長春市高二下學期期中化學試卷（I）卷

1、長春市高二下學期期中化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） (2017高一上臺州期中) 下列各項表達中不正確的是（ ）A . Be2+中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1：2B . D216O中質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍C . 氮原子中質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D . 136C表示的碳原子質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子2. （2分） 以下各種表示式中，最能反映氮原子核外電子運動狀態(tài)的是（ ）A . B . C . 1s22s22p3D . 3. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中不正

2、確的是（ ） A . ED4分子中各原子均達8電子結構B . AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化C . A,B,C第一電離能的大小順序為CBAD . C,D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為CD4. （2分） (2016高一下扶余期末) 下列各項表述中正確的是（ ） A . I131的原子組成：5378IB . HCl電子式： C . Na2S的電子式： D . D2O的摩爾質(zhì)量為：18g/mol5. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列分子和離子中中心原子VSEPR模型為四面體形，且分子或離子空間的構型為V形的是（ ） A . NH4+B . PH3C . H3O+D . O

3、F26. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列過程與配合物的形成無關的是（ ） A . 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B . 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C . 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D . 除去鐵粉中的鋁粉可以用強堿溶液7. （3分） (2020高一上荊州期末) 每年10月23日上午602到晚上602被譽為“摩爾日”(Mole Day)，這個時間的美式寫法為60210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.021023相似，下列說法中不正確的是（ ） A . 常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NAB . NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷

4、的質(zhì)量比為7:3C . 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD . 1mol Na與O2完全反應生成Na2O和Na2O2 ， 轉移的電子數(shù)為NA個8. （2分） 下列敘述正確的是 （ ）A . 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B . 等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C . 1L一氧化碳氣體質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D . 相同條件下的CO氣體和NO氣體，若體積相等，則它們的質(zhì)量一定相等9. （2分） (2016高三上大連期中) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，

5、混合氣體的分子數(shù)目小于NAB . 常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應，生成的HCl分子數(shù)目為3NAC . 1.68 g Fe和足量水蒸氣反應，轉移的電子數(shù)目為0.09NAD . 一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應，生成物中含NH鍵數(shù)目為6NA10. （2分） 如圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質(zhì)B . 自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導電能力一定強C . NaHSO4

6、在水溶液里及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、SO D . NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?2. （2分） 在離子濃度均為0.1molL1的下列溶液中，加入（通入）某物質(zhì)后，離子反應先后順序正確是（ ） 選項實驗操作反應先后順序A含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉Cu 2+、Fe3+、H+B含I、S2、Br的溶液中不斷通入氯氣S2、I、BrC含Cl、Br、I的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl、Br、ID含Al 3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液H+、NH4+、Al 3+A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高二上長治期末) 能正確解釋

7、下列反應原理，并且書寫正確的離子方程式是（ ）A . 用明礬作凈水劑：Al3+3H2O=Al(OH)33HB . 用小蘇打治療胃酸過多：CO32-2H+=CO2H2OC . 電解MgCl2飽和溶液制取Mg：MgCl2 MgCl2D . 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4CO32-=CaCO3SO42-14. （2分） O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2 ， 下列說法正確的是（ ） A . 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4B . O2F2既是氧化劑又是還原劑C . 若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子D . 氧氣是還原產(chǎn)物15. （2分） (201

8、6高二上金溪開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應，苯不能與H2發(fā)生加成反應B . C2H6O和C4H10都有2種同分異構體C . 乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應，二者分子中官能團相同D . 淀粉和蛋白質(zhì)均可水解生成葡萄糖16. （2分） (2016高一下黑龍江開學考) 在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量、體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A . 鋁球一定是空心的B . 左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了C . 去掉兩燒杯杠桿仍平衡D . 右邊鐵球上出現(xiàn)紅色17. （2分） 所謂合金，

9、就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點：NaCuAlFe熔點97.510836601535沸點883259522003000其中不能形成合金的是（ ）A . Cu和NaB . Fe和CuC . Cu與AlD . Al與Na18. （2分） 已知鋇的某種同位素是 Ba，由學過的知識無法推斷出的信息是（ ）A . 鋇原子的核外電子排布B . 鋇元素在周期表中的位置C . 鋇原子的核電荷數(shù)D . 鋇元素的相對原子質(zhì)量19. （2分） (2015高一下咸陽期中) 砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)（ ） A

10、. 砹易溶于某些有機溶劑B . 砹化氫很穩(wěn)定不易分解C . 砹是有色固體D . 砹化銀不溶于水或稀HNO320. （2分） 共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)：Na2O2；SiO2；石墨；金剛石；CaCl2；白磷，含有上述結合力中的兩種的組合是（ ）A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共3題；共12分)21. （2分） (2016高一上興國期中) 有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應：若所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則生成沉淀的物質(zhì)的量之比是_；若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_ 22. （5分） (20

11、19高二上浙江月考) 元素A、B、D、E、F、G均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，只有E為金屬元素。已知A原子只有一個電子層；E、F的原子序數(shù)分別是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。回答下列問題： （1） 元素D在周期表中的位置 _。 （2） F和G形成的化合物，分子中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構，該化合物的電子式為_。 （3） 由上述元素組成的物質(zhì)中，按下列要求寫出化學方程式 兩種弱酸反應生成兩種強酸_。置換反應，且生成物在常溫均為固態(tài)_。（4） 在D、F、G中選取2種元素組成具有漂白、殺菌作用的化合物_。 23. （5分） (2018高一下江蘇期末) 填寫下列空格。 （1

12、） 已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要_(填“放出”或“吸收”)_kJ的熱量。 （2） H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_(填“甲”或“乙”)。 （3） 已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的H_(填“相等”或“不相等”)。 （4） 硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示: 元素符號SiPSCl單質(zhì)與氫氣的反應高溫下反應磷蒸氣與氫氣能反應加熱時反應光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定結合元素原子結構等知識，分析以上信息可得出的結論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，_，因此，Si、P、S、Cl非金屬