廣東省佛山市2016年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)考前仿真模擬題專練微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性01(新)

1、微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性01 1.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體：Na2O2 SiO2 NH4Cl 金剛石 NaCl 白磷中，含有兩種作用力的是( ) A. B. C. D.【解析】 過氧化鈉中含Na+和過氧根之間形成的離子鍵，而過氧根內(nèi)部是共價(jià)鍵；SiO2中只含有極性鍵；NH4Cl中銨根和Cl-間形成的是離子鍵，NH+4內(nèi)部是共價(jià)鍵；金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵；NaCl只含有離子鍵；白磷實(shí)為P4分子，P原子間存在非極性鍵，分子間存在范德華力。含有兩種作用力的有三種：Na2O2、NH4Cl和白磷。【答案】 B2.下列結(jié)構(gòu)的物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是( )A.石墨的結(jié)

2、構(gòu)B.白磷的結(jié)構(gòu)C.CCl4的結(jié)構(gòu)D.立方烷(C8H8)的結(jié)構(gòu)【解析】 A中石墨是混合型晶體，熔點(diǎn)較高，B、C、D均為分子晶體，熔點(diǎn)較低。【答案】 A3. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是( )A.原子半徑:WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)

3、鍵【解析】 X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na。A錯(cuò)誤，原子半徑:CNO；B錯(cuò)誤，W2Z2即Na2O2,為離子化合物；C正確，石墨、C60等為非原子晶體；D錯(cuò)誤，NH4HCO3為離子化合物，符合條件，反例CH3NO2為共價(jià)化合物?！敬鸢浮?C4. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是( )A.在地殼中，C元素的含量位于第一位B.A、B、D三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸C.C元素位于元素周期表中的第3周期第A族D.B元素與氫

4、元素形成化合物的化學(xué)式一定為H2B【解析】 由題意，可確定A、B、C、D分別為H、O、Na、S。在地殼中,含量占第一位的元素是O，A不正確；H2SO3為弱酸，B不正確；C為鈉，位于元素周期表中的第3周期第A族，C選項(xiàng)正確；O與H元素形成的化合物可能為H2O、H2O2，D不正確?！敬鸢浮?C5. 四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題:(1)元素Z位于周期表中第 周期， 族；(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)；(3)XW2的電子式為 ；(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ；(5)W和Y形成的一種二元化合物

5、具有溫室效應(yīng)，其相對分子質(zhì)量在170190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70。該化合物的化學(xué)式為 ?！窘馕觥?由題干先推導(dǎo)出Z元素為磷元素，則X、Y、W分別是C、N、S。(3)小題的電子式教材中沒有，可由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來。(5)小題中計(jì)算為N(S):N(N)=70%/3230%/1411，再由相對分子質(zhì)量，確定分子式為S4N4?！敬鸢浮?(1)三 A (2)NH3 (3) (4)N2O5 (5)S4N4一、單項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1. HBr分子的電子式為( ) 【解析】 HBr分子中的H原子和Br原子是以共用電子對形成化合物，沒有電

6、子的轉(zhuǎn)移，不存在離子?！敬鸢浮?A2.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是( )A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子【解析】 A項(xiàng)可以H2O2為例，分子中含有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)；B項(xiàng)共價(jià)化合物如原子晶體中的SiO2，其熔點(diǎn)就很高，故B錯(cuò)；C項(xiàng)可以NH4Cl為例，它屬于離子化合物，故C錯(cuò);D項(xiàng)任何一種物質(zhì)，必須滿足電荷守恒，所以有陰離子，肯定含有陽離子?！敬鸢浮?D3.下列說法正確的是( )A.H與D、16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互

7、為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B.在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C.HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD.由A族和A族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物【解析】 同素異形體的研究對象是單質(zhì)，H216O、D216O、H218O、D218O不是互為同素異形體；在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；HF分子間能形成氫鍵，HF沸點(diǎn)高；由A族和A族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物是Na2O2，過氧根中有共價(jià)鍵?！敬鸢浮?D4.由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

8、78/126，其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O-2)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為( )A.21 B.11 C.12 D.13【解析】 由K+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126知K、O元素的質(zhì)量比為7848，個(gè)數(shù)比為23，所以K2O2和KO2的比為12。【答案】 C5. X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽

9、離子的個(gè)數(shù)比均為12B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物低C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:RWZD.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種【解析】 依題意，可推出X、Y、Z、W、R分別為Na、O、Si、C、S。X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，A正確；H2O比H2S穩(wěn)定，H2O的熔沸點(diǎn)比H2S高，B不正確；Si、C、S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:RWZ，C正確；Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物為SiO2、CO、CO2、SO2、SO3，共5種，D正確?！敬鸢浮?B二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題,

10、每小題7分,共35分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 6. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為11的化合物只有兩種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2【解析】 元素W是制備一種高效電池的重要材料，說明W是Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明X是碳元素；元素Y

11、是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此Y是Al；短周期元素電子層數(shù)最多是3層，如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以可能是He、C和S，又因?yàn)閃、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分別是LiCl和CCl4，前者鋰原子不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確；X與氫形成的原子比為11的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8等，B不正確；單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，C正確；C和S均屬于非金屬元素，二者可以形成共價(jià)化合物CS2，D正確?！敬鸢浮?AB7. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19。X的陽離子比陰離子少一層電

12、子,Y與Z、W位于相鄰周期,Y、Z的氧化物排放到空氣中會形成酸雨。下列說法正確的是 ( ) A.四種元素中,元素Z的非金屬性最強(qiáng) B.X的單質(zhì)是一種清潔能源 C.只由四種元素中的三種元素不可能形成離子化合物 D.、中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【解析】 依題意,可推出X、Y、Z、W分別為H、N、S、Cl。Cl的非金屬性最強(qiáng),A不正確;是一種清潔能源,B正確;由H、N、Cl或S可形成離子化合物,C不正確;、中各原子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 【答案】 BD8下列說法正確的是 ( )A.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C.第三

13、周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果【解析】 離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故A錯(cuò)；因同主族元素從上到下的非金屬性逐漸減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，因?yàn)闆]有指明是最高價(jià)含氧酸，C錯(cuò)；元素周期律是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，D正確?！敬鸢浮?D9.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示),可由石墨剝離而成,具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是( )A.石墨烯與石墨互為同位素B.0.12 g石墨烯中含6.021022個(gè)碳原子C.石墨烯是一種有機(jī)物D.石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合【解析】 A項(xiàng)，石墨烯和石墨互為同素異形體；B項(xiàng)，0.12 g石墨烯含碳原子的物質(zhì)的量為0.01 mol,含6.021021個(gè)碳原子；B項(xiàng)錯(cuò)；石墨烯是碳的單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢?/p>