2025屆黑龍江省哈爾濱市六中高一下化學期末經典模擬試題含解析

2025屆黑龍江省哈爾濱市六中高一下化學期末經典模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NaCl2、鐳是元素周期表中第7周期IIA族元素，下列關于鐳的性質的敘述中不正確的是（）A．在化合物中呈+2價 B．單質能與水反應放出H2C．它的氫氧化物為強堿 D．鐳元素的金屬性比鋇元素的弱3、對于10%H2O2的分解反應，下列措施能減慢其化學反應速率的是()A．加入MnO2B．加水稀釋C．加熱D．加入30%H2O24、下列生活中常見的過程不屬于化學變化的是A．天然氣燃燒B．海水曬鹽C．鋼鐵生銹D．食醋除水垢5、反應A+B→C△H＜0，分兩步進行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A． B．C． D．6、已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（）A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液MgCl2熔融MgC．海水Mg(OH)2MgOMgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg7、下列關于有機物的說法正確的是A．石油的裂化的目的主要是為了提高輕質油的產量B．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素C．所有的糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應D．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的8、下列化學用語正確的是A．乙酸的分子式：

CH3COOH B．丙烷分子的比例模型：C．乙烷的電子式： D．乙烯的結構簡式：

CH2CH29、現有核電荷數為a的微粒Xn-和核電荷數為b的微粒Ym+兩種單原子的簡單離子，它們的電子層結構相同。下列說法正確的是()：A．a-n=b+mB．離子半徑Xn-＜Ym+C．X的氫化物的化學式為HnX或XHn；D．Y的氧化物的化學式為YOm10、某溫度下，在密閉容器中濃度都為1.0mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，反應生成氣體Z。10min后，測得X2、Z的濃度分別為0.4mol·L－1、0.6mol·L－1。該反應的化學方程式可能為()A．X2＋2Y22XY2 B．3X2＋Y22X3YC．2X2＋Y22X2Y D．X2＋3Y22XY311、下列各組大小關系比較中錯誤的A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結合OH-的能力：NH4+＞Al3+12、根據SO2通入不同溶液中實驗現象，所得結論不正確的是實驗現象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D13、在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Na+、K+、SO32-、OH-C．K+、Na+、NO3-、CH3COO-D．H+、NH4+、NO3-、SO42-14、下列說法正確的是A．用干燥的pH試紙測定氯水的pHB．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+D．向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-15、下列有關元素及其化合物的表示正確的是A．氮氣的電子式：B．CH4分子的球棍模型：C．Mg2+結構示意圖：D．質子數為92、中子數為146的U原子：16、100mL

2mol/L的硫酸和過量的鋅片反應，為了加快反應速率,但又不影響生成氫氣的總量，不宜采取的措施是A．改用鋅粉B．升溫反應體系的溫度C．加入少量的CuSO4溶液D．改用200mLlmol/L的硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為__________,B的結構簡式____________，D的官能團名稱_______。（2）②的反應類型_________________。（3）寫出①的化學方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學方程式_____________________________________________。18、已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質間有以下轉化關系，部分產物未標出?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列各物質的化學式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應①的的化學方程式為_____，反應②的離子方程式為____。19、50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數值會____________（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（2）寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖灯鹗紲囟萒1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。（4）下列情況會使測得中和熱的數值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進行上述實驗20、廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。21、硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用離子方程式表示）。（3）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2“沉淀”步驟中，用氨水調節(jié)溶液pH的范圍是______________________________。（4）“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、____________。（5）“結晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵?！驹斀狻緼項，KOH中K+與OH-之間為離子鍵，OH-內O原子與H原子間為共價鍵，符合題意；B項，氯化鈣中只含有離子鍵，不符合題意；C項，水中只含有共價鍵，不符合題意；D項，氯化鈉中只含有離子鍵，不符合題意；答案選A。2、D【解析】

鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，與Mg、Ca等金屬位于同一主族，性質相似。則A項，第IIA族元素最外層有2個電子，化合價為+2價，A正確；B項，鐳單質性質活潑，能與水發(fā)生反應生成氫氣，B正確；C項，氫氧化鐳堿性強于氫氧化鋇，而氫氧化鋇是強堿，故C正確；D項，同主族元素，原子序數越大金屬性越強，故D錯誤。【點睛】本題考查元素周期表與周期律的綜合應用，注意根據周期律的遞變規(guī)律推斷元素可能具有的性質，同主族元素原子最外層電子數相同，具有相似性，電子層逐漸增多，具有遞變性。3、B【解析】

使用催化劑、增大濃度、加熱等均可加快反應速率，以此來解答?！驹斀狻緼．加入MnO2，作催化劑，反應速率加快，A不符合；B．加水稀釋，H2O2的濃度減小，反應速率減緩，B符合；C．加熱，溫度升高，反應速率加快，C不符合；D．加入30%的H2O2，濃度增大，反應速率增大，D不符合；答案選B。4、B【解析】

化學變化和物理變化的本質區(qū)別是有沒有新物質生成。有新物質生成的是化學變化，沒有新物質生成的是物理變化。【詳解】A.天然氣燃燒，有CO2和H2O生成，即有新物質生成，是化學變化，A錯誤；B.海水曬鹽，無新物質生成，是物理變化，B正確；C.鋼鐵生銹，有Fe2O3生成，即有新物質生成，是化學變化，C錯誤；D.食醋除水垢，CaCO3等物質變?yōu)榭扇苡谒奈镔|，即有新物質生成，是化學變化，D錯誤；故合理選項為B。5、D【解析】

根據物質具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題．【詳解】由反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應是吸熱反應，X→C（△H＜0）是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合，

故選D?！军c睛】本題為圖象題，主要考查了物質的能量分析應用，化學反應的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應熱與物質總能量大小的關系判斷6、D【解析】

A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg(OH)2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-，加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C錯誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。本題答案選D。7、A【解析】A、由于在生產生活中輕質油需求量大，供不應求，重油供大于求，根據石油裂化的目的為了提高輕質液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產量，特別是提高汽油的產量，故A正確；B．天然纖維素即天然存在的纖維素，羊毛、蠶絲的主要成分是蛋白質，故B錯誤；C．葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D、苯與溴水混合發(fā)生萃取屬于物理變化，乙烯能使溴水褪色是發(fā)生加成反應，所以褪色原理不相同，故D錯誤；故選A。點睛：本題的易錯點為A，石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產量，特別是提高汽油的產量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等。8、C【解析】A、乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH表示的是乙酸的結構簡式。錯誤；B、表示的是丙烷分子的球棍模型。錯誤；C、電子式：在元素符號周圍用“”或“×”表示最外層電子的式子。乙烷分子中碳碳、碳氫之間形成共價鍵，用共用電子對來表示。正確；D、有機物的結構簡式指在分子式的基礎上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結構簡式為CH2=CH2，錯誤；故選C。9、C【解析】

核電荷數為a的微粒Xn-和核電荷數為b的微粒Ym+兩種單原子的簡單離子，它們的電子層結構相同；Xn-是原子得到n個電子得到的，其核外電子數為a+n；Ym+是Y原子失去m個電子得到的，其核外電子數為b-m；則a+n=b-m。A、它們的關系式為a+n=b-m，選項A錯誤；B、具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大半徑越小，故離子半徑Xn-＞Ym+，選項B錯誤；C、Xn-帶n個單位的負電荷，其元素化合價為-n價，氫元素顯+1價，其氫化物化學式為HnX或XHn，選項C正確；D、Ym+帶m個單位的正電荷，其元素化合價為+m價，氧元素顯-2價，其氧化物化學式為Y2Om，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】掌握元素在周期表中的相對位置關系、原子和離子之間的相互轉化、原子的最外層電子數與主要化合價之間的關系等是正確解答本題的關鍵。10、C【解析】

由信息可知，X2、Y2為反應物，Z為生成物，10min后，c（X2）=0.4mol?L-1、c（Z）=0.6mol?L-1，可知X2、Z的濃度變化量之比為（1.0-0.4）mol?L-1：0.6mol?L-1=1：1，由變化量之比等于化學計量數之比可知，X2和Z的化學計量數之比為1:1，由題給方程式可知C正確，故選C?！军c睛】根據物質的量濃度變化量之比等于化學計量數之比確定各物質的化學計量數是關鍵。11、D【解析】試題分析：A．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，正確；B．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸還弱，所以酸性：H2CO3＞HClO，正確；C．硝酸具有強的氧化性，物質的濃度越大，氧化性就越強，所以氧化性：濃硝酸＞稀硝酸，正確；D．Al3+可以與NH3·H2O發(fā)生反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根據復分解反應的規(guī)律：強堿制取弱堿，說明結合OH-的能力：NH4+<Al3+，錯誤?？键c：考查物質性質比較正誤判斷的知識。12、C【解析】

A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再與BaCl2反應產生白色沉淀，體現了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現了SO2的還原性，C錯誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產生膠狀沉淀，根據較強酸制較弱酸，可得結論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。13、C【解析】在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的氯離子和次氯酸根離子。A.Ca2+與CO32-能夠反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B.次氯酸根離子能夠將SO32-氧化，不能大量共存，故B錯誤；C.K+、Na+、NO3-、CH3COO-與鈣離子、氯離子和次氯酸根離子都不能反應，能夠大量共存，故C正確；D.鈣離子與SO42-能夠反應生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C。14、C【解析】

A、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能漂白pH試紙；B、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；C、溶液中的銨根離子與濃氫氧化鈉溶液共熱反應生成能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氨氣；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水變渾濁。【詳解】A項、新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能漂白pH試紙，則不可用pH試紙測定新制氯水的pH，故A錯誤；B項、向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，該沉淀為硫酸鋇，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，則原溶液中可能含有SO32-，故B錯誤；C項、向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，說明生成的氣體為氨氣，則溶液中一定存在NH4+，故C正確；D項、向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或SO32-或HSO3-，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查化學實驗基本操作，注意離子的性質分析，明確離子檢驗的方法是解答關鍵。15、B【解析】分析：A、氮分子中，兩個氮原子共用3對電子，每個氮原子含有1個孤電子對；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的；D、質子數+中子數=質量數，核素符號的左上角為質量數。詳解：A、一個電子對含有兩個電子，氮原子含有1個孤電子對，，故A錯誤；B、甲烷中的H原子半徑小于C原子半徑，故甲烷的球棍模型為，故B正確；C、鎂離子是鎂原子失去2個電子形成的，故核內有12個質子，核外有10個電子，最外層有8個電子，故結構示意圖為，故C錯誤；D、質子數+中子數=質量數，核素符號的左上角為質量數，正確應為：92238U，故故選B。點睛：本題考查化學用語，難度不大，明確原子變成離子時，結構示意圖中變化的和不變的量，為易錯點。16、D【解析】題目中要求不影響生成氫氣的量，因此所加物質不能消耗氫離子，提高速率的辦法有升高溫度，增大濃度，增大接觸面積，形成原電池等。A、改用鋅粉，增大了面積，可以加快反應速率。正確；B、升溫反應體系的溫度可增加反應速率。正確；C、加入少量的CuSO4溶液有少量銅被置換，與鋅形成原電池，加速反應。正確；D、雖然氫離子的總量沒變，但濃度減小了，反應速率減小。錯誤；故選D點睛：本題主要考察影響化學反應速率的因素。分為內因和外因，內因為主要因素。外因有很多，比如改變反應物濃度（除純液體和固體）、改變溫度、加入催化劑、改變壓強（有氣體參加的反應）、形成原電池等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應（取代反應）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。酯化反應也稱為取代反應?！驹斀狻浚?）乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應，也稱為取代反應；（3）反應①是乙醇的催化氧化，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應②是乙酸和乙醇的酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。18、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)根據分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。19、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解析】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；若鹽酸反應不完全，會使求得的中和熱數值將會減??；（2）根據中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法書寫熱化學方程式；（3）先判斷數據的有效性，然后計算出平均溫度差，再根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，最后根據中和熱的概念求出反應熱；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實驗，鹽酸可能反應不完全，導致生成水的量減小?！驹斀狻浚?）為了測得溫度的最高值，應在最短的時間內讓鹽酸和過量的氫氧化鈉溶液充分反應，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應可能不完全，會使求得的中和熱數值將會減小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏??；（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應的熱化學方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據表中數據可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實驗3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗會導致測得中和熱的數值偏大，故錯誤；B、氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，會使測得中和熱的數值偏小，故正確；C、反應中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行上述實