2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)第19講烴課件

1、第19講 烴,考點一 烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),知識清單,一 甲烷等烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1.甲烷的結(jié)構(gòu) 甲烷的立體結(jié)構(gòu)為正四面體,鍵角為10928,電子式為 ,結(jié)構(gòu)式為 ,結(jié)構(gòu)簡式為 CH4 。,2.甲烷的化學(xué)性質(zhì) (1)甲烷的取代反應(yīng) 甲烷在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ;CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl;CH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl;CHCl3+Cl2 CCl4+HCl。 (2)甲烷的氧化反應(yīng) 由于CH4的分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,所以通常不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑(如 KMnO4)反應(yīng),但甲烷能燃燒,即在點燃的條件下,能被氧氣氧化

2、。甲烷在 空氣中燃燒,產(chǎn)生 淡藍(lán)色 的火焰,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CH4+2O2 CO2+2H2O 。,3.烷烴的概念 在烴分子中,碳原子與碳原子都以 碳碳單鍵 結(jié)合,碳原子剩余的 價鍵全部跟 氫原子 相結(jié)合,使每個原子的化合價都達(dá)到“飽 和”,這樣的烴稱為烷烴。CH4是最簡單的烷烴。 二 乙烯等烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1.乙烯的物理性質(zhì) 乙烯在通常情況下是一種無色、略有氣味的氣體,密度比空氣略小, 難 溶于水。 2.乙烯的結(jié)構(gòu),乙烯的分子式是C2H4,結(jié)構(gòu)簡式是 ,電子式是 。乙烯分子中的碳、氫原子都位于同一平面上。 3.乙烯的化學(xué)性質(zhì) 在一定條件下,乙烯可發(fā)生 氧化 、 加成 和 加聚 反 應(yīng)。

3、(1)乙烯在空氣中燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰且伴有黑煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 。若將乙烯氣體通入KMnO4酸性溶 液可看到 溶液褪色 ,利用這個反應(yīng)可區(qū)別乙烯和甲烷。 (2)有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接,結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng),叫做加成反應(yīng)。完成下列化學(xué)方程式: CH2 CH2+H2 CH3CH3 ; CH2 CH2+HCl CH2ClCH3 ; CH2 CH2+Br2 CH2BrCH2Br ; CH2 CH2+H2O CH3CH2OH 。 (3)在適當(dāng)溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的情況下,由相對分子質(zhì)量小的 化合物相互結(jié)合成相對分

4、子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫聚合反應(yīng)。 nCH2 CH2 4.乙烯的用途 乙烯是一種重要的基本化工原料,用于制 塑料 、合成纖維、有,機(jī)溶劑等。乙烯的產(chǎn)量,是衡量一個國家 石油化工 發(fā)展水平的 重要標(biāo)志之一。 5.烯烴 (1)概念:分子中含有 碳碳雙鍵 的一類碳?xì)浠衔锝邢N。烯烴 的通式是 CnH2n(n2) 。 (2)物理性質(zhì):含有 四或小于四 個碳原子的烯烴常溫下呈氣態(tài),隨 分子中碳原子數(shù)的增加,烯烴的沸點和密度都 增大 。 (3)化學(xué)性質(zhì):烯烴的化學(xué)性質(zhì)與 乙烯 類似,可以發(fā)生氧化、加成 和加聚反應(yīng)等。 烯烴能使酸性KMnO4溶液褪色。,考點二 苯及其同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),1.苯的結(jié)構(gòu) 苯的

5、分子式為 C6H6 ,最簡式為CH,結(jié)構(gòu)式為 (凱 庫勒式),結(jié)構(gòu)簡式為 ,苯分子是平面結(jié)構(gòu),其中6個碳原子,構(gòu)成正六邊形。苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特 的鍵,因此苯分子的結(jié)構(gòu)還可以表示為 。 2.苯的物理性質(zhì) 苯是一種無色、有特殊氣味的液體, 有 毒,不溶于水,密度比水 小 ,熔沸點較低,是一種重要的有機(jī)溶劑。 3.苯的化學(xué)性質(zhì) (1)苯的氧化反應(yīng) 苯能燃燒,苯燃燒的現(xiàn)象為火焰明亮并伴有濃烈的黑煙;苯 不能 使酸性高錳酸鉀溶液褪色。,(2)苯的取代反應(yīng) 苯與液溴在FeBr3的催化作用下發(fā)生 取代 反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 +Br2 。 苯與濃HNO3和濃H2SO4組成的混

6、酸在5060 時發(fā)生 硝化 反應(yīng), 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 +HNO3 ,該反應(yīng)采取 水浴 加熱方式,其產(chǎn)物硝 基苯是無色、有苦杏仁味的油狀液體。,(3)苯的加成反應(yīng) 苯在催化劑作用下能夠與H2發(fā)生 加成 反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 +3H2 。 4.苯的同系物 (1)苯的同系物的結(jié)構(gòu) 分子中含有苯環(huán)的烴叫做芳香烴。分子中只有一個苯環(huán),苯環(huán)上的側(cè)鏈 全為烷基的烴是苯的同系物,其通式為 CnH2n-6(n7) 。 (2)苯的同系物的性質(zhì) 苯的同系物中,由于側(cè)鏈對苯環(huán)的影響,使苯環(huán)活化,甲苯與濃HNO3反應(yīng),時,生成 2,4,6-三硝基甲苯 。在苯的同系物中,由于苯環(huán)對側(cè)鏈的 影響,某些苯的同系物能

7、被酸性KMnO4溶液氧化,從而使酸性KMnO4溶 液 褪色 。,方法1 鏈烴一元取代物的書寫方法 首先寫出鏈烴的同分異構(gòu)體,然后再分別寫出各同分異構(gòu)體的一元取代 物的結(jié)構(gòu)簡式。,方法技巧,例1 (2017吉林吉大附中四模,9)下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯誤的是 ( ) A.2,2-二甲基丙烷也稱新戊烷 B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) C.分子式為C5H11Cl的有機(jī)物共有8種(不含立體異構(gòu)) D.所有的糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng),解題導(dǎo)引 書寫C5H11Cl的同分異構(gòu)體時要注意方法和有序性。 解析 2,2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為 ,習(xí)慣命名法命 名為新戊烷,A正確;CH2 CH2+H2

8、O CH3CH2OH,屬于加成反 應(yīng),B正確;含5個碳原子的碳鏈共有3種:CCCCC、 、 ,的一氯代物有3種,的一氯代物有4 種,的一氯代物有1種,共8種,C正確;單糖不能水解,D錯誤。 答案 D,方法2 有機(jī)物分子中原子共線、共面的判斷方法 1.甲烷: ,正四面體結(jié)構(gòu),C原子居于正四面體的中心,分子中 的5個原子中沒有任何4個原子處于同一平面內(nèi)。其中任意三個原子在 同一平面內(nèi),任意兩個原子在同一直線上。 2.乙烯: ,平面結(jié)構(gòu),分子中的6個原子處于同一平面 內(nèi),鍵角都約為120。 3.乙炔: ,直線結(jié)構(gòu),分子中的4個原子處于同一直線上。 同一直線上的原子當(dāng)然也處于同一平面內(nèi)。,4.苯: ,

9、平面結(jié)構(gòu),分子中的12個原子都處于同一平面內(nèi)。 注意 (1)以上4種分子中的H原子如果被其他原子取代,則取代后的分 子空間構(gòu)型基本不變。 (2)共價單鍵可以自由旋轉(zhuǎn),共價雙鍵和共價三鍵則不能旋轉(zhuǎn)。,例2 (2017湖南郴州第二次質(zhì)量監(jiān)測,10)有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如下所 示。下列說法中正確的是 ( ) A.M中不含手性碳原子 B.M中所有碳原子均可能處于同一平面 C.M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng) D.1 mol M常溫下最多可以與3 mol NaOH反應(yīng),解題導(dǎo)引 M分子中無酚羥基;1 mol M分子水解后可生成1 mol 酚羥 基和1 mol羧基。 解析 A項,與OH相連的碳原子是手性碳原子,A錯