安徽省泗縣鞏溝中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

安徽省泗縣鞏溝中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末綜合測(cè)試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()A．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)B．在同一條件下，同時(shí)向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D．在可逆反應(yīng)進(jìn)行中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定相等2、下列有關(guān)說法正確的是A．蛋白質(zhì)是由C、H、O、N四種元素組成的物質(zhì)B．硝基乙烷(CH3CH2NO2)

與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構(gòu)體C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程D．合成高聚物的單體是3、同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由N、l3C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子4、煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是()。A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體5、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C9H9O2 B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能發(fā)生加成反應(yīng)6、下列說法正確的是A．放熱反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行B．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量C．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的量無關(guān)7、下列有機(jī)物一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相等的是①②③④A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③8、下列說法正確的是()A．某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B．中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以屬于離子化合物C．和兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．二氧化硅和干冰都是共價(jià)化合物，其溶于水的過程中均只需克服分子間作用力9、下列說法正確的是()A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨長(zhǎng)時(shí)間放置，酸性變強(qiáng)B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣10、下列除去雜質(zhì)的操作中，能達(dá)到目的的是A．除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶B．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液C．除去乙醇中的少量水：加入CaO后蒸餾D．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中11、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%12、下列說法正確的是A．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%C．Fe(OH)3不能通過化合反應(yīng)得到D．交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機(jī)飲酒過量時(shí)乙醇發(fā)生了取代反應(yīng)13、雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成。下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)14、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能通過—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Fe—Fe3O4B．C2H2—CO2C．CH2=CH2→CH3CH3D．A12O3→Al(OH)315、在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)D．電解質(zhì)溶液的pH值逐漸減小16、一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知該反應(yīng)的活化能為190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,該反應(yīng)的機(jī)理如下:反應(yīng)Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反應(yīng)Ⅱ:CH3I+HICH4+I2(快)下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A．反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān) B．HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)焓變的絕對(duì)值等于190kJ·mol-1 D．乙醛的分解速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ二、非選擇題（本題包括5小題）17、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________（填元素符號(hào)）。（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為____________________。（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。18、有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.160主要化合價(jià)+4，-4-2-1，+7其它陽(yáng)離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角六種元素中原子半徑最大次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍請(qǐng)回答下列問題：(1)X的元素符號(hào)為______

，R

在元素周期表中的位置是___________。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是___________。(3)Q簡(jiǎn)單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。(4)下列事實(shí)能說明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_______

(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)19、某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有____（填寫名稱）。(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型是____。20、某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。21、工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴，其中有一種工藝采用如下方法：（1）向海水中通入氯氣將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為：________。（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，這時(shí)，溴就轉(zhuǎn)化成溴離子和溴酸根離子，其化學(xué)方程式為：____________；通入空氣吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。（3）將（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶液萃取溴后，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為：___________。（4）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中加入________(填字母)。a．CCl4b．NaBr溶液c．NaOH溶液d．Na2SO3溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、可逆反應(yīng)是在“同一條件下”、能“同時(shí)”向正反應(yīng)和逆反應(yīng)“兩個(gè)方向”進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、在同一條件下，同時(shí)向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)，B正確；C、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，因此條件不同，C錯(cuò)誤；D、可逆反應(yīng)開始進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，二者不相等，D錯(cuò)誤。答案選B。2、B【解析】分析：A.根據(jù)組成蛋白質(zhì)的元素分析判斷；B.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；C.根據(jù)裂解的含義以及油脂不是高分子化合物分析；D.根據(jù)高聚物是加聚產(chǎn)物判斷其單體。詳解：A.蛋白質(zhì)是由C、H、O、N、S、P等元素組成的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(NH2CH2COOH)的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C.石油裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產(chǎn)物中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程，另外油脂也不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.高聚物屬于加聚產(chǎn)物，其單體是乙烯和丙烯，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子(無其它原子)的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體；凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，單體為兩種(即單烯烴和二烯烴)。3、D【解析】同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯(cuò)誤，D正確，故選D。4、C【解析】

A.物質(zhì)的著火點(diǎn)是其固有屬性，與其狀態(tài)和顆粒大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.燃燒放出的熱量與燃燒的程度以及可燃物的質(zhì)量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，總表面積大，與空氣中的氧氣密切接觸時(shí)，一旦遇見火源，便發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱，使周圍空氣急劇膨脹，發(fā)生爆炸；故C正確；D.粉末狀的煤還是固體，只是顆粒比較小，故D錯(cuò)誤。答案選C。5、A【解析】

A.分子式為C9H8O2，A錯(cuò)誤；B.由于該物質(zhì)的側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正確；C.由于該物質(zhì)含有羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.由于該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選A。6、B【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，取決于反應(yīng)物與生成物的總能量相對(duì)大小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，以克服原子間的相互作用，B正確；C項(xiàng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的量有關(guān)，例如1mol氫氣和0.1mol氫氣分別燃燒，放出熱量顯然不同，D錯(cuò)誤。7、B【解析】

有機(jī)物的等效氫有幾種，它的一氯代物就有幾種。①中有7種不同環(huán)境的氫原子，②中有4種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，④中有7種不同環(huán)境的氫原子。【詳解】A．①中有7種不同環(huán)境的氫原子，②中有4種不同環(huán)境的氫原子，則①有7種一氯代物，②有四種一氯代物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．②中有4種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，則②③都有4中一氯代物，B項(xiàng)正確；C．③中有4種不同環(huán)境的氫原子，④中有7種不同環(huán)境的氫原子，③有4種一氯代物，④有7種一氯代物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．①中有7種不同環(huán)境的氫原子，③中有4種不同環(huán)境的氫原子，①有7種一氯代物，③有4種一氯代物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】題中所給的均為烴類物質(zhì)，可考查物質(zhì)的對(duì)稱性，直接利用等效氫法判斷同分異構(gòu)體數(shù)目。8、C【解析】

A．物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電，可能為金屬單質(zhì)，不一定是離子化合物，因此不一定含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．CaCl2晶體中只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)獯嬖贜≡N，且N原子上均有1對(duì)孤對(duì)電子，則N2每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中C為+4價(jià)，原子最外層有4個(gè)電子，S為-2價(jià)，原子最外層有6個(gè)電子，C和S原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．二氧化硅屬于原子晶體，不溶于水，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，一般而言，在化合物中元素化合價(jià)的絕對(duì)值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，該元素的原子滿足8電子結(jié)構(gòu)。9、D【解析】

A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長(zhǎng)時(shí)間亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸，酸性變強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會(huì)出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣，故D正確；故選D。10、C【解析】

A.因CO2也能夠與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)而被吸收，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因苯與CCl4能互溶，CCl4不能將溴從苯中萃取出來，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在混有少量水的乙醇中加入CaO后，水與CaO反應(yīng)生成Ca（OH）2，然后蒸餾時(shí)，乙醇大量揮發(fā)，從而去除了乙醇中的水份，故C項(xiàng)正確；D.乙烷和乙烯的混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烷與高錳酸鉀不反應(yīng)，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化生成CO2又重新混入乙烷中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】在用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)時(shí)，雖然乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而除去，但氧化生成的CO2又成了乙烷中新的雜質(zhì)，并不能夠達(dá)到除雜的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1、C【解析】

A．0~6min時(shí)間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯(cuò)誤；D．6min時(shí)，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。12、A【解析】A．蔗糖為二糖，油脂含有-COO-，蛋白質(zhì)含有肽鍵，在一定條件下都能水解，故A正確；B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．酸性重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為A。13、C【解析】

A．O2和O3是同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B．O2和O3互為同素異形體，轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)，C正確；D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有質(zhì)子數(shù)之比為2:3，D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】A.Fe與水蒸氣反應(yīng)可以生成Fe3O4，能通過—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A不選；B.C2H2在空氣中燃燒能夠生成CO2，能通過—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故B不選；C.CH2=CH2與氫氣加成可以生成CH3CH3，能通過—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C不選；D.A12O3不溶于水，不能與水反應(yīng)生成Al(OH)3，不能通過—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D選；故選D。15、C【解析】試題分析：A．鋅片是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．電流方向是從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，故B錯(cuò)誤；C．溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；D．因氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，氫離子減少，則電解液的pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查原電池的工作原理【名師點(diǎn)晴】本題考查原電池知識(shí)，為高考常見題型。在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負(fù)極，電流由正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，則氫離子減少，溶液的pH增大。側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池工作原理，把握電極方程式的書寫，注意正負(fù)極的判斷、電流的方向、離子的移動(dòng)方向。16、A【解析】

A．碘為催化劑，增大反應(yīng)速率，濃度越大，反應(yīng)速率越大，A正確；B．反應(yīng)I中碘元素化合價(jià)降低，HI為還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．焓變?yōu)榉磻?yīng)物與生成物的活化能之差，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)I較慢，決定著總反應(yīng)的快慢，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸，化學(xué)式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。18、H第三周期VIIA族大于0.099nm小于0.160nmMg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對(duì)電子的吸引力大于后者b、c【解析】分析：X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，X陽(yáng)離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價(jià)，處于ⅣA族，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價(jià)，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價(jià)，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Q有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則Q為Mg元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)上述分析，X為氫元素，Y為Si元素，Z為Na元素，M為氧元素，R為Cl元素，Q為Mg元素。(1)X為氫元素，R為Cl元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：H；第三周期ⅦA族；(2)同周期自左而右原子半徑減小，Si的原子半徑介于Mg以Cl原子半徑之間，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.160nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.160nm；(3)Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序?yàn)镹a+＞Mg2+，故答案為：Mg2+和Na+核外電子排布完全相同，前者的核電荷數(shù)大于后者，核對(duì)電子的吸引力大于后者；(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞Si，a．物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，故c正確；故答案為：bc。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，利用原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為R的判斷，要注意R不能判斷為F，因?yàn)镕沒有正價(jià)。19、羥基羧基先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應(yīng)【解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基；

(2)試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；

(4)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫出化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷反應(yīng)類型?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基；

(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

因此，本題正確答案是：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率，故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；

因此，本題正確答案是：催化劑吸水劑；

(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本題正確答案是：飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)。因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。20、，放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮?dú)狻窘馕觥?/p>

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2，試管a放入冷水中，目的是冷卻反應(yīng)得到的