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云南省鳳慶二中2025屆高一下化學(xué)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯,反應(yīng)溫度為115~125℃,反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是A.不能用水浴加熱B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸乙酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.加入過量乙酸可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率2、下列敘述正確的是()A.KOH的質(zhì)量是56gB.一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量C.氧原子的摩爾質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量D.32gSO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol3、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法中正確的是()(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素,二者均屬于多糖,互為同分異構(gòu)體B.可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸,將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸D.在反應(yīng)②得到的混合物中加入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯4、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.要鑒別己烯中是否混有少量的甲苯,可先加足量的溴水,然后再加入酸性高錳酸鉀溶液B.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),理論上得到的氯代物最多有6種C.聚氯乙烯塑料最適合用來(lái)做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜D.以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時(shí),需要經(jīng)過的反應(yīng)依次為:取代—消去—加成5、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是()A.煤的干餾是物理變化B.為防止食品氧化變質(zhì),包裝袋中常放入生石灰C.淀粉遇碘變藍(lán),可用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中是否加碘D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗6、對(duì)于a、b、c、d四塊金屬片,若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中,電子由a流向b;c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時(shí),d產(chǎn)生大量氣泡;a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀CuSO4中時(shí),c上附著上一層紅色物質(zhì);d浸泡在b的硝酸鹽溶液中,置換出b的單質(zhì)。由這四種金屬的活動(dòng)順序由大到小為()A.a(chǎn)>b>c>d B.a(chǎn)>c>d>bC.c>a>b>d D.b>d>c>a7、可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最慢的是A.v(A)=0.5
mol?L-1?min-1)B.v(B)=0.6
mol?L-1?min-1C.v(C)=0.4
mol?L-1?s-1D.v(D)=0.1mol?L-1?s-18、同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.甲烷與丙烷 B.CH2=CH2與CH3CH3 C.蔗糖與麥芽糖 D.纖維素與淀粉9、下圖所示的電解池I和II中,a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中,電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYA.MgSO4CuSO4B.AgNO3CuSO4C.FeSO4Al2(SO4)3D.CuSO4AgNO3A.A B.B C.C D.D10、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中,鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑B向品紅溶液中通入某種氣體,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C在催化劑存在的條件下,石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯烴D向盛有H2O2溶液的試管中,加入少量FeCl3溶液或MnO2粉末,產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快FeCl3和MnO2都可以加快H2O2分解,都是該反應(yīng)的催化劑A.A B.B C.C D.D11、將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,CH4和O2均無(wú)剩余,且產(chǎn)物均為氣體(101kPa,120℃),總質(zhì)量為72g,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.若將產(chǎn)物通過堿石灰,則不能被完全吸收B.若將產(chǎn)物通過濃硫酸,充分吸收后,濃硫酸增重18gC.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g.mol-1D.反應(yīng)中消耗O256g12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是()A.化學(xué)鍵是一種作用力B.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合C.化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成D.非極性鍵不是化學(xué)鍵13、按C、N、O、F的順序,下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()A.原子半徑逐漸減小 B.元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.最高正化合價(jià)逐漸增大 D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大14、下列有關(guān)海水資源的利用不正確的是A.從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品,是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展B.海帶中的碘是以I-形式存在,向海水中滴加淀粉,有藍(lán)色出現(xiàn)C.海水中提溴的過程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以氧化還原反應(yīng)為主D.海水的淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等15、已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值,單位均為kJ·mol-1)。則反應(yīng)2C(s,石墨)+2H2(g)+H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?)A.(2b+2c-a)kJ·mol-1 B.(b+c-a)kJ·mol-1C.(a-2b-2c)kJ·mol-1 D.(a-2b-c)kJ·mol-116、高溫下,熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A.增加H2的量B.升高溫度C.壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大D.增加鐵的質(zhì)量二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C是地殼中含量最多的金屬元素;D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;同周期中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng),回答下列問題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào)),D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。(3)單質(zhì)D和單質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F,F(xiàn)中所含的化學(xué)鍵___________(填“離子鍵“或“共價(jià)鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是_______(填離子符號(hào))。(5)C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________,若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。18、A是一種重要的化工原料,部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:請(qǐng)回答:(1)D中官能團(tuán)的名稱是_____________。(2)A→B的反應(yīng)類型是________________。A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.還原反應(yīng)(3)寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(4)某烴X與B是同系物,分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7,化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似。現(xiàn)取兩支試管,分別加入適量溴水,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:有關(guān)X的說法正確的是_______________________。A.相同條件下,X的密度比水小B.X的同分異構(gòu)體共有6種C.X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色D.實(shí)驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層,可通過加水確定19、三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是______。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_________。(4)試劑Y為_______。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為______。(6)欲測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)制備ICl3樣品中ICl3的純度,準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體,充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。①寫出該反應(yīng)的離子方程式________。②將所得溶液配置成100mL待測(cè)液,取25.00mL待測(cè)液,用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+
S4O62-)。若消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00
mL,則該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。20、NO2為紅棕色氣體,可在火箭燃料中作氧化劑?;卮鹣铝袉栴}:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料,產(chǎn)物綠色無(wú)污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物,某小組按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或NO②沸點(diǎn):NO2(21
℃),NO(-152
℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實(shí)驗(yàn)儀器后,下一步操作為______________________________。②實(shí)驗(yàn)前需利用氣體X將裝置的空氣排凈,氣體X可以為_______(填標(biāo)號(hào))。A.
ArB.
H2C.
COD.
NO2③排凈空氣后,后續(xù)實(shí)驗(yàn)的最佳操作順序是___
c
、b(填標(biāo)號(hào))。a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱b.
熄滅酒精燈c.
打開K1和K2,關(guān)閉K3,緩緩?fù)ㄈ霘怏wXd.打開K1和K3,關(guān)閉K2,緩緩?fù)ㄈ隢O2e.關(guān)閉K1,停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物①實(shí)驗(yàn)過程中A
、C裝置的物質(zhì)均無(wú)明顯顏色變化,D收集到無(wú)色氣體。由此可推知?dú)怏w產(chǎn)物為____________________________。②取少量固體產(chǎn)物于試管,先加入鹽酸充分溶解,再加入KSCN溶液,溶液若無(wú)血紅色,則產(chǎn)物不含三價(jià)鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。③實(shí)驗(yàn)得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:玻璃管質(zhì)量/gFe
質(zhì)量/g
反應(yīng)后(玻璃管
+固體)/gm1.12m+1.52綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和計(jì)算可知,固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”);反應(yīng)的方程式為______21、空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:(1)步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為:________________________________________;(2)步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________。在該反應(yīng)中,氧化劑是______________(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成2molHBr,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____________個(gè)。(3)根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:_______________(4)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的________。A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性(5)提取溴單質(zhì)時(shí),蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ,請(qǐng)說明原因:________________。(6)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因:________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】
A項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯,反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115~125℃,而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng),不能用水浴加熱,故A正確;B項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí),反應(yīng)物乙酸和乙醇易揮發(fā),可在反應(yīng)裝置中安裝長(zhǎng)玻璃管或冷凝回管起冷凝回流作用,防止反應(yīng)物損耗,提高原料的利用率,故B正確;C項(xiàng)、在強(qiáng)堿性條件下酯易水解,純乙酸乙酯不能用NaOH溶液洗滌,可用飽和Na2CO3溶液洗滌,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、從化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知,增大反應(yīng)物乙酸的量,平衡正反應(yīng)方向移動(dòng),可提高另一種反應(yīng)物乙醇的轉(zhuǎn)化率,故D正確;故選C。2、D【解析】
A.氫氧化鉀物質(zhì)的量未知,無(wú)法計(jì)算氫氧化鉀的質(zhì)量,故A錯(cuò)誤;
B.質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的單位不同,一個(gè)碳原子的質(zhì)量在數(shù)值上為相對(duì)原子質(zhì)量的,故B錯(cuò)誤;
C.氧原子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,數(shù)值上等于氧的相對(duì)原子質(zhì)量,故C錯(cuò)誤;
D.32g
SO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為:=1mol,故D正確;
故答案選D。3、B【解析】試題分析:A、(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素,但是二者的n值不同,錯(cuò)誤;B、葡萄糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),正確;C、燒黑的銅絲趁熱插乙醇中得到的是乙醛,錯(cuò)誤;D、分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用飽和的碳酸鈉溶液,錯(cuò)誤??键c(diǎn):有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)。4、A【解析】己烯與甲苯的混合物,加足量的溴水后,己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),再加入酸性高錳酸鉀溶液,只有甲苯能與高錳酸鉀溶液反應(yīng),故A正確;乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),理論上得到的氯代物最多有9種,故B錯(cuò)誤;聚乙烯塑料最適合用來(lái)做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜,故C錯(cuò)誤;以2-溴丙烷為主要原料制1,2-丙二醇時(shí),需要經(jīng)過的反應(yīng)依次為:消去—加成—取代,故D錯(cuò)誤。5、D【解析】
A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,使其分解,為化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;B.為防止食品氧化變質(zhì),應(yīng)加入抗氧化劑(還原劑),如還原鐵粉等,生石灰是干燥劑,B錯(cuò)誤;C.加碘食鹽中的碘為碘酸鉀,而不是碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍(lán)指的是其遇到碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán),C錯(cuò)誤;D.推廣使用新能源汽車能夠減少不可再生資源的消耗,D正確;故答案選D。6、B【解析】
a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中形成原電池,活潑金屬做負(fù)極,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,因此活潑性a>b;c、d相連浸入稀H2SO4中,H+在正極上得電子生成H2,有氣泡生成,所以d為正極,c為負(fù)極,活潑性c>d;a、c相連浸入稀CuSO4溶液中時(shí),Cu2+在正極上得電子生成Cu附著在正極表面,a是負(fù)極,c為正極,活潑性a>c;又活潑性d>b,所以四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閍>c>d>b,B項(xiàng)正確。7、B【解析】分析:對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,數(shù)值不同但意義相同,所以比較反應(yīng)速率要轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)比較大小,利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)分析。詳解:A項(xiàng),用B的消耗速率表示:v(B)=3v(A)=3×0.5mol?L-1?min-1=1.5mol?L-1?min-1;B項(xiàng),用B的消耗速率表示:v(B)=0.6
mol?L-1?min-1;C項(xiàng),用B的消耗速率表示:v(B)=32v(C)=32×0.4
mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1=36mol?L-1D項(xiàng),用B的消耗速率表示:v(B)=32v(D)=32×0.1mol?L-1?s-1=0.15mol?L-1?s-1=9mol?L-1比較可知,B數(shù)值最小,故選B項(xiàng)。綜上所述,本題正確答案為B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較,明確反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率時(shí)解答本題的關(guān)鍵,難度不大。8、C【解析】
A項(xiàng)、甲烷與丙烷的分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、CH2=CH2與CH3CH3的分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、蔗糖與麥芽糖的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故C正確;D項(xiàng)、纖維素與淀粉的分子式均為(C6H10O5)n,但聚合度n值不同,不互為同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤;故選C。9、B【解析】
由裝置圖可知:這是兩個(gè)串聯(lián)的電解池。在串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。由于電極材料都是惰性電極,所以應(yīng)該是溶液中的離子在電極放電。由于電解過程中,陰極電極b和d上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重b>d,說明在溶液中都含有不活潑金屬的鹽?!驹斀狻緼.電解MgSO4溶液和CuSO4時(shí),b電極析出氫氣,電極質(zhì)量不增大;B.電解AgNO3溶液和CuSO4時(shí),b電極析出Ag,d電極析出Cu,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同,增重b>d;C.電解FeSO4溶液和Al2(SO4)3時(shí),b電極析出Fe,d電極析出氫氣,d電極質(zhì)量不增大;D.電解CuSO4溶液和AgNO3時(shí),b電極析出Cu,d電極析出Ag,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同,增重b<d;綜上所述,符合題意的只有AgNO3溶液和CuSO4溶液,故選項(xiàng)是B。10、D【解析】
A.乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)平緩,則乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑,故A錯(cuò)誤;B.氯氣、二氧化硫均使品紅溶液褪色,品紅溶液褪色,該氣體可能是SO2,也可能是氯氣,故B錯(cuò)誤;C.石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體含乙烯,則氣體通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色,可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴,但不全是烯烴,也有烷烴,故C錯(cuò)誤;D.只有催化劑一個(gè)變量,則FeCl3可以加快H2O2分解的速率,起了催化作用,故D正確;故選D。11、B【解析】試題分析:A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,m(O2)=72g-16g=56g,n(O2)==1.75mol,由CH4+2O2→CO2+2H2O可知,若產(chǎn)物均為CO2和H2O,則消耗2molO2,故反應(yīng)生成的產(chǎn)物應(yīng)有CO,CO既不能被堿石灰吸收,也不能被濃硫酸吸收,A正確;B、由H原子守恒可知,反應(yīng)生成的n(H2O)=2mol,m(H2O)=36g,因此若將產(chǎn)物通過濃硫酸,充分吸收后,濃硫酸增重36g,B錯(cuò)誤;C、由C原子守恒可知,CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量等于CH4的物質(zhì)的量,即為1mol,則混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol+2mol=3mol,產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為=24g·mol-1,C正確;D、根據(jù)以上分析可知消耗氧氣是56g,D正確,答案選B??键c(diǎn):考查有機(jī)物燃燒的計(jì)算。12、D【解析】
A.化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用,A正確;B.形成化學(xué)鍵的微??赡苁请x子也可能是原子但不能是分子,B正確;C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,C正確;D.非極性鍵和極性鍵都是共價(jià)鍵,化學(xué)鍵包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵,D錯(cuò)誤;答案選D。13、C【解析】
C、N、O、F在周期表相同周期,從左到右原子序數(shù)逐漸增大,則:A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,選項(xiàng)A正確;B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸增強(qiáng),選項(xiàng)B正確;C、F的最高化合價(jià)為0價(jià),無(wú)正價(jià),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),選項(xiàng)D正確。答案選C。14、B【解析】
A項(xiàng)、海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溴的化合物,從苦鹵中可制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品,故A正確;B項(xiàng)、海帶中的碘是以I-形式存在,單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色,I-遇淀粉不變藍(lán)色,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、海水中提溴的過程主要包括海水與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴、單質(zhì)溴與二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸、氫溴酸與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴,這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),故C正確;D項(xiàng)、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查海水資源的利用,注意海水淡化、海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關(guān)鍵。15、C【解析】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c,則有反應(yīng)①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—a,②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=—b,③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=—c,則根據(jù)蓋斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C(石墨,s)+2H2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的△H=(a-2b-2c)kJ·mol-1,答案選C。16、D【解析】分析:根據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律作答。詳解:A項(xiàng),由于容器的體積可變,增加H2的量,容器的體積增大,逆反應(yīng)速率加快,正反應(yīng)速率減慢;B項(xiàng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快;C項(xiàng),壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大,氣體物質(zhì)的濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢;D項(xiàng),F(xiàn)e呈固態(tài),增加鐵的質(zhì)量,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響;對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是D項(xiàng),答案選D。點(diǎn)睛:本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。注意:①固體的濃度是一個(gè)常數(shù),增大固體的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響,增大固體的表面積可加快反應(yīng)速率。②壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)上通過濃度的改變來(lái)實(shí)現(xiàn),恒容時(shí)充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體,化學(xué)反應(yīng)速率不變;恒壓時(shí)充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體,容器的體積變大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),對(duì)有氣體參與的反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)速率減慢。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第2周期ⅥA族NaHCl共價(jià)鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【解析】
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,C是地殼中含量最多的金屬元素,C為Al元素;A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),結(jié)合原子序數(shù)可知,A為O元素,B為Na元素;D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則最外層為5個(gè)電子,D為P元素;同周期中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng),E為Cl元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為O元素,B為Na元素,C為Al元素,D為P元素,E為Cl元素。(1)A為O元素,在周期表中位于第2周期ⅥA族,故答案為:第2周期ⅥA族;(2)同一周期,從左到右,金屬性逐漸減弱,同一主族,從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),五種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na;同一周期,從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),同一主族,從上到下,非金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性越強(qiáng),最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl,故答案為:Na;HCl;(3)磷和氧氣在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F,F(xiàn)為P4O10,為共價(jià)化合物,含有共價(jià)鍵,故答案為:共價(jià)鍵;(4)一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,A、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Cl-,故答案為:Cl-;(5)C為Al元素,氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;(6)B的氫化物為NaH,NaH與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑,反應(yīng)中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)和+1價(jià)變成0價(jià),若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體,轉(zhuǎn)移1mol電子,數(shù)目為6.02×1023或NA,故答案為:NaH+H2O=NaOH+H2↑;6.02×1023或NA。18、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH
AD【解析】C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯,則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種,A與水反應(yīng)生成C,A氧化生成D,且A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,可推知A為CH2=CH2,與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH,乙烯氧化生成D為CH3COOH,乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH,含有的官能團(tuán)為羧基,故答案為羧基;(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,也屬于還原反應(yīng),故選BD;(3)A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;
(4)某烴X與B(乙烷)是同系物,分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7,則C、H原子數(shù)目之比為:=3:7=6:14,故X為C6H14。A.相同條件下,C6H14的密度比水小,故A正確;B.C6H14的同分異構(gòu)體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,3-二甲基丁烷、2,2-二甲基丁烷,共5種,故B錯(cuò)誤;C.X為烷烴,不能與溴發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.發(fā)生取代反應(yīng)得到溴代烴,與水不互溶,可以可通過加水確定試管2中的有機(jī)層是上層還是下層,故D正確;故選AD。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物推斷,涉及烯烴、醇、羧酸等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的突破口為:C與D反應(yīng)生成乙酸乙酯,則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為己烷同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。19、蒸餾燒瓶Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O吸濾瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升堿石灰水浴加熱ICl3+3I-=3Cl-+2I293.4%【解析】分析:本題考查的是性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的制備,為高頻考點(diǎn),把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用為解答的關(guān)鍵。詳解:實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3,裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,鹽酸容易揮發(fā),反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì),通過裝置B中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng),B為安全瓶,可以防止倒吸,根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化,可以判斷是否發(fā)生堵塞,同時(shí)利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣,裝置D碘和氯氣反應(yīng),氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理,裝置E為吸收多余的氯氣,防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器的特點(diǎn)分析該儀器為蒸餾燒瓶;(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣和水,方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O;(3)裝置B中發(fā)生堵塞的話,吸濾瓶中氣體增多,則液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升;(4)試劑Y是吸收氯氣的固體,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入,所以Y為堿石灰。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),為了更好控制溫度,所以需要用水浴加熱。(6)①ICl3和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒分析,該反應(yīng)的離子方程式為:ICl3+3I-=3Cl-+2I2;②根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)分析得到關(guān)系式為ICl3--2I2--4S2O32-14X2mol/L×0.02L解x=0.01mol,該ICl3樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=93.4%。20、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應(yīng)的NO2冷卻N2若存在過量的鐵將溶液中的三價(jià)鐵全部還原,溶液也無(wú)血紅色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【解析】分析:本題考查的是氮的化合物的性質(zhì),掌握實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵。詳解:(1)N2H4和NO2反應(yīng)生成綠色無(wú)污染的產(chǎn)物,為氮?dú)夂退?,方程式為?NO2+2N2H43N2+4H2O;(2)①組裝好儀器后應(yīng)先進(jìn)行檢查裝置氣密性;②要探究二氧化氮和鐵的反應(yīng)產(chǎn)物,可能生成鐵的氧化物,因此不能使用氫氣或一氧化碳等還原性氣
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