福州市語(yǔ)文高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷

1、福州市語(yǔ)文高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2015高一上廣元月考) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/LB . 制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C . 0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為36.021023D . 10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的2. （2分） 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A . Ba(OH)2溶液與過(guò)量的NaHC

2、O3溶液混合 Ba2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+H2OB . 次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC . 金屬鉀與水反應(yīng) 2K +2 H2O=2K+ +2 OH+ H2D . 醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) H+ + OH=H2O3. （2分） (2017高一上肇慶期末) 鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的最好方法是（ ） A . 分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)B . 分別加入NaOH溶液C . 分別加入石灰水D . 溶于水，比較其溶解性4. （2分） 下列關(guān)于鹵族元素的比較中，錯(cuò)誤的是A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHB

3、rHIB . 單質(zhì)的氧化性：F2Cl2Br2I2C . 離子的還原性：FClBrID . 元素的非金屬性：FClBrI5. （2分） 氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3 ， 若將X通入澄清石灰水中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說(shuō)法正確的是（ ）一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A . 只有B . 只有C . 和D . 和6. （2分） (2015高三上莘縣期中) 在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸鈉、氯化鎂、硫酸鋁和氯化鐵溶液，這

4、種試劑是（ ） A . NaOHB . BaCl2C . AgNO3D . KSCN7. （2分） (2016高一下定州月考) 甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（ ） A . 金屬性：甲乙丁B . 原子半徑：辛戊甲C . 丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13D . 形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：己戊8. （2分） (2018齊齊哈爾模擬) a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與電子層數(shù)相同，b的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為0，c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，d與b同

5、族。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 原子半徑:abdcB . c的單質(zhì)在著火時(shí)不能用水滅火C . 向d的含氧酸鈉鹽溶液中通入b的最高價(jià)氧化物,有白色沉淀析出D . a、b形成的化合物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色9. （2分） (2017高二上大連期末) 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 與乙酸互為同系物B . 含有兩種含氧官能團(tuán)C . 可使Br2的CCl4溶液褪色D . 既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生加成反應(yīng)10. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO4溶液能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ） A . 區(qū)別甲烷和乙烷B . 檢驗(yàn)乙烯中的二氧化硫C . 區(qū)別苯和甲苯D . 檢驗(yàn)CH2=C

6、（CH3）CHO中含碳碳雙鍵11. （2分） (2018高二上菏澤期中) 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2) （ ） A . 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni22eNiB . 電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C . 電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2和Zn2D . 電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt12. （2分） 下列各種材料屬于有機(jī)合成材料的是（ ） A . 用于制作人造衛(wèi)星天線的鈦鎳形狀記憶合金B(yǎng) . 用于制作納米陶瓷材料的氮化硼C . 用于制作燈飾外

7、殼材料的聚苯乙烯塑料D . 用于制作飛機(jī)機(jī)翼、火箭錐頭的碳纖維材料13. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期末) 一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2+2OH2e=2H2O；NiO（OH）+H2O+e=Ni（OH）2+OH當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（ ） A . H2O的還原B . NiO（OH）的還原C . H2的氧化D . Ni（OH）2的氧化14. （2分） (2018高二下靜海開(kāi)學(xué)考) 一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)H=61.16 kJmol-1。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 增大壓

8、強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大B . 達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量減小C . 達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n molCl2D . 加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)15. （7分） (2016高一下溫州期末) 暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加

9、足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。 （1） 化合物A的化學(xué)式為_(kāi)；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （2） 化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是_。 （3） 化合物A的制備還可通過(guò)氧化法，試寫(xiě)出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式 _。 （4） 目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是A . 亞硫酸鈉B

10、 . KOHC . 醋酸D . Fe(NO3)3（5） 為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案_。 三、 綜合題 (共3題；共22分)16. （8分） (2015高一下合肥期中) X、Y和z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同回答下列問(wèn)題： （1） z元素位于周期表第_周期，第_族z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi); （2） 由、X、Y、z三種元素組成的化合物中，含有的化學(xué)鍵類型有 （填字母） A . 離子鍵B . 極性共價(jià)鍵C . 非極性共價(jià)鍵（3） x和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又

11、含有非極性共價(jià)鍵的是_（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的cN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 17. （8分） (2018高一上長(zhǎng)沙期中) 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1） 操作的名稱是_。 （2） 試劑a是_,試劑b 是_;。 （3） 加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4） 該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)? _（若能,此問(wèn)不用回答). （5） 若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分

12、數(shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_的質(zhì)量。 18. （6分） (2016高二上西湖期中) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定 （1） 配制0.50mol/L NaOH溶液 （i）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g（ii）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：_名稱托盤(pán)天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdef（2） 測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示 （i）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_（ii）取50mL N

13、aOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點(diǎn)后一位）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度四、 推斷題 (共1題；共2分)19. （2分） (2016高二下準(zhǔn)格爾旗月考) 室溫下，一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9克，其密度是相同條件下H2密度的11.25倍當(dāng)混合物通過(guò)足量的溴水時(shí)，溴水增重4.2克，則這兩種氣態(tài)烴是（ ） A . C2H6和C2H4B . CH4和C3H6C . CH4和C2H4D . CH4和C4H8第 11 頁(yè) 共