長沙市高三上學期理綜-化學期末考試試卷（I）卷

1、長沙市高三上學期理綜-化學期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共7分)1. （1分） (2018高二上汕頭期末) 下列過程中，涉及化學變化的是（ ） A . 自來水通過蒸餾變成可飲用的瓶裝蒸餾水B . 夜幕降臨，珠江兩岸霓虹燈通電后發(fā)出美麗的亮光C . 漂白的草帽久置空氣中變黃D . 濕衣晾干2. （1分） (2017高二下濟南期中) 食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） A . 步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗B . 步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗C . 苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生

2、反應(yīng)D . 苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)3. （1分） (2017高一上咸陽期末) 利用下列裝置不能完成對應(yīng)實驗的是（ ） A . 實驗室制取氨氣B . 用CCl4萃取碘水中的碘C . 比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性D . 除去CO2中混有的少量SO24. （1分） (2016高二下亳州期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A . 常溫常壓下，8g O2含有4NA個電子B . 1L 0.1molL1的氨水中有NA個NH4+C . 標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D . 1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子5. （

3、1分） 在常溫常壓下，a，b，c，d四支相同的試管中，分別裝入以等物質(zhì)的量混合的兩種氣體。a試管內(nèi)是NO2和O2,b試管內(nèi)是Cl2和SO2 ， c試管內(nèi)是NO和O2 ， d試管內(nèi)是O2和H2。將四支試管迅速同時倒立于水中，最終水面上升高度h的比較，正確的是（ ）A . hbhchahdB . hchahbhdC . hdhahchbD . hbhahchd6. （1分） (2018高二上邯鄲期中) 燃料電池是一種新型電池。某氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：O2（g）2H2O（l）4e4OHY極：2H2（g）- 4e4OH4H2O（l）下列判斷正確的是（ ）A . 該電池的電解質(zhì)溶液為酸性B .

4、 電池總反應(yīng)為2H2 + O2 =2H2OC . X極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D . 電池工作一段時間后溶液pH增大7. （1分） (2015高二上寧強月考) 下列說法正確的是（ ） A . HCl溶液中無OHB . NaOH溶液中無H+C . KCl溶液中既無OH也無H+D . 常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH ， 且Kw=11014二、 實驗題 (共1題；共6分)8. （6分） (2019淮北模擬) 除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計如下裝 置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2 (90.02%)、SO2(4.99%)、NO(

5、4.99%)混合而成，各氣體的流量分別由流量計控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進入A。已知：FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色) （1） 儀器A的名稱是_，該裝置出氣管口有兩個玻璃球泡，其作用是_。 （2） 反應(yīng)前裝置中需要先通入一段時間N2，目的是_，其操作方法是_。 （3） 實驗中A瓶出現(xiàn)黑色沉淀，寫出 A瓶中脫硫反應(yīng)的離子方程式_。繼續(xù)實驗，現(xiàn)B瓶溶液顏色不變、C瓶溶液出現(xiàn)棕色，這些現(xiàn)象說明_。 （4） 關(guān)閉活塞e，打開活塞d，在其出氣管口，用NO檢測儀研究A在不同溫度時的脫氮率，實驗結(jié)果如下圖所示，分析圖中信息，得出的結(jié)論是_。在55之前，脫氮率隨溫度升高而變化的原

6、因可能是_。 三、 綜合題 (共2題；共10分)9. （6分） (2018福建模擬) （題文）摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業(yè)催化劑等。 （1） 酸性溶液中Na2SO3將H2SeO2和H2SeO4還原為硒單質(zhì)的反應(yīng)如下：H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq)H12H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq)H2H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq)H3則H2=_(用H1和H3表示)。（2） H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應(yīng)可生成羰基硫(COS)，羰基硫的

7、結(jié)構(gòu)式為_。 （3） 用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及溶液中物質(zhì)的有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示，陽極的電極反應(yīng)式為_。電解一段時間后，向電解液中補充一定量的_可將溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)。（4） 摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=akJmol-1。按 =1的投料比將H2與CO充入VL的恒容密團容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。a_(填“”或“”)0；壓強p1、p2、p3由小到大的順序是_。T1時若向該容器中充入2.0molH2和2.0molCO發(fā)生上

8、述反應(yīng)，5min后反應(yīng)達到平衡(M點)，則05min內(nèi)，v(H2)=_molL-1min-1，M點對應(yīng)條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。（5） 將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解的反應(yīng)為CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K=_。 10. （4分） (2018高二上嘉興期中) 工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素，霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。 （1） NOx和SO2在空氣中存在下列平衡： 2NO(g)

9、O2(g) 2NO2(g)H=113.0 kJ mol-12SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H=196.6 kJ mol-1二氧化硫通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成三氧化硫。寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學方程式為_。反應(yīng)自發(fā)進行的條件是_（填“較高溫”“較低溫”或“任何溫度”）。（2） 提高2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。 T溫度時，在2L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_。在中條件下，反應(yīng)達到平衡后改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)

10、化率提高的是_（填字母）。a.溫度和容器體積不變，充入1.0mol Heb.溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2c.在其他條件不變時，減少容器的體積d.在其他條件不變時，改用高效催化劑e.在其他條件不變時，升高體系溫度（3） 電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)是_。 四、 工業(yè)流程 (共1題；共6分)11. （6分） (2019高一上城中期末) （1） 一定溫度下，KspMg3（PO4）26.01029，KspCa3（PO4）26.01026。向濃度均為0.20molL1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴

11、加入Na3PO4，先生成_沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于105molL1）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度為_。 （2） 毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2、Mg2、Fe3等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下： 毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_。加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH8可除去_（填離子符號），濾渣中含_（填化學式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_。Ca2Mg2Fe3開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.7已知：Ksp（BaC2O4）1.6107，Ksp（CaC2O4）2.3109。（3） 已知25時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01molL1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是_（填字母）。 A . 溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42)比原來的大B . 溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2）、c(SO42)都變小C . 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2）、c(SO42)都變小D . 溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO