化學第九單元教案

2014-2015學年度九年級班化學教案課題溶液的形成課型新授課時序數(shù)備課人桑勤德審核人李海山授課人授課日期課標解讀與教材分析【課標要求】學生通過水和油的小實驗，了解化學與日常生活的密切關系。培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，提高學生的動手能力及綜合素質(zhì)。教學內(nèi)容分析：從學生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的化學藥品中認識一些溶液的實例。通過對物質(zhì)溶于水等實驗現(xiàn)象的觀察、描述、分析，理解溶解的過程及溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。教學目標知識與技能1、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。2、知道溶液、乳濁液在生產(chǎn)、生活中的重要應用。3、知道一些常見的乳化現(xiàn)象，知道乳化與溶解的不同。過程與方法學生通過水和油的小實驗，了解化學與日常生活的密切關系。培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的能力，提高學生的動手能力及綜合素質(zhì)。情感態(tài)度價值觀增強學生學習化學的興趣，發(fā)展學生善于動手，勤于思考的科學精神。教學重點與難點重點建立溶液的概念，認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系難點從微觀角度理解溶解的過程媒體教具燒杯、玻璃棒、試管、藥匙、蔗糖、食鹽、碘、水、高錳酸鉀、汽油、洗滌劑等。課時一課時教學過程修改欄教學內(nèi)容師生互動[引入新課]我們在以往的化學實驗中，曾用到許多溶液,如H2O2溶液能分解產(chǎn)生氧氣，紫色石蕊溶液遇酸會變紅色。在化學實驗室里你還曾用過或見過哪些溶液？[指導分析]出示四瓶溶液：H2O2溶液、高錳酸鉀溶液、石蕊溶液、70%的醫(yī)用酒精讓學生觀察討論：這些溶液有哪些共同點？[設問]（1）什么是溶液？溶液就是含水的液體混合物嗎？（2）溶液是怎樣形成的？[指導學生實驗探究]（1）仔細觀察實驗的現(xiàn)象。（2）你能解釋蔗糖、食鹽、碘逐漸消失的原因嗎？[分析解釋]從微觀角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里擴散，均一地分散到水分子間隔中，形成一種穩(wěn)定的混合物──溶液。在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子間隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒。[指導分析]讓學生思考并回答（1）溶液均一性、穩(wěn)定性的意義。（2）蒸餾水是溶液嗎？（3）泥水是溶液嗎？（4）只有水能做溶劑嗎？（5）溶液一定是無色透明的嗎？（6）溶液里的溶質(zhì)只能是一種物質(zhì)嗎？（7）將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后還是溶液嗎？溶質(zhì)是什么？（8）下列溶液中溶質(zhì)、溶劑是什么？蔗糖溶液、蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、CuSO4溶液、NaOH溶液、鹽水。[演示實驗9-3]水和乙醇互相溶解[閱讀總結]（1）溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。（2）兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，若有一種是水，一般把水叫做溶劑。（3）用水作溶劑的溶液，叫做水溶液，通常不指明溶劑的溶液，一般指水溶液。[指導學生探究實驗]觀察不同物質(zhì)在同種溶劑里的溶解性。[演示實驗]碘

高錳酸鉀

汽油

汽油比較：同種物質(zhì)在不同種溶劑里的溶解性。結論：物質(zhì)的溶解能力跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關。[分析討論]（1）在廚房里或醫(yī)院里你見過哪些溶液？（2）溶液有什么用途？（3）為什么在溶液中進行的化學反應比較快？提示：從微觀角度去思考，多種溶液混合，不同的溶質(zhì)分子（或離子）接觸面增大，反應加快。[設問]（1）你家中餐具上的油污是如何清洗的？（2）洗滌劑為什么能除油污？[指導學生探究實驗9-4]引導學生觀察振蕩前后及靜置后的現(xiàn)象。讓學生在實驗過程中或看書后回答：（1）植物油溶于水嗎？（2）振蕩后得到乳狀渾濁的液體是溶液嗎？（3）什么叫乳濁液？（4）乳濁液里小液滴的分散均一嗎？穩(wěn)定嗎？（5）乳濁液中加入洗滌劑后振蕩，植物油溶解在水里了嗎？（6）用汽油擦除衣服上的油污，用洗滌劑清洗盛過植物油的試管，分析二者原理是否相同。[解答學生的提問]學生討論回答：AgNO3溶液、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液、澄清石灰水……討論回答（1）都含有水（2）都是混合物（3）都是液體（4）都是澄清透明的在試管里加入少量藥品，充分振蕩，觀察解釋。蔗糖食鹽碘水

水

酒精學生閱讀理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。學生回答并歸納總結：（1）均一：溶液各處濃稀完全一樣；穩(wěn)定：溫度不變，溶劑量不變，溶質(zhì)和溶劑長期不會分離。（2）蒸餾水是純凈物，不屬于溶液，溶液一定是混合物。（3）泥水不屬于溶液，因為泥不溶于水，一般物質(zhì)溶于水或其它溶劑中形成溶液。（4）水能溶解很多種物質(zhì)，是最常用的溶劑。汽油、酒精也可以做溶劑。（5）溶液不一定是無色的。（6）溶質(zhì)可以是一種或幾種物質(zhì)。蔗糖溶液、食鹽溶液混合后仍是溶液，溶質(zhì)是蔗糖和食鹽。學生觀察實驗現(xiàn)象，描述現(xiàn)象，得出結論，填寫在書上。學生閱讀理解記憶。學生實驗并描述實驗現(xiàn)象碘

高錳酸鉀

水

水學生回答：黃酒、碘酒、生理鹽水、注射液、葡萄糖溶液、無土栽培營養(yǎng)液……黃酒做燒菜的調(diào)料，碘酒消毒，營養(yǎng)液供給植物生長的養(yǎng)料……

學生實驗：（1）試管內(nèi)加水和植物油，充分振蕩。

（2）試管內(nèi)加水和植物油及洗劑，充分振蒎。描述實驗現(xiàn)象并回答問題。學生看書，了解洗滌劑的乳化功能。

學生分析歸納：汽油能溶解油脂，洗滌劑有乳化功能。

討論、歸納、總結本課主要內(nèi)容，提出疑問。板書設計課題1溶液的形成1、水是最常用的溶劑，通常不指明溶劑的溶液2、乳濁液──洗滌劑、乳化功能──清洗油污作業(yè)布置教學反思2013-2014學年度九年級班化學教案課題飽和溶液課型新授課時序數(shù)備課人桑勤德審核人李海山授課人授課日期課標解讀與教材分析【課標要求】了解飽和溶液和不飽和溶液，能準備說出飽和溶液與不飽和溶液的概念，能夠準確區(qū)別飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系。初步了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。教學內(nèi)容分析：通過對“飽和溶液與不飽和溶液溶液相互轉化條件”的探究，加深對飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分，飽和與不飽和跟濃溶液與稀溶液的關系。教學目標知識與技能了解飽和溶液和不飽和溶液，能準備說出飽和溶液與不飽和溶液的概念，能夠準確區(qū)別飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關系。初步了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。過程與方法通過對“飽和溶液與不飽和溶液溶液相互轉化條件”的探究，加深對飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分，飽和與不飽和跟濃溶液與稀溶液的關系，達到對知識的遷移，同時引導學生根據(jù)所學知識去解決生活中的實際，真正達到學以致用。情感態(tài)度價值觀使學生接受事物之間是相互聯(lián)系、量變可以引起質(zhì)變的科學觀。教學重點與難點重點1、飽和溶液和不飽和溶液的涵義。2、飽和（不飽和）溶液與濃（?。┤芤旱年P系。3、飽和溶液與不飽和溶液間的轉化。難點對飽和溶液和不飽和溶液概念的理解。媒體教具硫酸銅、酒精燈、試管、燒杯、水課時一課時教學過程修改欄教學內(nèi)容師生互動一、引入：我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢？二、探究發(fā)現(xiàn)【實驗演示】硫酸銅的溶解演示課本圖1—67實驗現(xiàn)象：得到藍色的溶液，到一定時候硫酸銅不再溶解?！窘Y論】說明在一定溫度下，一定量溶劑溶解物質(zhì)的能力是有限的，即溶解可以達到一個最大值。板書：(一)、飽和溶液和不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。（上面得到的就是該溫度下硫酸銅的飽和溶液）。2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（在不斷加入硫酸銅之前的溶液都是硫酸銅的不飽和溶液。）3.在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調(diào):(1)一定溫度；(2)一定量的溶劑；(3)某種溶質(zhì)?！舅伎?、討論】怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？【思考、討論】那么，飽和溶液可以轉變成不飽和溶液嗎?不飽和溶液可以轉變成飽和溶液嗎?如果能轉化，怎樣轉化？比如現(xiàn)有一杯接近飽和的硝酸鉀溶液，可以采取哪些方法使它成為飽和溶液？（二）、濃溶液和稀溶液1.人們常把溶有較多溶質(zhì)的溶液稱為濃溶液，溶有較少溶質(zhì)的溶液稱為稀溶液。溶液的濃和稀是溶質(zhì)在溶液中含量的多少，它與溫度的變化、溶劑量的多少無關，不受條件的限制。飽和溶液和不飽和溶液則是指溶質(zhì)的溶解是否達到最大程度，要受溫度和溶劑量兩個條件的制約。那么濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液間的關系如何呢?【思考】飽和溶液是否一定是濃溶液，不飽和溶液是否一定是稀溶液？【實驗演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的實驗在兩支試管中各盛約10毫升的水，分別加人10克蔗糖和0.2克熟石灰?，F(xiàn)象：10克蔗糖在水中溶解了，溶液很濃，但可以繼續(xù)溶解蔗糖；熟石灰在水中溶解得很少，溶液很稀，但已經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。思考：通過剛才實驗，想一想飽和溶液跟溶液的濃、稀有關系嗎？結論：從實驗中可以得出溶液的濃稀和是否飽和間沒有必然的聯(lián)系。它們間的關系是:(1)濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；(2)對于同一種溶質(zhì)和溶劑的溶液來說，在一定溫度下的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些。思考：一杯硝酸鉀不飽和溶液竟然比飽和硝酸鉀溶液濃，這是真是假？三、課時小結重點:1.飽和溶液和不飽和溶液的涵義。2.飽和(不飽和)溶液與濃(稀)溶液的關系。3.飽和溶液與不飽和溶液間的轉化。難點:對飽和溶液和不飽和溶液的理解。四、課時練習1、如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？2、在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分攪拌后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克，此說法對嗎？為什么？3、飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液，可采取什么方法？4、判斷下列說法是否正確，為什么？①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃（）②同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃（）③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多（）④一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液（）⑤一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液（）⑥一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀（）【討論】上述實驗說明什么問題?能得出什么結論?討論]為什么要強調(diào)上述條件?你能設計實驗來說明這一問題嗎?強調(diào)一定量的溶劑，可以在上述燒杯中再加水，原來不能溶解的又能繼續(xù)溶解；強調(diào)一定的溫度，可以給上述燒杯再加熱，原來不能溶解的又溶解了，說明飽和溶液和不飽和溶液間在一定條件下可以相互轉化。加硫酸銅晶體不能再溶解，如果再加少量食鹽還會繼續(xù)溶解?！由倭康娜苜|(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。改變條件實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論加入硝酸鉀攪拌，直至不溶為止有硝酸鉀固體不能繼續(xù)溶解都變成了飽和溶液蒸發(fā)水恒溫蒸發(fā)，當看到有少量固體出現(xiàn)為止有硝酸鉀固體出現(xiàn)降低溫度放入有冰塊的大燒杯中有硝酸鉀固體出現(xiàn)根據(jù)在一定條件下,能否繼續(xù)溶解同種溶質(zhì)飽和溶液不飽和溶液根據(jù)含溶質(zhì)的多少(與溫度無關)濃溶液稀溶液板書設計飽和溶液和不飽和溶液1、概念2、互相轉化的方法3、檢驗方法作業(yè)布置教學反思2013-2014學年度九年級班化學教案課題溶解度課型新授課時序數(shù)備課人桑勤德審核人李海山授課人授課日期課標解讀與教材分析【課標要求】本節(jié)課要求學生利用溶解性表或溶解度曲線，依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關信息。同時注重讓學生學會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用，形成嚴謹、求真的科學態(tài)度，為將來學習打下厚實基礎。整節(jié)課的技能訓練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析，主要目的就是引導我們的教學要關注學生為適應未來學習所必需的基礎知識。教學內(nèi)容分析：九年級人教版第九單元課題2—溶解度（第二課時）主要從定量的角度讓學生去認識物質(zhì)的溶解性，以學生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學過程。第一個活動后通過討論引入溶解度概念，再以一個活動鞏固和應用溶解度概念。最后通過討論又引入氣體溶解度的概念。教學目標知識與技能(1)理解飽和溶液的涵義。(2)了解溶解度的含義，能從溶解度曲線圖中獲取相關的信息。(3)知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。過程與方法初步學習運用數(shù)據(jù)、表格、圖像、等進行定量研究的方法。情感態(tài)度價值觀激發(fā)學生的學習興趣和探究意識，學習辯證地看待問題的思維方法。教學重點與難點重點利用溶解度曲線獲得有關信息。難點固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得有關信息。媒體教具課時一課時教學過程修改欄教學內(nèi)容師生互動【引入】P35頁-在上面的活動與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同?【設問】1、用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉或硝酸鉀，會有什么區(qū)別？2、用一杯冷水和一杯熱水分別溶解糖或食鹽，會有什么區(qū)別？3、溶液有無達到飽和狀態(tài)?【分析、討論】由此可見，當要比較不同物質(zhì)的溶解情況時，最好要注意什么？除此之外，還要附加什么條件？【設問】用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎？【小結】我們把一定溫度下，在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。【討論】20℃時，食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解？【分析】溶解度四要素：一定溫度；一定量的溶劑；達到飽和狀態(tài)；所溶解的質(zhì)【講解】我們用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度?！咀x表】P36頁表9—1【指導繪圖】根據(jù)表9—1，繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。【討論】1．繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么？2．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度。3．從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？【小結】溶解度曲線所表示的意義【過渡】前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是否也有這樣的特點呢？【討論】1．汽水中溶解有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料。（1）打開汽水瓶蓋時，汽水泡沫會自動噴出。請解釋其中原因。（2）喝了汽水后，常常會打飽嗝。請解釋其中原因。（3）根據(jù)上述（1）（2）種的現(xiàn)象推斷制取飲料時，加入二氧化碳氣體的適宜條件。2．燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說明了什么？【小結】影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強【討論】如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？【鞏固練習】查表9-1，完成下列練習。120℃時,KNO3的溶解度為，60℃時KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。2下列有關NaCl的溶解度，說法正確的是（）A20℃時，18.0gNaCl溶解在50g水中達到飽和狀態(tài)，20℃時，NaCl的溶解度為18.0g。B36.0gNaCl溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0gC20℃時，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時，NaCl的溶解度為36.0gD20℃時,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g?！拘〗Y】學完本課題，你知道了什么？你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎？【學生討論、交流】溶質(zhì)溫度溶劑量達到的狀態(tài)氯化鈉硝酸鉀【閱讀】P36頁：溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關系。學生繪圖學生討論總結規(guī)律師生共同討論解決問題總結規(guī)律板書設計溶解度1、定義2、四要素作業(yè)布置教學反思2013-2014學年度九年級班化學教案課題《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》課型新授課時序數(shù)備課人桑勤德審核人李海山授課人授課日期課標解讀與教材分析【課標要求】理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念；掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的學習，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。讓學生體會從量變到質(zhì)變的辯證唯物主義的規(guī)律，初步發(fā)展嚴謹求實的科學精神。教學內(nèi)容分析：《溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)》是九年級《化學》（人教版）第九單元，課題3，第一課時內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是繼化學是的計算、化學方程式的計算的又一重要的化學計算。學生對化學計算已有一定的經(jīng)驗，本部分知識所涉及的質(zhì)量分數(shù)，在第四單元根據(jù)化學式的計算中，學過化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算；在第八單元含雜計算中，學過混合物中某純凈物的質(zhì)量分數(shù)的計算；本課題有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算與前面學過的這兩種計算既有相同之處（分子、分母的確定），又有不同之處（關系量的范圍不同）；在今后綜合計算中，仍然會涉及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，使本課題的學習不斷延伸。教學目標知識與技能初步理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念；初步掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。過程與方法通過動手實驗、思考問題、習題演練，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度價值觀通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的學習，讓學生體會從量變到質(zhì)變的辯證唯物主義的規(guī)律，初步發(fā)展嚴謹求實的科學精神。教學重點與難點重點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的建立及其簡單計算；難點理解溶液組成的含義，找準溶質(zhì)、溶劑、溶液的關系媒體教具課時一課時教學過程修改欄教學內(nèi)容師生互動[創(chuàng)設學習情境]展示三飲料瓶的不同顏色的學生自配的紅糖水[介紹]以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組的學生自配的紅糖水。[設問]你觀察到了什么？由此你將作出哪些猜測？

[設問]對如何驗證糖水顏色越深濃度越大的這一猜想，你有哪些好辦法？

[教師充分張揚學生個性化回答，給予肯定，鼓勵性評價]

[過渡]對于某某學生的方案4，我們一起來探究，是否可行？[活動探究]（投影展示）在三支試管中各加入10mL（1mL水的質(zhì)量大致為1g）水，然后分別加入約0.5g,1g,1.5g固體紅糖，振蕩靜置比較三種紅糖水的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？試管編號溶劑質(zhì)量/g溶液紅色比較溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1

2

3

[小結過渡]對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有溶質(zhì)的質(zhì)量，如在施用農(nóng)藥時，就應較準確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量，如果藥液過濃，會毒害農(nóng)作物，如果藥液過稀，又不能有效地殺滅菌，因此，我們需要準確知道溶液的組成，那如何表明溶液的組成呢？

[介紹]表明溶液組成的方法很多初中主要學習溶質(zhì)量分數(shù)

[設問]1、將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式，合理變形得到哪些式子[板書]1、溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量[過渡]根據(jù)以上所學，完成表格填空（投影展示）溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10

200

96100

15016%35.7100

[教師小結]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用[引導]請同學們總結上述活動，選擇下列相關數(shù)據(jù)，你能編制哪些溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的習題？[投影展示]提供數(shù)據(jù)有NaCl質(zhì)量24kg

水質(zhì)量126kg溶液質(zhì)量150kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%[評價與分析]強調(diào)解題格式[設問]如何將上述計算類型進行歸納？[小結板書]1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和劑的質(zhì)量[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)分數(shù)增大減小呢？[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小？[投影]用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的KNO3溶液，再向A燒杯中加入10g，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全溶解。

1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？2、向原溶液中增加10g硝酸鉀（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液后是多少？3、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)各是少？[小結]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高，如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。[課堂練習]在40g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10g硝酸鉀或10g水，計算所得液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。[本課小結]本節(jié)課學習了表示溶液組成的一種方法——