湖南省衡陽市衡陽縣江山學校2025年高二化學第二學期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

湖南省衡陽市衡陽縣江山學校2025年高二化學第二學期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是()A． B．C． D．2、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3B．若反應開始時容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)＞1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于QkJ3、將體積均為5mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實驗現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是()選項ABCD甲1,2-二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D4、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的組合有（）①HDO、雙氧水、干冰、碘化銀均為化合物②淀粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為化合物③明礬、小蘇打、硫酸鋇、生石灰均為強電解質(zhì)④甲醇、乙二醇、甘油屬于同系物⑤碘酒、牛奶、豆?jié){、淀粉液均為膠體

⑥H2、D2、T2互為同位素．A．2

個B．3

個C．4

個D．5

個5、某芳香烴的分子式為C9H10，它能使溴水褪色，符合上述條件的芳香烴有（）A．5種 B．3種 C．6種 D．2種6、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3溶液反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是()A．HOOCCOOH B．CH3CHOHCOOH C．HOCH2CH2OH D．CH3CH2OH7、對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是A．升高溫度 B．使用合適的催化劑C．增大體系壓強 D．增大H2O(g)的濃度8、下述實驗方案能達到實驗目的的是()編號ABCD實驗方案實驗目的實驗室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應A．A B．B C．C D．D9、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L?1K2Cr2O7溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D10、CH、—CH3、CH都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法錯誤的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形C．CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．兩個—CH3或一個CH和一個CH結(jié)合均可得到CH3CH311、下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同12、能正確表示下列反應的離子方程式是A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量鐵與稀硝酸反應：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液與純堿反應：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O13、下列敘述正確的是（）A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LB．一定溫度、壓強下，氣體體積主要由其分子的數(shù)目多少決定C．同溫度、同壓強下，相同體積的任何物質(zhì)含有相同數(shù)目的粒子D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等14、實現(xiàn)下列有機化合物轉(zhuǎn)化的最佳方法是()A．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量稀硫酸B．與足量稀硫酸共熱后再加入足量NaOH溶液C．與足量稀硫酸共熱后再加入足量Na2CO3溶液D．與足量NaOH溶液共熱后再通入足量CO2氣體15、下列說法正確的是A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運D．NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色16、下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是A．晶體硅 B．食鹽 C．干冰 D．金屬鉀17、某蓄電池放電、充電時的反應為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是()A．放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極B．充電時，陰極上的電極反應式是Fe(OH)2＋2e－+2H+=Fe＋2H2OC．充電時，Ni(OH)2為陽極,發(fā)生還原反應D．該蓄電池的電極是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中18、鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻劑的是()①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2⑥H2OA．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑥ D．③④19、下列說法正確的是A．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點B．英國科學家道爾頓首先發(fā)現(xiàn)了電子C．焰色反應與電子躍遷有關(guān)，屬于化學變化D．基態(tài)氫原子轉(zhuǎn)變成激發(fā)態(tài)氫原子時釋放能量20、有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是()A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同21、下列說法正確的是()A．3p2表示3p能級有2個軌道B．M能層中的原子軌道數(shù)目為3C．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布D．處于同一軌道上的電子可以有多個，它們的自旋狀態(tài)相同22、短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為37。M和W形成的某種化合物可作制冷劑，Y和Z能形成ZY2型離子化合物。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．Y元素沒有正價B．M、W元素組成的化合物中一定只含極性共價鍵C．W、X、Y三種元素的簡單氫化物穩(wěn)定性:Y>X>WD．X和Z形成的化合物ZX2中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為1:1二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團名稱為______。（2）D→E的反應類型為___________。（3）寫出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式：____________。（4）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_________。24、（12分）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)M的晶體類型為________，其中M原子的配位數(shù)為________。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號)。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍色，其中陽離子的化學式為________。25、（12分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點/℃122.4﹣97﹣12.3沸點/℃24964.3199.6密度/g．cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實驗一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為______________________________________。(2)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________實驗二：提純苯甲酸甲酯該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)。26、（10分）無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．步驟3反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是______．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________．（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）．27、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則A1N的質(zhì)量分數(shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。28、（14分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。有人模擬用CO和H2合成甲醇，其反應為：CO(g)+2H２(g)?CH3OH(g)

△H<0（1）在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2molCO和4molH2發(fā)生上述反應，20min時用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：反應時間/min0510152025壓強/MPa12.410.28.47.06.26.2則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)=_________mol/(L·min)，該溫度下平衡常數(shù)K=___________，若平衡后增大壓強，則K值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）在恒溫恒容的密閉容器中，不能判定CO(g)+2H２(g)?CH3OH(g)△H<0，反應達到平衡的是___________；A、壓強保持不變

B、氣體的密度保持不變

C、氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

D、速率v（H２）：v（CH3OH）=2：1（3）如圖是甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，C是________（填“正”或“負”）極，寫出此電極的電極反應式__________________________________________。（4）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mLCuSO4溶液，電解一段時間后，兩極均收集到11.2L的氣體（標準狀況下），則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。29、（10分）乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，為無色晶體，是二元弱酸，其電離常數(shù)Ka1=5.4×10，Ka2=5.4×10。回答下列問題：(1)向10mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液①當溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時,加入V(NaOH)___________10mL(填“>”“=”或“<”)。②隨著苛性鈉的加入，H＋逐漸減少，當溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時，溶液的酸堿性為____________(填標號)。A．強酸性B．弱酸性C．中性D．堿性(2)某同學設計實驗測定含雜質(zhì)的草酸晶體(H2C2O4·2H2O)純度(雜質(zhì)不與酸性高錳酸鉀反應)。實驗過程如下：稱取mg草酸晶體于試管中，加水完全溶解，用cmol·LKMnO4標準溶液進行滴定①通常高錳酸鉀需要酸化才能進行實驗，通常用_________酸化A．硫酸B．鹽酸C．硝酸D．石炭酸②則達到滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________；③該過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________；④滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液，草酸晶體純度為_________________。(3)醫(yī)學研究表明，腎結(jié)石主要是由CaC2O4組成的，已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，若血液經(jīng)血小球過濾后，形成的尿液為200mL，其中含有Ca2+0.01g。為了不形成CaC2O4沉淀，則C2O42-的最高濃度為______mol·L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

由核磁共振氫譜圖可知，該有機物中含有三類等效氫，且個數(shù)各不相同，只要分析各種有機物是否符合該條件即可?！驹斀狻緼．A的結(jié)構(gòu)簡式為，有三種氫原子，且每種個數(shù)不同，A項符合；B．B的結(jié)構(gòu)中三個甲基連在同一個碳上彼此等效，所以B中只含有兩種氫原子，B項不符合；C．C的結(jié)構(gòu)中含有四種氫原子，C項不符合；D．D的結(jié)構(gòu)對稱，只含有兩種氫原子，D項不符合；答案選A?！军c睛】核磁共振氫譜圖包含的信息有兩種：一是峰的組數(shù)即反映有機物中等效氫的種類；二是峰的面積比即為有機物中各類等效氫的個數(shù)比。2、D【解析】分析：A、根據(jù)反應在恒溫恒壓條件下進行分析；B、根據(jù)化學反應速率的概念分析計算；C、絕熱條件溫度升高平衡逆向進行；D、恒溫恒容條件反應過程中,壓強減小。詳解:A、反應在恒溫恒壓條件下進行，應前后的壓強之比為1:1，故A錯誤；

B、若容器體積不變,v(SO3)＝1.4mol2L2min=0.35mol·L－1·min－1，但反應是在恒溫恒壓條件進行，反應達到平衡時，容器體積小于2L,相等于增大體系壓強，化學反應速率增大，所以v(SO3)>0.35mol·L－1·min－1，故B錯誤；

C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，由于該反應的正反應是放熱反應，絕熱溫度升高,平衡逆向進行，平衡后n(SO3)<1.4mol，所以C選項是錯誤的；

D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應過程中壓強減小，平衡逆向進行，達平衡時放出熱量小于QkJ，故D正確。

所以D3、A【解析】

由題意可知三種液體滿足的條件是甲與乙互不相溶且乙的密度小于甲，乙與丙互不相溶且丙的密度小于乙?！驹斀狻坑蓤D可知，甲、乙、丙的密度中，丙的密度最小，甲的密度最大；甲與乙不相溶，乙與丙不相溶。A、苯的密度最小，1,2—二溴乙烷的密度最大，苯與水不相溶，水與1,2—二溴乙烷不相溶，選項A正確；B、三種物質(zhì)互溶，選項B錯誤；C、三種物質(zhì)中，乙的密度最小，所以最上層是乙，選項C錯誤；D、三種物質(zhì)互溶，選項D錯誤；答案選A。4、A【解析】①干冰為CO2、雙氧水為H2O2、HDO、碘化銀均為化合物，故①正確；②鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液均為混合物，淀粉為有機高分子化合物，也是混合物，故②錯誤；③明礬、小蘇打、硫酸鋇均為可溶性鹽，生石灰為堿性氧化物，均為電解質(zhì)，且為電解質(zhì)，故③正確；④甲醇是一元醇、乙二醇是二元醇、甘油是三元醇，三者分子中含有的官能團數(shù)目不等，不屬于同系物，故④錯誤；⑤碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，牛奶、豆?jié){及淀粉溶液是膠體，故⑤錯誤；⑥同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不等的同種元素的不同核素，如H、D、T互為同位素，而H2、D2、T2均為單質(zhì)，故錯⑥誤；只有①③正確，故答案為A。點睛：本題考查化學基本概念的理解和應用，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，熟悉混合物、化合物、單質(zhì)、化合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的分析即可判斷，特別注意化合物是不同元素組成的純凈物，同位素是同種元素的不同核素。5、C【解析】

該有機物為芳香烴，則含有C6H5-、-C3H5兩部分；它能使溴水褪色，則含有碳碳雙鍵；【詳解】若-C3H5為一部分，可以為-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、；若為兩部分，-CH=CH2、-CH3有鄰、間、對三種，合計6種，答案為C。6、B【解析】

—OH、—COOH均能與Na反應，2mol—OH或—COOH與過量Na反應生成1molH2。—COOH能與NaHCO3溶液反應，lmol—COOH與足量NaHCO3溶液反應生成1molCO2。【詳解】A.HOOC—COOH與過量Na、足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生H2、CO2的體積比為1∶2，故A錯誤；B.與過量Na、足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生H2、CO2的體積相等，故B正確；C.HOCH2CH2OH與Na反應產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應，故C錯誤；D.CH3CH2OH與Na反應產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應，故D錯誤；答案選B。7、A【解析】A．該反應為吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高增，故A正確；B．用合適的催化劑，對平衡移動無影響，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；、C．增大體系壓強，反應速率增大，平衡逆向移動，故C錯誤；D．增大H2O（g）的濃度，平衡正向移動，反應速率增大，但轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選A。點睛：既要提高反應速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，該反應為吸熱反應，應升高溫度，以此來解答。8、C【解析】試題分析：A、裝置中導管不能插入碳酸鈉溶液中，因為乙醇和乙酸均是與水互溶的，直接插入會倒吸，A錯誤；B、乙酸和水互溶，不能直接分液，B錯誤；C、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，首先通過水除去揮發(fā)出來的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗，C正確；D、乙烯的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，即應該是短口進，長口出，D錯誤，答案選C?？键c：考查化學實驗方案設計與評價9、A【解析】試題分析：A、用CCl4提取溴水中的Br2應用萃取分液的方法，題給裝置可以實現(xiàn)，A正確；B、除去乙醇中的苯酚應用蒸餾的方法，題給裝置為過濾裝置，B錯誤；C、固體的灼燒應在坩堝中進行，C錯誤；D、配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液還缺少100mL容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等，D錯誤，答案選A?？键c：考查化學實驗基本操作。10、A【解析】分析：A．原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)（或電子總數(shù)）相等的微?；榈入娮芋w；B．CH3-與NH3、H3O+均具有4個原子、10個電子，互為等電子體；C.根據(jù)價層電子對互斥模型判斷；D．兩個-CH3或一個CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3。

詳解：CH3+、-CH3、CH3-分別具有6個、7個和8個價電子，電子總數(shù)分別是：8個、9個和10個，它們不是等電子體，A選項說法錯誤；CH3-與NH3、H3O+均具有8個價電子、4個原子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，B選項說法正確；根據(jù)價層電子對互斥模型，CH中C原子的價電子對數(shù)為3，碳原子采取sp2雜化，其空間構(gòu)型是平面三角形，C選項說法正確；兩個-CH3或一個CH3+和CH3-結(jié)合都能得到CH3CH3，D選項說法正確；正確選項A。11、A【解析】

A．含-OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，A正確；B．HCOOCH3中兩種H，HCOOCH2CH3中有三種H，則用核磁共振氫譜能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，B錯誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層，因此可以用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，C錯誤；D．油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產(chǎn)物不相同，D錯誤。答案選A。12、D【解析】

A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中反應的離子方程式為H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+，故A錯誤；B．足量鐵與稀硝酸反應，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑，故B錯誤；C．醋酸溶液與純堿反應，離子方程式：CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故D正確；故答案為D。13、B【解析】分析：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；B、根據(jù)影響氣體體積的因素分析；一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定；C、根據(jù)阿伏加德羅定律的適用范圍以及物質(zhì)的組成解答；D、氣體的分子數(shù)只與氣體的物質(zhì)的量有關(guān)系。詳解：A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標準狀況下約為22.4L/mol，A錯誤；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，B正確；C、同溫度、同壓強下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，不能適用于液體或固體，且氣體的分子組成不一定相同，因此所含的粒子數(shù)目也不一定相同，C錯誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)也可能相等，D錯誤。答案選B。14、D【解析】分析：，應先在堿性條件下水解生成，由于酸性：羧基＞H2CO3＞苯酚，則通入二氧化碳氣體可生成，也可在酸性條件下水解生成，然后加入碳酸氫鈉溶液可生成，以此解答該題。詳解：A．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再加入適量硫酸，生成，得不到所需物質(zhì)，A錯誤；B．在酸性條件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，B錯誤。C．在酸性條件下水解生成，再加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到，C錯誤；D．堿性條件下水解生成，通入二氧化碳氣體可生成，D正確；答案選D。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握有機物官能團的性質(zhì)，本題特別注意有機物的官能團的酸性強弱，把握反應的可能性，難度中等。15、C【解析】

A．HD由氫元素組成，是單質(zhì)，A選項錯誤；B．NO2不是酸性氧化為，CO2不是大氣污染物，B選項錯誤；C．冷的濃硫酸、濃硝酸均能使Al、Fe鈍化，故在常溫下，能用鐵罐儲運濃硫酸、濃硝酸，C選項正確；D．明礬中的Al3+水解顯酸性，加入酚酞試液不變色，次氯酸鈉具有強氧化性，最終能使酚酞試液褪色，D選項錯誤；答案選C。16、C【解析】

A．晶體硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，錯誤；B．食鹽是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，錯誤；C．干冰是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與分子內(nèi)的化學鍵無關(guān)，正確；D．金屬鉀是金屬晶體，熔化時破壞的為金屬鍵，錯誤.故選C。17、D【解析】分析：放電時為原電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；充電時為電解質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應；陽極發(fā)生氧化反應；據(jù)此分析判斷。詳解：A.放電時為原電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，反應中Fe失去電子，為負極，Ni2O3獲得電子，為正極，故A錯誤；B.充電時為電解質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應，F(xiàn)e(OH)2在陰極獲得電子，陰極上的電極反應式是Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-，故B錯誤；C.充電時為電解質(zhì)，陽極發(fā)生氧化反應，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應，為陽極，故C錯誤；D.Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于堿性溶液中，在酸性條件下不能存在，故電解質(zhì)溶液必須是堿性溶液，故D正確；故選D。18、D【解析】

①鎂在空氣中燃燒生成碳、氧化鎂和氮化鎂，不能作為冷卻劑；②鎂在二氧化碳中能燃燒生成碳和氧化鎂，不能作為冷卻劑；③氬氣屬于稀有氣體，化學性質(zhì)極不活潑，不與鎂反應，能作為冷卻劑；④H2不與鎂反應，能作為冷卻劑；⑤氮氣能與鎂在點燃的條件下反應生成Mg3N2，不能作為冷卻劑；⑥加熱時鎂能與水反應，不能作為冷卻劑；答案選D。19、A【解析】

A．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均是量子化的，A正確；B．1897年，英國科學家約瑟夫·約翰·湯姆森發(fā)現(xiàn)電子，B錯誤；C．焰色反應沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，C錯誤；D．基態(tài)氫原子吸收能量發(fā)生躍遷變成激發(fā)態(tài)氫原子，D錯誤。答案選A。20、D【解析】

A.油脂在酸性條件下水解可得到丙三醇和高級脂肪酸，A正確；B.淀粉遇到碘，顯藍色，可用碘檢驗淀粉水解是否完全，B正確；C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，C正確；D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D錯誤；答案為D21、C【解析】A．3p能級有三個軌道，3p2表示3p能級有兩個電子，而不是兩個軌道，選項A錯誤；B．M層有s、p、d能級，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道，軌道數(shù)=1+3+5=9，選項B錯誤；C．1s22s12p1，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應為1s22s2，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上為激發(fā)態(tài)，選項C正確；D．同一軌道上最多排2個電子，其自旋方向相反，所以它們的狀態(tài)并不完全相同，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查原子核外能級分布，明確原子核外電子層順序、每個電子層上能級分布即可解答，熟練掌握每個能級中軌道數(shù)，易錯點為選項C，原子的核外電子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則為激發(fā)態(tài)。22、B【解析】分析：短周期元素元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M和W形成的某種化合物可作制冷劑，化合物為氨氣，則M為H、W為N；Y和Z能形成ZY2型離子化合物，為MgF2，Z為Mg，Y為F，質(zhì)子數(shù)之和為37，X質(zhì)子數(shù)為37-1-7-9-12=8，X為O元素。詳解：A.Y元素為氟元素，沒有正價，故A正確；B.M、W元素組成的化合物N2H4中含極性共價鍵（N-H）和非極性共價鍵（N-N），故B錯誤；C.同周期從左到右氫化物的穩(wěn)定性增強，W、X、Y三種元素的氫化物穩(wěn)定性:Y>X>W，故C正確；D.X和Z形成的化合物MgO2中，陽離子和陰離子的數(shù)目之比為1:1，故D正確；故選B。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，解題關(guān)鍵：把握原子序數(shù)、元素化合物知識來推斷元素，側(cè)重分析與應用能力的考查，易錯點D，過氧根離子O22－是原子團，不是兩個離子。二、非選擇題(共84分)23、氨基取代反應【解析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發(fā)生還原反應，硝基還原成氨基；C→D為取代反應，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，G→H發(fā)生氧化反應?！驹斀狻?1)C含有的官能團有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應，答案為取代反應；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學環(huán)境的氫，則兩個取代基處于對位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個手性碳原子，則一個C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。24、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2＋【解析】

M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律和晶胞的計算方法分析解答?！驹斀狻縈是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，銅晶體屬于金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個面共有4×3=12個銅原子，所以銅原子的配位數(shù)是12，故答案為：金屬晶體；12；(2)氯是17號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；氯為第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有氣體元素，第一電離能最大的是Ar，故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個晶胞中含有銅原子個數(shù)為：8×+6×=4，氯原子個數(shù)為4，則化學式為CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為g·cm－3=g·cm－3，故答案為：CuCl；或；②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水，該配合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍色溶液中陽離子為[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+?！军c睛】本題的易錯點為(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。25、+CH3OH+H2O使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸199.689.7%【解析】

（1）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃；（5）由15g苯甲酸計算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實際量計算產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水，反應的化學方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應為可逆反應，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應方向移動，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì)，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸；（4）苯甲酸甲酯的沸點是199.6℃，用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示199.6℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯，故答案為：199.6；（5）15g苯甲酸的物質(zhì)的量為，理論上制得苯甲酸甲酯的質(zhì)量為×136g/mol≈16.7g，則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為×100%=×100%≈89.7%，故答案為：89.7%?！军c睛】本題考查了有機物的制備實驗，充分考查了學分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確有機物的性質(zhì)及產(chǎn)率計算的公式是解答關(guān)鍵。26、干燥管防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【解析】

（1）儀器A為干燥管，本實驗要用鎂屑和液溴反應生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮氣，防止鎂屑與氧氣反應生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應；（2）將裝置B改為C裝置，當干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中，反應容易控制，可防止反應過快，故答案為會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強烈的吸水性，選項A錯誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，選項B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，選項C錯誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，選項D正確；答案選BD；（5）①滴定管洗滌前的操作是檢漏；②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。27、防止倒吸檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是，反應生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關(guān)閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結(jié)果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導管a可以保持分液漏斗上方和反應裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。28、0.0753(mol/L)-2不變BD負CH3OH＋8OH-－6e－=CO32-＋6H2O5【解析】分析：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，20min反應到達平衡，恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(2+4)mol×6.2mol12.4mol=3mol，根據(jù)三段式求出平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后根據(jù)v=Δct計算v(CO)；根據(jù)K=c(C(2)可逆反應到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，據(jù)此判斷；(3)根據(jù)電子的流動方向可知，電極C為負極，據(jù)此分析解答；(4)用石墨做電極電解100mLCuSO4溶液，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子和氫離子放電，根據(jù)得失電子守恒求出生成的銅的物質(zhì)的量，原CuSO4溶液的物質(zhì)的量與銅的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解答。詳解：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，20min反應到達平衡，恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為(2+4)mol×6.2mol12.4mol=3mol，設反應的CO物質(zhì)的量為

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)起始量(mol)：2

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