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江蘇省無(wú)錫市第三高級(jí)中學(xué)2025年高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě),字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是()A.PH3 B.NH3 C.H2O D.H2S2、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中不正確是A.含氫量:乙烷>乙烯>苯B.凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物C.碳原子之間既可以形成單鍵,又可以形成雙鍵和三鍵,還能成環(huán)D.碳原子數(shù)越多的烷烴其同分異構(gòu)體數(shù)目也越多3、從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作B.由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)C.工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)D.反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)4、下列溶液中通入SO2后,最終一定有白色沉淀的是()①Ba(NO3)2溶液②BaC12溶液③Ca(OH)2溶液④Na2SiO3溶液⑤H2S溶液A.①④⑤B.①③④C.①②④D.①④5、下列關(guān)于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)說(shuō)法不正確的是A.苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B.乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng),且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵C.甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)D.1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣,可證明乙醇分子中只有一個(gè)羥基6、在常溫下,純水中存在電離平衡H2OH++OH-,若要使水溶液的酸性增強(qiáng),并使水的電離程度增大,應(yīng)加入的物質(zhì)是A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.常溫常壓下,11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NAB.0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NAC.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD.300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA8、下列有關(guān)工業(yè)上金屬冶煉的說(shuō)法不正確的是A.用電解熔融氯化鎂法制鎂 B.用電解飽和食鹽水法制鈉C.用電解熔融氧化鋁法制鋁 D.用一氧化碳高溫還原氧化鐵法制鐵9、4NH3+5O2?A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B.增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率C.達(dá)到平衡時(shí),V(正)=V(逆)D.增大O2的濃度可以使NH3全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹O10、綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是()A.消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸廠的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O11、下列物質(zhì)中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A.NaOHB.Na2SC.MgCl2D.N212、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式:
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B.用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子方程式:
4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+C.電解精煉銅的陰極反應(yīng)式:
Cu2++2e-=CuD.苯乙烯聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:13、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)己達(dá)平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化④c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑤溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化⑥溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑦一定條件下,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化A.②③④⑥B.②⑥⑦⑧C.①②⑥⑦D.②⑤⑧14、某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過(guò)半透膜,也能透過(guò)濾紙,該分散系為()A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液15、目前,林芝市已進(jìn)入雨季,空氣質(zhì)量?jī)?yōu)良,PM2.5<100。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是()A.可吸入顆粒物 B.NO2 C.SO2 D.CO216、對(duì)于苯乙烯()有下列敘述:①能使酸性KMnO4溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③可溶于水;④可溶于苯中;⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng);⑥所有的原子可能共平面。其中正確的是()A.①②④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).全部正確17、向某密閉容器中加入0.30molA、0.10molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[0~t1階段的cB變化未畫(huà)出]。乙圖為t1時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)A.若t1=15s,則用C的濃度變化表示的0~tB.t4C.若該容器的容積為2L,則B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD.若t5~t6階段,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為18、相同條件下相同質(zhì)量的:a、甲醇,b、乙二醇,c、丙三醇,d、丙二醇。分別與足量的金屬鈉反應(yīng),產(chǎn)生H2的體積的大小順序正確的是(
)A.a(chǎn)>b>c>d B.d>b>a>cC.c>b>a>d D.c>b>d>a19、現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng):2A+BC+3D+4E,達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半,發(fā)現(xiàn)少量液滴生成,在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa,又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量QkJ,下列說(shuō)法正確的是()A.上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他的條件不變的情況下,升高溫度,壓強(qiáng)一定增大B.在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB,平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g)△H=﹣QkJ/molD.該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行20、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.煤通過(guò)干餾、氣化和液化三個(gè)物理變化過(guò)程,可變?yōu)闈崈舻娜剂虾投喾N化工原料B.糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品,可常喝糯米八寶粥C.維生素C具有還原性,能在人體內(nèi)起抗氧化作用D.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物21、下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華 B.二氧化氮被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.HCl氣體溶于水22、已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù):C(s)+O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ?mol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1。則C(s)+CO2(g)=2CO(g)
的△H為()A.+283.0kJ/molB.+172.5kJ/molC.-172.5kJ/molD.-504kJ/mol二、非選擇題(共84分)23、(14分)某烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平?,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需______mol溴蒸氣完全取代;(2)B中官能團(tuán)的名稱是_________,B通過(guò)兩次氧化可得到D,也可通過(guò)加入的氧化試劑為_(kāi)_____任填一種直接氧化為D。(3)E是常見(jiàn)的高分子材料,寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________;合成E的反應(yīng)類型_________;(4)某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________________;②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。③乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________,濃硫酸的作用是_______________。24、(12分)海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。(1)步驟①中除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過(guò)濾后加鹽酸(2)步驟⑤中已獲得Br2,步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收,其目的是___________。(3)寫(xiě)出步驟⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。(4)把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___(填序號(hào))。A.乙烯B.空氣C.氬氣D.CO2(5)由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序是___________。(6)鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng),紅熱時(shí),卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是:TiO2、炭粉混合,在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。25、(12分)溴及其化合物用途十分廣泛,我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下:某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去)(1)A裝置中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)____。(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)B裝置中通入的b氣體是____,目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(4)C裝置的作用是____。26、(10分)無(wú)水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動(dòng)小組嘗試制取無(wú)水AlCl3并進(jìn)行相關(guān)探究。資料信息:無(wú)水AlCl3在178℃升華,極易潮解,遇到潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白色煙霧。(探究一)無(wú)水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備利用下圖裝置,用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無(wú)水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無(wú)水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。(1)寫(xiě)出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式__________。(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號(hào)),裝置F的作用是__________。(3)寫(xiě)出無(wú)水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(探究二)離子濃度對(duì)氯氣制備的影響探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低,反應(yīng)會(huì)停止的原因:(4)提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成;假設(shè)2.__________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中,加入_____繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成,則假設(shè)1成立②__________若有黃綠色氣體生成,則假設(shè)2成立(探究三)無(wú)水AlCl3的含量測(cè)定及結(jié)果分析取D中反應(yīng)后所得固體2.0g,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)測(cè)定三次,數(shù)據(jù)如下:第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)第三次實(shí)驗(yàn)D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得固體中無(wú)水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(7)有人認(rèn)為D中制得無(wú)水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,可能的一種原因是__________。27、(12分)從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請(qǐng)根據(jù)下圖回答:(1)以石油為原料,獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號(hào))。A水解B裂解C分餾(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________,B分子中官能團(tuán)的名稱是__________。(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________,反應(yīng)類型是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為_(kāi)_________。(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)(4)某同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實(shí)驗(yàn)時(shí),為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B,試管中應(yīng)先加入__________,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無(wú)色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示),最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。28、(14分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表(KMnO4溶液用稀硫酸酸化),實(shí)驗(yàn)裝置如圖1:實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.0lmol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是__________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是__________<__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-)=__________mol·L-1。(假設(shè)混合溶液體積為50mL)(4)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定__________來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(一條即可)(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖2所示,其中t1?t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①__________;②__________。29、(10分)I.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型:(1)用乙烯制備聚乙烯:________________________________;反應(yīng)類型_________。(2)乙醇在加熱有銅作催化劑的條件下反應(yīng):______________________________;反應(yīng)類型__________。(3)乙酸乙酯在稀硫酸加熱條件下水解:_________________________________________;反應(yīng)類型__________。II.現(xiàn)有下列五種有機(jī)物:①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH。請(qǐng)回答:(1)寫(xiě)出⑤的官能團(tuán)的名稱______。(2)與①互為同系物的是______(填序號(hào))。(3)寫(xiě)出④的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
N和O位于同周期,非金屬性O(shè)>N;S和P位于同周期,非金屬性S>P;N和P位于同主族,非金屬性N>P;O和S位于同主族,非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則最不穩(wěn)定的為PH3;故答案選A。2、B【解析】分析:A.根據(jù)烴分子的最簡(jiǎn)式判斷;B.碳酸鈉等不是有機(jī)物;C.根據(jù)碳原子最外層含有4個(gè)電子判斷;D.有機(jī)物碳原子個(gè)數(shù)越多,結(jié)構(gòu)越復(fù)雜。詳解:A.乙烷、乙烯和苯的最簡(jiǎn)式分別是CH3、CH2和CH,則含氫量:乙烷>乙烯>苯,A正確;B.凡是含碳元素的化合物不一定都屬于有機(jī)化合物,例如碳酸鈉、CO等,B錯(cuò)誤;C.由于碳原子的最外層電子數(shù)是4個(gè),既難失去電子,也難得到電子,因此碳原子之間既可以形成單鍵,又可以形成雙鍵和三鍵,還能成環(huán),C正確;D.有機(jī)物碳原子個(gè)數(shù)越多,結(jié)構(gòu)越復(fù)雜,因此碳原子數(shù)越多的烷烴其同分異構(gòu)體數(shù)目也越多,例如丁烷有2種,戊烷有3種,己烷有5種,D正確。答案選B。點(diǎn)睛:選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn),有機(jī)化合物簡(jiǎn)稱有機(jī)物,是含碳化合物或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q。有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)。無(wú)機(jī)化合物通常指不含碳元素的化合物,但少數(shù)含碳元素的化合物,如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機(jī)物的性質(zhì),因此這類物質(zhì)屬于無(wú)機(jī)物。3、C【解析】
A.根據(jù)粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等雜質(zhì),所以過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作除去雜質(zhì),故A正確;B.由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化,未涉及氧化還原反應(yīng),故B正確;C.工業(yè)制取單質(zhì)Mg采用電解熔融MgCl2,而不是電解MgCl2溶液g,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),故D正確。故選C。4、D【解析】分析:①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根,硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇;②鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸;③足量SO2氣體與Ca(OH)2溶液反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸氫鈣;④亞硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸;⑤H2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀。詳解:①硝酸根能夠氧化二氧化硫生成硫酸根,硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇,一定有白色沉淀生成,①正確;②鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸,向BaCl2溶液中通入SO2,不發(fā)生反應(yīng),②錯(cuò)誤;③足量SO2氣體與Ca(OH)2溶液反應(yīng)會(huì)生成亞硫酸氫鈣,最終不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,③錯(cuò)誤;④Na2SiO3溶液中通入足量二氧化硫生成硅酸白色沉淀,④正確;⑤H2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀,但是S是淡黃色沉淀,不屬于白色沉淀,⑤錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛:本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),注意二氧化硫在硝酸鋇溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng),二氧化硫通入氯化鋇溶液不發(fā)生反應(yīng),為易錯(cuò)點(diǎn)。5、C【解析】
A、如苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布,其鄰位二溴代物應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu),故A正確;B、乙烯與溴1:1加成,可證明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,故B正確;C、若甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu),其分子結(jié)構(gòu)可能為平面正方形結(jié)構(gòu),也可能為正四面體結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;D、1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣,說(shuō)明乙醇分子中只有一個(gè)羥基,其氫原子與其它5個(gè)不同,故D正確。故選C。6、B【解析】
A、向水中加入NaHSO4,溶液中氫離子濃度增大,平衡逆向移動(dòng),水的電離程度減小,A錯(cuò)誤;B、加入KAl(SO4)2,Al3+水解,水的電離程度增大,溶液呈酸性,B正確;C、加入NaHCO3,碳酸氫根水解,水的電離程度增大,溶液呈堿性,C錯(cuò)誤;D、加入CH3COONa,醋酸根水解,水的電離程度增大,溶液呈堿性,D錯(cuò)誤;答案選B。7、C【解析】
A.常溫常壓下,11.2L二氧化硫物質(zhì)的量不是0.5mol,因此氧原子數(shù)也不等于NA,故A錯(cuò)誤;B.1mol水分子中含10mol電子,0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA,故B錯(cuò)誤;C.Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍,含有的銅原子也是CuO的2倍,故8.0g混合物可以認(rèn)為均由CuO構(gòu)成,故含有的CuO的物質(zhì)的量為n==0.1mol,則含0.1NA個(gè)銅原子,故C正確;D.300mL2mol?L-1蔗糖溶液中溶質(zhì)分子物質(zhì)的量=0.3L×2mol/L=0.6mol,溶液中還含有水分子,溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題易錯(cuò)點(diǎn)為C,也可以設(shè)Cu2S和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)質(zhì)量找到x、y的關(guān)系,然后再求含有的銅原子數(shù)。8、B【解析】
A.活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉,鎂屬于活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉,故A正確;B.用電解飽和食鹽水法制氫氧化鈉,氫氣,氯氣,得不到鈉單質(zhì),工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法得到鈉單質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.金屬鋁屬于活潑金屬,為親氧元素,采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉,氯化鋁是共價(jià)化合物,電解熔融不能電離,不能采用電解氯化鋁的方法冶煉,故C正確;D.鐵可以采用熱還原法冶煉,用焦炭或者一氧化碳做還原劑,故D正確;答案選B。9、D【解析】
A項(xiàng)、催化劑可降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),可增大反應(yīng)速率,故A正確;B項(xiàng)、增大壓強(qiáng),氣體濃度增大,單位體積活化分子數(shù)目增多,反應(yīng)速率增大,故B正確;C項(xiàng)、v(正)=v(逆)說(shuō)明各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不變,說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)限度,為平衡狀態(tài),故C正確;D項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行,轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%,故D錯(cuò)誤;故選D?!军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行,轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%是解答關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn)。10、C【解析】A.二氧化硫是有害氣體,用氨氣吸收,消除污染,符合綠色化學(xué)的理念,故A不選;B.二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體,用氫氧化鈉吸收,消除污染,符合綠色化學(xué)的理念,故B不選;C.濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫,對(duì)環(huán)境有污染,不符合綠色化學(xué)的理念,故C選;D.由此法來(lái)制取硫酸銅,生成硫酸銅和水,不產(chǎn)生污染,符合綠色化學(xué)的理念,故D不選;
故選C。點(diǎn)睛:綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué),它的主要特點(diǎn)是:①充分利用資源和能源,采用無(wú)毒、無(wú)害的原料;②在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng),以減少?gòu)U物向環(huán)境排放;③提高原子的利用率,力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納,實(shí)現(xiàn)“零排放”;④生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。11、A【解析】分析:一般來(lái)說(shuō),活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,以此來(lái)解答。詳解:A.NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵,故A選;B.Na2S中只含離子鍵,故B不選;
C.MgCl2中只含離子鍵,故C不選;
D.N2中只含共價(jià)鍵,故D不選;
所以A選項(xiàng)是正確的。12、D【解析】分析:A.二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;B.惰性電極電解時(shí),銀離子及水中的氫氧根離子放電;C.金屬銅的電解精煉過(guò)程中陰極上銅離子得電子;
D.苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯。詳解:A.鈉與水反應(yīng),離子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A正確;
B.用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子反應(yīng)為4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+,故B正確;C.金屬銅的電解精煉過(guò)程中,陰極上銅離子得電子生成Cu,其電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu,故C正確;
D.苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯,正確的化學(xué)方程式為:,所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;
所以本題選D。點(diǎn)睛:本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě),明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律,注意化學(xué)式的拆分,題目難度不大。13、D【解析】分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此判斷。詳解:①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI,不符合化學(xué)方程式中的系數(shù)比,錯(cuò)誤;②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),所以溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度始終不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;④c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1的狀態(tài)不一定能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;⑤溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;⑥溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變,不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,錯(cuò)誤;⑦混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,溫度和體積一定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,錯(cuò)誤;⑧溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化,說(shuō)明碘的濃度不再變化,可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志,正確。答案選D。14、A【解析】
A.溶液分散質(zhì)粒子既能透過(guò)濾紙,又能透過(guò)半透膜,故A正確;B.膠體分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙,不能透過(guò)半透膜,故B錯(cuò)誤;C.懸濁液分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙,不能透過(guò)半透膜,故C錯(cuò)誤;D.乳濁液分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙,不能透過(guò)半透膜,故D錯(cuò)誤。故選A。15、D【解析】
空氣中的首要污染物,包括二氧化硫,二氧化碳和可吸入顆粒物等,不包括二氧化碳。二氧化碳雖然會(huì)引起溫室效應(yīng),但不會(huì)造成空氣污染。故選D。16、A【解析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,故應(yīng)具有苯和乙烯的性質(zhì),碳碳雙鍵既可使酸性KMnO4溶液褪色,又可使溴的四氯化碳溶液褪色;苯乙烯屬于烴類,而烴都難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑(如苯、CCl4)中;苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(取代反應(yīng));從分子結(jié)構(gòu)上看,苯乙烯是苯和乙烯兩個(gè)平面型結(jié)構(gòu)的組合,所以這兩個(gè)平面有可能重合。綜上分析,選A。17、C【解析】分析:由圖乙可知,t3~t4階段為使用催化劑,t4~t5階段改變條件平衡不移動(dòng),改變溫度或某一組分濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),故t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積相等,且反應(yīng)速率減小,應(yīng)是降低壓強(qiáng).t5時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大,應(yīng)是升高溫度,t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率中只有其中一個(gè)增大,應(yīng)是改變某一物質(zhì)的濃度;由圖甲可知,t1時(shí)到達(dá)平衡,△c(A)=0.09mol/L,△c(C)=0.06mol/L,二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2,則B為生成物,反應(yīng)方程式為:3A(g)?B(g)+2C(g)。詳解:A.若t1=15s,t0~t1段△c(A)=0.9mol/L,則v(A)=0.09mol/L15s=0.006mol/(L.s),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)上述分析,t4~t5階段改變的條件是降低壓強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.由3A(g)?2C(g)+B(g)可知△c(B)=12△c(C)=0.03mol/L,B的起始濃度=0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L,該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為2L×0.02mol/L=0.02mol,故C正確;D.t5~t6階段為升高溫度,容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),應(yīng)是升高溫度,3molA反應(yīng)放出的吸收的熱量為akJ×3mol0.06mol=50kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:3A(g)?2C(g)+B(g)△H=+50akJ/mol,故18、C【解析】
甲醇、乙二醇、丙三醇、丙二醇含有的羥基數(shù)分別為1:2:3:2,相同條件下相同質(zhì)量時(shí),求出分子中羥基的物質(zhì)的量,1mol羥基反應(yīng)生成0.5mol氫氣,據(jù)此分析?!驹斀狻吭O(shè)所有醇的質(zhì)量都為1g,則甲醇中羥基的物質(zhì)的量為mol,乙二醇中羥基的物質(zhì)的量為mol,丙三醇中羥基的物質(zhì)的量為mol,丙二醇中羥基的物質(zhì)的量為mol,相同條件下相同質(zhì)量時(shí)分子中羥基的物質(zhì)的量:丙三醇>乙二醇>甲醇>丙二醇,所以產(chǎn)生H2的體積的大小順序?yàn)椋罕迹疽叶迹炯状迹颈?,即c>b>a>d,
答案選C。19、D【解析】
恒溫恒容條件下,反應(yīng)前后氣體總壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量為8.08×1066.06×106×3mol=4mol,達(dá)到平衡時(shí)A的濃度減小一半,說(shuō)明A的物質(zhì)的量減小一半,即有1molA反應(yīng),則有0.5molB反應(yīng),生成0.5molC、A.該反應(yīng)中放出熱量,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)增大,則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大,升高溫度平衡逆向移動(dòng),氣體的物質(zhì)的量減小,則壓強(qiáng)不一定增大,A錯(cuò)誤;B.在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,B錯(cuò)誤;C.有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量,則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為3:4,氣體的物質(zhì)的量之比為3:4,E應(yīng)該是液體,其熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)+4E(l)△H=-2QkJ/mol,C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)的焓變小于0,熵變大于0,則△G=△H-T△S<0,該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行,D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題主要是考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,明確該反應(yīng)中反應(yīng)熱、反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和變化是解本題關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)是C。20、C【解析】
A.煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃?xì)怏w;煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過(guò)程;煤的干餾是煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程,三者都生成了新物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.該八寶粥中含有糯米等物質(zhì),屬于糖類,故B錯(cuò)誤;C.維生素C也稱為抗壞血酸,具有還原性,在人體內(nèi)起抗氧化作用,故C正確;D.油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小,糖有單糖、低聚糖、多糖.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物,故D錯(cuò)誤;故選C。21、D【解析】分析:只要物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水就發(fā)生化學(xué)鍵破壞,共價(jià)鍵被破壞,說(shuō)明該物質(zhì)溶于水發(fā)生電離或發(fā)生化學(xué)反應(yīng),據(jù)此分析解答。詳解:A.碘升華發(fā)生物理變化,只破壞范德華力,不破壞化學(xué)鍵,故A錯(cuò)誤;B.二氧化氮被木炭吸附發(fā)生物理變化,不破壞化學(xué)鍵,故B錯(cuò)誤;C.蔗糖溶于水,不能發(fā)生電離,共價(jià)鍵不變,故C錯(cuò)誤;D.HCl溶于水,在水分子的作用下,氯化氫電離出陰陽(yáng)離子,所以化學(xué)鍵被破壞,故D正確;故選D。點(diǎn)睛:本題考查了化學(xué)鍵,明確化學(xué)鍵被破壞的條件是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD的區(qū)別,可以物質(zhì)溶解時(shí)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或是否發(fā)生電離來(lái)判斷。22、B【解析】由蓋斯定律得,(1)式C(s)+O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ?mol-1,(2)式C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1,(3)式C(s)+CO2(g)=2CO(g);因?yàn)椋?)=2×(1)-(2),所以△H=2×(-110.5kJ?mol-1)-(-393.5kJ?mol-1)=+172.5J?mol-1,故選B。點(diǎn)睛:本題主要考查蓋斯定律?;瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān),與變化途徑無(wú)關(guān)。若一反應(yīng)為二個(gè)反應(yīng)式的代數(shù)和時(shí),其反應(yīng)熱為此二反應(yīng)熱的代數(shù)和。二、非選擇題(共84分)23、160.4羥基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液加聚反應(yīng)防倒吸吸收乙酸,除去乙醇,降低乙酸乙酯溶解度CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O催化劑和吸水劑【解析】
由題意,A常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,則A為CH2=CH2;一定條件下,CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,則B為CH3CH2OH;在銅做催化劑作用下,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成CH3CHO,則C為CH3CHO;CH3CHO進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH,則D為CH3COOH;在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3;一定條件下,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,則E為聚乙烯。【詳解】(1)乙烯含有1個(gè)碳碳雙鍵,1mol乙烯能與1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol1,2—二溴乙烷,0.1mol乙烯與0.1mol溴水發(fā)生加成反應(yīng)0.1mol1,2—二溴乙烷,0.1mol溴的質(zhì)量為16g;1,2—二溴乙烷含有4個(gè)氫原子,0.1mol1,2—二溴乙烷能與0.4mol溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)生成六溴乙烷,故答案為:16;0.4;(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,官能團(tuán)為羥基,乙醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液直接氧化生成乙酸,故答案為:羥基;酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液;(3)一定條件下,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;加聚反應(yīng);(4)①乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,二者易溶于水,若導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸,故答案為:防倒吸;②試管甲中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;能夠溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,故答案為:吸收乙酸,除去乙醇,降低乙酸乙酯溶解度;③在濃硫酸作用下,乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用,有利于反應(yīng)的發(fā)生,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸起吸水劑的作用,減小生成物水的量,使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行,提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;催化劑和吸水劑?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和乙酸乙酯的制備,注意掌握乙烯、醇、羧酸等有機(jī)物的性質(zhì),明確官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系,注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì),明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。24、BCD提高溴的富集程度Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-BCl-<Br-<SO2TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO【解析】
海水分離得到粗鹽、淡水和母液鹵水,粗鹽提純得到精鹽,母液中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,過(guò)濾得到沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液,濃縮結(jié)晶、得到氯化鎂晶體,氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂,電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣;得到的NaBr溶液中通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì),用熱空氣吹出溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,吸收液中通入氯氣氧化溴離子生成單質(zhì)溴,蒸餾冷卻分離得到純溴,據(jù)此分析解答。(1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,通過(guò)加氯化鋇除SO42-離子,加碳酸鈉除Ca2+離子,加NaOH除去Mg2+離子,同時(shí)碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子,過(guò)濾后,加入鹽酸調(diào)節(jié)pH除去過(guò)量的碳酸根離子和氫氧根離子,據(jù)此分析解答;(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷;(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,該氣體為一氧化碳,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),通過(guò)加氯化鋇除SO42-離子,然后再加碳酸鈉除Ca2+離子,同時(shí)碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子,如果加反了,過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去,加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制,因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,將三種離子除完,過(guò)濾后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子;A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸,加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去,故A錯(cuò)誤;B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸,符合除雜和提純的要求,故B正確;C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸,符合除雜和提純的要求,故C正確;D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過(guò)濾后加鹽酸,符合除雜和提純的要求,故正確;故答案為:BCD;(2)步驟⑤中已獲得Br2,低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過(guò)多的原料和能源,步驟⑥中又將Br2還原為Br-,目的是轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì),用于富集溴元素,故答案為:提高溴的富集程度;(3)步驟⑥中二氧化硫與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr,離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,故答案為:Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;(4)把溴吹出的氣體X,廉價(jià)且不和溴反應(yīng),吹出的溴單質(zhì)用碳酸鈉溶液吸收,二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng),乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng),氬氣生產(chǎn)成本高,所以工業(yè)上最適宜選用空氣,故答案為:B;(5)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br-,反復(fù)多次,以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-;反應(yīng)中還原劑Br-的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-;Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Br-;可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強(qiáng)的順序是Cl-<Br-<SO2,故答案為:Cl-<Br-<SO2;(6)TiO2、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl4和一氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,故答案為:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1),要注意為了將雜質(zhì)完全除去,加入的試劑是過(guò)量的,過(guò)量的試劑要能夠在后續(xù)操作中除去。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2,防污染【解析】分析:由流程可知,氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴,在吹出塔中富集溴,然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr;由實(shí)驗(yàn)裝置可知,a為氯氣,可氧化溴離子,熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出,氣體b為二氧化硫,在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,C裝置為尾氣處理裝置,吸收氯氣、二氧化硫、溴等,以此來(lái)解答。詳解:(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì),則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì),氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì),離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;(2)溴易揮發(fā),升高溫度促進(jìn)其揮發(fā),所以通入熱空氣的目的是吹出Br2;(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的,可知?dú)怏wb為SO2,發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;(4)氯氣不可能完全反應(yīng),氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì),未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒,不能直接排入空氣中,且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng),所以C裝置是尾氣處理裝置,可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2,防污染。26、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯氣以免污染空氣AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+濃度降低影響氯氣的生成NaCl固體往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中,加入濃H2SO4,繼續(xù)加熱86.5%制備的氯氣不足(或固體和氣體無(wú)法充分接觸;無(wú)水AlCl3發(fā)生升華,造成損失等)【解析】分析:本題分三塊,制備氯化鋁、氯化鋁的純度分析、探究實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理,其中氯化鋁制備是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣與鋁粉共熱制備氯化鋁,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要關(guān)注氯氣的凈化、保持無(wú)氧環(huán)境(防止生成氧化鋁)、干燥環(huán)境(防氯化鋁水解),并進(jìn)行尾氣處理減少對(duì)環(huán)境的污染;氯化鋁樣品中可能混有鋁,利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣測(cè)定鋁的含量,再計(jì)算出氯化鋁的純度;探究實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理可從二個(gè)方面分析:氯離子濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響和H+對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響,據(jù)此解答。詳解:(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)由于生成的氯化鋁易水解,則需要防止水蒸氣進(jìn)入D裝置,因此裝置E中的藥品是無(wú)水氯化鈣,答案選⑥;氯氣有毒,需要尾氣處理,則裝置F的作用是吸收多余的氯氣以免污染空氣。(3)無(wú)水氯化鋁遇水蒸汽發(fā)生水解反應(yīng),則無(wú)水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl;(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱反應(yīng)原理可知,參加離子反應(yīng)的離子為氯離子和氫離子,因此另一種假設(shè)為H+濃度降低影響氯氣的生成;(5)可通過(guò)向反應(yīng)裝置中添加NaCl固體的方法增加溶液里的氯離子濃度,添加濃硫酸的方法增加溶液里的H+濃度來(lái)驗(yàn)證,即步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中,加入NaCl固體繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成,則假設(shè)1成立②往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中,加入濃H2SO4,繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成,則假設(shè)2成立;(6)三次實(shí)驗(yàn)收集到的氫氣平均值為(334.5mL+336.0mL+337.5mL)÷3=336.0mL,氫氣的物質(zhì)的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol,根據(jù)2Al~3H2,可知鋁的物質(zhì)的量為0.015mol×2/3=0.01mol,質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g,氯化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2.0g?0.27g)/2.0g×100%=86.5%;(7)根據(jù)反應(yīng)原理可知如果制得無(wú)水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,則可能的原因是氯氣量不足,部分鋁未反應(yīng)生成氯化鋁,可導(dǎo)致氯化鋁含量偏低;固體和氣體無(wú)法充分接觸,部分鋁粉未被氯氣氧化,混有鋁,導(dǎo)致氯化鋁含量偏低;有少量氯化鋁升華,也能導(dǎo)致氯化鋁含量偏低。點(diǎn)睛:本題綜合程度較高,考查了氯氣與氯化鋁的制備,探究了氯化鋁含量測(cè)定及氯氣制備原理,涉及物質(zhì)的量計(jì)算、實(shí)驗(yàn)操作的選擇等,知識(shí)面廣,題目難度中等,對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)要求較高,對(duì)學(xué)生的解題能力提高有一定幫助。27、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)83.02%飽和碳酸鈉溶液N
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