2024-2025學(xué)年福建漳州高二年級(jí)下冊(cè)期中考試化學(xué)試卷【含答案】

2024-2025學(xué)年福建省漳州市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)檢測(cè)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Mg-24Fe-56

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意的，

每小題3分，共42分。

1.2023年3月22—28日是第三十六屆“中國水周”，紀(jì)念活動(dòng)主題為：“強(qiáng)化依法治水?dāng)y手共護(hù)

母親河”。從化學(xué)角度看，下列有關(guān)水的說法不正琥的是（）

A.一定量的水結(jié)成冰后體積變大

B.水的沸點(diǎn)較高與其O-H鍵能較大有關(guān)

C.因水分子是極性分子，故水與CC14互不相溶

D.水分子的空間構(gòu)型為倒V形

2.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）

A.CS2的空間填充模型：B.鍍?cè)幼钔鈱釉榆壍赖碾娮釉茍D：.“7

1c2s2D

C.丙快的鍵線式：/D.碳原子核外電子軌道表示式：mmmnn

3.下列有關(guān)微粒關(guān)系的說法不正理的是（）

A.35cl和37cl互為同位素

B.乙醇和丙三醇互為同系物

C.O2和03互為同素異形體

oO

D.丙酮（II）和環(huán)氧丙烷（/\）互為同分異構(gòu)體

CH3-C-CH3CH3CH-CH2

4.下列各組指定的元素，相互不能形成XY2型化合物的是（）

1/10

A.2s22P2和2s22P4B.3s23P4和2s22P2C.3s2和3s23P5D.3sl和3s23P5

5.X、Y是同周期的兩種主族元素，它們的逐級(jí)電離能(7)數(shù)據(jù)如下表所示。下列有關(guān)說法正確的是

()

電離能/(kJ?mo「1)/1hI3hIs......

X49645626912954313353......

Y738145177331054013630......

A.電負(fù)性：X>YB.與水反應(yīng)劇烈程度：X<Y

C.X的最外層電子數(shù)為1D.Y的最高化合價(jià)為+3價(jià)

6.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()

A.金剛石>晶體硅>二氧化硅〉碳化硅

C.MgO>H2O>O2>Br2D.金剛石>生鐵>純鐵〉鈉

7.下列有關(guān)NH3、NH4\NO3-的說法正確的是()

A.NH3易液化是因其N-H鍵能較大

B.NH3與NH4+中的鍵角相等

C.NCh-的空間構(gòu)型為平面三角形

D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個(gè)配位鍵

8.下列各項(xiàng)比較中前者大于后者的是()

A.鍵角：BF3與NF3B.晶格能：Nai與NaBr

2

C.中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)：CO32-與SO3-D.沸點(diǎn)：H2s與HzSe

9.下列對(duì)幾種晶體的說法中錯(cuò)誤的是()

A.圖①中，距離CT最近的Na，可構(gòu)成正八面體

B.圖②中，每個(gè)晶胞平均含有4個(gè)Ca2+

2/10

C.圖③中，碳原子與C-C鍵個(gè)數(shù)比為1：2

D.圖④中，銅原子的配位數(shù)為8

10.一種有機(jī)合成中間體（R）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）

A.R分子中所有原子都處于同一個(gè)平面

B.R屬于芳香族化合物

C.R分子中◎鍵與兀鍵的個(gè)數(shù)之比為3：1

23

D.R分子中碳原子的雜化方式為s，和SP

11.下列對(duì)相關(guān)有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）

A.乙醇和乙醛官能團(tuán)不同，但可相互轉(zhuǎn)化B.C2H4和C3H6二者必為同系物

ClC1

C.異戊烷與2,2-二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體D.H-C-H和H—4一C1是同一種物質(zhì)

CIH

12.下列對(duì)相關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是（

A.2-丁烯有存在立體異構(gòu)

B.2-丁醇分子中含有手性碳原子

C.某有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為58,則其分子式一定為C4H10

D.某燒完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1,則其最簡式為CH2

13.某有機(jī)物A質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（）

A.CH3cH20HB.CH30cH2cH3

C.CH3CHOD.CH3CH2CH2COOH

14.某有機(jī)化合物（Y）9.0g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒，將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃

硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9.0g,堿石灰增重17.6g,下列說法不正醺的是（）

A.Y中一定含有氧元素

3/10

B.Y的分子式為C4H10O2

C.Y分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)

D.Y分子中碳原子數(shù)和氫原子數(shù)之比一定是2：5

二、填空題（含五道大題，共58分）

15.（13分）按問題要求填空。

L（6分）下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或排布圖違反能量最低原理的是:（選填序

號(hào)，下同），違反泡利不相容原理的是:，違反洪特規(guī)則的是:；在④⑤⑥微粒

中，核外電子占據(jù)的能級(jí)最多的是:,第一電離能最小的是:,原子價(jià)電子軌道

中成對(duì)電子數(shù)最多的是:。

①2oCa2+：Is22s22P63s23P6②9F"Is22s23P6

③15P：...?J④24Cr：Is22s22P63s23P63d54sl

⑤26Fe：Is22s22P63s23P63d64s2⑥33AS：[Ar]3di°4s24P3

⑦8。：1j

II.（7分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如

下。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

B原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同

C原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離

能都低于同周期相鄰元素

D在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小

E元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

F基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

（1）寫出B、D的元素名稱：B、Do

（2）元素F位于周期表的_______區(qū)，其價(jià)電子的排布式為.

4/10

（3）A、C和E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：（請(qǐng)?zhí)钤胤?hào)）。

（4）已知元素A、B形成的（AB）2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中。

鍵與兀鍵之比為。

（5）EC2一離子的空間構(gòu)型為0

16.（10分）明了含氮化合物的結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的理解具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3-H2O分子。根據(jù)氨

水的性質(zhì)可推知NH3?H2。的結(jié)構(gòu)式為（選填序號(hào)）。

HIIHH

III|

0-HBH—NH-OCH-NO-HDHH—O

IIII-II

HHHHHHHH

（2）液氨常被用作制冷劑，若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“液氨」-氨氣」1U氮?dú)夂蜌錃狻?U

氮原子和氫原子”的變化，在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是①范德華力和氫鍵;

②;③*

（3）N2O與CO2互為等電子體，則N2O的空間構(gòu)型為0

（4）乙快與氫氟酸（HCN）反應(yīng)可得丙烯月青（CH2=CHCN）,丙烯晴分子中處于同一直線上的原子

數(shù)目最多為0

（5）Nth、H2O以及PH3分子的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如下圖1所示。

PH3中P的雜化類型是,H2O的鍵角小于NH3的鍵角，其原因是:

（6）鐵單質(zhì)和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為________________________________________________

5/10

17.（8分）有機(jī)物M（只含C、H、0三種元素中的兩種或三種）可用于配制奶油、乳品、酸奶和

草莓等型香精，其沸點(diǎn)為148。。。某化學(xué)興趣小組欲從粗品中分離提純有機(jī)物M,然后借助李比

希法、實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定有機(jī)物M的分子組成和結(jié)構(gòu)，具體實(shí)驗(yàn)過程如下：

步驟一：將粗品用蒸儲(chǔ)法進(jìn)行純化。

（1）蒸鐳裝置如圖1所示，儀器a的名稱是,圖中虛線框內(nèi)應(yīng)選用圖中的

（填“儀器x”或“儀器V）。

fflI

步驟二：確定M的實(shí)驗(yàn)式和分子式。

（2）利用元素分析儀測(cè)得有機(jī)物M中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%。

①M(fèi)的實(shí)驗(yàn)式為。

②已知M的密度是同溫同壓下二氧化碳密度的2倍，則M的分子式為。

步驟三：確定M的結(jié)構(gòu)簡式。

（3）用核磁共振儀測(cè)出M的核磁共振氫譜如圖2所示，圖中峰面積之比為1：3：1：3；利用

紅外光譜儀測(cè)得M的紅外光譜如圖3所示。

圖2

圖3

M中官能團(tuán)的名稱為,M的結(jié)構(gòu)簡式為

18.（13分）俗稱“摩爾鹽”的硫酸亞鐵鏤的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2。，它在空氣中穩(wěn)定，是

6/10

重要的化工原料。該物質(zhì)隔絕空氣加強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生分解，一種分解方式可表示為：

（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O=2NH3T+FeO+2SO3T+7H20J請(qǐng)回答下列問題：

（1）摩爾鹽中未含有的化學(xué)鍵是：o

A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D.配位鍵E.氫鍵F.金屬鍵

OO

（2）已知S03的結(jié)構(gòu)式為（，常溫下其分子中兩個(gè)S=0鍵可以打開形成聚合物，以無限

o

長鏈形式存在，結(jié)構(gòu)如圖1所示。與硫原子形成共價(jià)鍵鍵長更長的是（填“橋氧”或“端

基氧”），理由是。

圖1

（3）氧化物（CN）、睡吩（，））、毗咯（Q-H）都可與Fe2+、Fe3+形成配位化合物。

①在水中的溶解性強(qiáng)弱是：嘎吩口比咯（填“<”、">"或"="），理由是：

②若配離子［Fe（CN）xF2）-的中心離子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18,則0

（4）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是：。

②晶體中微粒間的作用力是：。

③若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，氏分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的

該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積約為Lo

19.（14分）硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體（下圖），有油膩感，可做潤滑劑?；卮?/p>

下列問題：

7/10

硼酸分子硼酸的層狀結(jié)構(gòu)

(1)下列有關(guān)硼酸晶體的說法正確的是

A.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

B.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵

C.分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.硼原子雜化軌道的類型為sp2,同層分子間的主要作用力是范德華力

(2)含氧酸的通式為(HO)mROn,根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與H3BO3酸性最接近的是；

A.H4SiO4B.H3PO4C.H2CO3D.HNO2

(3)H3BO3分子中的O—B—O的鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)BHI中的H—B—H的

鍵角，判斷依據(jù)是?

(4)一種硼酸鹽的陰離子為B3O6*，n=；B3O6”結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)六元環(huán)，B的空間化

學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出B3O6H的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))：

(5)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中

較大，原因是：o

(6)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

圖中B原子填充在N原子圍成的四面體空隙里，且占據(jù)此類空隙的比

例為，如果該晶胞邊長為“pm,c原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),

。代表N

e為(W0),f為(3,0,1),則1原子的坐標(biāo)參數(shù)為,該晶O代表B

體的密度為g-cnT3。

8/10

答案:

1-5:BABDC6-10:BCADD11-14:BCAC

15.I.②（1分），⑦（1分），③（1分），⑥（1分），④（1分），⑤（1分）。

II.（1）氮、鈉（2分）（2）ds（1分），3di。4s1（1分）（3）O>C1>C（1分）（4）

3：4（1分）（5）V形（1分）

16.（1）B（1分）；

（2）極性鍵（1分）；非極性鍵（1分）

（3）直線形（1分）；

（4）3（1分）；

3

（5）sp（1分）NH3中N原子只有一對(duì)孤電子對(duì)，而