高中化學：化學反應的限度 化學反應條件的控制

課時作業(yè)

1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()

①使煤充分燃燒，提高燥的利用率

②減少S02的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒co的產(chǎn)生，避免污染空氣

④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應”

A.①②③B.②③④

C.①③④D.①?@④

2.生活中家庭常用的燃料氣體有三種：天然氣、水煤氣和液化石油氣。

天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CHJ+202金空CO2+2H2O,C3Hx

+5。2山=3。。2+4H2O,現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，短采用

的正確措施是()

A.減少空氣進入量，增大石油氣進入量

B.增大空氣進入量，減少石油氣進入量

C.減少空氣進入量，減少石油氣進入量

D.增大空氣進入量，增大石油氣進入量

3.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種

標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2so2+O22sO3的說法不

正確的是()

A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫

B.達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為0

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2moiSO?和1molCh，則從反應開始到達到平

衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某?時刻，正、逆反應速率相等

D.在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率

兩方面的問題

4.CO和比在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),

下列敘述能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是()

A.CO全部轉化為乙醇

B.正反應和逆反應的化學反應速率均為零

C.CO和Hz以1：2的物質的量之比反應生成乙醇

D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

5.將一定量純凈的氨基甲酸鉉置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試

樣體積忽略不計)，在恒定溫度卜.使其達到分解平衡：NH2COONH4(S)2NH3(g)+CO2(g)o

可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()

A.2P(NH0=P(CO2)

B.密閉容器中NH3與CO2的物質的量之比不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

6.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s),下列敘

述不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度不再變化

B.反應容器中Y的質量分數(shù)不變

C.X的分解速率與Y的消耗速率相等

D.單位時間內(nèi)生成ImolY的同時生成2molX

7.己知反應2X(g)+Y(g)2Z(g),某研究小組將4m。1X和2molY置于一容積不變

的密閉容器中，測定不同時間段內(nèi)X的轉化率，得到的數(shù)據(jù)如表，下列判斷正確的是()

r/min24.556

X轉化率30%40%70%70%

A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應在5.5min時，v正(X)=「逆(Z)

C.6min時，容器中剩余1.4molY

D.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol,則可得4molZ

8.某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在0?3分鐘各物質的量的變化情況

如下圖所示(A,B,C均為氣體)。

(1)該反應的化學方程式為0

(2)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是(填字

母)。

A.氣體總質量保持不變

B.A、B、C的濃度都相等

C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

D.A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2

E.正反應和逆反應都已停止

F.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

9.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)

+3H2(g)2N%(g)，在673K、30MPa下，〃(N%)和“(H?)隨時間變化的關系如下圖所示。

下列敘述正確的是()

A.點。的正反應速率比點”的小

B.點。處反應達到平衡

C.點d(h時刻)和點e(t2時刻)處〃(N*不一樣

D.點e處反應達到平衡

10.在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)4-O2(g)2so逸)，已知反應過程中某?時刻

S02、。2、SO3的濃度分別為().2molL，0.1molfL0.2molL-1,當反應達到平衡時,可

能存在的數(shù)據(jù)是()

A.SO2為0.4molL「,O2為0.2mol為一］

B.SO2為0.25mol?Lr

C.SO3為0.4molL「

D.SO2、SO3均為0.15mol「

11.在一定溫度下，在體枳為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體

的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列表述正確的是()

z

z.4

L.O

L.26

6

.8

0..O4

A.反應的化學方程式為3X3Y+Z

B./時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡

C.若，=4,則0?f時X的化學反應速率為0.1mol/(L-min)

D.溫度、體積不變，，時刻充入1molHe,使壓強增大，正、逆反應速率都增大

12.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下

列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的密度不變

②容器內(nèi)氣體的壓強不變

③混合氣體的總物質的量不變

?B的物質的量濃度不變

@v正(C)=。逆(D)

@ua-:(B)=2u地(C)

A.①④⑤⑥B.②③⑥

C.②④⑤@D.只有④

13.在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物

的濃度隨時間變化的曲線如下圖。回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為c

(2)0?4s內(nèi)A的反應速率為o

(3)反應后與反應前的壓強之比為。

(4)(r)+10)s時,A氣體的體積分數(shù)為,此時IM：(A)(填，或"=”)v

逆(B)。

(5)關「該反應的說法正確的是一(填字母)。

a.到達/is時反應已停止

b.在As之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在ns時C氣體的正反應速率等于逆反應速率

14.在2L密閉容器內(nèi)，800c時反應2NO(g)+O?(g)2NO2(g)體系中，〃(NO)隨時

間的變化如下表：

時間/s012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

⑴上述反應(填“是”或“不是")可逆反應。

(2)如圖所示，表示NO?變化曲線的是o用。2表示從0?2s內(nèi)該反應的平均速

率V=O

c/(mol?L')

0.010

01231^

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。

a.”NO2)=2O(O2)b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.。逆(NO)=2。正(02)d.容器內(nèi)密度保持不變

解析

1.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()

①使煤充分燃燒，提高煤的利用率

②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒CO的產(chǎn)生，避免污染空氣

④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應”

A.①②③B.②③④

C.①③④D.①?@④

【答案】A

【解析】①將煤塊粉碎，增大與空氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，提高煤的利用率，

正確：②煤中含有S元素，燃燒時能生成SO2,經(jīng)脫硫處理可減少SCh的產(chǎn)生，避免造成“酸

雨”,正確；③在適當過量的空氣中燃燒，生成CO2,減少CO的產(chǎn)生，正確；④無論是否

脫硫處理,在適當過量的空氣中燃燒,生成CO2的量都不變.不能減少CO2的產(chǎn)生,錯誤。

2.生活中家庭常用的燃料氣體有三種：天然氣、水煤氣和液化石油氣。

」6

天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CHJ+202金絲CO2+2H2O,C3Hx

+5O2=^=3CO2+4H2O,現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采用

的止確措施是()

A.減少空氣進入量，增大石油氣進入量

B.增大空氣進入量，減少石油氣進入量

C.減少空氣進入量，減少石油氣進入量

D.增大空氣進入量，增大石油氣進入量

【答案】B

【解析】從化學方程式可知，單位體積的甲烷比液化石油氣燃燒耗。2少，若改燒液化

石油氣，必須增大進空氣量，減少進石油氣量。

3.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種

標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應2so2+O22s03的說法不

正確的是()

A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫

B.達到平衡后，反應就停止了，故此時正、逆反應速率相等且均為0

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2moiS02和Imol02,則從反應開始到達到平

衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D.在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率

兩方面的問題

【答案】B

【解析】對于可逆反之來說，在一定條件下反應物不可能全部轉化為產(chǎn)物，反應只能進

行到一定程度。在達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，最終正、

逆反應速率相等，即達到平衡，此時反應物和生成物的濃度都不再隨時■間的變化而變化，但

反應并沒有停止，正、逆反應都依然進行著。

4.CO和比在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),

下列敘述能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是()

A.CO全部轉化為乙醉

B.正反應和逆反應的化學反應速率均為零

C.CO和H?以1：2的物質的量之比反應生成乙醇

D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

【答案】D

【解析】可逆反應的最大限度即達到化學平衡狀態(tài)，對于可逆反應，反應不能進行到底，

A錯誤；化學平衡為動態(tài)平衡，正、逆反應速率相等且不為零，B錯誤；CO和H2以1：2

的物質的量之比反應，不能說明正、逆反應速率相等，C錯誤。

5.將一定量純凈的氨基甲酸錢置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試

樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(S)2NH3(g)+C02(g)o

可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()

A.2y(NH?)=u(CO2)

B.密閉容器中NH3與C02的物質的量之比不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

【答案】C

【解析】未指明其速率是代表正反應速率還是逆反應速率，且倍數(shù)關系也不正確，A錯

誤；由于得到的氣體中NHa與CO2的體積比恒為2：1,不能說明平衡狀態(tài)，B、D錯誤;

該反應中NH2coONHj為固體，當壓強或氣體密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)，C正確。

6.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s),下列敘

述不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度不再變化

B.反應容器中Y的質量分數(shù)不變

C.X的分解速率與Y的消耗速率相等

D.單位時間內(nèi)生成ImolY的同時生成2molX

【答案】C

【解析】X的分解速率與Y的消耗速率之比等于2：I時才符合要求，C錯誤。

7.已知反應2X(g)+Y(g)2Z(g),某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變

的密閉容器中，測定不同時間段內(nèi)X的轉化率，得到的數(shù)據(jù)如表，下列判斷正確的是()

r/min24.556

X轉化率30%40%70%70%

A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應在5.5min時，v正(X)=「逆(Z)

C.6min時,容器中剩余1.4molY

D.其他條件不變，將X的物質的量改為lOmol,則可得4molZ

【答案】B

【解析】反應過程中氣體質量和容積均不變，則隨著反應的進行，混合氣體的密度不變，

A錯誤；轉化率不變時反應達到平衡狀態(tài)，則反應在5.5min時，o正(X)=?！闦),B正確；

6min時消耗X是4molX0.7=2.8mol,則根據(jù)方程式可知消耗Y是1.4mol,容器中剩

余0.6molY,C錯誤；其他條件不變，將X的物質的量改為lOmol,不可能得4moiZ,因

為是可逆反應，D錯誤。

8.某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在。?3分鐘各物質的量的變化情況

⑵在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是(填字

母)。

A.氣體總質量保持不變

B.A、B、C的濃度都相等

C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化

D.A、B、C的分子數(shù)之比為2：1：2

E.正反應和逆反應都已停止

F,容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

【答案】(1)2A+B2C(2)C

【解析】(1)根據(jù)圖象可知A、B物質的量減少，為反應物，C物質的量增大，為生成物，

2min時達到平衡，該反應為可逆反應，0?2minA、B、C物質的量改變量分別為2m。1、1

mol、2mol,所以該反應的化學方程式為2A+B2C。

(2)根據(jù)質量守恒，不論反應是否平衡，氣體總質量保持不變，A錯誤；A、B、C的濃

度是否相等與反應是否平衡無關，B錯誤；A、B、C的分子數(shù)之比與反應是否平衡無關，D

錯誤；反應平衡時正反應速率等于逆反應速率，不是0,E錯誤；根據(jù)質量守恒定律，氣體

質量不變，容翳6勺體積固定，則不論是否平衡，密度保持不變，F(xiàn)錯誤。

9.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)

+3H2(g)2NH3(g),在673K、30MPa下，“(N%)和〃(出)隨時間變化的關系如下圖所示。

下列敘述正確的是()

A.點〃的正反應速率比點小的小

B.點c處反應達到平衡

C.點點力時刻)和點e?2時刻)處〃(Nz)不一樣

D.點e處反應達到平衡

【答案】D

【解析】由圖可知，B點時〃(H?)比〃點大，即反應物濃度大，所以。點的正反應速率

大于2點，A錯誤，雖然C點時〃(H2)=〃(NH3),但二者的物質的量仍在隨時間發(fā)生變化，

故。點并沒達到平衡，B錯誤,由于在n、/2時，以出)、”(N%)不再隨時間發(fā)生變化,表明

反應已達到平衡，故d、6兩點處〃(N2)相等，C錯誤，D正確。

10.在一密閉容器中進行反應：2so2(g)+O2(g)2s03(g),已知反應過程中某一時刻

S02、02、S03的濃度分班為0.2mol.為I、0.1molL-\0.2mol-L-1,當反應達到平衡時，可

能存在的數(shù)據(jù)是()

-1

A.SO27j0.4mol-L,O27j0.2molL

B.SCh為0.25molL「

C.SO3為04molL「

D.SO?、SO3均為0.15mol『

【答案】B

【解析】化學反應的限度決定了可逆反應中的各種成分是不可能完全轉化的，所以平衡

1-1-1

時各物質的濃度范圍為0<C(S02)<0.4molL_0<c(02)<0.2mol-L,0<cCS03)<0.4moIL,

因此A,C錯誤;若S6為0.15molL」,則轉化的SO二的濃度為(0.2—0.15)molL^=0.05

mol-L_1,此時SO3的濃度為(0.2+0.05)m(ML「=0.25molL，故D錯誤。

11.在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體

的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列表述正確的是()

A物質的fif/mol

1時間/min

A.反應的化學方程式為3X3Y+Z

B./時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡

C.若，=4,則0?f時X的化學反應速率為0.1mol/(Lmin)

D.溫度、體積不變，，時刻充入1molHe,使壓強增大，正、逆反應速率都增大

【答案】C

【解析】由圖象可以看出，反應中X物質的量減小，為反應物，Y、Z的物質的量增多,

為生成物,且An(X)：A/XY)：Aw(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1,為該反應的化

學方程式為2X3Y+Z,A錯誤：/時，正、逆反應繼續(xù)進行，反應達到化學平衡，是動

態(tài)平衡，B錯誤：若/=4,蝦0?/時X的化學反應速率mol/(Lmin),

C正確；溫度、體積不變，『時刻充入1molHe,使壓強增大，由于對物質的濃度無影響，

因此，正、逆反應速率不變，D錯誤。

12.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下

列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的密度不變

②容器內(nèi)氣體的壓強不變

③混合氣體的總物質的量不變

@B的物質的量濃度不變

金正(C)=。逆(D)

@vn：(B)=2p逆(C)

A.①④⑤⑥B.②③⑥

C.②④⑤?D.只有④

【答案】A

【解析】①容積恒定的密閉容器中，混合氣體密度不變，也就是質量不變，對于有固體

參加或者有固體生成的反應來說，質量不變說明已經(jīng)達到平衡。②這是一個反應前后壓強不

變的反應，壓強不變不能說明反應達到平衡。③該反應是反應前后氣體的化學計量數(shù)不變的

反應，也就是氣體物質的量不變的反應，不能用物質的量是否變化衡量反應是否達到平衡。

④B的物質的量濃度不變說明正逆反應速率相等，此時反應達到平衡。A(C)=P*(D),

說明正逆反應速率相等，此時反應達到平衡。⑥p"B)=20逆(C),說明正逆反應速率相等，

此時反應達到平衡。

13.在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物

的濃度隨時間變化的曲線如下圖?；卮鹣铝袉栴}：

"（。+10）時間/s

(1)該反應的化學方程式為。

(2)0?力s內(nèi)A的反應速率為c

(3)反應后與反應前的壓強之比為o

(4)(/i+10)s口寸，A氣體的體積分數(shù)為，此時口正(A)(填或“=”)V

j￡(B)o

(5)關于該反應的說法正確的是一(填字母)。

a.到達AS時反應已停止

b.在ns之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在ns時C氣體的正反應速率等于逆反應速率

【答案】(1)3A+B2C⑵二-0101?17大一1(3)9：13(4)22.2%>(5)bc

【解析】(1)從0?八s時，Ac(A)=0.8molV-0.2molL_1=0.6mol-L-1,Ac(B)=0.5

mol-L1—0.3molL-|=0.2molL-1,Ac(C)=0.4molL-1,三者之比為Ac(A):Ac(B):Ac(C)

=3：1：2,所以化學方程式為3A+B2Co(2)0~/is內(nèi)A的反應速率為"臀一=竽

S11

02

m。卜L-Ls」。(3)壓強之比等于物質的量之比，為9：13o(4)A氣體的體積分數(shù)為?；

I?JI

2

=^22.2%;在h?(h+lO)s反應處于平衡狀態(tài)，v正(A)=