2012高考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)提高課件：第四章 第二節(jié)富集在海水中的元素――氯

1、第二節(jié) 富集在海水的元素氯,一、氯氣的物理性質(zhì),氣體,強烈刺 激性,大,有毒,可,二、氯氣的化學(xué)性質(zhì),如何證明漂白粉已部分變質(zhì)？,提示：把漂白粉加入品紅溶液中，品紅褪色，證明有Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明變質(zhì)生成了CaCO3.,三、氯氣的制備,1(2011湖南長郡中學(xué)三次月考)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很 活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是 ( ) A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 B鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙 C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰， 集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙 D氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽

2、酸，久置氯水最 終變?yōu)橄←}酸,.,解析： H2在Cl2中安靜地燃燒，生成的HCl氣體極易吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，呈現(xiàn)白色霧，不會呈現(xiàn)白煙,答案：C,2能證明次氯酸是弱酸的是 ( ) AHClO見光易分解 BHClO能使有色布條褪色 C0.01 mol/L的HClO溶液中，H濃度遠(yuǎn)小于0.01 mol/L DNaClO可與碳酸作用生成HClO,解析： C選項中，c(H)遠(yuǎn)小于c(HClO)，說明HClO只有部分電離，可證明HClO為弱酸；D選項中證明HClO酸性比H2CO3還弱,答案：CD,3.如圖所示是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì) 的實驗裝置，圖中B為活塞如先 打開B，在A處通入干燥氯氣，

3、C中 紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時， C中紅色布條顏色褪去則D瓶中盛 有的溶液是 ( ) A濃H2SO4 B飽和NaCl溶液 C濃NaOH溶液 D濃NaBr溶液,解析：當(dāng)B打開時，干燥的Cl2直接進(jìn)入C試管，布條不褪色；當(dāng)關(guān)閉B時，干燥的Cl2先進(jìn)入D瓶后再進(jìn)入C試管，紅色布條褪色，說明D中的溶液不與Cl2反應(yīng)，還可以提供水，使其成為潮濕的Cl2.對照選項逐一分析，符合題目要求的只有B項,答案：B,4已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖 所示進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗玻璃管內(nèi)裝有分別沾有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是 ( ),解析： Cl2與NaBr反應(yīng)

4、生成Br2.Cl2與KI反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO.該題的實驗設(shè)計證明了鹵族元素單質(zhì)的氧化性規(guī)律，考查了它們的物理性質(zhì)，也解決了實驗安全問題處使用NaOH是為了防止污染，沒有明顯顏色變化，仍為白色,答案：A,5如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置， B中盛飽和食鹽水，C中盛濃硫酸；D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng) 后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置,(1)反應(yīng)前A中分液漏斗中裝的藥品為_，燒瓶中裝的藥品為_ (2)通過B是為了除去_；通過C是為了除去_ _ (3)寫出A、D、F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _.,解析：實驗室中，用

5、MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用濃硫酸干燥，可得純凈而干燥的Cl2，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，尾氣用堿液吸收,1成分三種分子(H2O、Cl2、HClO)、 四種離子(ClO、Cl、H、OH) 2性質(zhì) 氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：Cl2的強氧化性；HCl的強酸性；HClO的強氧化性、弱酸性；Cl的性質(zhì),在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：,例1 下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是 ( ) A將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H) B使紅色布條褪色(HClO) C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加

6、KSCN溶液，發(fā)現(xiàn) 呈紅色(HCl) D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl),答案 C,名師精析 C選項中Fe2被氧化成Fe3，原因是Cl2、HClO的氧化性所致，與HCl無關(guān),注意區(qū)分液氯、新制氯水和久置氯水的區(qū)別，液氯為液態(tài)的單質(zhì)氯，為純凈物，新制氯水為Cl2的水溶液，成分復(fù)雜，性質(zhì)多樣，久置氯水為稀鹽酸，無漂白性和氧化性,1下列說法正確的是 ( ) A向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅 后褪色 B欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可將此混合氣體 通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶 C向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，溶液 紅色褪去是由于氯氣與NaOH反應(yīng)導(dǎo)致溶液堿性減弱所致 D將氯水

7、滴入碳酸鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn),解析： A中，久置氯水為稀鹽酸，有酸性而無漂白性，因此滴入紫色石蕊試液溶液只變紅而不褪色C中，溶液紅色褪去是由于氯水中的次氯酸漂白酚酞而不是氯氣消耗氫氧化鈉所致D中，因氯水中存在H，滴入碳酸鈉溶液中，H會與碳酸根離子反應(yīng)得到二氧化碳?xì)怏w,答案：B,2在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表 現(xiàn)各自的性質(zhì)下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 ( ) A向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說 明溶液中有Cl2存在 B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存 在 C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀， 說明溶液中有Cl存在 D加入Na

8、OH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分 子存在,解析：氯水中使有色布條褪色的是HClO分子；呈現(xiàn)黃綠色的是Cl2分子；與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀的是Cl，但前提是不能加入鹽酸酸化(引入了Cl)；加入NaOH溶液，中和HCl和HClO，使氯氣與水的反應(yīng)平衡Cl2H2O HClHClO正向移動，黃綠色消失,答案：B,3收集方法 向上排空氣法或排飽和食鹽水法 4凈化方法 用飽和食鹽水除去HCl，再用濃H2SO4除去水蒸氣 5尾氣吸收 用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收,6驗滿方法 (1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙 立即變藍(lán)，則證明已集滿 (2)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛

9、Cl2的瓶口，觀察到試紙立 即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿 (3)實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿,7注意事項 (1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過 高，以減少HCl的揮發(fā) (2)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng) (3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝 置，避免污染空氣 (4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中含 Ca(OH)2量少，吸收不完全,例2 在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的氯氣時，用濃硫酸干燥氯氣，用飽和食鹽水吸收Cl2中的氯化氫氣體Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小用氫氧化鈉溶液吸收多余的

10、Cl2，以防止污染空氣下圖是某學(xué)生設(shè)計的實驗裝置圖：,上述裝置中有哪些錯誤？請分別指出(有幾處填幾處) (1)_； (2)_； (3)_； (4)_； (5)_,名師精析 首先明確目標(biāo)，要得到干燥純凈的氯氣，因為反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體可以含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣，這是要除掉的雜質(zhì)一般情況下，是先除去其他的氣體，最后再除去水蒸氣，因為在除去其他雜質(zhì)的時候，有可能還會產(chǎn)生水蒸氣,答案 (1)燒瓶下面缺石棉網(wǎng) (2)鐵圈下面沒有酒精燈 (3)盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶的位置顛倒 (4)兩個洗氣瓶中氣體入口導(dǎo)管應(yīng)插入液面以下，而出口導(dǎo)管應(yīng)稍露瓶塞,制取氣體的實驗裝置一般包括四個部分：發(fā)生

11、裝置凈化裝置收集或性質(zhì)驗證裝置尾氣處理裝置在組合裝置制取氣體時，可按此順序選擇需要的儀器和相應(yīng)的藥品，對有毒氣體必須有尾氣處理裝置,3已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2.若用如圖 所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(不考慮單元的夾持裝置) ( ),A只有和處 B只有處 C只有和處 D、處,解析：是Cl2發(fā)生裝置，、是除雜、干燥裝置，是性質(zhì)驗證裝置在中，NaOH不僅能與HCl反應(yīng)，也可與Cl2反應(yīng)，應(yīng)將NaOH溶液換成飽和食鹽水，中導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，不能是密閉的，應(yīng)有一個允許氣體逸出的導(dǎo)管，并且加裝尾氣處理裝置,答案

12、：D,將收集到的Cl2置于天平上稱量，若四個集氣瓶體積相同、質(zhì)量相等，則稱量結(jié)果是 ( ) AA最重 BB最重 CC最重 DD最重,解析： A項制得的氣體含水蒸氣，B項制得的氣體含HCl和水蒸氣，C項制得的氣體較純凈，D項制得的氣體含HCl.在同溫同壓下水蒸氣、HCl的密度均小于氯氣的密度，所以C項制得的氣體密度最大,答案：C,1氟及其化合物 (1)非金屬性最強，F(xiàn)的還原性最弱 (2)與H2反應(yīng)在暗處即爆炸 (3)2F22H2O = 4HFO2. (4)HF是弱酸；能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或塑料瓶中； 有毒；在HX中沸點最高,2溴及其化合物 (1)Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā) (2)Br2易

13、溶于有機(jī)溶劑 (3)盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡 膠塞 3碘及其化合物 (1)淀粉遇I2變藍(lán)色 (2)I2加熱時易升華 (3)I2易溶于有機(jī)溶劑 (4)食用鹽中加入KIO3可預(yù)防甲狀腺腫大,4鹵化銀 (1)AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黃色不溶 于水，AgI黃色不溶于水AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸 (2)除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用 于照相 (3)AgI可用于人工降雨 (4)I2與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeI2，其他鹵素單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成 FeX3.,5使溴水褪色的物質(zhì) (1)因萃取作用而使溴水褪色的物質(zhì)：苯、CCl4、直餾汽 油等

14、有機(jī)溶劑 (2)能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的還原性無機(jī)化合物：H2S、 SO2、Na2S、Na2SO3等 (3)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的金屬，如Na、Mg、Al、Zn等 (4)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如NaOH、Na2CO3等 (5)加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色,例3 下列敘述中不正確的是 ( ) A顏色深淺：AgIAgBrAgCl B還原性：HIHBrHClHF C水溶液的酸性：HIHBrHClHF D光敏性：AgFAgClAgBrAgI,.,名師精析 鹵素的化學(xué)性質(zhì)隨原子結(jié)構(gòu)的變化而有規(guī)律的變化得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，離子或氣態(tài)氫化物的還原性增強，但穩(wěn)定性減弱,答案 D,5下列

15、關(guān)于鹵素的敘述，正確的是 ( ) A單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深 B氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強 C單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2H2O HXHXO D隨核電荷數(shù)的增加X的半徑遞增，還原性遞減,解析：鹵素單質(zhì)的顏色從氟至碘依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，顏色逐漸加深，A項正確；氫化物的穩(wěn)定性順序：HFHClHBrHI，B項不正確；F2與水反應(yīng)：2F22H2O = 4HFO2，C項錯誤；隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸增大：FClBrI，還原性逐漸增強：FClBrI，D項錯誤,答案：A,6(2011泉州模擬)下列物質(zhì)與其用途相符合的是 ( ) Cl2做消毒劑 AgBr制膠卷、

16、感光紙 AgI人工降雨 碘預(yù)防甲狀腺腫大 淀粉檢驗I2的存在 NaClO漂白紡織物 A B C D全部,解析：根據(jù)鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)分析：Cl2有較強的殺菌和漂白作用，常用于自來水的消毒；AgBr見光易分解，可用于制造膠卷、感光紙；AgI常用于人工降雨；碘是人體不可缺少的微量元素，缺乏時易患甲狀腺腫大；淀粉遇碘可變藍(lán)色；NaClO在含有CO2的水溶液中易生成HClO，有較強的漂白性，故全部正確,答案：D,鹵素單質(zhì)為典型的非金屬單質(zhì)，從F2到I2，單質(zhì)的氧化性減弱，通過實驗探究其單質(zhì)的氧化性強弱是高考命題的豐富素材，如2010年北京高考題27題，題目注重對實驗設(shè)計和物質(zhì)檢驗的考查,例 (2

17、011佛山市南海區(qū)調(diào)研測試題)某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色 (1)提出問題：Fe3、Br2誰的氧化性更強？ (2)猜想： 甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致則溶液呈黃色是含_(填化學(xué)式，下同)所致 乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2Fe3，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_所致,(3)設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的 供選用的試劑： a酚酞試液 b四氯化碳 c無水酒精 d硫氰化鉀溶液,請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象(試劑填序號),(4)應(yīng)用與拓展： 在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/3的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2