3.1 課時3 鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 課件 2025-2026學(xué)年魯科版2019高中化學(xué)必修第一冊

鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化1.通過繪制“價—類”二維圖掌握鐵與鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化。2.掌握檢驗鐵元素的價態(tài)的方法。交流·研討交流·研討1.請根據(jù)之前所學(xué)的有關(guān)鐵及其化合物的知識，在鐵及其化合物的“價—類”二維圖中適當(dāng)位置標(biāo)注含鐵物質(zhì)，并用箭頭標(biāo)明物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系鐵及其化合物的“價—類”二維圖鹽單質(zhì)堿氧化物+20+3鐵元素化合價物質(zhì)類別FeFe(OH)3Fe(OH)2Fe2+Fe3+Fe2O3FeO2.說明實現(xiàn)鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化的思路與方法。①含有相同價態(tài)鐵元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,可借助復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn)②含有不同價態(tài)鐵元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，可借助氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl↓Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3高溫3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高溫‖F(xiàn)e(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFeFe2+Fe3+①弱氧化劑S、Cu2+、H+、Fe3+、I2④還原劑Zn、CO、C、H2③強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4⑥還原劑Fe、Cu、I-、S2-②強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、HNO3、KMnO4⑤還原劑CO、C、H2還原性氧化性既有氧化性又有還原性鐵三角活動·探究活動·探究補(bǔ)鐵劑中鐵元素價態(tài)的檢驗

鐵元素在人體中起著重要的作用。如果人體缺鐵，就會出現(xiàn)貧血癥狀。輕度缺鐵性貧血可用飲食療法治療，嚴(yán)重缺鐵時則需要服用補(bǔ)鐵劑。

補(bǔ)鐵口服液是常見的補(bǔ)鐵劑，其中除了含鐵化合物外，還常添加抗氧化物質(zhì)（如維生素C）、甜味劑、香精等。實驗?zāi)康臋z驗?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價態(tài)實驗用品某補(bǔ)鐵口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN溶液試管，膠頭滴管實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

實驗方案設(shè)計活動·探究活動·探究補(bǔ)鐵劑中鐵元素價態(tài)的檢驗預(yù)測補(bǔ)鐵劑中的含鐵物質(zhì)鹽單質(zhì)堿氧化物+20+3鐵元素化合價物質(zhì)類別FeFe(OH)3Fe(OH)2Fe2+Fe3+Fe2O3FeO一般補(bǔ)鐵劑中含鐵物質(zhì)是可溶的、易被人體吸收。猜測1：可溶性的亞鐵鹽猜測2：可溶性的鐵鹽Fe2+、Fe3+的檢驗方法檢驗方法Fe3+Fe2+溶液顏色加堿溶液加KSCN溶液加酸性KMnO4溶液（棕）黃色紅褐色沉淀顯紅色無明顯現(xiàn)象淺綠色白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀無明顯現(xiàn)象，再加氯水顯紅色紫紅色褪去思考：若補(bǔ)鐵劑中同時含有Fe2+和Fe3+，應(yīng)如何檢驗二者的存在呢？將其溶解后分成兩份,向其中一份中加入KSCN溶液,變紅,證明有Fe3+;向另一份中加入酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色,證明含F(xiàn)e2+。1.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（

）A.Fe→FeCl2B.Fe2O3→Fe（OH）3C.FeCl3→FeCl2D.Fe（OH）3→FeCl3B2.下列離子的檢驗方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋C3.向200mL0.1mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為()A．1.44g B．4.36gC．2.8