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云南省曲靖市宣威五中第八中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化,下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是A.石灰石的分解反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)2、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-,若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均減小,可采取的措施是A.適當(dāng)升高溫度 B.加入稀鹽酸 C.加入CH3COONa固體 D.加入少量水3、已知C—C可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),對于結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示的烴,下列說法正確的是:()A.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C.該烴的一氯取代物最多有4種D.該烴是苯的同系物4、反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行,若反應(yīng)的|ΔH|=17kJ·mol-1,|ΔH-TΔS|=17kJ·mol-1,則下列關(guān)系式正確的是()A.ΔH>0,ΔH-TΔS<0 B.ΔH<0,ΔH-TΔS>0C.ΔH>0,ΔH-TΔS>0 D.ΔH<0,ΔH-TΔS<05、X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,它們的原子的最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A.Y和W在同一主族B.X和R在同一周期C.Y的最高正化合價為+7D.Z和O2反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種6、下列說法不正確的是A.在共價化合物中一定含有共價鍵B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂,產(chǎn)物分子的化學(xué)鍵形成7、下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是A.普通干電池放電之后還能再充電 B.充電電池在放電和充電時都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C.充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電 D.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池8、下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖一致的是()A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.C+CO22COC.CaCO3CaO+CO2↑D.C+H2OCO+H29、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目(不包括立體異構(gòu))正確的是()A.乙苯的一氯代物有4種B.分子式為C5H12O且屬于醇的有機(jī)物有6種C.分子式為C4H8且屬于烯烴的有機(jī)物有4種D.分子式為C4H8O2且屬于酯的有機(jī)物有4種10、在恒溫恒容的容器中,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g),初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣,一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16,下列說法正確的是A.當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量為16時該反應(yīng)達(dá)平衡 B.此時CO的轉(zhuǎn)化率為40%C.反應(yīng)前后氣體的密度之比為5∶4 D.反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2∶111、下列敘述正確的是A.正丁烷和異丁烷屬于同系物B.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同C.碳元素的單質(zhì)只存在金剛石和石墨這兩種同素異形體D.有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體12、假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當(dāng)K閉合后,下列說法正確的有()①D
裝置中純Cu
電極反應(yīng)為:
Cu2++2e-=Cu②整個電路中電子的流動方向為:
③→②;
①→⑧;
⑦→⑥;⑤→④;③C
裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極,
Ag作陽極④A裝置中C電極反應(yīng)為:
O2+4e-+2H2O=4OH-A.③④ B.①② C.②③④ D.①②④13、下列說法正確的是()A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料14、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時,CO32-向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-15、下列各個裝置中能組成原電池的是A. B.C. D.16、只用一種試劑就可以鑒別乙酸,葡萄糖,蔗糖,這種試劑是()A.氫氧化鈉溶液 B.新制氫氧化銅懸濁液C.石蕊試液 D.飽和碳酸鈉溶液二、非選擇題(本題包括5小題)17、下圖是無機(jī)物A~F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A為氣體,A~F都含有相同的元素。試回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C_______、F_______。(2)在反應(yīng)①中,34gB發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。(3)③的化學(xué)方程式為__________,該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。(4)銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。(5)25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng),最終得到氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)__________L。18、已知:單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬,氧化物B為具有磁性的黑色晶體,根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。(1)試判斷:A的化學(xué)式為_____________,B的名稱為_______________。(2)實驗室檢驗C溶液中的陽離子時,可加入氫氧化鈉溶液,若先產(chǎn)生___________色沉淀,該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)開________色,則含該離子。(3)實驗室檢驗D溶液中的陽離子時,通常可滴加_________,若溶液變?yōu)開______色,則含該離子。(4)若E是一種黃綠色氣體單質(zhì),該氣體是________________,在C→D過程中,此氣體做_________劑。(5)寫出固體B與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________。(6)寫出D+A→C的離子方程式__________________________。19、無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動小組嘗試制取無水AlCl3并進(jìn)行相關(guān)探究。資料信息:無水AlCl3在178℃升華,極易潮解,遇到潮濕空氣會產(chǎn)生白色煙霧。(探究一)無水AlCl3的實驗室制備利用下圖裝置,用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。(1)寫出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式__________。(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號),裝置F的作用是__________。(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(探究二)離子濃度對氯氣制備的影響探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低,反應(yīng)會停止的原因:(4)提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成;假設(shè)2.__________。(5)設(shè)計實驗方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)步驟實驗操作預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中,加入_____繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成,則假設(shè)1成立②__________若有黃綠色氣體生成,則假設(shè)2成立(探究三)無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析取D中反應(yīng)后所得固體2.0g,與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),測定生成氣體的體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)測定三次,數(shù)據(jù)如下:第一次實驗第二次實驗第三次實驗D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(7)有人認(rèn)為D中制得無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,可能的一種原因是__________。20、把海水過濾除雜后,又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:回答下列問題:(1)丁溶液中的溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)。(2)寫出物質(zhì)的甲化學(xué)式__________________。(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。(4)檢驗生成物I2的方法是________________________________________。21、(1)下列各組物質(zhì):①O2和O3;②;③H2O、D2O、T2O;④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3;⑤CH3(CH2)3CH3和;⑥2-甲基丁烷、異戊烷。其中互為同位素的是_______;互為同素異形體的是_______;互為同系物的是_______;互為同分異構(gòu)體的是_______;屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號填空,下同)(2)為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B===C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:①該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。③物質(zhì)中的化學(xué)能通過______轉(zhuǎn)化成______釋放出來。④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。⑤寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式:___________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】分析:凡是有元素化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)中的能量變化解答。詳解:A.石灰石高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳,屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng),A錯誤;B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng),B正確;C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng),C錯誤;D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,屬于放熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),D錯誤。答案選B。2、B【解析】
A.弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程,升高溫度促進(jìn)電離,氫離子濃度增大,pH值減小,c(CH3COO-)增大,故A錯誤;B.加入稀鹽酸,氫離子濃度增大,pH值減小,平衡逆向移動,c(CH3COO-)減小,故B正確;C.加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)濃度增大,平衡逆向移動,氫離子濃度減小,pH值增大,故C錯誤;D.加水,溶液體積增大,導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小,pH值增大,故D錯誤;正確答案是B?!军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離,同時考查學(xué)生分析問題和解決問題能力,難度中等,注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素。3、B【解析】
A.與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置,處于苯環(huán)形成的平面,2個苯環(huán)相連的C原子及該C原子對位位置的C原子處于同一直線,故最少有6+1+2=9個C原子處于同一平面,旋轉(zhuǎn)連接2個苯環(huán)的碳碳單鍵,可以使2個苯環(huán)形成的平面處于同一平面,所以最多有14個C原子共面,故A錯誤;B.根據(jù)A的分析,分子中最少有9個C原子處于同一平面,故B正確;C.分子中有5種H原子,分別為苯環(huán)上的4個H原子、甲基上的H原子,故其一氯代物有5種,故C錯誤;D.該烴含有2個苯環(huán),與苯的結(jié)構(gòu)不相似,不是苯的同系物,故D錯誤;答案選B。【點睛】本題的易錯點為AB,做題時注意苯的結(jié)構(gòu)特點,苯環(huán)是正六邊形結(jié)構(gòu),12個原子共平面,且處于六邊形對角線上的2個C原子和2個H原子位于同一直線上。4、A【解析】
反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,應(yīng)滿足△H-T△S<0,以此解答該題?!驹斀狻吭摲磻?yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行,這說明△H-T△S一定是小于0,根據(jù)方程式可以知道該反應(yīng)的ΔS>0,所以如果ΔH<0,則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進(jìn)行的,而該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行,因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0;
答案選A。5、A【解析】都是短周期元素,由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知,X、Y處于第二周期,X的最外層電子數(shù)為6,故X為O元素,Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元素;Z、R、W處于第三周期,最外層電子數(shù)分別為1、6、7,故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素。A.氟和氯最外層電子數(shù)相等,位于同一主族,故A正確;B.X和R最外層電子數(shù)相等,不可能在同一周期,故B錯誤;C.Y為F元素,沒有最高正化合價,故C錯誤;D.鈉和O2反應(yīng)的產(chǎn)物有氧化鈉和過氧化鈉,故D錯誤;故選A。6、C【解析】
A、全部是共價鍵的化合物是共價化合物,正確;B、只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物,正確;C、全部是共價鍵的才是共價化合物,離子化合物也可能有共價鍵,錯誤;D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,正確;故答案選C。7、D【解析】試題分析:A.干電池是一次性電池,放電之后不能再充電,A錯誤;B.充電電池在放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,充電時都將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B錯誤;C.充電電池也不能無限制地反復(fù)放電、充電,C錯誤;D.氫氧燃料電池的生成物是水,是一種環(huán)境友好電池,D正確,答案選D??键c:考查原電池的有關(guān)判斷8、A【解析】
按反應(yīng)過程中熱量的變化,通常把化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。①放熱反應(yīng):有熱量放出的化學(xué)反應(yīng),因為反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量,常見放熱反應(yīng):燃燒與緩慢氧化,中和反應(yīng);金屬與酸反應(yīng)制取氫氣,生石灰和水反應(yīng)等。②吸熱反應(yīng):有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng),因為反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量,常見的吸熱反應(yīng):C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O;C+CO2→CO的反應(yīng),以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等,據(jù)此分析解答。【詳解】A、鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量,故A選項正確;B、碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量,故B選項錯誤;C、碳酸鈣分解生成吸熱反應(yīng),反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量,故C選項錯誤;D、碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量,故D選項不正確。答案選A。9、D【解析】分析:A.乙苯分子中有5種氫原子;B.屬于醇類,含有-OH,C5H12O可以看做戊烷為-OH取代的產(chǎn)物,書寫戊烷的同分異構(gòu)體,根據(jù)等效氫判斷屬于醇類的同分異構(gòu)體數(shù)目;C.含有4個C的碳鏈連接方式有C-C-C-C和C-C(C)-C,然后添上碳碳雙鍵即可得到相應(yīng)的烯烴;D.C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體,為飽和一元酯,根據(jù)形成酯的酸和醇的種類來確定。詳解:A.乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CH2CH3,其一溴代物有5種,A錯誤;B.C5H12的異構(gòu)體有:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、(CH3)4C,其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子,CH3CH2CH(CH3)CH3有4種H原子,(CH3)4C只有1種H原子,故-OH取代1個H得到的醇有3+4+1=8種,B錯誤;C.C4H8的碳架連接方式有①C-C-C-C和②C-C(C)-C,其中①中添加雙鍵的方式有2種,②添加雙鍵的方式有1種,所以C4H8中屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有3種,C錯誤;D.C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體,為飽和一元酯,若為甲酸與丙醇形成的酯,甲酸只有1種結(jié)構(gòu),丙醇有2種,形成的酯有2種;若為乙酸與乙醇形成的酯,乙酸只有1種結(jié)構(gòu),乙醇只有1種結(jié)構(gòu),形成的乙酸乙酯有1種;若為丙酸與甲醇形成的酯,丙酸只有1種結(jié)構(gòu),甲醇只有1種結(jié)構(gòu),形成的丙酸甲酯只有1種,所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種,D正確;答案選D。點睛:本題考查了烴、烴的含氧衍生物的分類、同分異構(gòu)體的類型及書寫等知識,題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確同分異構(gòu)體的概念及求算方法,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,注意碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)的判斷方法。10、C【解析】
A、當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量為16時正逆反應(yīng)速率不一定相等,因此該反應(yīng)不一定達(dá)平衡,A錯誤;B、根據(jù)上述判斷此時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5/1×100%=50%,B錯誤;C、根據(jù)密度的定義,且是等容,因此體積相同,密度之比等于氣體的質(zhì)量之比,為30:24=5:4,C正確;D、壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,即反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2:(2-0.5)=4:3,D錯誤;答案選C?!军c睛】選項A是解答的易錯點,注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù):①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。即判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。11、D【解析】
A.正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,故A錯誤;B.分子式相同,結(jié)構(gòu)不一定相同,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),所以分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)不一定相同,故B錯誤;C.碳元素的單質(zhì)除了金剛石和石墨還有C60等,故C錯誤;D.從分子組成和結(jié)構(gòu)上看,有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH分子式相同,而結(jié)構(gòu)不同,所以是同分異構(gòu)體,故D正確。故選D。12、B【解析】
根據(jù)裝置可判斷,B裝置是原電池,其中鋅是負(fù)極,銅是正極,A、C、D是電解池。①D
裝置中純Cu作陰極,粗銅作陽極,為銅的電解精煉裝置,
純Cu電極反應(yīng)為:
Cu2++2e-=Cu,故①正確;②B裝置中鋅是負(fù)極,銅是正極,整個電路中電子的流動方向為:
③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④,故②正確;③C
裝置中銅是陽極,銀是陰極,為在銀上鍍銅的裝置,故③錯誤;④當(dāng)K閉合時,A裝置中的鐵與負(fù)極相連,做陰極,C為陽極,溶液中的氯離子放電生成氯氣,故④錯誤;正確的有①②,故選B?!军c睛】本題考查了原電池和電解池的原理,正確判斷原電池是解題的關(guān)鍵。本題中裝置B為原電池,判斷的基本方法是構(gòu)成原電池的條件之一:能夠自發(fā)進(jìn)行一個氧化還原反應(yīng),ACD中都沒有自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng),B中發(fā)生鋅與稀硫酸的反應(yīng)。13、C【解析】分析:A.純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì),混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì);B.糖類包括單糖、二糖和多糖;C.淀粉是葡萄糖的脫水縮合物;D.煤的氣化得到水煤氣;據(jù)此分析判斷。詳解:A.裂解汽油主要成分為C6~C9烴類,有時也包含C5烴以及C9以上重質(zhì)烴類,屬于混合物,故A錯誤;B.單糖、二糖、油脂相對分子質(zhì)量都較小,所以都屬于小分子化合物,故B錯誤;C.淀粉是葡萄糖的脫水縮合物,故淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,故C正確;D.煤的氣化得到水煤氣,煤的液化得到液態(tài)的燃料,故D錯誤;故選C。14、D【解析】試題分析:A、1molCH4→CO,化合價由-4價→+2上升6價,1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子,錯誤;B、環(huán)境不是堿性,否則不會產(chǎn)生CO2,其電極反應(yīng)式:CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O,錯誤;C、根據(jù)原電池工作原理,電極A是負(fù)極,電極B是正極,陰離子向負(fù)極移動,錯誤;D、根據(jù)電池原理,O2、CO2共同參加反應(yīng),其電極反應(yīng)式:O2+2CO2+4e-=2CO32-,正確??键c:考查原電池原理、化學(xué)電源15、B【解析】
根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析,原電池的構(gòu)成條件是:①有兩個活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.兩個電極材料相同,不能構(gòu)成原電池,A錯誤;B.鋅的活潑性大于銅,硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅能夠與硫酸銅反應(yīng),符合原電池的構(gòu)成條件,能組成原電池,B正確;C.乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),不能構(gòu)成原電池,C錯誤;D.沒有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,D錯誤;故合理選項是B?!军c睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件,明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵,四個條件必須同時具備,缺一不可。16、B【解析】分析:乙酸具有酸性,葡萄糖含有醛基,蔗糖為非還原性糖,根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)的異同鑒別。詳解:A.氫氧化鈉溶液不能鑒別葡萄糖和蔗糖,二者與氫氧化鈉溶液都不反應(yīng),且乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)實驗現(xiàn)象不明顯,A錯誤;B.乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng),加熱條件下葡萄糖與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀,蔗糖不反應(yīng),可鑒別,B正確;C.石蕊不能鑒別葡萄糖和蔗糖,C錯誤;D.飽和碳酸鈉不能鑒別葡萄糖和蔗糖,D錯誤。答案選B。點睛:本題考查有機(jī)物的鑒別,題目難度不大,注意把握常見有機(jī)物的性質(zhì)的異同,為解答該類題目的關(guān)鍵,學(xué)習(xí)中注意牢固掌握。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1:2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A為氣體,A~F都含有相同的元素,則A為N2,結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知,B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng),且B為氫化物,B為NH3,C為NO,D為NO2,E為HNO3,F(xiàn)為NH4NO3,則(1)由上述分析可知,物質(zhì)C、F化學(xué)式分別為NO、NH4NO3;(2)化學(xué)方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O,34gB即2mol氨氣發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量,因此4mol氨氣完全反應(yīng)放出的熱量是452.9kJ×2=905.8kJ,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol;(3)③反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,只有N元素的化合價變化,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;(4)銅與E的濃溶液即濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑;(5)25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng),n(Cu)=25.6g÷64g/mol=0.4mol,作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol,由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為(1.4mol-0.8mol)×22.4L/mol=13.44L。點睛:本題考查無機(jī)物的推斷,把握含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意常見連續(xù)氧化反應(yīng)的物質(zhì)判斷;(5)中計算注意守恒法的靈活應(yīng)用。18、Fe四氧化三鐵或磁性氧化鐵白紅褐KSCN紅(血紅)Cl2氧化Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe+2Fe3+=3Fe2+【解析】
單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬,氧化物B為具有磁性的黑色晶體,則A為Fe,B為Fe3O4,加入鹽酸,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為FeCl3,C為FeCl2,E是一種黃綠色氣體單質(zhì),應(yīng)為Cl2,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)由以上分析可知A為Fe,B為四氧化三鐵,故答案為:Fe;
四氧化三鐵;(2)C為FeCl2,亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化,如觀察到先產(chǎn)生白色沉淀,在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,則含該離子,故答案為:白;紅褐;(3)D為FeCl3,檢驗鐵離子,可加入KSCN溶液,溶液變紅色,故答案為:KSCN溶液;紅;(4)E是一種黃綠色氣體單質(zhì),應(yīng)為Cl2,氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)中起到氧化劑的作用,故答案為:氯氣;氧化;(5)B為Fe3O4,加入鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,故答案為:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;(6)D+A→C的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+。19、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯氣以免污染空氣AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+濃度降低影響氯氣的生成NaCl固體往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中,加入濃H2SO4,繼續(xù)加熱86.5%制備的氯氣不足(或固體和氣體無法充分接觸;無水AlCl3發(fā)生升華,造成損失等)【解析】分析:本題分三塊,制備氯化鋁、氯化鋁的純度分析、探究實驗室制氯氣的反應(yīng)原理,其中氯化鋁制備是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣與鋁粉共熱制備氯化鋁,實驗過程中要關(guān)注氯氣的凈化、保持無氧環(huán)境(防止生成氧化鋁)、干燥環(huán)境(防氯化鋁水解),并進(jìn)行尾氣處理減少對環(huán)境的污染;氯化鋁樣品中可能混有鋁,利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣測定鋁的含量,再計算出氯化鋁的純度;探究實驗室制備氯氣的原理可從二個方面分析:氯離子濃度對實驗的影響和H+對實驗的影響,據(jù)此解答。詳解:(1)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)由于生成的氯化鋁易水解,則需要防止水蒸氣進(jìn)入D裝置,因此裝置E中的藥品是無水氯化鈣,答案選⑥;氯氣有毒,需要尾氣處理,則裝置F的作用是吸收多余的氯氣以免污染空氣。(3)無水氯化鋁遇水蒸汽發(fā)生水解反應(yīng),則無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl;(4)根據(jù)實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱反應(yīng)原理可知,參加離子反應(yīng)的離子為氯離子和氫離子,因此另一種假設(shè)為H+濃度降低影響氯氣的生成;(5)可通過向反應(yīng)裝置中添加NaCl固體的方法增加溶液里的氯離子濃度,添加濃硫酸的方法增加溶液里的H+濃度來驗證,即步驟實驗操作預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中,加入NaCl固體繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成,則假設(shè)1成立②往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中,加入濃H2SO4,繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成,則假設(shè)2成立;(6)三次實驗收集到的氫氣平均值為(334.5mL+336.0mL+337.5mL)÷3=336.0mL,氫氣的物質(zhì)的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol,根據(jù)2Al~3H2,可知鋁的物質(zhì)的量為0.015mol×2/3=0.01mol,質(zhì)量為0.01mol×27g/mol=0.27g,氯化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2.0g?0.27g)/2.0g×100%=86.5%;(7)根據(jù)反應(yīng)原理可知如果制得無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,則可能的原因是氯氣量不足,部分鋁未反應(yīng)生成氯化鋁,可導(dǎo)致氯化鋁含量偏低;固體和氣體無法充分接觸,部分鋁粉未被氯氣氧化,混有鋁,導(dǎo)致氯化鋁含量偏低;有少量氯化鋁升華,也能導(dǎo)致氯化鋁含量偏低。點睛:本題綜合程度較高,考查了氯氣與氯化鋁的制備,探究了氯化鋁含量測定及氯氣制備原理,涉及物質(zhì)的量計算、實驗操作的選擇等,知識面廣,題目難
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