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IP屬地：四川 上傳時間：2020-06-17 格式：DOC 頁數(shù)：11 大?。?60KB 積分：15 舉報 版權(quán)申訴

1、高三2019-2020學年高三理綜-化學一?？荚囋嚲硇彰?_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高一下南陽月考) 常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質(zhì)是（ ） 硅與NaOH溶液 硅與鹽酸 硅與氫氟酸 二氧化硅與碳酸鈉 二氧化硅NaOH溶液 二氧化硅與濃硝酸A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上桂林月考) 在t 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分數(shù)為，其中含有NH4的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是（ ）A . 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%B . 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mo/L

2、C . 溶液中c（OH） mol/Lc（H）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.53. （2分） (2019高一下扶余月考) 同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，則下列判斷正確的是（ ） A . 含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B . 元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變大C . 非金屬性ZYXD . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強4. （2分） (2017高二上黑龍江期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 羧酸的官能團是羥基B . 羥基和氫氧根中含有的電子數(shù)不同C . 在氧氣中燃燒只生成二氧化

3、碳和水的有機物一定是烴D . 乙醇與鈉反應生成氫氣，此現(xiàn)象說明乙醇具有酸性5. （2分） 若用某種含少量Fe（NO3）2的Ca（NO3）2弱酸性溶液制取Ca（NO3）24H2O晶體，可供選擇的操作有：通入適量Cl2；加入稍過量的H2O2溶液；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；加NaOH溶液；加入過量CaO固體；強熱；加入過量CaCO3固體；過濾；干燥正確的操作步驟是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下重慶期中) 某小組將反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計為如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量

4、濃度均為2molL1 ， 溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液下列說法中錯誤的是（ ） A . 電池工作時，鹽橋中的SO42移向乙燒杯B . 石墨b的電極反應式為Fe2+eFe3+C . 當有0.1 mol SO42進入燒杯時，反應消耗H+0.2 molD . 當 MnSO4濃度變?yōu)?.2 molL1時，反應中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol（不考慮溶液的體積變化）7. （2分） (2018青浦模擬) 常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法錯誤的是（ ） A . 反應后HA溶液可能有剩余B . HA溶液和NaOH溶液的體積可能相等C . 溶液中c(Na+)c(A-)D

5、 . HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等二、 實驗題 (共2題；共17分)8. （7分） (2018宜昌模擬) 某課題組同學受葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應實驗的啟示，擬設(shè)計實驗利用氧化銅探究乙醛的還原性。 （1） 【提出猜想】 猜想 1： CH3CHO2CuO CH3COOHCu2O；猜想 2：_;（寫出化學方程式）。（2） 【定性實驗】甲同學設(shè)計下圖裝置進行實驗（部分夾持裝置已略去）：已知： 乙醛和乙酸的沸點分別為 20.8、 117.9。按上述裝置進行實驗，當氧化銅完全反應后停止實驗。為達到良好的冷凝效果，方框中 C 裝置應選用_（填儀器名稱）；實驗中先通入乙醛蒸

6、氣，后點燃裝置 B 處酒精燈，這樣操作的目的是_。已知： Cu2O 呈紅色，在酸性條件下發(fā)生反應 Cu2O2H+CuCu2+H2O。 請你設(shè)計實驗證明猜想 1 成立。實驗操作：_;。實驗現(xiàn)象：_;。（3） 【定量實驗】乙同學設(shè)計了如下圖所示實驗方案定量探究紅色固體的成分。已知：醋酸亞鉻Cr(CH3COO)2溶液可以吸收少量的 O2。下列有關(guān)說法正確的是（填標號）_;。a. 裝置 D 可以控制反應的發(fā)生與停止b. 裝置 F 中盛裝醋酸亞鉻溶液c. 向裝置 D 中加入少量硫酸銅固體可加快反應d. 實驗中觀察到裝置 G 中有明顯現(xiàn)象裝置 G 中紅色粉末完全反應后，稱得固體粉末質(zhì)量為 19.2 g；裝

7、置 H 凈增質(zhì)量為2.0 g。請選擇合理數(shù)據(jù)計算，確定紅色粉末的成分及物質(zhì)的量： _。9. （10分） (2018汕頭模擬) 醋酸鎳（CH3COO）2Ni是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表：金屬離子開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH物質(zhì)20時溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.0CaF2難溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=1.010-5（1） 將含鎳廢料粉碎的目的是_。 （2） “酸浸”實驗中

8、，鎳的浸出率結(jié)果如圖所示，從能量損耗和成本角度考慮，若要使鎳的浸出效果最佳，選擇的最好溫度和時間分別為_、_;min。（3） 實驗過程中，濾渣1主要成分的化學式為_、_。 （4） 調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是_。選擇此范圍的目的是_。 （5） 酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式：_。（6） 沉鎳過程中,若c（Ni2+）4.0 molL1，欲使100 mL該濾液中的Ni2沉淀完全c（Ni2+）105molL1，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_g。（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字） 三、 綜合題 (共2題；共20分)10. （7

9、分） (2015蒙山模擬) 銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用 （1） 銅可采用如下方法制備：火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2濕法煉銅：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述兩種方法中，銅元素均被_（填“氧化”或“還原”）成銅單質(zhì)（2） 印刷電路板上使用的銅需要回收利用方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl22H2O，實驗室模擬回收過程如下：證明步驟所加FeCl3溶液過量的方法是_步驟2中所加的氧化劑最適宜的是_AHNO3BH2O2CKMnO4步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是_（寫出一種即可）蒸發(fā)農(nóng)縮CuCl2溶液時，要滴

10、加濃鹽酸，目的是_（用化學方程式并結(jié)合簡要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl22H2O方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時，其熱化學方程式是：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）CuSO4（aq）+2H2O（l）H1=320kJ/mol又知：2H2O（l）2H2O（l）+O2（g）H2=196kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=286kJ/mol則反應Cu（s）+H2SO4（aq）CuSO4（aq）+H2（g）的H=_（3） 欲實現(xiàn)反應Cu+H2SO2CuSO4+H2，在你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料（填“Cu”或

11、“C”）_11. （13分） (2018寶雞模擬) 金屬互化物屬于合金的一種，大多數(shù)以金屬鍵結(jié)合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它們的合成對超導材料、貯氫合金的研究有著重要的意義。 （1） 某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_(填“晶體”或“非晶體”)。 （2） 基態(tài)銅原子核外有_種運動狀態(tài)的電子，基態(tài)鋁原子有_個未成對電子。 （3） 鋅能與類鹵素(CN)2反應生成Zn(CN)2。寫出(CN)2的電子式_，1mol(CN)2分子中含有鍵的數(shù)目為_。 （4） 配合物Cu(En)2SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅()，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺

12、(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。該配合物中含有化學鍵有_（填字母編號）。A離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.配位鍵E.金屬鍵配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為_、_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_。（5） 銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式為_，每個金原子周圍與之最近且等距的金原子有_個，它們構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_。其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為_gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。四、 推斷題 (共1題；共7分)12. （7分） (2018高二下靜海期中) 存在于茶葉的

13、有機物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖： 請回答下列問題：（1） 有機物A中含一個氧原子的官能團的電子式是_； （2） 寫出AB反應的化學方程式：_； （3） AC的反應類型為_，EF的反應類型為_； （4） 1mol A可以和_mol Br2 反應； （5） 某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為C16H14O3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應生成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_種（不包括R）； （6） AC的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在NaOH水溶液中反應的化學方程式_。 第 11 頁 共 11