中考專題課件離子共存 除雜 鑒別(講課).ppt

1、主題復(fù)習(xí)_ _離子共存，雜質(zhì)去除，鑒定，任務(wù)1，1，的本質(zhì)是看離子之間是否有反應(yīng)。如果它在溶液中反應(yīng)，它就不能共存。(1)生成水：(2)生成沉淀物：(3)生成氣體：2)應(yīng)用附加隱含條件的規(guī)則：(1)當(dāng)溶液無色透明時，溶液中必須沒有有色離子，如Cu2、Fe3、Fe2、MnO4 -;(2)在酸性溶液中，一定不能與氫發(fā)生相互作用，絕對不能有Mg2、Fe2、Al3、Cu2、NH4+等離子。它與羥基反應(yīng)。實(shí)施例：下列離子組可以與()Ba2，K，NO3-，CO32-，氫離子，氯離子，Mg2，NO3-，氫離子，F(xiàn)e3，SO42-，氫-，鈉，Cu2 D，銀，Ba2，氯離子，NO3-，K共存，例如下列離子組可以

2、與()鈉，Cu2，SO42-，氯離子，鈉，氫，F(xiàn)e2，氯離子，鉀，Al3，Br-，NO3- D，鈉，Ba2，氯離子，NO3共存在酸堿度為1的無色透明溶液中，大量的離子可以共存：鋁、銀、硝酸根、氯化硼、鎂、銨、硝酸根、氯化碳、鋇、鉀、硫酸根、氯化銅、鈉等。鉀、鈉、3-、氯-硼、鈉、鋇2+、二氧化硫2-、三氧化二氮、四氧化三銨、鉀、氯、三氧化二氮、鉀、鈉、二氧化碳、二氧化硫2-、四氧化二硫4 -能在強(qiáng)堿溶液中共存，無色溶液為：練習(xí)1下列混合物可通過溶解、過濾和蒸發(fā)進(jìn)行分離：(a)碳酸鈣、氧化鈣、氯化鈉、硝酸鉀、KCl硫酸鋇和氯化鉀。練習(xí)2下列混合物適用于結(jié)晶分離：()a. nano3，Na2CO3

3、 B.NaNO3，氯化鈉C .氫氧化鈉，氫氧化鎂2 D .氯化鈉，硫酸鋇，碳，硼，附加標(biāo)題：河流兩岸有兩個工廠，它們排放的工業(yè)廢水含有六種離子：鉀，銀，三價鐵，氯-，三價氮-，氫-，其中工廠A的廢水是堿性的，因此工廠A的廢水含有三種離子工廠B的廢水中含有三種離子不能大量共存的銀、鐵、氮、氫、鉀、氯是：氫-氫-NH4-氫-氫-Co32-銀-氯-Ba2-SO4 _ 2-Mg2、Al3、Fe2、Fe 3、Cu2氫-Ba2從物質(zhì)中提純或除去雜質(zhì)以獲得純物質(zhì)。雜質(zhì)去除，常用方法，1。物理方法，1。過濾，2。結(jié)晶，2。冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶，2。化學(xué)方法，原理，1。添加的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原始物質(zhì)反應(yīng)。2

4、.反應(yīng)后不會有新的雜質(zhì)帶入。3。反應(yīng)后恢復(fù)原狀。4.操作方法簡單易行。常用的雜質(zhì)去除方法，1。沉淀法，2。氣化法，3。置換法，4。吸收法，5。溶解法，除雜原理，1。不引入，即不引入新的雜質(zhì)(除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉)，2。沒有改變，原始物質(zhì)沒有改變，即添加的試劑不能與純化的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。也就是說，雜質(zhì)被轉(zhuǎn)化成沉淀物，并被過濾除去。此外，試劑和雜質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物包括待純化的物質(zhì)。1.溶解方法：將一種雜質(zhì)溶解在試劑中并除去(它適合于雜質(zhì)和純化的物質(zhì)為固體)。練習(xí)：(1)要從銅粉中除去氧化銅粉，再加入_ _ _ _ _ _ _。(2)銅粉(鋅粉)，(3)鋅粉(鎂粉)，(4)銀粉(銅粉)，稀

5、H2SO4，CuO H2SO4 硫酸銅H2O，2hclzn 氯化鋅H2 , mg Zn(NO3)2mg(NO3)2，Cu2 agno 3Cu2 agno 3 22A預(yù)熱問題：請除去()方法： 1，KCl固體(二氧化錳)2，硝酸鉀(氯化鈉)3，C (CuO) 4，硝酸鉀溶液(硝酸銀)5中的雜質(zhì)溶解和冷卻熱飽和溶液、物理方法、溶解方法、鹽酸或硫酸、鐵粉、置換方法、KCl法、沉淀法、稀鹽酸、氣化方法、氫氧化鈉溶液、吸收方法、高溫、熱分解方法和化學(xué)方法。注：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶和蒸餾的區(qū)別：(1)過濾是分離和分離的操作。(2)蒸發(fā)是除去溶液的操作。(3)結(jié)晶是固體物質(zhì)從其溶液中形成晶體的過程；對于由于溫度

6、而溶解度變化很小的固體物質(zhì)，通常通過該方法獲得晶體；對于溶解度受溫度影響很大的固體物質(zhì)，晶體通常通過或的方法獲得。(4)蒸餾是將不同的操作分開。不溶性或不溶性固體、液體、加熱、溶劑(如水)、可溶性溶液、蒸發(fā)溶劑、冷卻熱飽和溶液、沸點(diǎn)、液體物質(zhì)、2、沉淀方法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物(適用的雜質(zhì)和純化物質(zhì)均為溶液)，實(shí)踐：(1)從氯化鈉中除去硫酸鈉，并加入適量的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。bacl2，Na2SO4 bacl2 baso4 2nacl，(2)如何去除下列物質(zhì)中的雜質(zhì)？KCl (K2SO4)氯化鈉(氯化鋇)KCl(硫酸銅)，K2SO4氯化鋇硫酸鋇4 2KCl，氯化鋇硫酸鈉硫

7、酸鋇42氯化鈉，硫酸銅鋇(氫氧化物)銅(氫氧化物)2 硫酸鋇4 , 3。替代方法：通過替代反應(yīng)除去雜質(zhì)，實(shí)踐(2)氯化鋁(氯化亞鐵)、銅粉、2 agno 3 Cu(NO3)22 ag、2 Al3 FeCl 22 Al3 Fe、4。氣化方法：與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體，除去雜質(zhì)(適用于一般用途)，雜質(zhì)可以用酸除去。練習(xí)：(1)從硫酸鈉中除去碳酸鈉，并加入_ _ _ _ _ _。H2SO4、na2co 3h2so 4-na2so 4CO2H2O，以及含有CO32-的雜質(zhì)。練習(xí)：1。要除去混合在氫氧化鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)，可以加入試劑()A、鹽酸B、石灰水C、二氧化碳D、氯化鈣溶液B、2。下列物質(zhì)含有雜質(zhì)(

8、括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))。請寫出去除雜質(zhì)的化學(xué)方程式：(1)硝酸(鹽酸)(2)鹽酸(硫酸)，硝酸銀鹽酸氯化銀硝酸，硫酸氯化鋇硫酸鋇鹽酸；3.氯化鈣溶液含有少量的鹽酸，因此需要對其進(jìn)行中和，使溶液呈中性，而不會引入新的物質(zhì)。在沒有指示劑的情況下，可以選擇以下物質(zhì)。鈣(OH)2 B、氧化鈣C、碳酸鈣D、硝酸銀C、4。試管內(nèi)壁上的下列物質(zhì)可通過()中給出的試劑去除：(1)固體(氫氧化鈉)，含石灰水后留下的固體(氫氧化鈉)，用足量的H2還原CuO后留下的亮紅色固體(稀鹽酸)，試管中充滿植物油(熱堿液)D，氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的固體(水)，C，5。為了除去KCl溶液中含有的少量三氯化鐵和硫酸鉀

9、雜質(zhì)，應(yīng)依次加入的試劑有()a，先加入適當(dāng)?shù)南跛徙y溶液，再加入適當(dāng)?shù)穆然^溶液b，再加入適當(dāng)?shù)南跛徙y溶液c，先加入適當(dāng)?shù)臍溲趸浫芤海偌尤脒m當(dāng)?shù)南跛徜^溶液d，先加入適當(dāng)?shù)臍溲趸浫芤海偌尤脒m量的氯化鋇溶液。d、3、氯化鈣溶液含有少量的鹽酸。如果你想中和鹽酸使溶液呈中性而不引入新的物質(zhì)，你可以選擇下列不帶指示劑的物質(zhì)()。鈣(羥基)2 B，氧化鈣C，碳酸鈣D，硝酸銀C，4。一名學(xué)生設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn)方案來分離氯化鈉和氯化鈣的混合物。試著回答：(1)物質(zhì)b的名字是，溶液c中溶質(zhì)的名字是。(2)寫出生成b的化學(xué)方程式。(3)分析后，實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉含有雜質(zhì)。以上設(shè)計總結(jié)中你認(rèn)為錯的是雜質(zhì)，請寫出正確

10、的設(shè)計方案：濾液，蒸發(fā)結(jié)晶，鹽酸和C溶液，蒸發(fā)干燥，氯化鈣固體，氯化鈉固體，碳酸鈣，氯化鈣，氯化鈣Na2CO3 碳酸鈣氯化鈉。加入過量的碳酸鈉、碳酸鈉，向?yàn)V液中加入足夠的鹽酸，充分反應(yīng)后蒸發(fā)結(jié)晶。第三個任務(wù)是通過物理或化學(xué)實(shí)驗(yàn)來區(qū)分幾種具有不同特性的物質(zhì)。鑒別和物質(zhì)鑒別的原則：操作簡單：能用物理方法鑒別的不需要化學(xué)方法。它可以用一種試劑鑒定，而不用多種試劑。明顯現(xiàn)象：使待測物質(zhì)的現(xiàn)象反差更大。防止干擾：區(qū)分cl-和SO42 -時，只能用氯化鋇溶液代替硝酸銀溶液。物質(zhì)鑒定的思路和方法氣體鑒定：一視顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四用試劑。固體和液體的鑒別：首先看顏色，其次看氣體，第三辨別沉淀。(1)無

11、需其他試劑的鑒定(1)使用試劑法：從被鑒定物質(zhì)的物理性質(zhì)中尋找突破口觀察顏色和氣味，用被鑒定物質(zhì)鑒定剩余物質(zhì)。成對混合法：分析和推斷每種物質(zhì)與其他物質(zhì)相互作用產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，確定物質(zhì)名稱。(2)添加試劑的鑒別(1)添加物質(zhì)的鑒別：當(dāng)鑒別出的物質(zhì)之間存在明顯的溶解度差異和水溶液色差時，可用水鑒別，可用指示劑或酸堿度試紙鑒別酸堿差異。然而，加入試劑后，有多少種物質(zhì)就有多少種不同的現(xiàn)象。添加多種試劑進(jìn)行鑒定：每種選定的試劑只能用幾種已鑒定溶液中的一種產(chǎn)生一種特殊現(xiàn)象。1。以下物質(zhì)的溶液混合后，不一定會發(fā)生沉淀：()a. Na2SO4 bacl2hno3。kno 3 Na2CO 3 ALC 2c。硫酸鎂、氫氧化鈉、硫酸、硝酸銀、氯化鈉、鹽酸；2.在沒有其他試劑的情況下