天津耀華嘉誠(chéng)國(guó)際中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末考試試題含解析

天津耀華嘉誠(chéng)國(guó)際中學(xué)2025屆高二下化學(xué)期末考試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25℃，四種水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3四種水溶液的pH依次為4、4、10、10，各溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是（）A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④ C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④2、下列敘述正確的是（）①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO3等氣體③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑤水玻璃為硅酸鈉，是純凈物⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A．①④⑤ B．①②⑥ C．②③④ D．④⑤⑥3、下列說(shuō)法正確的是A．異戊烷與新戊烷可用質(zhì)譜法快速精確區(qū)分B．紅外光譜法與核磁共振氫譜可用于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的鑒定C．當(dāng)液態(tài)有機(jī)物與雜質(zhì)的沸點(diǎn)相差較小時(shí)可以用蒸餾的方法提純D．可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘4、下列屬于非電解質(zhì)的是A．乙酸 B．二氧化碳 C．氧氣 D．硫酸鋇5、下列事實(shí)可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（）①0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞試液變紅②0.1mol·L-1的氯化銨溶液的pH約為5③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱④銨鹽易溶于水，受熱易分解A．①② B．②③ C．③④ D．②④6、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的A．裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B．裝置實(shí)驗(yàn)室制氨氣C．裝置用于實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯D．裝置可進(jìn)行碳酸氫鈉受熱分解7、下列各組中的兩種有機(jī)化合物，屬于同系物的是（）A．2-甲基丁烷和丁烷 B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷C．間二甲苯和乙苯 D．1-己烯和環(huán)己烷8、在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO39、下列有機(jī)物分子中，不可能所有原子在同一平面內(nèi)的是A． B． C． D．10、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物超過(guò)兩種C．所有碳原子均處同一平面D．此物質(zhì)分子式為C5H811、下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子12、化學(xué)使人們的生活越來(lái)越美好，下列過(guò)程沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．用四氯化碳萃取碘水中的碘 B．用氯化鐵溶液刻制印刷電路C．用漂白粉漂白紙張 D．用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂13、我縣沂山風(fēng)景區(qū)被稱(chēng)為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱(chēng)為“空氣維生素”。O2ˉ就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為A．32g B．33g C．32g·molˉ1 D．33g·molˉ114、砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．砹是有色固體B．非金屬性：At＞IC．HAt非常不穩(wěn)定D．I2可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)15、常溫時(shí)向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)16、下列現(xiàn)象與氫鍵無(wú)關(guān)的是①NH3的沸點(diǎn)比VA族其他非金屬元素簡(jiǎn)單氫化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芤簯B(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫(xiě)成(HF)m的形式⑤H2O比H2S穩(wěn)定A．①③④B．②④C．③④⑤D．⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)淡黃色粉末為_(kāi)___________(填名稱(chēng))。(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒(méi)有__________離子。(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________________________________。③沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：_______________________________________。18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過(guò)以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)________和_______。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；由C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_______。(3)寫(xiě)出B→C的反應(yīng)方程式_______________________________。(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請(qǐng)寫(xiě)出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：__________________________19、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：稱(chēng)取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。20、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行了探究。（2）該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)CuO。檢驗(yàn)過(guò)程如下：（查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作：①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)①的目的是__________，由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是________。（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)……①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色物質(zhì)具有________性。②A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是__________。③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_________。（4）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色物質(zhì)是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫(xiě)出試管A中Cu2S溶解的化學(xué)方程式____________。21、已知某有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請(qǐng)結(jié)合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____；M是比A少一個(gè)

CH2原子團(tuán)的芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且M在所有的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜信號(hào)種類(lèi)最少，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。(3)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)C→E的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)D、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)______、_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，弱離子水解程度越大，水的電離程度越大?！驹斀狻竣偈撬帷ⅱ凼菈A，所以二者抑制水電離，①pH=4的HCl溶液中水電離出的氫離子濃度是；③pH=10的KOH溶液中水電離出的氫離子濃度是；所以二者抑制水電離程度相同；②、④都是含有弱離子的鹽，促進(jìn)水電離，②pH=4的FeCl3溶液中水電離出的氫離子濃度是，④pH=10的Na2CO3溶液中水電離出的氫離子濃度是，②、④水電離程度相同，則水的電離程度大小順序是④=②>③=①，故選C。2、B【解析】

①氫氧化鈉溶液久置于空氣中，會(huì)吸收CO2變?yōu)榈腘a2CO3，當(dāng)加鹽酸時(shí)HCl與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，所以有氣體產(chǎn)生，故①正確；②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但能夠與NH3發(fā)生反應(yīng)，所以不能干燥NH3。SO3能夠與水反應(yīng)生成硫酸，故②正確；③Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，由于SO2有還原性，而Na2O2有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，故③錯(cuò)誤；④由于S的氧化性弱，所以S與Cu發(fā)生反應(yīng)只能產(chǎn)生Cu2S，若有64g銅反應(yīng)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故④錯(cuò)誤；⑤水玻璃為硅酸鈉溶液，是混合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到Fe2O3，物質(zhì)的成分相同，故⑥正確；答案選B。3、B【解析】

A.質(zhì)譜儀能記錄分子離子、碎片離子的相對(duì)質(zhì)量，質(zhì)譜圖中數(shù)值最大的即是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量；異戊烷與新戊烷是同分異構(gòu)體，其相對(duì)原子質(zhì)量相同，不能用質(zhì)譜法區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B.紅外光譜能體現(xiàn)出有機(jī)物含有的化學(xué)鍵，從核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子有幾種不同類(lèi)型的氫原子及它們的數(shù)目之比，可以用于確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，故B正確；C.當(dāng)液態(tài)有機(jī)物含有少量雜質(zhì)，而且該有機(jī)物穩(wěn)定性好，與雜質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大時(shí)可以用蒸餾的方法提純，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)榫凭芘c水互溶，不能作為提取碘水中的碘的萃取劑，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為B?！军c(diǎn)睛】考查有機(jī)物的研究方法和分離。質(zhì)譜法是判斷有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量的方法；紅外光譜測(cè)定原子團(tuán)的方法；核磁共振氫譜確定有機(jī)物分子中氫原子的種類(lèi)和數(shù)目的方法。4、B【解析】

A.乙酸是溶于水能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B.雖然二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子由碳酸電離產(chǎn)生而不是二氧化碳自身電離的，二氧化碳是非電解質(zhì)，B符合題意；C.氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D.硫酸鋇是電解質(zhì)，D不符合題意；答案選B。5、B【解析】

①0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說(shuō)明氨水具有堿性，但不能說(shuō)明電離程度，故①不選；②0.1mol/L的氯化銨溶液的pH約為5，可說(shuō)明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，可說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，故②選；③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)堿溶液弱，可說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，故③選；④銨鹽受熱易分解，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故④不選；綜上，選擇的是②③，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)掌握，證明一水合氨是弱電解質(zhì)，可從部分電離、存在電離平衡以及對(duì)應(yīng)的鹽的酸堿性的角度比較，可與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)照判斷。6、C【解析】

A、二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣需要加熱，A錯(cuò)誤；B、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口又重新化合物生成氯化銨，不能制備氨氣，B錯(cuò)誤；C、該裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯，C正確；D、進(jìn)行碳酸氫鈉受熱分解時(shí)試管口要略低于試管底，D錯(cuò)誤；答案選C。7、A【解析】

結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象是有機(jī)物?！驹斀狻緼.2-甲基丁烷和丁烷都是烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似、分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán),所以二者互為同系物,所以A選項(xiàng)是正確的；B.新戊烷和2,2-二甲基丙烷，二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,所以二者互為同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤；C.間二甲苯和乙苯,二者分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,所以二者互為同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤；D.1-己烯和環(huán)己烷，二者具有相同的分子式,結(jié)構(gòu)不同,所以1-己烯和環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。8、B【解析】

該過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)有：，，。設(shè)NaHCO3、Na2O2都有2mol，則NaHCO3分解得到1molCO2和1molH2O，1molCO2和1molH2O又各自消耗1molNa2O2，所以剩余固體為Na2CO3和NaOH，故合理選項(xiàng)為B。9、B【解析】

A.分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A不符合題意；B.甲苯可看作是苯分子中的一個(gè)H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，也可以看成是甲烷分子中的1個(gè)H原子被苯基取代產(chǎn)生的物質(zhì)。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，若某一平面通過(guò)C原子，分子中最多有2個(gè)頂點(diǎn)在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合題意；C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，兩個(gè)平面共直線，可能所有原子在同一平面上，C不符合題意；D.苯乙炔可看作中苯分子中的1個(gè)H原子被乙炔基-C≡CH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙炔中與苯環(huán)連接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面內(nèi)，由于苯分子是平面分子，乙炔是直線型分子，一條直線上2點(diǎn)在某一平面上，則直線上所有點(diǎn)都在這個(gè)平面上，因此所有原子在同一平面內(nèi)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。10、C【解析】本題考查烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。分析：A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；B、根據(jù)分子中氫原子的種類(lèi)判斷；C、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；D、根據(jù)氫原子守恒解答。解析：螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；分子中的8個(gè)氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過(guò)兩種，B正確；由于分子中4個(gè)碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯(cuò)誤；戊烷比螺[2，2]戊烷多4個(gè)氫原子，所以生成1molC5H12至少需要2molH2，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B與C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。11、D【解析】試題分析：根據(jù)教材中SiO2的晶體空間結(jié)構(gòu)模型，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子結(jié)合形成2個(gè)共價(jià)鍵，其空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，硅原子位于四面體的中心，氧原子位于四面體的4個(gè)頂角，Ａ錯(cuò)誤；金剛石的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子，SiO2的晶體結(jié)構(gòu)可將金剛石晶體結(jié)構(gòu)中的碳原子用硅原子代替，每個(gè)Si—Si鍵中“插入”一個(gè)氧原子，所以其最小環(huán)上有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，Si、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，Ｂ、Ｃ兩項(xiàng)錯(cuò)誤，Ｄ正確；答案選Ｄ。考點(diǎn)：考查晶體的空間構(gòu)型。12、A【解析】

A.用四氯化碳萃取碘水中的碘，過(guò)程為碘單質(zhì)從水中轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，為物理變化，A正確；B.用氯化鐵溶液刻制印刷電路，發(fā)生2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.用漂白粉漂白紙張，次氯酸變?yōu)槁入x子，為化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.用油脂和氫氧化鈉溶液制取肥皂，油脂與NaOH反應(yīng)生成丙三醇和高級(jí)脂肪酸鈉，為化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案為A。13、C【解析】

當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上相等，同時(shí)要注意摩爾質(zhì)量必須帶單位。O2ˉ相對(duì)分子質(zhì)量為32，摩爾質(zhì)量為32g·mol－1。答案選C。14、B【解析】A．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B．同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C．同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：明確同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質(zhì)與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質(zhì)顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答。15、D【解析】【分析】A．c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒；D．d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性?！驹斀狻緼．c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項(xiàng)D正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)，題目難度中等。16、D【解析】①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強(qiáng)，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高，故①不選；②小分子的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②不選；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③不選；④HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫(xiě)成(HF)m的形式，故④不選；⑤H2O比H2S穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無(wú)關(guān)，故⑤與氫鍵無(wú)關(guān)；本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過(guò)氧化鈉NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【解析】

有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4molNa2O2后，沉淀減小，且沒(méi)有完全溶解，則溶液中一定沒(méi)有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)元素守恒計(jì)算Al3+、Mg2+物質(zhì)的量，加入0.4molNa2O2之后，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體，說(shuō)明此時(shí)NH4+完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2和NH4+生成的NH3?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱(chēng)為過(guò)氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒(méi)有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據(jù)縱坐標(biāo)：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,當(dāng)n(Na2O2)=0.4mol時(shí)，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成，離子方程式為：；③沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。18、羧基羰基取代反應(yīng)【解析】

（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)知，其中含氧官能團(tuán)有羧基和羰基。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成E，化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由C→D是苯環(huán)側(cè)鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。（3）根據(jù)流程圖，B→C是B中的酰基氯與苯環(huán)發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為（4）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明存在酚羥基；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構(gòu)體是。（5）根據(jù)流程圖，C→D，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。19、偏高無(wú)影響B(tài)無(wú)色淺紅18.85%【解析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，體積偏大；②錐形瓶?jī)?nèi)是否有水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，可從物質(zhì)的物質(zhì)的量的角度分析；③滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意注意觀察顏色變化，以確定終點(diǎn)；④根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，計(jì)算出溶液中H+的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知(CH2)6N4H+的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤(rùn)洗，否則相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋?zhuān)味ㄏ臍溲趸c溶液的體積會(huì)偏高，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測(cè)液中的H+的物質(zhì)的量不變，則滴定時(shí)所需NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點(diǎn)，故合理選項(xiàng)是B；④待測(cè)液為酸性，酚酞應(yīng)為無(wú)色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t或淺紅色；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，首先確定滴定時(shí)所用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液為mL=20.00mL，根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過(guò)量的，而且1.500g銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中進(jìn)行滴定，即取了樣品質(zhì)量是0.15g，滴定結(jié)果，溶液中含有H+[含(CH2)6N4H+]的物質(zhì)的量為n(H+)=0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，根據(jù)4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+[含(CH2)6N4H+]，會(huì)消耗NH4+的物質(zhì)的量為4mol，因此一共消耗NH