濟(jì)南市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷（模擬）

1、濟(jì)南市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共19題；共38分)1. （2分） (2015博白模擬) 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）A . 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pHB . 圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時A、B的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAC . 圖3表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)D . 圖4表示將1.000mol/L氨水滴入20.

2、00mL 1.000mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線2. （2分） (2018高二上北京期中) 某溫度下反應(yīng) 的平衡常數(shù) ，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入 、 及 ，則下列說法中正確的是（ ） A . 反應(yīng)正好達(dá)平衡B . 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C . 反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時間后 D . 反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時間后 3. （2分） (2017高二上柳州期末) 對于反應(yīng)：M+NP，如果溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍，在10時完成反應(yīng)的10%需要81min，將溫度提高到40時，完成反應(yīng)的10%需要的時間為（ ） A . 9 minB . 27 minC . 13.5

3、 minD . 3 min4. （2分） 氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）A . 再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小B . 通入少量SO2 ， 溶液漂白性增強(qiáng)C . 加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D . 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動5. （2分） (2016高二上豐縣月考) 相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（ ） 酸HXHYHZ電常數(shù)91079106102A . 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HXHYHZB . 反應(yīng) HZ+YHY+Z夠發(fā)生C . 相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、

4、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D . 相同溫度下，1 molL1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1HX6. （2分） (2019高二上上海期末) 用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點時，溶液顏色變化是（ ） A . 由紅色變橙色B . 由黃色變紅色C . 由黃色變橙色D . 由橙色變黃色7. （2分） (2017高二上雙流期中) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B . 甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC . pH=12的溶液：K+、Na+、

5、CH3COO、BrD . 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32、NO38. （2分） 常溫下，向20mL 0.2molL1 H2A溶液中滴加0.2molL1 NaOH溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（ ） A . 當(dāng)V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）c（HA）c（A2）c（H+）c（OH）B . 等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小C . NaHA溶液中：c（OH）+c（A2）=c（H+）+c（H2A）D . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可

6、能減小9. （2分） 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖甲電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則下列說法不正確的是 （ ）A . 電解過程中，a 電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生B . b 電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4OH4e=2H2O+O2C . 曲線 OP 段表示 O2 的體積變化D . 從開始到 Q 點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 12 g/mol10. （2分） (2018高二上白城月考) 25時，已知AgCl的Ksp=1.810-10 ， Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所

7、示，下列說法錯誤的是（ ）A . Ag2CO3的Ksp為8.110-12B . Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CO32-（aq）的平衡常數(shù)K=2.5108C . 在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y點到Z點）D . 在0.001molL-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀11. （2分） (2017高二上萬州期末) 下列有關(guān)電池的說法不正確的是（ ） A . 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B . 鐵件上鍍銅，鍍件連接電源的正極，用含Cu2+的鹽溶液作電解質(zhì)溶液C . 甲醇燃料電池可把化學(xué)

8、能轉(zhuǎn)化為電能D . 鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極12. （2分） 在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是（ ）A . 中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O22NO2B . 中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C . 對此、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D . 針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化13. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)CH4(g)+H2O(

9、g)CO(g)+3H2(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B . 可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法延緩鋼鐵水閘的腐蝕C . Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molO2 ， 理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為46.021023D . 保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2 ， 溶液中c(OH-)/c(NH3H2O )的值增大14. （2分） (2016高一下襄陽期中) 溫室下，用0.1molL1NaOH溶液分別滴定體積均為20ml濃度均為0.1molL1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化圖，下列說法不正確的是（ ） A . HX為弱酸B . M點c（HX）c（X）c（OH）

10、c（H+）C . 將P點和N點的溶液為混合，呈酸性D . 向N點溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）c（HX）=c（Cl）c（X）15. （2分） (2017高二下河南期中) 關(guān)于溶液的下列說法正確的是（ ） A . 等體積、對物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：C（Na+）c（HX）c（X）c（H+）c（OH）B . 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：H2CO3Na2CO3NaHCO3（NH4）2CO3中c（CO32）的大小關(guān)系為：C . 往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中 增大D . Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c

11、（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）16. （2分） (2018高三下濰坊開學(xué)考) 歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是 （ ）對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的產(chǎn)量一定增加常溫下，pH3的醋酸溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度ab。常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。若將適量CO2 通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液

12、中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+ c(HCO3)= 0.1 mol/L常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKhKwA . B . C . D . 17. （2分） (2016連江模擬) 一種熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示則下列推斷錯誤的是（ ）A . 放電時負(fù)極有CO2生成B . 正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e2CO32C . 反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol 電子D . 該電池可在常溫或高溫時進(jìn)行工作，對環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性18. （2分） (2015高二上濟(jì)南期末) 用鉛蓄電池電解苦鹵水

13、 （含C1、Br、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）下列說法中正確的是（ ） A . 鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb2e Pb2+B . 鉛蓄電池放電時，該電池兩極質(zhì)量均減少C . 鉛蓄電池充電時，B極應(yīng)與外電源負(fù)極相連D . 電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br19. （2分） (2017高二上黑龍江期末) 下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（ ） A . CuZn原電池B . 粗銅的精煉C . 鐵片鍍鋅D . 驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物二、 解答題 (共6題；共40分)20. （3分） (2015高一上柳州月考) 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配制的

14、NaOH溶液濃度偏低的是（ ） A . 稱量12.5g固體NaOH時，將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上B . 選用的容量瓶中有少量蒸餾水C . 定容時俯視刻度線D . 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線21. （7分） 氮元素能形成多種多樣的化合物 （1） 己知N2O4（g）2NO2（g）H=+57.20kJ/mol，t時，將一定量的NO2、N2O4，充人一個容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關(guān)系如表所示： 時間/min051015202530c（X）/（mol/L）0.2c0.60.61.0c1c1c（Y）/（mol/L）0.6c0.40.40.4c2c2c（X）代表_（填化學(xué)

15、式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_20min時改變的條件是_；重新達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率將_（填選項前字母）a增大b減小c不變d無法判斷t時，下列情況不能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_；A混合氣體的密度保持不變B混合氣體的顏色不再變化C混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變DN2O4 與NO2的物質(zhì)的量比為10：3若反應(yīng)在t進(jìn)行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”）（2） 已知2N2H4（l）+N2O4（l）3N2（g）+4H2O（l）H=1225kJ/mol 化學(xué)鍵NHNNNNOH鍵能（kJ/mol）39019094646

16、0則使1mol N2O4（l）完全分解成相應(yīng)的原子時需要吸收的能量是_22. （3分） (2016高二上上饒期末) 25時，將體積為Va、pH=a的某一元酸與體積Vb、pH=b的某一元堿混合，請完成下列各題 （1） 若a+b=14，2Va=Vb，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7由此你能得到的結(jié)論是_ （2） 若a+b=13，酸是鹽酸，堿是b=12的KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H=2時，消耗鹽酸的體積V=_mL （3） 若已知VaVb和a=0.5b，酸是強(qiáng)酸，堿是強(qiáng)堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是_ 23. （15分） (2017高二上黑龍江期中)

17、常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.001322.0018.001222.0022.007（1） Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為？ （2） x的值是多少？ （3） 向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時溶液的pH為多少？（已知lg2=0.3） 24. （4分） (2016高一下騰沖期中) 如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答下列問題 （1） a電極為_極，b電極為_極 （2） 寫出該電池的電極反

18、應(yīng)：負(fù)極：_正極：_; 25. （8分） (2017高三上汕頭期中) 工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO47H2O的工藝流程如下：（己知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）（1） 從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為_ （2） 浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） 除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為_該過程在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是_ （4） 置換法除重金屬離子是Cd2+，所用物質(zhì)C為_ （5） 硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：溫度/020406080