福建省廈門(mén)市2018屆高三第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試題

1、廈門(mén)市2018屆高中畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢查理科綜合能力測(cè)試可用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Hl C-12 N-14 0-16 S-32 Cu -64第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：本題共I3小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列產(chǎn)品不是由石油分餾或裂化直接生產(chǎn)的是A汽油 B柴油 C塑料 D石蠟8MOF材料配體的一氯代物有 A.3種 B.4種 c.5種 D.6種9下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是10.壽山石X4Y4Z10(ZW)8的組成元素均為短周期元素，X的最高價(jià)氧化物水化物常用于 治療胃酸過(guò)多，X的簡(jiǎn)單離子與ZW- 含有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)是制造芯片的基礎(chǔ)材料。

2、下列說(shuō)法正確的是 A簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ B原子半徑：YX ZW， C最高價(jià)氧化物水化物的酸性：X Y DNaW與水反應(yīng)時(shí)作還原劑11.海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A操作X是蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌 B操作y是先將NH3通人飽和食鹽水，再不斷通入CO2 C沉淀主要成分為Mg(OH)2 D氣體及濾液可用于制備純堿12.某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是A充電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能?；瘜W(xué)能B放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Ca為陽(yáng)離子交換膜D放電時(shí)，左池Cu電極減少6.4 g時(shí)，右池溶液質(zhì)量減少18.8 g13,常溫下，H2

3、A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖1、2 所示。下列說(shuō)法不正確的是已知：ANaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：B. H2NCH2CH2NH2的CH3NCH2CH2NH3A溶液顯酸性D向H3NCH2CH2NH3 HA溶液中通人HC1，不變26.（14分） 雙水楊醛縮乙二胺臺(tái)鈷()Co()( Sale)是天然載氧體的模擬物。 (1)用如圖l所示裝置制備 Co()(Salen)。已知：Co2+在溶液中易被氧化為Co3+。 反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾得到固體產(chǎn)物，依次用水和95%乙醇洗滌，真空干燥。 儀器c的名稱是 ；長(zhǎng)導(dǎo)管插入水中的目的是_。 真空干燥的目的是_。(2)測(cè)定

4、Co()(Salen)載氧量的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。已知：（x為整數(shù)）排盡量氣管中空氣的操作：打開(kāi)K1、K2，通人O2，_。除去裝置中的空氣后，關(guān)閉K1、K2，記錄數(shù)據(jù)，_，每隔5分鐘記錄一次數(shù)據(jù)。每次記錄時(shí)應(yīng)先進(jìn)行的操作是_。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 載氧反應(yīng)基本結(jié)束的時(shí)間為_(kāi)min，x=_。(3)Co()(Salen)x(DMF)2O2在某些有機(jī)溶劑中會(huì)釋放氧氣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其在氯仿和苯中釋放氧氣的速率：_。27.（15分） 次氯酸鹽氧化法制備K2FeO4工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(l)“電解”從 (填“陽(yáng)極”“陰極”)得到Cl2。(2)“凈化”步驟中濾渣的主要成分為_(kāi)。(3)“合成”步驟中生成K2

5、FeO4的離子方程式為_(kāi)。根據(jù)下表，鐵鹽添加量最佳值為 ，K2FeO4產(chǎn)量隨鐵鹽的加入先增大后減小的原因可能是_。已知發(fā)生副反應(yīng)：(4)“純化”步驟中將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為K2FeO4的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)“脫水除堿”步驟中用環(huán)己烷、無(wú)水乙醇、無(wú)水乙醚分別除去殘留的水、_、乙醇。(6)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_。(7)結(jié)合下圖試從As(V)的化學(xué)形態(tài)與K2FeO4氧化絮凝As()的原理分析除砷率隨溶液pH增大呈下降趨勢(shì)的原因_。28.（14分） 乙醇水蒸氣重整制氫過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)如下：回答下列問(wèn)題：(2)在恒容反應(yīng)爐內(nèi)測(cè)得平衡時(shí)乙醇轉(zhuǎn)化率、H2時(shí) 空產(chǎn)率（每克催化劑每小時(shí)生成H2的物質(zhì)的

6、量）和含碳產(chǎn)物體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖 所示。 H2時(shí)空產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因是 。 催化劑最佳反應(yīng)溫度為 ；可進(jìn)一步提高乙醇轉(zhuǎn)化率的措施有_（填標(biāo)號(hào)）。 A增大水醇比B通入適量N2C改良催化劑D及時(shí)分離生成的CO2(3)-定溫度下，2L恒容反應(yīng)爐內(nèi)，6 mol C2H50H(g)在500 mg催化劑上反應(yīng)45 min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表。已知： CO =0.110 mol/L，H2O =0.100 mol/L c=_。 045 min內(nèi)，v(CH3CH20H)= mol.L-1.min-1. 反應(yīng)i平衡常數(shù)為K，則b=_（列出計(jì)算式）。35.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）我國(guó)

7、科學(xué)家最近成功用Cu(NO3)2和BHT()反應(yīng)合成了世界上首個(gè)金屬有機(jī)配位聚合物超導(dǎo)體Cu - BHT薄膜，其結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Cu2+中，核外電子占據(jù)能量最高能級(jí)的符號(hào)是_，其中未成對(duì)電子數(shù)為 。(2) BHT中各原子電負(fù)性由小到大依次是_（填元素符號(hào)）。(3)反應(yīng)所涉及四種物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是_，原因?yàn)開(kāi)。(4)為得到完美的晶體，Cu(NO3)2與BHT的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，晶體中存在的微粒間作用力有_（填標(biāo)號(hào)）。 A離子鍵 B共價(jià)鍵 C配位鍵 D金屬鍵 E氫鍵(5) Cu - BHT中Cu的雜化形式是否為sp3雜化_（填是或否），從化學(xué)鍵的角度分析Cu - BHT導(dǎo)電的原

8、理_。(6)將此材料以單原子層平鋪于單晶基底上，lg材料最大平鋪面積是_m2（列出計(jì)算式）。(7)銅的晶胞如圖l所示，圖2是將該晶胞沿圖中虛線（體對(duì)角線）投影所得，圖1中涂黑 標(biāo)記的Cu投影后的位置是_（填標(biāo)號(hào)）。36.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分） 奎寧I是一種主要的抗瘧藥。Gilbert, Stork由A制備I的合成路線如下：己知：回答下列問(wèn)題：(1)A含有的官能團(tuán)為_(kāi)。(2)AB過(guò)程中使用了試劑RCI，下列有關(guān)RC1說(shuō)法正確的是 。 a所有原子共平面 b一定條件下可發(fā)生水解生成硅醇 c一定條件下可發(fā)生硝化反應(yīng) d一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng) e不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(3)由B生成C和H生成I的反應(yīng)類型分別為_(kāi) 、 。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。