貴陽市語文高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷

1、貴陽市語文高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2016分宜模擬) 已知化學(xué)反應(yīng)C（s）+O2（g） CO2（g）、2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B . 56gCO和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量C . 12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D . 將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多2. （2分） (2019高二上太原期末) 如圖所

2、示，相同溫度下，在容器和中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時(shí)容器和中活化分子的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 和中活化分子數(shù)相同B . 和中活化分子百分?jǐn)?shù)相同C . 和中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相等D . 中化學(xué)反應(yīng)速率比中的小3. （2分） (2016高一下西安期中) 對于A2+3B2=2C+2D反應(yīng)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.8 mol/（Ls）B . v（A2）=0.4 mol/（Ls）C . v（C）=0.6 mol/（Ls）D . v（D）=0.7 mol/（Ls）4. （2分） 下列物質(zhì)在常

3、溫下發(fā)生水解時(shí)，對應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） Na2CO3：CO32+2H2OH2O+CO2+2OH NH4Cl：NH4+H2ONH3H2O+H+CuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+NaF：F+H2OHF+OH A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）反應(yīng)NH3(g)HCl(g) = NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的HabD . b點(diǎn)溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)二、 綜合題 (共

4、4題；共24分)26. （8分） (2018天津) CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題： （1） CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室溫下，H2CO3的K1=4107；K2=51011） （2） CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHC=OHHC O(CO)鍵能/kJmol14137454361075則該反應(yīng)的H=_。分別在VL恒溫密閉容器A（恒

5、容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900的原因是_。（3） O2輔助的AlCO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：_。電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e=6O26CO2+6O2=3C2O42反應(yīng)過程中O2的作用是_。該電池的總反應(yīng)式：_。27. （4分） (2016高二下東臺月考) 在80時(shí)，將0

6、.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2 ， 隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間/sn/mol020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1） 計(jì)算2040s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_molL1s1 （2） 計(jì)算在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ （3） 反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色_（填“變淺”、“變深”或“不變”） （4） 要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有_（填字母） a增大N2O4起始濃度b向混合氣體中

7、通入NO2c使用高效催化劑d升高溫度28. （7分） (2016高一上天門期中) 某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） 不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_ （2） 取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)的離子方程式為_（3） ?。?）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH3H2O），出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_ （4） 原溶液可能大量存在的陰離子是下列的 A . ClB . NO3C . CO32D . OH 29.

8、（5分） 甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點(diǎn)如下 名稱甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯結(jié)構(gòu)式CH3OH（CH3）2NH（CH3）2NCHOCH3OCH（CH3O）2CO沸點(diǎn)（）64.77.415324.990（1） 在425、Al2O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺，二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開； （2） 甲醇合成二甲基甲酰胺的化學(xué)方程式為：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2OH若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”） （3） 甲醇制甲醚的化學(xué)方程式為：2CH3OH

9、CH3OCH3+H2OH一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng) 容器編號溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH3OHCH3OCH3H2O3870.20x3870.40y2070.200.0900.090x/y=_；已知387時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4若起始時(shí)向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，則此時(shí)v正_v逆（填“”、“”或“=”）（4） 以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示 寫出陽極的電極反應(yīng)式_三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共2分)30. （2分） (2017高二上莆田期末) 許多

10、植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑現(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個(gè)研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿液逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象如下： 花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色玫瑰粉色粉色綠色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花粉色橙色綠色請回答：（1） 以上所舉的花中不能作酸堿指示劑的是_ （2） 經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3.04.0將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應(yīng)為_ 第 16 頁 共 16 頁參考答案一、 單選題 (共25題；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17