銀川市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷

1、銀川市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項(xiàng)選擇題 (共8題；共16分)1. （2分） (2018高二上廣西期中) 下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（ ） A . 糖類一定能發(fā)生水解反應(yīng)B . 油脂可用于制造肥皂等C . 糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C，H，OD . 蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會凝聚,失去生理功能2. （2分） (2019高一下白山期中) 在盛有稀硫酸的燒杯中，放入用導(dǎo)線連接的銅片和鋅片，下列正確的是（ ） A . 正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大B . 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C . 正極有氧氣逸出D . 銅片上有氫氣逸出3. （2分）

2、 肥皂溶于熱的蒸餾水中，冷卻后加入鹽酸，得到的沉淀是（ ）A . 氯化鈉B . 高級脂肪酸鈉C . 高級脂肪酸D . 甘油4. （2分） (2018高二上河北期中) 下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱H890.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJmol1B . 500 、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H38.6 kJmol1C . HC

3、l和NaOH反應(yīng)的中和熱H-57.3 kJmol1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H2x（-57.3）kJmol1D . 已知2C（s）2O2（g）=2CO2（g）Ha，2C（s）O2（g）=2CO（g）Hb，則ab5. （2分） 實(shí)驗(yàn)室區(qū)別下列物質(zhì)選用的試劑（括號中的為試劑）正確的是（ ）A . 軟脂酸甘油酯與硬脂酸甘油酯（酸性高錳酸鉀溶液）B . 礦物油與植物油（氫氧化鈉溶液）C . 乙酸和葡萄糖（石灰水）D . 碳酸鈉和碳酸氫鈉（石灰水）6. （2分） 甘氨酸和丙氨酸在一定條件下發(fā)生縮合反應(yīng)，生成的二肽有（ ）A . 1種B . 2種C . 3種D . 4種7. （2分）

4、(2020高二上安慶期末) 某新型藥物克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下制得，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） （注：化學(xué)上將連接四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，可用*標(biāo)記）A . 苯酚和物質(zhì)X互為同系物B . 物質(zhì)X中用*標(biāo)記的碳原子為手性碳原子C . 1 mol 物質(zhì)X最多可與8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D . 用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特8. （2分） 有一種銀鋅微型紐扣電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH2eZnO+H2O Ag2O+2H2O+2e2Ag+2OH ， 電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn2Ag+ZnO下列有關(guān)敘述中不正確的是

5、（ ） A . Zn為負(fù)極，Ag2O是正極B . 在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的c（OH）值減小C . 電池工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極D . 電路中每通過0.2mol電子，負(fù)極的質(zhì)量理論上減少6.5g二、 不定項(xiàng)選擇題 (共7題；共16分)9. （2分） (2019高一下諸暨期中) 除去甲烷中混有的乙烯（ ） A . 酸性高錳酸鉀溶液B . 溴水C . 溴的四氯化碳溶液D . 氫氧化鈉溶液10. （3分） (2016高一下樂清月考) 下列能量轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化的是（ ） A . 氯化銨熱分解反應(yīng)B . 氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)C . 碘升華D . 綠色植物的光合作用生成淀

6、粉11. （3分） (2015高二下泰州期中) 綠原酸被譽(yù)為“第七類營養(yǎng)素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列有關(guān)綠原酸的說法中正確的是（ ） A . 綠原酸分子中含有3種官能團(tuán)B . 1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)C . 綠原酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)D . 綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，但反應(yīng)原理不同12. （2分） (2016高二上株洲期中) 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 炭燃燒生成一氧化碳B . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)C . 鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2D . 中和反應(yīng)13. （2分） (2016高二下太谷期中

7、) 下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2017高一上金華期末) 下列對化學(xué)知識概括合理的是（ ） A . 酸性氧化物都是非金屬氧化物B . 乙醇和二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同素異形體C . 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體D . 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物15. （2分） 按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示（ ）c(Ag)c(NO3-)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量A . B . C . D . 三、 非選擇題 (共7題；共43分)16. （8分） (2017高二下資陽期末) （1）

8、 某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：若開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_腐蝕，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_。若開關(guān)K與b連接，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2） 該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。該電解槽的陽極反應(yīng)式為_。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。通電開始后，陰極附近溶液pH_（選填“增大”、“不變”或“減小”）。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧

9、燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_；已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g 液態(tài)H2O時(shí)，理論上有_kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。17. （4分） 如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連請回答以下問題： 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，_（填X或Y）電極附近先變紅色，X極上的電極反應(yīng)式為_若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應(yīng)式為_若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M(fèi)的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到11.2L氯氣時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重32g該金屬的相對原子質(zhì)量是_18.

10、 （6分） (2016海南) 乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成回答下列問題：（1） B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為_（2） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)類型為_（3） 反應(yīng)的反應(yīng)類型為_（4） C的結(jié)構(gòu)簡式為_（5） 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_19. （5分） (2015高二上寧城期末) 2015年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一 （1） 汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） 2CO2 （g）+N2 （g）在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示 據(jù)此判斷：

11、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_該反應(yīng)的H_0（選填“”、“”）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率若催化劑的表面積S1S2，在右圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（2） 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式_將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可

12、達(dá)到低碳排放的目的圖2是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式_催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是_（填ab或ba）20. （5分） (2015高二下嘉峪關(guān)期中) 如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒有畫出） （1） 寫出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱_； （2） 有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式_； （3） 上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是_；（填代號） （4） 任寫一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_； （5） 上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有_（填代號） 21. （8分） (2016高一下遼寧期中)

13、 利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度請回答：（1） 如圖所示，儀器A的名稱是_； （2） NaOH溶液稍過量的原因_ （3） 加入NaOH溶液的正確操作是（填字母） A . 沿玻璃棒緩慢加入B . 一次迅速加入C . 分三次加入（4） 使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_ （5） 設(shè)溶液的密度均為1gcm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J（g）1，請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式_;溫度實(shí)驗(yàn)次

14、數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0（6） 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_;a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中c用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度（7） 怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？_ 22. （7分） (2015高二下嘉峪關(guān)期中) 為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1） 分子式的確定： （i）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分

15、燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是_（ii）用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為_，該物質(zhì)的分子式是_（ii）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式_（2） 結(jié)構(gòu)式的確定： （i）核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目例如：甲基氯甲基醚（Cl2CH2OCH3）有兩種氫原子如圖經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_（ii）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（iii）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27）對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)方程式：_第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單項(xiàng)選擇題 (共8題；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、答案：略6-1、7-1、8-1、二、 不定項(xiàng)選擇題 (共7題；共16分)9-1、10-1、答案：略11-1、答案：略12-1、答案：略13-1、14-