千校聯(lián)盟2025年化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

千校聯(lián)盟2025年化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、將1mol乙醇（其中的羥基氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18OC．可能生成45g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯2、硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC),由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運(yùn)輸?shù)葍?yōu)點(diǎn)，被認(rèn)為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵?。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是A．電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+B．放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4C．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)D．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用3、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．澄清透明的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B．水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常溫下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+4、下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2OB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu5、下列說法不正確的是（）A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氫氧化銅鑒別B．植物油和礦物油可用熱的飽和碳酸鈉溶液鑒別C．甲苯和乙醇可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃燒法鑒別，又可用水鑒別6、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的N2和H2C．同體積、同密度的C2H4和CH4 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO27、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個H+D．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA8、現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入Z2B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，B2是B-的氧化產(chǎn)物D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B．0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C．0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-D．c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-10、用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為()A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．4mol·L－1 D．1mol·L－111、下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）A．CH4、P4 B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3 D．NH3、H2O12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．1mol乙醇和足量的乙酸充分反應(yīng)可得到NA個H2OB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NAC．1mol羥基和1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子13、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是A．向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，證明酸性：苯酚＞HCOB．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，無明顯現(xiàn)象，可以證明淀粉已經(jīng)完全水解C．鑒別己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì)，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水，溴水褪色證明含有雜質(zhì)D．鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色14、下列敘述正確的是（）A．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高B．晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氧化鈉熔化時離子鍵、共價鍵均被破壞15、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述正確的是()A．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物B．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．油脂的硬化屬于氧化反應(yīng)16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12LB．1mol氧氣含有氧原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32g氧氣和34gH2S分子個數(shù)比為1∶1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L二、非選擇題（本題包括5小題）17、按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式__________，(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)(2)從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各組物質(zhì)：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互為同系物的是___________，B．互為同分異構(gòu)體的是__________，C．屬于同一種物質(zhì)的是______________。18、[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問題（1）苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是。（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）順反異構(gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有種。①屬于芳香族化合物②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2（5）苯乙酮（）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線。19、已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。20、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關(guān)閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)方程式為___。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。21、鉻、鉬(Mo)、鎢(W)都是第ⅥB族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鉻元素的最高化合價為_________；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，則基態(tài)鉬原子核外有_________個未成對電子；基態(tài)鎢原子的核外電子排布是“洪特規(guī)則”的例外，則基態(tài)鎢原子價電子層的電子排布圖為____________________。（2）鉬可作有機(jī)合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。①苯甲醛分子中最多有_________________個原子共平面。②環(huán)己基甲醇分子中采取sp3雜化的原子是_____________(寫元素符號)。（3）鉻離子(Cr3＋)能形成多種配合物，例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。①已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，Cr3＋的配位數(shù)為______。②上述配合物中，非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開___________。（4）鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該氧化物的化學(xué)式為____________________。②已知六棱柱底邊邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___________g?cm－3(列出計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分析：本題考查的是酯化反應(yīng)的歷程，注意反應(yīng)中的斷鍵位置。詳解：乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的過程中，乙酸的羥基和醇中羥基上的氫原子生成水分子，所以乙醇中標(biāo)記的氧原子到乙酸乙酯中，水分子中沒有標(biāo)記的氧原子。故選B。乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1mol乙醇生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量小于1mol，即乙酸乙酯的質(zhì)量小于90克。2、B【解析】

以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題【詳解】A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A錯誤；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故B正確；C．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故C錯誤；D．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故D錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為電極方程式的書寫，注意化合價的變化。3、D【解析】試題分析：A、MnO4-為有色離子，不能大量共存，A錯誤；B、由水電離的c(H+）=10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性溶液中，F(xiàn)e2+、Mg2+不能大量共存，B錯誤；C、加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，NH4+在堿性條件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯誤；D、常溫下c（OH-）=10-13mol/L的溶液為酸性溶液，各離子均能大量共存，D正確。答案選D?？键c(diǎn)：離子共存4、C【解析】

原電池為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池。【詳解】A.2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O為氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池，與題意不符，A錯誤；B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑為氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池，與題意不符，B錯誤；C.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O為非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池，符合題意，C正確；D.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu為氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池，與題意不符，D錯誤；答案為C。5、C【解析】

A.葡萄糖溶液能把新制氫氧化銅懸濁液還原產(chǎn)生紅色沉淀，乙酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)使其溶解，因此可用新制氫氧化銅鑒別葡萄糖溶液和乙酸，A正確；B.植物油屬于油脂，能在飽和的熱的碳酸鈉溶液中水解，而礦物油主要是烴類物質(zhì)，與熱的飽和碳酸鈉溶液不反應(yīng)，也不溶解在碳酸鈉溶液中，因此可以鑒別，B正確；C.甲苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，C錯誤；D.乙醇、苯均能燃燒，燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別，又因?yàn)橐掖寂c水互溶，苯不溶于水在上層，四氯化碳不溶于水在下層，因此又可用水鑒別，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，即任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)象來判別?？梢愿鶕?jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判別，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質(zhì)。6、A【解析】

A.N2和CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，兩者的質(zhì)量相同，其物質(zhì)的量也相同，N2和CO都是雙原子分子，所以兩者的原子數(shù)相等，A項(xiàng)正確；B.在同溫下，體積相同，但壓強(qiáng)不一定相同，其物質(zhì)的量也不一定相同，則氣體所含原子數(shù)不一定相等，B項(xiàng)錯誤；C.同體積、同密度相當(dāng)于同質(zhì)量，但C2H4和CH4的摩爾質(zhì)量不相同，其物質(zhì)的量不同，C2H4和CH4原子數(shù)目之比24:35，C項(xiàng)錯誤；D.只說了同壓強(qiáng)、同體積，沒說明溫度是否相同，不能確定物質(zhì)的量是否相同，D項(xiàng)錯誤。答案選A。7、B【解析】

A、膠體是集合體，16.25gFeCl3，物質(zhì)的量為0.1mol，形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1mol，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，即含氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，故B正確；C、題中沒有說明溶液的體積，無法求出H＋物質(zhì)的量，故C錯誤；D、苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為0.1mol，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)是選項(xiàng)D，應(yīng)注意苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，是介于碳碳單鍵和雙鍵之間特殊的鍵。8、A【解析】A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應(yīng)②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反應(yīng)①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2，故A錯誤；B．由①②③反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，故B正確；C．反應(yīng)③中X元素的化合價降低，則XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，反應(yīng)①中B-發(fā)生氧化反應(yīng)生成B2，即B2是B-的氧化產(chǎn)物，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應(yīng)②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反應(yīng)①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中XO4-能氧化A2+，發(fā)生的反應(yīng)為XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D正確；答案為A。點(diǎn)睛：考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，且氧化性強(qiáng)的先被還原，氧化性強(qiáng)的先被氧化。9、C【解析】滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性，NH4+與OH-生成，故A錯誤；酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-、H+，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，故B錯誤；0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-不反應(yīng)，故C正確；c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液呈酸性，H+、HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D錯誤。10、D【解析】

電解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH—-4e－=2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，所以溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c=得到銅離子的濃度為：=1mol/L，答案選D。11、D【解析】

A.

CH4中C原子形成4個σ鍵，孤電子對個數(shù)為0，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子；P4分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故A錯誤；B.

SO2中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數(shù)=1/2(6?2×2)=1，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；CHCl3中C原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故B錯誤；C.

PCl3中P原子形成3個σ鍵，孤電子對個數(shù)=1/2×(5?3×1)=1，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；SO3中S原子形成3個σ鍵，孤電子對個數(shù)=1/2×(6?2×3)=0，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故C錯誤；D.

NH3中N原子形成3個σ鍵，有1個孤電子對，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；H2O中O原子形成2個σ鍵，有2個孤電子對，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故D正確；本題選D?！军c(diǎn)睛】分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，據(jù)此判斷。12、B【解析】

A．乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1mol乙醇和足量的乙酸充分反應(yīng)得到的H2O分子數(shù)目小于NA，故A錯誤；B．則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，每個丙烯分子內(nèi)含有的極性共價鍵即C-H鍵數(shù)目為6個，則0.5mol丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA，故B正確；C．每個羥基含有9個電子，每個OH-含有10個電子，則1mol羥基和1mol氫氧根離子所含電子數(shù)不等，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的苯為液體，則不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)苯的物質(zhì)的量，也無法確定其完全燃燒生成的CO2分子數(shù)目，故D錯誤；故答案為B。13、A【解析】

A.向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，證明酸性：苯酚＞HCO3-，A正確；B.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，碘與NaOH反應(yīng)生成次碘酸鈉和碘化鈉，使溶液無明顯現(xiàn)象，不能證明淀粉已經(jīng)完全水解，B錯誤；C.己烯中是否混有少量甲苯雜質(zhì)，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，己烯與甲苯都能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)，C錯誤；D.鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再加入稍過量的硝酸，然后滴入AgNO3溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色，D錯誤；答案為A14、A【解析】

A、原子晶體中原子以共價鍵的形式結(jié)合，熔化時需要斷裂共價鍵，即共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故A說法正確；B、分子間作用力影響物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，分子穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故B說法錯誤；C、冰融化時破壞的是范德華力和氫鍵，故C說法錯誤；D、氧化鈉的化學(xué)式為Na2O，只含有離子鍵，熔化時破壞離子鍵，故D說法錯誤；答案選A。15、B【解析】

A.油脂有確定的分子組成和確定的分子式，相對分子質(zhì)量比較小，不是高分子化合物，A錯誤；B.淀粉和纖維素都是多糖，水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，B正確；C.蛋白質(zhì)組成元素都有碳、氫、氧、氮元素，有些還含有硫、磷元素，不是僅有碳、氫、氧三種元素組成，C錯誤；D油脂的硬化屬于加成反應(yīng)，物質(zhì)與氫氣的加成反應(yīng)又叫還原反應(yīng)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。16、C【解析】

A．0.05

NA個CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，由pV=nRT可知，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，0.05

NA個CO2分子所占的體積大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A錯誤；B．氧原子物質(zhì)的量為氧氣分子的2倍，1

mol

氧氣中含有氧原子數(shù)目=1mol×2×NAmol-1=2NA，故B錯誤；C．32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，34g

H2S的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，NA個水分子的體積遠(yuǎn)小于22.4L，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解析】

(1)根據(jù)電子式的書寫規(guī)則寫出電子式；根據(jù)有機(jī)物的命名原則命名；(2)依據(jù)有機(jī)物質(zhì)醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)分析判斷；(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同?！驹斀狻?1)O原子最外層有6個電子，H原子核外有1個電子，H原子與O原子形成一對共用電子對，結(jié)合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物稱為羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或無機(jī)含氧酸)與醇起反應(yīng)生成的一類有機(jī)化合物，②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團(tuán)的化合物，二者互為同系物，故合理選項(xiàng)是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以這兩組之間互稱同分異構(gòu)體，故合理選項(xiàng)是②⑦；C.和是甲烷分子中的4個H原子分別被2個Cl、2個F原子取代形成的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個化學(xué)鍵都相鄰，所以屬于同一種物質(zhì)，故合理選項(xiàng)是⑤?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)化合物的分類、結(jié)構(gòu)特征、同系物、同分異構(gòu)體、同一物質(zhì)的區(qū)別的知識。注意把握概念的內(nèi)涵與外延，學(xué)生要理解各類物質(zhì)的特征、官能團(tuán)和官能團(tuán)連接的取代基，然后對其命名或分析其結(jié)構(gòu)。18、（1）取代反應(yīng)（2）NaOH醇溶液、加熱不存在（3）＋CH3NH2＋HBr（4）3（5）【解析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基，說明為取代反應(yīng)。（2）C到D是鹵代烴的消去反應(yīng)，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順反異構(gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說明有四種氫原子，其結(jié)構(gòu)為。（3）E到F是發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2，則酯水解后產(chǎn)生酚羥基，說明結(jié)構(gòu)中有兩個側(cè)鏈，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對三種位置關(guān)系，所以用3種結(jié)構(gòu)。（5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應(yīng)即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。考點(diǎn)：有機(jī)物的合成和性質(zhì)19、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進(jìn)行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進(jìn)行蒸餾等等，據(jù)此分析；【詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，溶液紅色變淺或變?yōu)闊o色，故B正確；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和