?？谑懈咭幌聦W(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷

1、?？谑懈咭幌聦W(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共38分)1. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 重金屬離子對人體有劇毒,可采用沉淀反應(yīng)除去重金屬離子B . 化肥中含有植物營養(yǎng)素,可大量使用以改善水環(huán)境C . 軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水,可用熟石灰中和處理D . 天然水中的細(xì)小懸浮顆粒,可用明礬等混凝劑凈化2. （2分） 下列化學(xué)用語正確的是A . CO2的比例模型B . H2O2的電子式C . 氨分子的結(jié)構(gòu)式D . 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖3. （2分） (2018高二下廣州期中) 下列關(guān)于二氧化硫的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 無色無味B .

2、有毒C . 密度比空氣大D . 氧化物4. （2分） (2018龍巖模擬) X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知X、Y的原子序數(shù)之和等于W，下列說法正確的是（ ）XYZWQA . X和W不可能存在于同一離子化合物中B . QY2、Y3和Q2均可用于自來水消毒C . 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:QZWD . W、X、Y元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均依次遞減小5. （2分） (2017高三上重慶開學(xué)考) 元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22 ，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)

3、分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足相應(yīng)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ） A . X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物B . 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對數(shù)相等C . X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：WY ZXD . 與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵6. （2分） 下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂的說法中，正確的是（ ） A . 它們的組成元素中都有C、H、O、N等元素B . 在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C . 人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D . 油脂分為油和脂肪，它們都是高級(jí)脂肪酸的甘

4、油酯7. （2分） 磷和氮同為VA族元素，它們對應(yīng)的化合物在結(jié)構(gòu)上和性質(zhì)上有許多相似之處下列對PH4I的說法中，不正確的是（ ） A . 它是離子化合物B . 它的熱穩(wěn)定性好C . 它能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)D . 其溶液可與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)8. （2分） (2015蒙山模擬) 某同學(xué)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池裝置如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移B . 放電過程中交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺C . 正極的電極反應(yīng)式為Fe3+3e=FeD . 若轉(zhuǎn)移2mole ， 交換膜右側(cè)溶液中約減少3mol離子9. （2分） (2018曲靖模擬) 利用右圖所

5、示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)裝置A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A . AB . BC . CD . D10. （2分） 甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代若甲烷分子中的四個(gè)氫原子都被苯基取代，則可得到分子 對該分子的描述正確的是（ ） A . 分子式為C25H20B . 其不是芳香烴C . 所有碳原子都在同一平面上D . 該物質(zhì)為脂環(huán)烴11

6、. （3分） (2015高一上遼寧月考) 向濃度相等、體積均為50mL的A，B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH、Na2CO3 Na2CO3Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3B . B曲線說明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C . 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/LD . B曲線表明，原溶液通

7、入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO312. （2分） 某一有機(jī)物A（C8H16O2）可發(fā)生如圖變化；已知B、D碳原子數(shù)相等，且D不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有（ ） A . 1種B . 2種C . 3種D . 4種13. （2分） 能使反應(yīng)Cu2H2O=Cu(OH)2H2發(fā)生且Cu(OH)2能在電極上析出的是（ ）A . 銅片作原電池負(fù)極，碳棒為正極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液B . 用銅片作陰、陽極，電解Na2SO4水溶液C . 銅片作陰、陽極，電解NaOH水溶液D . 銅片作陰、陽極，電解CuSO4水溶液14. （2分） (2016高一上上饒期末) 將5g 的CO與H

8、2的混合氣體和足量的氧氣充分反應(yīng)后，在150時(shí)將混合氣體通過足量的Na2O2固體，則Na2O2固體增加的質(zhì)量為（ ） A . 1.5gB . 3gC . 5gD . 無法確定15. （2分） 鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說法正確的是（ ）A . 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb2ePb2+B . 放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2C . 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小D . 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO4216. （3分） (2016高二上銅仁期中) （多選）等質(zhì)量的

9、鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ） 組別c（HCl）（mol/L）溫度（）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù) . 4321B . 1234C . 3421D . 124317. （2分） (2017高一上南昌期末) 將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 某小組為研究

10、電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A . a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B . a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC . 無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D . a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)二、 填空題 (共4題；共25分)19. （8分） (2016高二下黑龍江期中) A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè) （1）

11、 它們的元素符號(hào)分別為：A_；B_；C_； （2） BC2是由_鍵組成的_（填“極性”或“非極性”）分子 （3） 畫出C原子的核外電子排布圖_ （4） A2C和BC2的空間構(gòu)形分別是_和_ 20. （5分） (2016高二上河?xùn)|期中) 將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下： C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/molCO2（g）+C（s）2CO（g）H=+172.46kJ/molFe2O3+COFe+CO2若已知：2Fe（s）+ O2（g）Fe2O3（s）H=824.21kJ/mol根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問題：（1）

12、 CO的燃燒熱為_；寫出其熱化學(xué)方程式_ （2） 高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為_ （3） 煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是_t（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是_ 21. （7分） (2018高二下煙臺(tái)開學(xué)考) 苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)H=120kJmol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min010203040n（C8H10）/mol0.400.

13、300.24n2n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20（1） 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_。 （2） 該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_。 （3） 若保持其他條件不變，用0.40 molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是_。此時(shí)，該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？_（填“是”或“否”）。 （4） 工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng))，C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖、圖所示。由圖可知，T1_T2(填“大于”、“小于”或

14、“等于”)。由圖可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將_(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是_。22. （5分） (2016高一下懷仁期中) 根據(jù)題意解答 （1） 工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H2=2NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)已知該反應(yīng)生成2mol NH3放出92kj熱量如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量_（“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是_ （2） 將4molA氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）+B（g）2C（g）過2s測得C的濃度為0.6mol/L，則用物質(zhì)A表示的平均反

15、應(yīng)速率為_，2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_，2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為_ 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共19分)23. （8分） 如下圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液按圖連接好裝置，用酒精燈對右試管小火加熱35min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn) （1） 寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式：_ （2） 加入濃硫酸的作用：_ （3） 飽和Na2CO3的作用是：_ （4） 反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對左試管小火加熱的原因是_；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77；乙醇的沸點(diǎn)為78.5；乙酸的沸點(diǎn)為117.9

16、） （5） 分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）_，所需主要儀器為_ （6） 實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水_，有_氣味 24. （11分） 巴蜀化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水，現(xiàn)用CCl4（沸點(diǎn)76.8）從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液 實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B靜罝，分層；C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E從分液漏斗上口倒出含碘的CCl4溶液；F把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；G旋幵活塞，用燒杯接收

17、溶液；H將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：（1） 該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是_； （2） 上述操作步驟中有一步有錯(cuò)誤，請指出_（填步驟字母編號(hào)）； （3） 能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是A . CCl4與水不互溶B . CCl4與碘單質(zhì)和水都不反應(yīng)C . CCl4較常見且常溫下是液體D . I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度（4） 上述H步驟操作的目的是_； （5） B步驟中溶液靜置，分層后，溶液下層顯_色； （6） 從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置有一處錯(cuò)誤請改正：_； （7） 裝置A中加入碎瓷片的作用_B裝置的名稱為_，錐形瓶接收的物質(zhì)是_ 四、 計(jì)算題 (共1題；共10分)25. （10分） (2016高一下銅陵期中) 有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀，濾液與4molL1NaOH溶液時(shí)恰好完全中和試求： （1） 混合液H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？ （2） 另取10mL原混合液稀釋至80mL，加入1.92g銅粉共熱時(shí)，收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升？ 第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 選擇題 (共