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2025屆四川省綿陽(yáng)市綿陽(yáng)中學(xué)資陽(yáng)育才學(xué)校高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、已知元素Se位于第四周期ⅥA族,下列說(shuō)法不正確的是A.Se的原子序數(shù)為34B.單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽D.H2S比H2Se穩(wěn)定2、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng),每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-3、硅橡膠的主要成分如圖所示,它是有二氯二甲基硅烷經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)制成的,這兩步反應(yīng)的類型是(
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A.消去、加聚 B.水解、縮聚 C.氧化、縮聚 D.水解、加聚4、在一密閉容器內(nèi),充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化正確的圖像為A. B.C. D.5、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖,關(guān)于乙醇在不同反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是A.和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂B.在銅催化下和O2反應(yīng)鍵①⑤斷裂C.在空氣中完全燃燒時(shí)①②③④⑤斷裂D.在Ag催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂6、下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是()①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①② B.③④ C.①③ D.②④7、“綠色化學(xué)”的核心是實(shí)現(xiàn)污染物“零排放”。下列最符合“綠色化學(xué)”理念的是A.利用太陽(yáng)能分解水制氫氣B.在廠區(qū)大量植樹(shù)綠化,凈化污染的空氣C.將煤液化后使用以提高煤的利用率D.將化石燃料充分燃燒后再排放8、下列說(shuō)法正確的是A.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,證明金屬活動(dòng)性:Na<FeB.因?yàn)樗嵝訦2CO3<H2SO4,所以非金屬性:C<SC.鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺D.因?yàn)槁鹊姆墙饘傩员攘驈?qiáng)。所以還原性:Cl->S2-9、對(duì)于放熱反應(yīng)2H2+O22H2O,下列說(shuō)法正確的是()A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D.反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等10、下列金屬的冶煉中,通過(guò)在高溫下加入還原劑來(lái)完成的是()A.NaB.FeC.AlD.Ag11、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢,為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的()①加H2O
②加KNO3溶液
③滴入幾滴濃鹽酸
④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.①⑥⑦B.③⑤C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧12、物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:513、下列說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,不表示分子的個(gè)數(shù)C.在常溫下就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.在“反應(yīng)熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)”中測(cè)定反應(yīng)后溫度的操作方法:將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的小燒杯中,立即蓋上蓋板,并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌,準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度14、下列各組物質(zhì)互為同系物的是()A.甲烷和一氯甲烷B.甲烷和丁烷C.乙烷和乙烯D.異戊烷和新戊烷15、催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。在恒容密閉容器中,CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時(shí),下列說(shuō)法正確的是A.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等B.該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CH3OH和H2OD.CO2、H2的反應(yīng)速率等于CH3OH、H2O的反應(yīng)速率且為零16、“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能,如圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.電極b為電池的負(fù)極 B.電子由電極a沿導(dǎo)線流向bC.電池反應(yīng)為C+CO2===2CO D.煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低二、非選擇題(本題包括5小題)17、下面是元素周期表的一部分,請(qǐng)按要求填空:ABCDEFGHI(1)A元素的最高價(jià)氧化物的電子式______。(2)元素G在周期表中的位置是_______。(3)C與D簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是________(用離子符號(hào)表示)。(4)C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________(用化學(xué)式表示)。(5)寫(xiě)出G單質(zhì)與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(6)下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)不能證明H和I兩種元素的金屬性強(qiáng)弱的是_____。a比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低b將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度c比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱18、某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖l所示。已知:A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一,米飯、饅頭中富含A,在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分,能直接氧化成酸性物質(zhì)D。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C中官能團(tuán)的名稱是__________。(2)下列有關(guān)B的性質(zhì)說(shuō)法正確的是____(填字母序號(hào),下同)。a.燃燒時(shí)有燒焦的羽毛味b.在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下,能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀d.在加熱條件下,能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀(3)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)制備C,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____,反應(yīng)類型是______。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。(5)若實(shí)驗(yàn)室利用圖2制備E,試管N中盛放的試劑是_______,導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是______________。19、某小組探究化學(xué)反應(yīng)2Fe2++I(xiàn)22Fe3++2I-,完成了如下實(shí)驗(yàn):已知:Agl是黃色固體,不溶于稀硝酸。新制的AgI見(jiàn)光會(huì)少量分解。(1)Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,檢驗(yàn)Ⅱ中有無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,___________。(2)Ⅲ中的黃色渾濁是___________。(3)經(jīng)檢驗(yàn),Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3+。進(jìn)一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3+產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________(用離子方程式表示)。(4)經(jīng)檢驗(yàn),Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因,完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。(實(shí)驗(yàn)1)向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液,開(kāi)始時(shí),溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過(guò)程中溫度幾乎無(wú)變化。測(cè)定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖。(實(shí)驗(yàn)2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,重復(fù)實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。①實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),小組同學(xué)懷疑上述反應(yīng)的產(chǎn)物之一可作反應(yīng)本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。20、無(wú)水氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油化工的催化劑,并用于處理潤(rùn)滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里,通過(guò)下圖所示裝置,制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。據(jù)此回答下列問(wèn)題:查閱資料:常溫下,無(wú)水氯化鋁為白色晶體,易吸收水分,在178℃升華。裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中,會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫(xiě)出A裝置中,實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫(xiě)名稱);儀器乙________(寫(xiě)名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁,F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中,產(chǎn)生的后果是______________。21、從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:(1)以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是__________。(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的___________。(填寫(xiě)序號(hào))A、氧化性B、還原性C、揮發(fā)性D、腐蝕性(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子方程式如下,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)及相應(yīng)物質(zhì):Br2+CO32-===BrO3-+Br-+___________(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾,寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是___________。(填序號(hào))A、乙醇B、四氯化碳C、燒堿溶液D、苯
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】試題分析:A、硒是第四周期ⅥA元素,與S元素原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù),其原子序數(shù)為16+18=34,故A正確;B、Se與S元素性質(zhì)相似,Se在空氣中燃燒生成SeO2,故B錯(cuò)誤,C、Se與S元素性質(zhì)相似,可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽,故C正確;D、同主族上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,H2S比H2Se穩(wěn)定,故D正確;故選B。考點(diǎn):考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。2、D【解析】
A、1molCH4→CO,化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià),1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子,故A錯(cuò)誤;B、環(huán)境不是堿性,否則不會(huì)產(chǎn)生CO2,其電極反應(yīng)式:CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)原電池工作原理,電極A是負(fù)極,電極B是正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)電池原理,O2、CO2共同參加反應(yīng),其電極反應(yīng)式:O2+2CO2+4e-=2CO32-,故D正確;故合理選項(xiàng)為D。3、B【解析】
有機(jī)物中鹵素原子被羥基代替的反應(yīng),屬于鹵代烴的水解反應(yīng),多個(gè)含有兩個(gè)羥基的有機(jī)物會(huì)發(fā)生縮聚會(huì)得到高分子化合物?!驹斀狻抗柘鹉z是由二甲基二氯硅烷經(jīng)過(guò)兩種類型的反應(yīng)而形成的高分子化合物:,在轉(zhuǎn)化:中,前一步實(shí)現(xiàn)了有機(jī)物中鹵素原子被羥基取代的反應(yīng),屬于鹵代烴的水解反應(yīng),然后是相鄰有機(jī)物的羥基脫水縮聚,形成了高聚物,屬于縮聚反應(yīng),B項(xiàng)正確;
答案選B。4、B【解析】
由題可知,起始時(shí)H2為0.8mol,I2為0.6mol,HI為0mol,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2、I2的濃度逐漸減小,HI的濃度逐漸增大,直至達(dá)到平衡,三者濃度均不再發(fā)生變化?!驹斀狻緼.H2為反應(yīng)物,隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行,濃度逐漸減小直至不變,且起始時(shí),圖像不符,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.起始時(shí),HI的物質(zhì)的量濃度為0,隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行,H2、I2的濃度逐漸減小,HI的濃度逐漸增大,直至達(dá)到平衡,三者濃度均不再發(fā)生變化,B圖像符合題意,B項(xiàng)正確;C.I2濃度應(yīng)逐漸減小,而不是增大,起始時(shí)HI的物質(zhì)的量濃度為0,隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進(jìn)行,HI的濃度逐漸增大直至不變,圖像不符合題意,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.起始時(shí)HI的物質(zhì)的量濃度為0,圖像不符合,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。5、B【解析】
A.乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉,脫去羥基上的氫原子,即鍵①斷裂,故A正確;B.乙醇在銅催化下和O2反應(yīng)生成乙醛,乙醇中的鍵①③斷裂,故B錯(cuò)誤;C.燃燒是有機(jī)物最劇烈的反應(yīng),生成二氧化碳和水,所有的化學(xué)鍵都要斷裂,故C正確;D.乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水,乙醇中的鍵①③斷裂,故D正確;故答案為B。6、B【解析】
有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng),有機(jī)化合物在一定條件下,從1個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子,而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)是消去反應(yīng),則①是加成反應(yīng),②是消去反應(yīng),③是酯化反應(yīng),④是硝化反應(yīng)。酯化反應(yīng)和硝化反應(yīng)為取代反應(yīng),B正確。7、A【解析】
A.利用太陽(yáng)能分解水制氫氣,既能充分利用太陽(yáng)能,又對(duì)環(huán)境無(wú)污染,符合綠色化學(xué)核心要求,故A選;B.在廠區(qū)大量植樹(shù)綠化,凈化污染的空氣,雖然有利于環(huán)境保護(hù),但不是從源頭上杜絕環(huán)境污染,故B不選;C.將煤液化后使用以提高煤的利用率,過(guò)程中仍會(huì)有污染物的排放,故C不選;D.將化石燃料充分燃燒后再排放,燃燒過(guò)程中有污染物的排放,不符合零排放,故D不選;故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意綠色化學(xué)是從源頭上杜絕環(huán)境污染,應(yīng)符合“零排放”。8、B【解析】分析:A、鈉是活潑的金屬,極易與水反應(yīng);B、非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);C、根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)分析;D、非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)陰離子的還原性越弱。詳解:A.鈉投入CuSO4溶液中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀,不能置換出銅,金屬性鈉強(qiáng)于鐵,A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。因?yàn)樗嵝訦2CO3<H2SO4,所以非金屬性:C<S,B正確;C.鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深,例如氯氣是黃綠色氣體,溴是深紅棕色液體,C錯(cuò)誤;D.非金屬性越強(qiáng),相應(yīng)陰離子的還原性越弱。因?yàn)槁鹊姆墙饘傩员攘驈?qiáng),所以還原性:Cl-<S2-,D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意金屬鈉的性質(zhì)特點(diǎn)。鈉與鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在,即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著,不能和鈉直接接觸,所以鈉先與水反應(yīng),然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl。9、B【解析】
反應(yīng)2H2+O2=2H2O是放熱反應(yīng),則說(shuō)明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。產(chǎn)物H2O所具有的總能量應(yīng)低于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量,答案選B。10、B【解析】分析:金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法,金屬活動(dòng)順序表中的金屬冶煉:活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得,常用還原劑有(C、CO、H2等);Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得,據(jù)此解答。詳解:A、Na用電解法得到,A不符合;B、Fe通常采用熱還原法冶煉,B符合;C、鋁是電解熔融氧化鋁得到,B不符合D、銀是加熱分解氧化物的方法得到,D不符合;答案選B。11、C【解析】分析:為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率,可增大濃度,升高溫度,形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積,不改變生成氫氣的總量,則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變,以此解答。詳解:①加水,稀釋了鹽酸的濃度,反應(yīng)速率變慢,故錯(cuò)誤;
②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸,不會(huì)生成氫氣,故錯(cuò)誤;
③加濃鹽酸,反應(yīng)速率加快,故正確;
④加入鐵粉,鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多,故錯(cuò)誤;
⑤加氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度,反應(yīng)速率變慢,故錯(cuò)誤;
⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來(lái),形成原電池,故反應(yīng)速率加快,但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少,減少了產(chǎn)生氫氣的量,故錯(cuò)誤;
⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)),則反應(yīng)速率增大,且生成氫氣的量不變,故正確;
⑧改用濃度大的鹽酸,反應(yīng)速率加快,故正確。
綜合以上分析,③⑦⑧正確,故選C。點(diǎn)睛:本題考查了影響反應(yīng)速率的因素。審題時(shí)要注意:加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量。12、A【解析】
設(shè)Zn為2mol、HNO3為5mol,鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氫化性,根據(jù)原子守恒和電子守恒,2mol鋅失去4mol電子,生成2mol鋅離子,由于生成硝酸鋅,則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol,剩余的1mol硝酸被還原為N2O就得到4mol電子,說(shuō)明硝酸也全部反應(yīng),則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1:4,反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,故選A。13、B【解析】A.恒壓條件下反應(yīng)中吸收或放出的能量均為反應(yīng)熱,故A錯(cuò)誤;B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,物質(zhì)的量與熱量成正比,不表示分子個(gè)數(shù),故B正確;C.常溫下能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),如氫氧化鋇固體和氯化銨晶體混合得氨氣,此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.“反應(yīng)熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)”中測(cè)定反應(yīng)后溫度時(shí),反應(yīng)物應(yīng)快速混合,以減少熱量散失,故D錯(cuò)誤;答案為B。14、B【解析】分析:同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán),具有相同官能團(tuán)的化合物。詳解:A、甲烷和一氯甲烷,組成通式不同,甲烷屬于烷烴,一氯甲烷屬于鹵代烴,不為同系物,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、甲烷和丁烷,組成通式相同,都屬于烷烴,相差3個(gè)CH2原子團(tuán),為同系物,選項(xiàng)B正確;C、乙烷與乙烯,組成通式不同,乙烷屬于烷烴,乙烯屬于烯烴,碳原子數(shù)相同,不為同系物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、異戊烷和新戊烷,分子式相同,都為C5H12,由碳原子的連接次序不同而引起的異構(gòu)現(xiàn)象,互為同分異構(gòu)體,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查同系物、同分異構(gòu)體的概念分析、比較,難度不大,注意概念的理解與應(yīng)用,把握“五同”是指同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同種物質(zhì),注意從相同的內(nèi)容、不同的內(nèi)容、使用范圍等方面掌握判斷的方法和技巧。15、B【解析】CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),但CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不一定相等,故A錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)平衡的定義,反應(yīng)物、生成物濃度不變的狀態(tài)為平衡狀態(tài),故B正確;可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,故C錯(cuò)誤;平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率一定相等,但反應(yīng)速率不等于0,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)速率不等于0時(shí),反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài),即"化學(xué)平衡狀態(tài)".
16、B【解析】
燃料電池中,加入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負(fù)極、b是正極,電解質(zhì)為熔融氧化物,則負(fù)極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,電池反應(yīng)式為C+O2=CO2。【詳解】A.通過(guò)以上分析知,a是負(fù)極、b是正極,A錯(cuò)誤;B.電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b,B正確;C.燃料電池反應(yīng)式與燃料燃燒方程式相同,所以電池反應(yīng)式為C+O2=CO2,C錯(cuò)誤;D.煤燃料電池能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,而煤燃燒發(fā)電時(shí)先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能,所以煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率高,D錯(cuò)誤;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】
依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知,A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?!驹斀狻浚?)A元素的最高價(jià)氧化物為CO2,為共價(jià)化合物,C與O原子之間共用2對(duì)電子對(duì),使各原子達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為;(2)元素G為Cl,原子序數(shù)為17,在周期表中位于第三周期ⅦA族;(3)電子層數(shù)越大,簡(jiǎn)單離子的半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越小,簡(jiǎn)單離子半徑越大,則C與D簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是O2-;(4)同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱,則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O;(5)G單質(zhì)為Cl2,I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈣,兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(6)a.兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低,指的是物理性質(zhì),與元素的非金屬性無(wú)關(guān),符合題意,a項(xiàng)正確;b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度,若與冷水反應(yīng)越劇烈,則單質(zhì)的金屬性越強(qiáng),b項(xiàng)錯(cuò)誤;c.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱,堿性越強(qiáng),則金屬性越強(qiáng),c項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選a。18、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應(yīng)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【解析】A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一,米飯、饅頭中富含A,A為淀粉,化學(xué)式為(C6H10O5)n,在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B,B為葡萄糖,C是白酒的主要成分,則C為C2H5OH,C直接氧化生成D,D為CH3COOH,D與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH,C中官能團(tuán)的名稱是羥基,故答案為羥基;
(2)B為葡萄糖,含C、H、O元素,含-OH、-CHO。a.蛋白質(zhì)燃燒時(shí)有燒焦的羽毛味,故不選;b.葡萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O,故選;c.含-CHO,在堿性、加熱條件下,能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀,故選;d.含-CHO,在加熱條件下,能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀,故選;故答案為bcd;(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH,故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH;加成反應(yīng);(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O,故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O;
(5)制備乙酸乙酯,常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯,以便于除去混有的雜質(zhì),導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸,故答案為飽和碳酸鈉溶液;防止倒吸。19、加KSCN溶液,溶液不變紅AgI任寫(xiě)一個(gè):4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O或3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O合理答案均給分Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)【解析】
由實(shí)驗(yàn)所給現(xiàn)象可知,Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+,說(shuō)明Fe2+與I2幾乎不反應(yīng);Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液,Ag+與I﹣生成了AgI沉淀,降低了I﹣的濃度,使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動(dòng),使I2氧化了Fe2+;加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應(yīng)生成的AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和單質(zhì)銀,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁?!驹斀狻浚?)檢驗(yàn)Ⅱ中有無(wú)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量Ⅱ中溶液,滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變紅,故答案為:滴加幾滴KSCN溶液,溶液不變紅;(2)Ⅲ中的黃色渾濁是Ag+與I﹣生成了AgI黃色沉淀,故答案為:AgI;(3)空氣中存在O2,酸性條件下,空氣中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;或溶液中Ag+具有氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+;或酸性溶液中NO3﹣具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O或3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;(4)①向1mL0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液,開(kāi)始時(shí),溶液無(wú)明顯變化,幾分鐘后,出現(xiàn)大量灰黑色渾濁,說(shuō)明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子,反應(yīng)的離子方
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