7mol/L的溶液中，存在大量的氫離子或氫氧根離子，抑制水的電離，而碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都不能大量共存，錯誤，答案選B?？键c：考查給定條件的離子大量共存的判斷2、D【解析】

①若甲酸為強酸，則1mol/L的甲酸溶液的pH=0，而實際為2，說明甲酸為弱酸，①正確；②甲酸與水以任意比互溶，不能說明甲酸為弱酸，②錯誤；③20mL1mol/LHCOOH與20mL1mol/LNaOH恰好中和，是因為二者的物質(zhì)的量相等，不能說明甲酸為弱酸，③錯誤；④HCOONa溶液的pH>7，說明甲酸根離子發(fā)生水解，根據(jù)水解規(guī)律可知有弱才水解，說明甲酸為弱酸，④正確；故合理選項為D。3、A【解析】

羥基和羧基在水中可以與水分子形成氫鍵，所以含有羥基和羧基的物質(zhì)往往在水中的溶解度較大，而含烴基等非極性基團的物質(zhì)在水中因極性不同，溶解度很小，被稱為憎水基或疏水基。分子中有羥基、羧基或二者比例較大的物質(zhì)在水中的溶解度較大。【詳解】A、HOCH2CH(OH)CH2OH分子中含有三個羥基，易溶于水；B、CH3COOCH3屬于酯類，難溶于水；C、屬于硝基化合物，難溶于水；D、C17H35COOH分子中有羧基，但烴基比例較大，不溶于水；故溶解度最大的為HOCH2CH(OH)CH2OH，即選A?！军c睛】本題考查有機物在水中的溶解度，注意有機物所含官能團對溶解度的影響是解答關(guān)鍵。4、C【解析】

C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法，，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，答案選C。5、A【解析】

A．已知==c(H+)=1×10-12，溶液pH=12，顯堿性，Na+、K+、ClO-、CO32-離子組堿性條件下彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故A正確；B．滴入酚酞變紅色的溶液顯堿性，而HCO3-在堿性溶液中不能大量共存，Ca2+和CO32-發(fā)生離子反應生成CaCO3溶液而不能大量共存，故B錯誤；C．能溶解Al(OH)3的溶液可能顯堿性，也可能是為酸性，NH4+在堿性溶液中不能大量共存，而CH3COO—在酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe2+在酸性條件下能被NO3-氧化，則0.1mol/LFe(NO3)2溶液中不可能大量存在H+，故D錯誤；故答案為A。6、D【解析】分析：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的單體通過加聚反應可生成高分子化合物；含有羥基和羧基或羧基和氨基的單體通過縮聚反應可得到高分子化合物。詳解：A．含碳碳雙鍵，可為加聚反應的單體，選項A不選；B．含-OH、-COOH，可為縮聚反應的單體，選項B不選；C．含-NH2、-COOH，可為縮聚反應的單體，選項C不選；D．只含-COOH，不能作為合成高分子化合物單體，選項D選；答案選D。7、C【解析】有機物A可在酸性條件下水解生成甲酸，則A屬于酯類，B屬于醇類，根據(jù)原子守恒可知B的分子式為C5H12O，則B的結(jié)構(gòu)有：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH共8中，故A、B、D項錯誤，C項正確。綜上所述，符合題意的選項為C。點睛：本題考查同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時可以利用烴基異構(gòu)判斷，因為戊基有8種，碳鏈如下：、、、、、、、，所以C5H12O屬于醇的同分異構(gòu)體有8種。8、C【解析】試題分析：448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.64g，氣體的物質(zhì)的量為0.448L22.4L/mol=0.02mol，M=0.64g【考點定位】考查物質(zhì)的量的計算【名師點晴】本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用。有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式，、、、。在做此類試題時，還要記住物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)換公式，如體積為VL、密度為ρg/cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M，則溶液物質(zhì)的量濃度c=等9、C【解析】

A．晶體硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，錯誤；B．食鹽是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，錯誤；C．干冰是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學鍵無關(guān)，正確；D．金屬鉀是金屬晶體，熔化時破壞的為金屬鍵，錯誤.故選C。10、B【解析】分析：氧化還原反應中含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，通過氧化反應得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，所含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，通過還原得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性以及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答。詳解：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，氧化劑為I2，氧化產(chǎn)物為H2SO4，所以氧化性I2>H2SO4，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物為HI，還原性SO2>I-，

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3，還原劑為FeCl2，還原產(chǎn)物為FeCl3，還原性Fe2+>Cl－，

③反應2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性Fe3+>I2，還原劑為HI，還原產(chǎn)物FeCl2，還原性I－>Fe2+；

所以氧化性Cl2>Fe3+>I2>SO42－，還原性SO2>I－>Fe2+>Cl－，Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4能發(fā)生，F(xiàn)e3+氧化I－，所以不能大量共存；

綜合以上分析，所以B選項是正確的。11、D【解析】

A.乙烷制取氯乙烷是與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯則是與氯化氫發(fā)生加成反應，二者反應類型不同，故A錯誤；B.1mol乙炔完全燃燒消耗2.5mol氧氣，1mol苯完全燃燒消耗7.5mol氧氣，消耗氧氣的物質(zhì)的量不同，故B錯誤；C.乙烯被高錳酸鉀溶液氧化會產(chǎn)生二氧化碳氣體，會作為新的雜質(zhì)混在甲烷氣體中，故不能用高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯，故C錯誤；D.甲苯和乙苯均為苯的同系物，D正確；故答案選D。12、B【解析】分析：根據(jù)等效H判斷，等效H的判斷方法：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置（相當于平面成像時，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效。詳解：根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知（CH3)2CHCH2CH2OH中有-CH3、-CH2-、、-OH，其中2個-CH3中6個H原子等效，2個-CH2-中的H原子不等效，故分子中含有5中不同的H原子。答案選B。13、A【解析】

Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，氯氣化合價降低，則亞硫酸根化合價升高，則+4價升高，縱觀答案只有硫酸根中硫為+6價，故A正確；綜上所述，答案為A?！军c睛】利用氧化還原反應原理，有元素化合價升高，必定有元素化合價降低來分析。14、A【解析】分析：本題考查的是離子共存，掌握題目中的條件是關(guān)鍵。詳解：A.能使pH試紙顯藍色的溶液為堿性，四種離子不反應，能大量共存，故正確；B.鐵離子在中性溶液中反應生成氫氧化鐵，故錯誤；C.鐵離子和SCN－反應，也和I－反應，故錯誤；D.鋁離子和硫離子反應，故錯誤。故選A。點睛：離子共存是高頻考點，注意以下幾點：1.顏色：銅離子，鐵離子，亞鐵離子，高錳酸根離子都有顏色，在無色溶液中不能共存。2.發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存，即能反應生成沉淀或氣體或弱酸或弱堿或水的離子不共存。3.發(fā)生氧化還原反應的離子不共存。4.發(fā)生絡(luò)合反應的離子不共存。15、D【解析】

A．加入濃硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，沒有發(fā)生變性，故A錯誤；B．甘油易溶于水，上層應該為高級脂肪酸鈉，故B錯誤；C．高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，氨基酸為小分子化合物，故C錯誤；D．淀粉、纖維素、麥芽糖分別為多糖、多糖、二糖，在一定條件下均可水解生成葡萄糖，故D正確；答案選D。16、C【解析】試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則根據(jù)2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－1．6kJ·mol－1不能得出氫氣的燃燒熱為2．8kJ·mol－1，A錯誤；B、已知4P(紅磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>6，這說明紅磷的總能量低于白磷，能量越低越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，B錯誤；C、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，含3．6gNaOH即6．5mol氫氧化鈉的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出4．7kJ的熱量，則HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－5．4kJ/mol，C正確；D、碳完全燃燒放熱多，放熱越多，△H越小，則已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH1,C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH2，因此ΔH1＜ΔH2，D不正確，答案選C。考點：考查燃燒熱、中和熱的判斷二、非選擇題（本題包括5小題）17、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液【解析】

a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價層電子對數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍色溶液，發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產(chǎn)生藍色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍色溶液18、碳碳雙鍵羧基消去反應+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解析】

由第一個信息可知A應含有醛基，且含有7個C原子，應為，則B為，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應生成G為，對比G、K的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合第二個信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡式為；(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生消去反應得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應生成，然后與溴發(fā)生加成反應生成?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，對比G、K的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合題中給出的第二個信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡式為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是。(2)C結(jié)構(gòu)簡式是其中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應類型為消去反應。(4)F為，F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生消去反應形成G和水，所以由F生成G的化學方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，，與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應生成，然后與溴發(fā)生加成反應生成。其合成路線為。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：；中間產(chǎn)物3：。【點睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應類型及反應條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運用。19、濃硫酸飽和碳酸鈉溶液導氣兼冷凝4CaOCH3CH2CH2OH濃硫酸C2H4O2【解析】

(1)C3H8O(醇)與乙酸發(fā)生酯化反應要用濃硫酸作催化劑；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用飽和碳酸鈉溶液分離混合物；長導管起到導氣和冷凝乙酸丙酯蒸汽的作用，故答案為：濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液；導氣兼冷凝；(2)C3H8O對應的醇有兩種：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，兩種醇可發(fā)生消去反應生成同一種物質(zhì)丙烯；任意兩分子的醇可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這兩種醇任意組合，可生成3種醚，所以生成的有機物可能有4種，故答案為：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸轉(zhuǎn)化為鹽溶液，加熱蒸餾，試管B中收集到的餾分為丙醇，燒瓶中剩余的為乙酸鈣的水溶液，再加濃硫酸得到乙酸，通過蒸餾分離得到乙酸，故答案為：CaO；CH3CH2CH2OH；濃硫酸；C2H4O2?！军c睛】本題考查了有機物的制備、分離和提純，側(cè)重于基本實驗操作的考查，注意把握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯點為(2)，要注意醇的脫水，可能是分子內(nèi)脫水生成烯烴，也可能是分子間脫水生成醚。20、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑裝有水的洗氣瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO（或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO）CO2↑+4NO2↑+2H2O【解析】

（1）①如果沒有B裝置，水能夠與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣；②二氧化氮能夠與水反應，用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮氣，提高NaNO2的純度；③酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2）①二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應生成一氧化氮；②碳和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應轉(zhuǎn)移4mole-?！驹斀狻浚?）①若沒有B裝置，一氧化氮氣體中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)，說明NO與空氣中的O2反應生成NO2，反應生成的NO2與Na2O2反應生成了NaNO3，則應在A、B之間加一個裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體，故答案為：裝有水的洗氣瓶；③D裝置為尾氣處理裝置，未反應的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被還原成Mn2+，反應的離子方程式為5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O，故答案為：5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O；（2）①A裝置中濃硝酸與碳反應生成NO2、CO2和H2O，NO2與B裝置中的H2O反應生成HNO3，HNO3再與Cu反應生成NO，進而可以在C裝置中與Na2O2反應，所以裝置B的作用是制取NO，將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO，故答案為：制取NO（或?qū)O2轉(zhuǎn)化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO）；②A燒瓶中濃硝酸與碳在加熱的條件下生成NO2、CO2和H2O，碳元素由0價升高至+4價，每1molC失去4mole-，HNO3中的N元素化合價降低，得電子，化學方程式和單線橋為CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：CO2↑+4NO2↑+2H2O?！军c睛】本題考查化學實驗方案的設(shè)計與評價，注意題給信息分析，明確實驗原理，注意物質(zhì)性質(zhì)的理解應用，注意實驗過程中的反應現(xiàn)象分析是解答關(guān)鍵。21、3b－aC2H4反應B正反應是吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，CO產(chǎn)率升高250℃AC2CO2＋12H＋＋12e－=C2H5OH＋3H2O2mol6FeO+CO22Fe3O4+C【解析】

已知①CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H1=akJ?mol-1，②H2(g