2017高考化學(xué)化工流程答題模式ppt課件.ppt

1、化學(xué)過程的答案中增加了主題：1。原料預(yù)處理、產(chǎn)品分離純化、反應(yīng)條件控制、原料回收和排放物無害化處理得到產(chǎn)品。化學(xué)過程分為以下幾個(gè)過程：2 .原料預(yù)處理的各種方法1。研磨：增加固-液(或固-氣或固-固)接觸面積，加快反應(yīng)(溶解)速度，提高原料轉(zhuǎn)化率(或浸出率)。2.煅燒或燃燒：不容易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)；其他礦物轉(zhuǎn)化為氧化物；去除有機(jī)物；3.酸浸：在酸性溶液中反應(yīng)，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶性物質(zhì)通過過濾除去。4.堿溶：脫脂，去除氧化鋁膜，溶解鋁和二氧化硅。實(shí)施例1硼及其化合物在工業(yè)中有許多用途。由鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，以及少量的Fe2O3、FeO、C

2、aO、Al2O3和二氧化硅等)制備硼酸的工藝流程。)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。為了提高浸出率，除了適當(dāng)提高硫酸濃度外， 可以采取以下措施：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _粉碎鐵和硼礦石。3，點(diǎn)對點(diǎn)練習(xí)，1。在第一步之前，-鋰輝石應(yīng)粉碎成細(xì)顆粒。2.硫

3、酸鎂可用于造紙、紡織、陶瓷和油漆行業(yè)，也可用作醫(yī)療中的瀉藥。工業(yè)廢渣的主要成分是碳酸鎂，此外還有碳酸鈣和二氧化硅等雜質(zhì)。從廢渣中回收硫酸鎂的過程如下：第一步用硫酸浸出。(1)在“浸出”步驟中，為了提高鎂的浸出率，可以采取措施。增加接觸面積，提高浸出效率，粉碎，提高溫度，適當(dāng)增加酸濃度等。并將溶液的酸堿度調(diào)節(jié)至1。目的：使溶液中的弱堿金屬陽離子形成氫氧化物或弱酸陰離子完全沉淀并除去它們。2.所需物質(zhì)：不溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，含有主要陽離子，即能與氫反應(yīng)并增加酸堿度的物質(zhì)，如氧化鎂、氫氧化鎂等。3.原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的氫反應(yīng)，不會(huì)引入新的雜質(zhì)。4.酸堿度控制范圍：大于或等于被去除離

4、子的完全沉淀值，小于主要離子的初始沉淀酸堿度。例2:碳酸鋰廣泛用于陶瓷和醫(yī)藥。以鋰輝石(主要成分為Li2OAl2O34SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：(2)第一步，酸浸后得到的酸性溶液中含有鋰、SO42-、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na等雜質(zhì)，需要邊加入邊攪拌(填充)。稀土元素是周期表 B族中鈧、釔和鑭系元素的總稱。它們都是非?；顫姷慕饘?，具有非常相似的性質(zhì)，通常的化合價(jià)是3。其中，釔是激光和超導(dǎo)的重要材料。中國有豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，氧化釔可通過以下工業(yè)生產(chǎn)工藝獲得。眾所周知：(1)在該過程中由金屬離子形成的氫氧化物沉淀的酸堿度

5、如下表所示：(3)為了完全沉淀Fe3+，當(dāng)用氨水調(diào)節(jié)酸堿度=A時(shí)，應(yīng)該將酸堿度控制在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，3.7 酸堿度6.0，點(diǎn)做法誤差顯示，6，3， 眾所周知，Cr3+氫氧化物沉淀的酸堿度分別為5.0和7.0，F(xiàn)e3氫氧化物沉淀的酸堿度分別為2.7和3.7，F(xiàn)e2氫氧化物沉淀的酸堿度分別為7.6和9.6。 (1)含鉻廢水處理的主要過程如圖所示，調(diào)節(jié)溶液的酸堿度，使所得金屬陽離子Fe3和Cr3完全沉淀。4.鍶是第五周期的IIA族元素。高純六水氯化鍶晶體具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。晶體在61時(shí)開始失去結(jié)晶水，在100時(shí)失去所有結(jié)晶水。由工業(yè)碳酸鍶粉(含

6、少量鋇和鐵化合物)制備高純六水氯化鍶的工藝如下。(3)在步驟(3)中，將溶液的酸堿度調(diào)至8-1O，適當(dāng)?shù)脑噭開 _ _ _ _ _ _ _ _。稀硫酸氫氧化鍶粉末氫氧化鈉氧化鍶粉末5。硫酸工業(yè)廢渣的成分是二氧化硅、氧化鐵、氧化鋁和氧化鎂。研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了以下方案進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。眾所周知，當(dāng)陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)，溶液的酸堿度為鐵(氫氧化物)3鋁(氫氧化物)3毫克(氫氧化物)2磷酸鹽3.45.212.4一水合氨的電離常數(shù)為1.810-5，飽和溶液中的碳(氫氧化物)約為110-3摩爾-1 1。(2)試劑X在上述過程中使用兩次，并且假定試劑X是(填寫下面的字母數(shù)

7、字)水、氧化鋁、氨、氫氧化鈉、點(diǎn)實(shí)踐、7.0、B、D、D、7、實(shí)施例4鋰被稱為“金屬谷氨酸單鈉”，并且以二氧化硅作為正極材料的鋰離子電池已經(jīng)被廣泛用作便攜式電源。在工業(yè)上，鋰金屬通常由-鋰輝光礦石制備(主要成分是鋰二氧化硅，其中還含有諸如氧化鐵、氧化鎂和氧化鈣等雜質(zhì))。其中一個(gè)工藝流程如下：Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下：請回答以下問題：(4)反應(yīng)產(chǎn)生Li2CO3沉淀，寫出實(shí)驗(yàn)室獲取Li2CO3沉淀的操作名稱，使用洗滌得到的Li2CO3沉淀(選擇“熱水”或“冷水”)。您選擇的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、_ _ _，過濾，熱水，Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可以減少Li2CO3的損失，8，除雜，實(shí)驗(yàn)操作一級，鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法1，純物質(zhì)溶液獲得晶體：蒸發(fā)結(jié)晶(氯化鈉型)；蒸發(fā)和濃縮(直到出現(xiàn)晶體膜)，冷卻和結(jié)晶(硝酸鉀型和含結(jié)晶水的晶體)2?；旌先芤?分離a和b):蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾(得到氯化鈉型)，濾液冷卻結(jié)晶，過濾(得到硝酸鉀型)3。從三氯化鐵、三氯化鋁、氯化銅、氯化鎂等溶液中獲得相應(yīng)的晶體，采取的措施如下：在干燥的鹽酸氣氛中加熱蒸發(fā)模板：加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥設(shè)備：蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯2。沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的是除去附著在沉淀表面或沉淀中所含的可溶性離

9、子。(2)清洗方法：向漏斗中加入蒸餾水，直至浸入沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2-3次。(3)誤差分析：如果沉淀物沒有清洗干凈，沉淀物的質(zhì)量會(huì)更高。如果沉淀被洗滌太多次，部分沉淀將被溶解，其質(zhì)量將會(huì)很低。(4)判斷沉淀物是否被清洗干凈的方法答模板取最后一次清洗液，逐滴加入.(試劑)，如果沒有.現(xiàn)象，證明沉淀物已經(jīng)被洗滌。3.在試管中取少量待測液體，滴加.(試劑，劑量)，如果沒有.現(xiàn)象，證明沒有.如果現(xiàn)象.看來，它被證明含有.四.終點(diǎn)現(xiàn)象描述：標(biāo)準(zhǔn)溶液滴完最后一滴后，溶液變成顏色，半分鐘內(nèi)沒有恢復(fù)原來的顏色。錯(cuò)誤顯示，10，點(diǎn)練習(xí)，6。由氯化鈉和硫酸銨制備氯化銨和副產(chǎn)硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨

10、和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化，如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(2)實(shí)驗(yàn)室中用于蒸發(fā)和濃縮的主要儀器是燒杯、玻璃棒和酒精燈。(4)檢查氯化銨產(chǎn)品是否純凈的方法和操作，不含其他試劑。7.mgso47h2o可用于造紙、紡織、陶瓷和涂料工業(yè)，也可用作醫(yī)療中的瀉藥。工業(yè)廢渣的主要成分是碳酸鎂，此外還有碳酸鈣和二氧化硅等雜質(zhì)。從該廢渣中回收硫酸鎂的工藝如下，蒸發(fā)皿，加熱方法，取少量氯化銨產(chǎn)品置于試管底部并加熱。如果試管底部沒有殘留物，則表明氯化銨產(chǎn)品是純的。趁熱過濾，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；排水、攪拌、11、點(diǎn)練習(xí)、8。鎳電池電極材料是由氫氧化鎳、碳粉和氧化鐵涂在鋁箔上制成的。由于電池使用后電氣材料對環(huán)境有害，一個(gè)

11、興趣小組對電池電極材料的資源回收進(jìn)行了研究，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：氯化鎳易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。在已知實(shí)驗(yàn)溫度下的溶解度：nic2o4 nic2o4h2o nic2o42h2o某些金屬氫氧化物在一定溫度下的Ksp和沉淀酸堿度如下表所示：(3)濾液電解時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的測試方法是：(5)如何檢查氫氧化鎳是否被清洗干凈？用濕淀粉碘化鉀試紙，取最后一次洗滌的浸出液，并加入硝酸銀溶液。如果有白色沉淀，這意味著它沒有被清洗干凈，如果沒有白色沉淀，這意味著它已經(jīng)被清洗干凈。12、練習(xí)上分，9、將20.00毫升富碘鹽水放入_ _ _ _(填寫儀器名稱)，并將0.1摩爾l-1酸性高錳酸鉀溶液放入滴定

12、管。達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。10.(1)“除雜”操作是加入適量的過氧化氫，用氨水將溶液的酸堿度調(diào)至8.0左右，從硫酸銨溶液中除去少量的Fe2+。檢查Fe2+是否被分割的實(shí)驗(yàn)操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。錐形燒瓶中，當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液僅從無色變?yōu)闇\紫色，并且在半分鐘內(nèi)不褪色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。除雜后取少量濾液，加入適量H2O2溶液，搖勻，滴加KSCN溶液。如果沒有明顯的現(xiàn)象，就意味著Fe2已經(jīng)被消除了。13。判斷濾液和濾渣的組成，以記憶不溶于水和微溶于水的常見物質(zhì)。通過工藝過程中的離子種類

13、分析，鹽酸鹽：氯化銀、氯化汞和氯化銅；硫酸鹽：硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣、硫酸銀。除了鉀、鈉和銨，碳酸鹽和亞硫酸鹽是不溶的。氫氧化物：除氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水外，不溶。在調(diào)節(jié)酸堿度的過程中，濾渣的組成：氫氧化物沉淀對應(yīng)弱堿性陽離子。實(shí)施例5:不溶性聚鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“死礦”。為了充分利用鉀資源，用飽和氫氧化鈣溶液浸出雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程如下：(1)濾渣的主要成分是未溶解的雜鹵石。氫氧化鈣；例6:工廠硼砂生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的固體廢物主要有碳酸鎂、硅酸鎂、碳酸鎂、氧化鋁、氧化鐵等。從其中回收鎂的工藝流程如下：(2)濾渣一的主要成分為：鐵(氫)3，鋁(氫

14、)3，15，點(diǎn)對點(diǎn)練習(xí)誤差顯示，16，點(diǎn)對點(diǎn)練習(xí)，11。高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于水凈化、電池工業(yè)等領(lǐng)域。從鈦白生產(chǎn)的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備高鐵酸鉀的工業(yè)化生產(chǎn)過程如下：從數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)了高鐵酸鉀的一些性質(zhì)：在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定；溶解度大，難溶于無水乙醇等有機(jī)溶劑；氧化性強(qiáng)，能氧化80%以下的有機(jī)烴類、苯胺和乙醇溶液；(2)在中被氧化，試劑A為(在過濾操作中填入“H2O2”或“硝酸”，得到的濾渣b含有氯化鈉。12.鐵紅(Fe2O3)是一種高級顏料，由硫鐵礦燒渣(主要由Fe2O3、FeO、二氧化硅等組成)制成。)在工業(yè)中。具體生產(chǎn)過程如下：試回答以下問題：(1)濾液x中所含的金屬陽離子為(

15、填充有離子符號)。NaClO，Na2SO4，F(xiàn)e2，F(xiàn)e3，17，逐點(diǎn)練習(xí)，13，是重要的化工原料。一個(gè)研究小組設(shè)計(jì)了一個(gè)制備菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含有雜質(zhì)碳酸錳和二氧化硅)的實(shí)驗(yàn)。工藝如下：(1)第一步研磨的目的是從_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _獲得濾液使溶解充分并加速溶解速率，硫酸鎂；硫酸錳，18，溫度控制1。加熱：加快反應(yīng)速度或溶解速度；促進(jìn)天平向吸熱方向移動(dòng)；雜質(zhì)去除，去除熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如碳酸氫鈉、碳酸氫鈣、高錳酸鉀、碘、氯化銨等。氣化沸點(diǎn)較低或易于升華的原料。2、冷卻：防止物質(zhì)在高溫下溶解(或分解);使化學(xué)天平向主題要求的方向移動(dòng)(放熱方向)

16、；液化沸點(diǎn)較高的產(chǎn)品，并將其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度和損耗。3.溫度控制：(方便在水浴中用溫度計(jì)控制溫度，使溫度均勻)防止溫度過高時(shí)某些物質(zhì)分解或揮發(fā)；使物質(zhì)揮發(fā)到沸點(diǎn)；使催化劑的活性達(dá)到最佳；防止副反應(yīng)的發(fā)生。4.降低溫度或降低壓力可以降低能源成本，降低對設(shè)備的要求，滿足綠色化學(xué)實(shí)施例7的要求。醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和抗炎等。用工業(yè)碳酸鈣(含少量鈉、鋁、鐵等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水氯化鈣的工藝流程如下：(5)為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160:如果溫度太高，氯化鈣2H2O在加熱時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水。在實(shí)施例8中，從硫酸廠的爐渣(主要由Fe2O3和少量的FeS、二氧化硅等組成)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和銅。)在實(shí)驗(yàn)室。其過程如下：(5)在中，溶液Z控制在70 80。為什么你需要把溫度控制在70 80 _ _ _ _ _ _ _ _。加熱促進(jìn)水解，過高的溫度不利于聚離子的形成(或完全水解)，水浴加熱，用溫度計(jì)測量。20，點(diǎn)對點(diǎn)實(shí)踐，14，吹氣工藝，是目前“從海水中提取溴”最重要的方法之一。工藝流程如下：(4)在步驟的蒸餾過程中，溫