2025屆廣東深圳平湖外國語學校高一下化學期末調研試題含解析

2025屆廣東深圳平湖外國語學校高一下化學期末調研試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列氣體直接排放，不會引起大氣污染的是A．Cl2 B．CO C．N2 D．SO22、實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．Fe2O3→FeB．NH3→NH4ClC．SO3→H2SO4D．H2SO4→SO33、下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中，不正確的是()A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡，說明水解的產物為非還原性糖D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂4、在探究乙醇的有關實驗中，得出的結論正確的是選項實驗步驟及現(xiàn)象實驗結論A在酒精試樣中加入少量CuSO4·5H2O，攪拌，試管底部有藍色晶體酒精試樣中一定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯，內壁出現(xiàn)白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應，收集到標準狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連D將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應是放熱反應A．A B．B C．C D．D5、下列變化屬于物理變化的是（）A．石油分餾B．煤的液化C．蛋白質變性D．石油裂化6、下列有關化學用語使用正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OH B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．—OH的電子式： D．丙烷分子的球棍模型：7、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋8、下列反應速率4NH3+5O2=4NO+6H2O關系正確是（

）A．B．C．D．9、化學反應伴隨著能量的變化。下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是（）A．天然氣燃燒 B．酸堿中和C．單質碘升華 D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合并攪拌10、如圖所示的裝置用石墨電極電解飽和食鹽水（兩極均滴酚酞），以下說法正確的是A．a電極附近溶液酸性減弱B．a電極上發(fā)生還原反應C．b電極附近酚酞變紅D．b電極上有黃綠色氣體產生11、我國本土科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學獎。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（）

A．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應B．一定條件下，能夠發(fā)生水解反應C．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4LH2D．與乙醇發(fā)生酯化反應生成產物的分子式為C8H16O412、在pH=0的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．Ba2+Na+Cl-S2O32- B．Mg2+Cu2+SO32-SO42-C．NH4+K+NO3-SO42- D．K+Al3+NO3-HCO3-13、對于反應2HI(g)H2(g)+I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不再變化B．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化C．lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂D．各物質的物質的量濃度之比為2：1：114、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①15、一定溫度下，固定容積的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到化學平衡狀態(tài)的標志是①n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2②SO2的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不變④單位時間內生成nmolSO3，同時生成2nmolO2⑤混合氣體的平均相對分子質量不變A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．①③⑤16、將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯 D．不可能生成90g乙酸乙酯二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結構示意圖是__________________________。（2）D與E按原子個數比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應式為____________。18、工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物A等，其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：(1)A的結構簡式為________________，丙烯酸中官能團的名稱為__________________________________________(2)寫出下列反應的反應類型①___________________，②________________________(3)下列說法正確的是（________）A．

硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液B．

除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C．

聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．

有機物C與丙烯酸屬于同系物(4)寫出下列反應方程式：③B→CH3CHO

_________________________________________④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯_____________________19、在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應的化學方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結論是__________。20、某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產物的性質，設計如下實驗。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學式)。（2）裝置A中還會產生CO2氣體，請寫出產生CO2的化學方程式：_______________________________。（3）為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2，應先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_____________________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。21、Ⅰ．已知：反應aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（1）經測定前4s內v(C)=0.05mol·L?1·s?1，則該反應的化學方程式為______________。（2）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L?1·s?1；乙：v(B)=0.12mol·L?1·s?1；丙：v(C)=9.6mol·L?1·min?1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為___________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。編號操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產生氣泡試管B中產生的氣泡量增大②另取兩支試管分別加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產生（3）實驗①的目的是_______________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。（4）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是______________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。（5）某同學在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如右圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．Cl2是有毒氣體，會污染大氣，故A錯誤；B．CO是有毒氣體，會污染大氣，故B錯誤；C．空氣中有的氣體是N2，不會造成污染，故C正確；D．SO2是有毒氣體，會污染大氣，并能形成酸雨，故D錯誤；故選C。2、A【解析】

需要加入還原劑才能實現(xiàn)說明發(fā)生氧化還原反應，其中氧化劑被還原，化合價降低，生成還原產物?！驹斀狻緼．Fe2O3→Fe，化合價由+3變?yōu)?，化合價降低，發(fā)生了還原反應，須加還原劑，A項正確；B．NH3→NH4Cl，化合價無變化，發(fā)生的是化合反應，不是氧化還原反應，B項錯誤；C．SO3→H2SO4，化合價無變化，不是氧化還原反應，C項錯誤；D．H2SO4→SO3，化合價無變化，不是氧化還原反應，D項錯誤；答案選A。3、C【解析】

A.蠶絲的主要成分為蛋白質，灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味，A正確；B.蔗糖和麥芽糖都為二糖，分子式均為C12H22O11，互為同分異構體，B正確；C.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入適量的堿，使溶液呈堿性后，再加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡，說明水解的產物為非還原性糖，C錯誤；D.利用油脂在堿性條件下的水解，生成的高級脂肪酸鈉，制肥皂，D正確；答案為C4、D【解析】

A．檢驗酒精中是否含有少量水分，應該加無水硫酸銅，攪拌，若試管底部有藍色晶體證明有含有水，故A錯誤；B．在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內壁涂有澄清石灰水的燒杯，內壁出現(xiàn)白色沉淀證明乙醇中含有碳、氫元素，但不能證明是否含有氧元素，故B錯誤；C．實驗過程中由于乙醇過量，無法確定乙醇分子結構；可以取一定量的乙醇與足量金屬鈉進行定量實驗來確定乙醇的分子結構，故C錯誤；D．將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間，說明乙醇催化氧化反應是放熱反應，故D正確。答案選D。5、A【解析】A項，石油分餾是指利用石油中含有的各物質的沸點不同而進行分離的方法，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；B項，煤的液化是通過化學反應使煤變成液體燃料，是化學變化，故B錯誤；C項，蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變，屬于化學變化，故C錯誤；D項，石油裂化是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，屬于化學變化，故D錯誤。點睛：本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，化學變化是指在原子核不變的情況下，有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別在于是否有新物質生成，注意平時積累一些常見物理變化與化學變化。6、D【解析】

A.乙醇的分子式：C2H6O，A錯誤；B.乙烯的結構簡式：CH2=CH2，B錯誤；C.—OH的電子式：，C錯誤；D.丙烷分子的球棍模型：，D正確；答案為D7、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質和題干限制條件分析判斷。【詳解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。8、D【解析】A、由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則，故A錯誤；B、由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則，故B錯誤；C、由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則，故C錯誤；D、由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則，故D正確；故選：D。點睛：本題考查化學反應速率的計算，明確同一化學反應中，用不同的物質來表示化學反應速率，數值不同，但意義相同，且化學反應速率之比等于化學計量數之比。9、C【解析】

A．天然氣燃燒生成二氧化碳和水，為化學變化，且放出熱量，能量變化是由化學反應引起，故A不選；B．中和反應生成鹽和水，為化學變化，且放出熱量，能量變化是由化學反應引起，故B不選；C．單質碘升華為物質狀態(tài)的變化，屬于物理變化，能量變化不是由化學反應引起，故C選；D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應，生成鹽和水，為化學變化，且吸收熱量，能量變化是由化學反應引起，故D不選；故選C?！军c睛】本題的本質是判斷物理變化和化學變化，一般而言，物理變化包括物質的三態(tài)變化，與化學變化的本質區(qū)別是沒有新物質生成。10、C【解析】A.a電極連接電源正極為陽極，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，附近溶液酸性增強，選項A錯誤；B.a電極連接電源正極為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；C.b電極連接電源負極為陰極，陰極上產生氫氣和氫氧化鈉，堿性增強附近酚酞變紅，選項C正確；D.b電極連接電源負極為陰極，陰極上產生氫氣和氫氧化鈉，電極上有無色氣體氫氣產生，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，知道陽陰極區(qū)域發(fā)生的反應，題目難度不大。11、D【解析】A．不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；B．不存在可水解的基團，不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；C．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生1.5mol×22.4L/mol=33.6L

H2，故C錯誤；D．二羥甲戊酸的分子式為C6H12O4，-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應生成有機產物的分子式為C8H16O4，故D正確；答案為D。12、C【解析】

pH為0的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A．在酸性條件下，S2O32-會發(fā)生反應：S2O32-+H+=HSO3-+S↓，不能大量共存，故A錯誤；B．在酸性條件下，SO32-會發(fā)生反應：SO32-+H+=HSO3-，不能大量共存，故B錯誤；C．NH4+、K+、NO3-和SO42-都不和氫離子反應，可以大量共存，故C正確；D．HCO3-在酸性條件下會生成二氧化碳，不能共存，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。13、A【解析】

A．混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，達平衡狀態(tài)，故A正確；B．氣體兩邊的計量數相等，所以溫度和體積一定時，容器內壓強一直不變化，故B錯誤；C．1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂，都體現(xiàn)正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故C錯誤；D．當體系達平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；故選A。【點睛】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。14、A【解析】

根據圖知，①中鐵發(fā)生化學腐蝕；④是電解池，鐵是陽極；②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負極；③中金屬鐵作正極。做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護。電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕，所以④＞②＞①＞③，故選A。15、C【解析】化學平衡狀態(tài)的標志：正反應速率等于逆反應速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變。①反應體系中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2，僅僅是反應過程中的一種可能，因此不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據，①錯誤；②SO2的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，②正確；③對于反應前后體積變化的反應，容器內壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④單位時間內生成nmolSO3，同時生成2nmolO2，不滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，沒有達到平衡狀態(tài)，④錯誤；⑤混合氣體的質量不變，物質的量變化，因此混合氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，⑤正確；答案選C。點睛：可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。16、B【解析】

酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應．依據有機酯化反應的本質“酸脫羥基醇脫氫”即可解答?！驹斀狻繉?mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應，乙酸脫羥基，乙醇脫氫，化學方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；A．從反應原理和化學方程式知：生成的乙酸乙酯中含有18O，選項A正確；B．從反應原理和化學方程式知：生成的水分子中不含有18O，選項B不正確；C．從反應原理和化學方程式知：產物乙酸乙酯中存在用18O標記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質量為90g/mol，反應為可逆反應，不能完全轉化，若轉化率為50%，則生成44g乙酸乙酯，選項C正確；D．從反應原理和化學方程式知：產物乙酸乙酯中存在用18O標記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質量為90g/mol，反應為可逆反應，不能完全轉化，不可能生成90g乙酸乙酯，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了酯化反應的反應本質，難度不大，注意“酸脫羥基醇脫氫”是解題的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族離子鍵和非極性共價鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+負O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據此解答?！驹斀狻?1)C是氮元素，原子有2個電子層，最外層電子數為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結構示意圖為：；(2)D與E按原子個數比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學鍵類型為：離子鍵和非極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應，則a極是該電池的負極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。18、CH2=CH2碳碳雙鍵、羧基硝化反應或取代反應加成反應A2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

由B和C合成乙酸乙酯，C為乙酸，則B為乙醇，被氧化為乙醛，A與水反應生成乙醇，則A為乙烯。結合有機物的結構特點及反應類型進行判斷分析。【詳解】(1)A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，丙烯酸中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應類型為硝化反應或取代反應；反應②是乙烯的水化催化生成乙醇，反應類型為加成反應；(3)A.濃HNO3和H2SO4與NaOH溶液反應，形成水層，硝基苯為有機層，靜置，分液，選項A正確；B.乙酸乙酯與氫氧化鈉能反應，除去乙酸乙酯中的乙酸，應該用飽和碳酸鈉溶液，選項B錯誤；C.聚丙烯酸中沒有雙鍵結構，故不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項C錯誤；D.有機物C是乙酸，是飽和酸，丙烯酸是不飽和酸，兩者不可能是同系物，選項D錯誤。答案選A；(4)反應③B→CH3CHO是乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④丙烯酸+B

→丙烯酸乙酯+H2O的反應方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。19、2H2O22H2O+O2↑有大量氣泡產生同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣【解析】

在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，則試管中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是有大量氣泡產生。由于使用的催化劑不同，因此該實驗還能得出的結論是同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣。20、分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實驗Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解析】

（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；硝酸具有強氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗