安徽省安慶市潛山二中2025屆高二下化學(xué)期末考試試題含解析

安徽省安慶市潛山二中2025屆高二下化學(xué)期末考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A．用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色B．將少量銀氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的試管中，加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡C．飽和食鹽水通電一段時(shí)間后，濕潤的KI-淀粉試紙遇b處氣體變藍(lán)色D．將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨獳．A B．B C．C D．D2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2A．AB．BC．CD．D3、天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是（）A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個(gè)苯環(huán)C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)4、將cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL,稀釋后溶液中Cl―物質(zhì)的量濃度為A．3V1cC．V1c5、分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，其中消耗氧氣量相等的是①C2H2與CH3CHO②C7H8與C6H12③C2H2與C6H6④HCOOCH3與CH3COOH,A．①②③④ B．①④ C．①②④ D．②④6、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．新制氯水長時(shí)間放置顏色變淺B．高壓比常壓更有利于H2轉(zhuǎn)化為NH3C．蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應(yīng)的速率7、古詩詞或諺語中包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋正確的是（）選項(xiàng)古詩或諺語含有的化學(xué)反應(yīng)類型A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅Theironcauldron,whichhaslongbeentransformedintocopper復(fù)分解反應(yīng)B千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑Thousandsofhammerchiseledoutofthedeepmountain,andthefirewasburned分解反應(yīng)C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干Aspringsilkwormmaynotstopspinningsilkuntildeath,acandle'stearsdryonlywhenit'sburn...化合反應(yīng)D爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖人屠蘇Thesoundofthefirecrackerinthesoundoftheoldyear,thespringbreezetowarmthepeople置換、分解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（）A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C11H12OCl2B．在同一平面上的碳原子數(shù)最多為10個(gè)C．與NaOH醇溶液在加熱條件下消去氯原子D．在銅作催化劑和加熱條件下能被O2氧化成醛9、X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體C．W可以形成原子晶體 D．瑪瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY210、下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有10mL0.01mol·L－1KI溶液的試管中滴入8～10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩，靜置，用激光筆照射得到黃色透明液體，可看到光亮的“通路”得到的液體為AgI膠體B向2mL0.1mol·L－1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，振蕩后再滴入KSCN溶液溶液先變黃，滴入KSCN溶液后變紅氧化性：ClO2＞Fe3＋C將Na2SO3固體溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解Na2SO3已變質(zhì)D將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近盛滿NO2的集氣瓶口瓶口處產(chǎn)生白煙白煙的主要成分為NH4NO3A．A B．B C．C D．D11、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B．充電時(shí)鋅極與外電源正極相連C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e－+5OH-FeO42-+4H2O12、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵13、下列事實(shí)中不一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是A．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗B．常溫下某CH3COONa溶液的pH=8C．等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多D．CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH14、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子，向其中加入少量的過氧化鈉固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)()A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③⑤15、有機(jī)物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn) B．Y有同分異構(gòu)體C．M含有兩種碳氧共價(jià)鍵 D．Y可發(fā)生加成反應(yīng)16、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等;②單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成的同時(shí)生成3amolB;③A、B、C的濃度不再變化;④容積不變的密閉容器中混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化;⑥單位時(shí)間消耗amolA,同時(shí)生成3amolB;⑦A、B、C的分子數(shù)目之比為1∶3∶2。A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥17、某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯(cuò)誤的是A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體18、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性D．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-19、下列關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2A．配體是Cl-和B．中心離子是Ti3+C．內(nèi)界和外界中的ClD．加入足量AgNO3溶液，所有20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體17.92L。則原混合氣體中，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為A．3∶1∶1B．2∶2∶1C．3∶4∶3D．7∶13∶521、《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕铝邢嚓P(guān)說法中正確的是A．綠礬的化學(xué)式為FeSO4，易溶于水形成淺綠色溶液B．樸消(Na2SO4·10H2O)也叫明礬，可用作凈水劑C．流出的液體中可能含有硫酸D．上文中描述的是碳與綠礬反應(yīng)生成“高溫鐵水”22、能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是石油裂解氣的重要成分，由M制備環(huán)酯P的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換的反應(yīng)，如:2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR回答下列問題：(1)M的名稱是____________，A中的含氧官能團(tuán)名稱是____________。(2)①的反應(yīng)類型是___________，⑥的反應(yīng)類型是________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________。由C→G的過程中步驟④、⑥的目的是___________。(4)G中最多有_______個(gè)原子共平面，其順式結(jié)構(gòu)式為_____________。(5)符合下列條件D的同分異構(gòu)體有______種。①氯原子連在碳鏈的端點(diǎn)碳上②羥基連在不同的碳原子上，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1的為__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(6)由I和G在一定條件下制取環(huán)酯P的化學(xué)方程式為_________________。(7)已知：根據(jù)題中信息，設(shè)計(jì)以2-氯丙烷制備環(huán)己烯的合成路線(無機(jī)試劑和溶劑任選)___________。24、（12分）(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：(1)寫出B中含有的官能團(tuán)名稱：。(2)已知B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫出C(C屬于氯代烴)的結(jié)構(gòu)簡式：。(3)寫出E→F的反應(yīng)類型：。(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。①苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)寫出A→B的反應(yīng)方程式：。(6)A→F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是：（填物質(zhì)代號）。(7)目前我國用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮。合成過程中無機(jī)試劑任選。提示：合成路線流程圖示例如下：25、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3~5min③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是_____(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_____(3)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取什么措施_____(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有__________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器_______________（填“下口放”“上口倒”）出。

(6)通過分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，擬用如圖回收乙醇，回收過程中應(yīng)控制溫度是______26、（10分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡述理由：_______。27、（12分）（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進(jìn)行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實(shí)驗(yàn)操作是先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時(shí)，可以把溫度計(jì)插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時(shí)，靜置分層后上層為橙紅色，分液時(shí)，從上口先倒出上層液體28、（14分）(1)的系統(tǒng)名稱是_________；的系統(tǒng)名稱為__________。(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是_____，1mol該烴完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣_______mol。(3)鍵線式表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。29、（10分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____________kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH______0（填“>”或“<”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；B、葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡；C、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣；D、濃硫酸具有吸水性?！驹斀狻緼項(xiàng)、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，用鉑絲蘸取NaCl溶液置于酒精燈火焰上灼燒，可以觀察到黃色火焰，故A正確；B項(xiàng)、淀粉在硫酸作催化劑時(shí)，水解生成葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣b處逸出，與濕潤的KI-淀粉試紙作用，生成的單質(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)變藍(lán)色，故C正確；D項(xiàng)、濃硫酸具有吸水性，能夠使膽礬失去結(jié)晶水，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨?，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及焰色反應(yīng)、葡萄糖的性質(zhì)、電解原理、濃硫酸的性質(zhì)等，注意從實(shí)驗(yàn)原理分析判斷是解答的關(guān)鍵。2、B【解析】A．向苯酚溶液中加少量的濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，B正確；C．銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，本實(shí)驗(yàn)中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，從而無法證明蔗糖是否水解，C錯(cuò)誤；D．溶液變藍(lán)，說明有碘生成或本來就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是溴水外，還可能是含其他氧化劑（如Fe3+）的溶液；當(dāng)然黃色溶液也可能是稀的碘水，所以D錯(cuò)誤。答案選B。3、C【解析】分析：由結(jié)構(gòu)可知，分子中含2個(gè)苯環(huán)，4個(gè)酚羥基、羰基、碳碳雙鍵及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來解答。詳解：A．R為甲基，根據(jù)維生素P的結(jié)構(gòu)簡式可以得出其分子式為：C16H12O7，故A錯(cuò)誤；B．維生素P結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；C．維生素P結(jié)構(gòu)中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為8mol，維生素P結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與氫氧化鈉反應(yīng)，每1mol維生素P結(jié)構(gòu)中含有4mol酚羥基，所以1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)，故C正確；D．結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)-OH的鄰、對位氫原子能夠被取代，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【解析】

AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是cmol/L，根據(jù)鹽的組成可知溶液中c(Cl-)=3cmol/L，當(dāng)把V1mL溶液加水稀釋至V2mL，在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為(3cmol/L×V1mL)÷V2mL=3cV1/V2mol/L，答案選A。5、C【解析】

①1molC2H2完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=2.5；1molCH3CHO完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-=2.5，二者相等，故選；②1moC7H8完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為7+=9；與1molC6H12完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+=9，二者相等，故選；③1moC2H2完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+=2.5；與1molC6H6完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為6+=7.5，二者不相等，故不選；④1moHCOOCH3完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-1=2；與1molCH3COOH完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為2+-1=2，二者相等，故選；答案選C。6、D【解析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．詳解：A、氯水中存在氯氣與水的反應(yīng)平衡，反應(yīng)生成的次氯酸容易分解，導(dǎo)致氯氣與水的反應(yīng)向著正向移動(dòng)，最終氯氣完全反應(yīng)，溶液顏色消失，該變化與平衡移動(dòng)有關(guān)，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B、合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、加熱促進(jìn)鋁離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、銅鋅形成原電池加快反應(yīng)的進(jìn)行，但不是可逆反應(yīng)，故選D。點(diǎn)睛：本題考查勒夏特列原理，解題關(guān)鍵：理解列原理的內(nèi)容，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)。7、B【解析】分析：A、濕法煉銅：鐵置換銅；B、煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；C、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，產(chǎn)物不止一種；D、“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸；詳解：A、鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑--煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，故B正確；C、絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水等物質(zhì)，C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，產(chǎn)物不止一種，不是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、“爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇”是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，解題關(guān)鍵：明確常見元素及其化合物組成、性質(zhì)及用途，易錯(cuò)點(diǎn)D，爆炸不是分解反應(yīng)．8、A【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知其分子式為C11H12OCl2，A正確；B.直接連接苯環(huán)的碳原子、連接碳碳雙鍵的碳原子能共面，甲基上C原子和連接甲基的碳原子可能共平面，所以在同一平面上的碳原子數(shù)最多為11個(gè)，B錯(cuò)誤；C.苯環(huán)上的氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，苯環(huán)上甲基上的氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.醇羥基沒有位于烴基鏈頭上，所以發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)生成酮而不是生成醛，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9、D【解析】

X是核外電子數(shù)最少的元素，則X是H元素；Y是地殼中含量最豐富的元素，則Y是O元素；Z在地殼中的含量僅次于Y，則Z為Si元素；W可以形成自然界中最硬的原子晶體，則W為C元素?！驹斀狻緼.WX4即甲烷，是沼氣的主要成分，A正確；B.固態(tài)X2Y是分子晶體，B正確；C.W可以形成原子晶體金剛石，C正確；D.瑪瑙、水晶成分都是SiO2，玻璃的成分除SiO2外，還有硅酸鈉和硅酸鈣，D不正確。綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是D，故選D10、C【解析】

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，由現(xiàn)象可知得到的液體為AgI膠體，A正確；B.FeSO4酸性溶被中滴入少量ClO2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成鐵離子，則氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性為ClO2＞Fe3+，B正確；C.酸性條件下亞硫酸根離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇白色沉淀，不能說明Na2SO3已變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則白煙的主要成分為NH4NO3，D正確；答案為A。11、B【解析】A．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則附近有OH-生成，所以正極附近堿性增強(qiáng)，故A正確；B．充電時(shí)，原電池負(fù)極連接電源的負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)正極反應(yīng)為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C正確；D．充電時(shí)陽極發(fā)生Fe(OH)3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故D正確；故選B。12、C【解析】

由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為17，從而確定M為H元素，最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，推出W為Na元素。則A．原子半徑應(yīng)是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H）,A錯(cuò)誤。B．CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物，Na2O2屬于離子化合物，B錯(cuò)誤。C．例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，C正確。D．X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。13、A【解析】

A.導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗，只能證明可自由移動(dòng)離子濃度小而不能證明CH3COOH是否完全電離，A符合題意；B.常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，說明鹽發(fā)生了水解，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，證明醋酸是弱酸，B不符合題意；C.等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液分別和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多，證明醋酸的濃度大于其氫離子濃度，證明醋酸是弱酸，C不符合題意；D.CH3COONa和H3PO4反應(yīng)生成CH3COOH，說明H3PO4的酸性強(qiáng)于CH3COOH，而H3PO4屬于弱酸，證明醋酸是弱酸，D不符合題意；答案選A。14、A【解析】

Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化成SO42-，故SO32-的濃度減小，SO42-的濃度增大。同時(shí)Na2O2溶于水后生成NaOH，NaOH可與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，因此CO32-的濃度增大，HCO3-的濃度減小。而NO3-不與Na2O2反應(yīng)，則NO3-濃度基本不變，故A正確。故選A。15、D【解析】

淀粉水解生成葡萄糖（X），葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇（Y），乙醇可與乙酸（M）反應(yīng)生成乙酸乙酯。【詳解】A、X為葡萄糖，含有醛基，可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)，故A正確；B、Y為乙醇，有同分異構(gòu)體二甲醚，故B正確；C、M為乙酸，有碳氧單鍵和碳氧雙鍵，故C正確；D、Y為乙醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。16、C【解析】

①C的生成速率與C的分解速率相等，表示正逆反應(yīng)速率相等，說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①不選；②單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成，同時(shí)生成3amolB，表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②選；③A、B、C的濃度不再變化，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③不選；④由于反應(yīng)前后都是氣體，容積不變的密閉容器，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，容器的容積不變，只有達(dá)到了平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)才不再變化，說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④不選；⑤反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤不選；⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB，說明正反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑥不選；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2，不能說明是否發(fā)生變化，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故⑦選；不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是：②⑦；故選C。17、B【解析】

A.X、Z中有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，Y中有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，它們均能使溴水褪色，A正確；B.酚羥基的酸性比碳酸弱，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，B錯(cuò)誤；C.Y中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.Y有碳碳雙鍵，能發(fā)生類似聚乙烯的加聚反應(yīng)，Y中也有酚羥基，能發(fā)生類似酚醛樹脂的縮聚反應(yīng)，D正確；答案選B。18、D【解析】

分析特殊點(diǎn)，a點(diǎn)為硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)的點(diǎn)，導(dǎo)電性幾乎為零，b點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)鋇離子恰好沉淀的點(diǎn)，d點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)恰好中和的點(diǎn)?！驹斀狻緼.根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為溶液和硫酸的反應(yīng)，則曲線②為溶液和硫酸氫鈉溶液的反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為溶液和硫酸恰好反應(yīng)，硫酸和硫酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)為鋇離子恰好沉淀，溶質(zhì)為氫氧化鈉，B正確；C.a點(diǎn)為溶液和硫酸恰好反應(yīng)，顯中性，d點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)恰好中和的點(diǎn)，溶液顯中性，C正確；D.c點(diǎn)加入硫酸和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，故加入氫離子的量不相等，故氫氧根的量不相等，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的能力的強(qiáng)弱主要由自由移動(dòng)離子的濃度的大小決定。離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越小，導(dǎo)電能力越小。硫酸氫鈉和氫氧化鋇按照1:1反應(yīng)時(shí)，是硫酸根和鋇離子恰好沉淀；按照2:1反應(yīng)時(shí)，是恰好中和。19、B【解析】分析：根據(jù)配合物的化學(xué)式，A項(xiàng)，配體是Cl-和H2O，配位數(shù)為6；B項(xiàng)，中心離子為Ti3+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+；C項(xiàng)，內(nèi)界和外界的Cl-的數(shù)目比為1:2；D項(xiàng)，加入足量AgNO3溶液，只有23的Cl-詳解：根據(jù)配合物的化學(xué)式，A項(xiàng)，配體是Cl-和H2O，Ti3+與1個(gè)Cl-、5個(gè)O原子形成配位鍵，配位數(shù)為6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中心離子為Ti3+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，內(nèi)界中含1個(gè)Cl-，外界中含2個(gè)Cl-，內(nèi)界和外界的Cl-的數(shù)目比為1:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，外界中Cl-電離，內(nèi)界中Cl-不發(fā)生電離，加入足量AgNO3溶液，只有23的Cl-產(chǎn)生沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選點(diǎn)睛：本題考查配位化合物的有關(guān)知識。配合物一般由外界和內(nèi)界通過離子鍵組成，內(nèi)界和外界可以完全電離；內(nèi)界由中心原子（提供空軌道）和配體（提供孤電子對）通過配位鍵組成，內(nèi)界一般難電離。20、C【解析】混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，CO2氣體的物質(zhì)的量為0.8mol，混合氣體的平均分子組成中的碳原子為C1.6。由于CO、甲烷的分子中都有一個(gè)碳原子，所以它們在本題中是等效的。設(shè)CO、甲烷的體積和與丁烷的體積分別為為x、y，則(x+4y):(x+y)=1.6，x:y=4:1，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為3:4:3,故選C。21、C【解析】

由信息可知，綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，以此來解答。【詳解】A．綠礬形似樸消（Na2SO4?10H2O），綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，易溶于水形成淺綠色溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、明礬是KAl(SO4)2·12H2O，可用作凈水劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、FeSO4?7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中可能含有硫酸，選項(xiàng)C正確；D、Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故上文中描述的是碳與綠礬反應(yīng)生成Fe2O3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。22、C【解析】試題分析：A．Ag+與PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+與I-、HCO3-均能發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．K+、Na+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不發(fā)生離子反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Al3+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤，答案為C。考點(diǎn)：考查離子共存。視頻二、非選擇題(共84分)23、丙烯碳碳雙鍵取代反應(yīng)消去反應(yīng)HOCH2-CH=CH-CH2OH保護(hù)分子中碳碳雙鍵不被氧化1210ClCH2-CH（CH2OH）2CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2【解析】

由題中信息可知，M與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CH-CH2Cl，可確定M為丙烯；已知在特殊催化劑的作用下，能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換的反應(yīng)，則CH2=CH-CH2Cl在催化劑的作用下，生成乙烯、CH2Cl-CH=CH-CH2Cl；根據(jù)合成路線可知，A水解后先與HCl發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)，則A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl、B為乙烯；C為HOCH2-CH=CH-CH2OH；D為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH；E為HOOC-CH2-CHCl-COOH；F為NaOOC-CH=CH-COONa；G為HOOC-CH=CH-COOH；H為CH2Br-CH2Br；I為CH2OH-CH2OH；【詳解】（1）根據(jù)分析可知，M為丙烯；A為CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)①為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥為鹵代烴的消去反應(yīng)；（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2-CH=CH-CH2OH，其分子中含有碳碳雙鍵和羥基，這丙種官能團(tuán)均易發(fā)生氧化反應(yīng)，因此，C→G的過程步驟④、⑥的目的是：為了保護(hù)碳碳雙鍵在發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)不被氧化；（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH，當(dāng)碳碳雙鍵與羧基中碳氧雙鍵確定的平面重合時(shí)，則有12原子共平面；其順式結(jié)構(gòu)為：；(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2-CH2-CHCl-CH2OH，符合①氯原子連在碳鏈的端點(diǎn)碳上②羥基連在不同的碳原子上。若無支鏈，固定Cl原子和一個(gè)—OH在一端，，另一個(gè)—OH的位置有3種；移動(dòng)—OH的位置，，另一個(gè)—OH的位置有2種；依此類推，，1種；若存在一個(gè)甲基支鏈，，有2種；，有1種，，1種，合計(jì)10種；其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為4：2：2：1，符合的結(jié)構(gòu)簡式為：ClCH2-CH（CH2OH）2；(6)I、G分別為：HOOC-CH=CH-COOH、CH2OH-CH2OH，在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，制取環(huán)酯P，其方程式為：；（7）根據(jù)題目信息，烯烴在一定條件下碳碳雙鍵兩邊的基團(tuán)可以互換，則先用2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，丙烯在一定條件下生成乙烯和2-丁烯，利用2-丁烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，3-二溴丁烷，再發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-丁二烯，最后與乙烯發(fā)生雙烯合成制取環(huán)己烯。合成路線如下：CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2?！军c(diǎn)睛】多官能團(tuán)同分異構(gòu)體的書寫時(shí)，根據(jù)一固定一移動(dòng)原則，逐個(gè)書寫，便于查重。24、(1)羰基，酯基(2)(3)加成(4)8(5)2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH(6)D，F(xiàn)(7)(4分)【解析】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的官能團(tuán)是羰基，酯基。（2）B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，所以根據(jù)BD的結(jié)構(gòu)簡式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中變成了羥基，這說明是羰基的加成反應(yīng)（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基。根據(jù)分子式可知，另外一個(gè)取代基的化學(xué)式為－C4H7。即相當(dāng)于是丁烯去掉1個(gè)氫原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分異構(gòu)體，總共含有8種不同的氫原子，所以－C4H7就有8種。（5）根據(jù)AB的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)應(yīng)該是2分子的A通過取代反應(yīng)生成1分子的B，同時(shí)還有1分子乙醇生成，方程式為2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。（6）如果和碳原子相連的4個(gè)基團(tuán)各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以只有飽和碳原子才可能是手性碳原子，因此根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知DF中還有手性碳原子。（7）考查有機(jī)物的合成，一般采用逆推法。25、催化劑、吸水劑CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O中和乙酸并吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度在試管中加入少量碎瓷片分液漏斗上口倒78℃【解析】

在試管甲中先加入碎瓷片，再依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸，按3:2:2關(guān)系混合得到混合溶液，然后加熱，乙醇、乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，由于乙酸乙酯的沸點(diǎn)低，從反應(yīng)裝置中蒸出，進(jìn)入到試管乙中，乙酸、乙醇的沸點(diǎn)也比較低，隨蒸出的生成物一同進(jìn)入到試管B中，碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，由于其密度比水小，液體分層，乙酸乙酯在上層，用分液漏斗分離兩層互不相容的液體物質(zhì)，根據(jù)“下流上倒”原則分離開兩層物質(zhì)，并根據(jù)乙醇的沸點(diǎn)是78℃，乙酸是117.9℃，收集78℃的餾分得到乙醇?！驹斀狻?1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑，同時(shí)吸收反應(yīng)生成的水，使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高原料的利用率；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，產(chǎn)生的酯與與水在反應(yīng)變?yōu)橐宜岷鸵掖迹掖荚摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；(3)在上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層，聞到乙酸乙酯的香味；(4)步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取的措施加入少量碎瓷片，以防止暴沸；(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的玻璃儀器有分液漏斗；分離時(shí)，由于乙酸乙酯的密度比水小，所以應(yīng)在下層液體下流放出完全后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，從儀器上口倒出；(6)分離飽和碳酸鈉中一定量的乙醇，由于乙醇的沸點(diǎn)為78℃，乙酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹽，沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于78℃的，所以要用如圖回收乙醇，回收過程中應(yīng)控制溫度是78℃?！军c(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制備方法，涉及實(shí)驗(yàn)過程中物質(zhì)的使用方法、物質(zhì)的作用、混合物的分離、反應(yīng)原理的判斷等，明確乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別方法及濃硫酸的作用。26、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【解析】

(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)①根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，水溶液的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)，故答案為蒸餾；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過量的氯水也能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，導(dǎo)致溶液變藍(lán)，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。27、①③⑤⑦過濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答；(2)由實(shí)驗(yàn)流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結(jié)合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?！驹斀狻?1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時(shí)，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故①錯(cuò)誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，故②錯(cuò)誤；③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有