天津市北辰區(qū)2025年高一下化學期末考試試題含解析

天津市北辰區(qū)2025年高一下化學期末考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)3C(g)。當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是()A．混合氣體的壓強B．A的濃度不再變化C．正逆反應速率相等D．C的質量不再變化2、根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發(fā)生化學鍵斷裂的是A．溴蒸氣被活性炭吸附 B．電解水C．HCl氣體溶解于水 D．打雷放電時，O2變成O33、下列指定反應的離子方程式正確的是()A．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=ClO-+Cl-+2H+B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O4、下列有關化學用語使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S2-的結構示意圖：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的結構簡式為：CH2CH25、下列鑒別物質的方法能達到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液D．用淀粉溶液鑒別加碘鹽和未加碘鹽（己知加碘鹽中添加的是KIO3)6、1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素的內在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關我們常用的元素周期表的說法正確的是A．元素周期表有7個橫行，也是7個周期B．元素周期表有18個縱行，即有18個族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金屬元素7、某陰離子X2﹣有m個電子，其質量數(shù)為a，則核內中子數(shù)為（）A．m+2 B．m+5 C．a﹣m+2 D．a﹣m﹣28、下列關于淀粉的說法正確的是()A．化學式為C6H12O6B．不屬于糖類C．不能發(fā)生水解反應D．常溫下其水溶液遇碘變藍9、下列遞變規(guī)律正確的是()A．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增強B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱10、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-111、以下能級符號不正確的是A．3s B．3d C．3p D．3f12、下列有關海水資源的利用不正確的是A．從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展B．海帶中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有藍色出現(xiàn)C．海水中提溴的過程中主要發(fā)生的化學反應以氧化還原反應為主D．海水的淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等13、下列各組中化合物的性質比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S14、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團C．可發(fā)生加成和酯化反應D．1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體15、下列各組物質或微?；瘜W性質幾乎相同的是A．O2、O3B．H、DC．Mg、Mg2+D．H2O2、D2O16、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．水的離子積常數(shù) B．化學平衡常數(shù) C．反應的活化分子百分數(shù) D．化學反應速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結

構示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。18、元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結構示意圖為：_______。（2）B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。（3）關于C、D兩種元素說法正確的是__________（填序號）。a.簡單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應，產生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應過程中轉移的電子數(shù)為______。（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__＞___(填氫化物化學式），理由___________。19、實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第①組試劑中產生NH3的化學方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaOF．無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。20、下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)____；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，試管C中苯的作用是__________。反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象分別是___________，________；（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______、_____；（4）苯是一種重要的化工原料，以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉化關系圖：已知：a．RNO2RNH2b．苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。c．+H2SO4(濃)+H2O①A轉化為B的化學方程式是________；②E的結構簡式為__________21、常溫下，完全燃燒0.1moL某氣態(tài)烴可生成17.6g二氧化碳和9g水，試求該烴的分子式；并寫出此烴各種同分異構體的結構簡式及名稱。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】試題分析：A．該反應是氣體體積不變的反應，氣體的總物質的量不變，容器的容積固定，則混合氣體的壓強始終不變，故A選；B．A的濃度不再變化，說明反應已達平衡，故B不選；C．當正逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；D．只有反應達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的質量不再發(fā)生改變，C的質量不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；答案選A?？键c：考查化學平衡狀態(tài)的判斷2、A【解析】溴蒸氣被活性炭吸附破壞的是范德華力，故A正確；電解水是化學變化實質是舊鍵斷裂、新鍵形成，故B錯誤；HCl溶解于水電離出氫離子、氯離子，破壞共價鍵，故C錯誤；打雷放電時，O2變成O3屬于化學變化，實質是舊鍵斷裂、新鍵形成，故D錯誤。3、C【解析】分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆開；B.氨水不能溶解氫氧化鋁；C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水；D.還有一水合氨生成。詳解：A.氯氣通入冷水中生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+Cl-+H+，A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B錯誤；C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C正確；D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，D錯誤。答案選C。4、B【解析】

A.溴化銨是離子化合物,由銨根離子與溴離子構成，電子式為：，故A錯誤；B.

S2?的質子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8,硫離子結構示意圖為，故B正確；C.甲烷結構和四氯化碳結構相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C錯誤；D.乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選：B。5、C【解析】A．二者都與氨水反應生成沉淀，可用氫氧化鈉溶液鑒別，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故A錯誤；B．二者都與氫氧化鈣溶液反應，可加入氯化鈣溶液鑒別，故B錯誤；C．FeCl3溶液與KSCN發(fā)生絡合反應，而FeCl2不反應，可用KSCN溶液鑒別，故C正確；D．淀粉遇碘變藍色，但食鹽中的碘為化合物，與淀粉不反應，故D錯誤；故選C。6、A【解析】A．由元素周期表的結構可知，元素周期表有七個橫行，也是七個周期，故A正確；B．元素周期表有18個縱行，7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，共16個族，故B錯誤；C．短周期是指第一、二、三周期，而第四周期為長周期，故C錯誤；D．ⅠA族的元素包含H及堿金屬，H是非金屬元素，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關系為解答的關鍵。注意短周期為1、2、3周期。本題的易錯點為B。7、C【解析】

對于陰離子而言，質子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，運用這個關系式得出正確結論?！驹斀狻繉τ陉庪x子而言，質子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子X2—核外有m個電子，則質子數(shù)是m－2。因為質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，所以核內中子數(shù)為a－m＋2，答案選C。8、D【解析】A.淀粉的化學式為(C6H10O5)n，A錯誤；B.淀粉屬于糖類，且屬于多糖，B錯誤；C.淀粉能發(fā)生水解反應，最終生成葡萄糖，C錯誤；D.常溫下其水溶液遇碘變藍色，D正確。答案選D。9、D【解析】

A、非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A錯誤；B、同周期元素從左到右最高正價依次升高，P、S、Cl元素的最高正價依次升高，故B錯誤；C、電子層數(shù)相同，半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，故C錯誤；D、同周期元素從左到右金屬性依次減弱，所以Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，故D正確。10、C【解析】

甲烷燃燒是放熱反應，△H小于0，故AB不正確；0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的熱量是222.5kJ×4＝890kJ。答案選C。11、D【解析】

第三能層能級數(shù)為3，分別是3s、3p、3d，故D項錯誤。故選D。12、B【解析】

A項、海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溴的化合物，從苦鹵中可制取鎂、鉀、溴及其化工產品，故A正確；B項、海帶中的碘是以I-形式存在，單質碘遇淀粉變藍色，I-遇淀粉不變藍色，故B錯誤；C項、海水中提溴的過程主要包括海水與氯氣反應生成單質溴、單質溴與二氧化硫反應生成氫溴酸、氫溴酸與氯氣反應生成單質溴，這些反應都是氧化還原反應，故C正確；D項、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查海水資源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關鍵。13、C【解析】

A、同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性就越強，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B、同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正確；C、非金屬性越強相應氫化物的穩(wěn)定性也越強，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，C錯誤；D、非金屬性：F＞O＞S，D正確；答案選C。14、C【解析】

由結構簡式可知，莽草酸的分子式為C7H10O5，官能團為羥基、碳碳雙鍵和羧基，能夠表現(xiàn)醇、烯烴、羧酸的性質?！驹斀狻緼項、由結構簡式可知，莽草酸的分子式為C7H10O5，故A錯誤；B項、莽草酸分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團，故B錯誤；C項、莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有羧基及羥基，可發(fā)生酯化反應，故C正確；D項、莽草酸分子中只有羧基能與碳酸氫鈉溶液反應，1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出1molCO2氣體，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，注意把握有機物的官能團及性質的關系，依據(jù)醇、烯烴、羧酸的性質分析是解答關鍵。15、B【解析】分析：A、O2、O3互為同素異形體；B、H和D是H的兩個同位素；C、Mg最外層電子為2，Mg2＋最外層為8個電子；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當于水，不具有強氧化性。詳解：A、O2、O3互為同素異形體，結構不同，結構決定化學性質，因此兩者的化學性質不同，故A錯誤；B、H和D是H的兩個同位素，核外電子排布相同，即化學性質相同，故B正確；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質發(fā)生反應，Mg2＋最外層為8個電子，達到穩(wěn)定結構，因此兩者化學性質不同，故C錯誤；D、H2O2，具有強氧化性，D2O相當于水，不具有強氧化性，因此兩者的化學性質幾乎不同，故D錯誤。故答案選B。點睛：同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學性質與核外電子有關，因為同位素質子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學性質幾乎相同，而物理性質可能不同；同素異形體是同種元素不同結構的單質，同素異形體的結構不同，結構決定化學性質，因此同素異形體的化學性質是不同的。16、B【解析】

A、水的離子積只受溫度影響，水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，故A不符合題意；B、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，如果反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，如果反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，故B符合題意；C、升高溫度，增加反應的活化分子百分數(shù)，故C不符合題意；D、升高溫度，加快反應速率，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】考查溫度對反應速率的影響，溫度對化學平衡常數(shù)與水的離子積的影響，比較基礎，根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動方向即可得出，注意基礎知識的掌握。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，D和F反應生成B，B能夠與金屬A反應，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，反應①為C與二氧化硅的反應，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據(jù)上述分析，A是Mg，A的原子結構示意圖為，反應④為碳與濃硝酸的反應，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，反應②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據(jù)上述分析，A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應①為C與二氧化硅的反應，反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。18、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，導致熔沸點比PH3高【解析】

根據(jù)元素的原子半徑相對大小和主要化合價首先判斷出元素種類，然后結合元素周期律和相關物質的性質分析解答?！驹斀狻緼的主要化合價是+1價，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價是+6和－2價，因此C是S；B的主要化合價是+3價，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價分別是－1和－2價，則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價是+5和－3價，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結構示意圖為。（2）B的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價氧化物對應的水化物硝酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑D＜C，a錯誤；b.非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強，b正確；c.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性D比C強，c錯誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子。反應中生成二氧化硫的物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則轉移電子的物質的量是0.6mol，個數(shù)是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，從而導致熔沸點比PH3高19、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿②④【解析】

(1)根據(jù)反應原理分析是否需要加熱，實驗室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來分析；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用?！驹斀狻?1)①組反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應選用裝置A；方法②應選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產生白煙（氯化銨），證明已集滿；(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用，故選②④，因此，本題正確答案是：②④。20、吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽D管中溶液變紅E管中產生淺黃色沉淀紅褐色沉淀底層出現(xiàn)油狀液體【解析】

（1）反應容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；（2）能證明A中發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，說明生成物為