金屬與酸反應(yīng)的圖像及天平專題

1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬與酸反應(yīng)專題,第八單元 金屬和金屬材料,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1.掌握等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)的規(guī)律。 2.掌握足量金屬與等量的酸反應(yīng)的規(guī)律。,計算：（相同質(zhì)量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少？ 并按照由大到小的順序排列？ （相對原子質(zhì)量 鎂：24 鋁：27 鐵：56 鋅：65）,一、金屬與酸反應(yīng)的圖像問題,1、等量金屬和過量酸,等質(zhì)量的不同金屬與過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量： Al Mg Fe Zn,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,Zn 2HClZnCl2 H2,Fe 2HClFeCl2 H2,24,

2、2,2,2,56,65,23,272,m,m,m,m,2m,56,2m,65,6m,272,x1,x2,x3,x4,x1=,x2=,x3=,x4=,將相同質(zhì)量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到過量的稀鹽酸中， 則產(chǎn)生氣體質(zhì)量由多到少的順序是 ； 產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是 。,Mg Al Zn Fe,Al Mg Fe Zn,產(chǎn)生氫氣越多，線越高。,金屬的活動性越強(qiáng)，線越陡.,討論：過量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量有什么關(guān)系？,Mg 2HCl MgCl2 H2,2Al 6HCl 2AlCl3 3H2,Zn 2HCl ZnCl2 H2,Fe 2HCl FeCl2 H2,酸等量、金屬

3、過量，生成氫氣一樣多,2、過量金屬和等量酸,將過量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到等量的稀鹽酸中， 則產(chǎn)生氣體質(zhì)量由多到少的順序是 ； 產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是 。,Mg = Al = Zn = Fe,Mg Al Zn Fe,歸納小結(jié)：,生成氫氣相等,2.等量金屬與足量的酸反應(yīng)生成氫氣量：,3.等量硫酸與足量不同酸反應(yīng)：,只有橫坐標(biāo)為時間，才與活動性有關(guān)。,（1）相對原子質(zhì)量小生成氫氣多,（2）化合價高生成氫氣多,1.認(rèn)識橫、縱坐標(biāo)代表的量：,討論3：等量鋅、鐵加入等量稀硫酸。,1.若金屬全部溶解，天平指針如何偏轉(zhuǎn)？,2.若金屬有剩余，天平指針如何偏轉(zhuǎn)？,3.若只有一種金屬金屬全部溶解，這種金屬

4、是？,偏鋅,平衡,余鐵,歸納小結(jié)：,等量金屬加入等量酸,開始：,偏向活動性弱的金屬,結(jié)束：,酸過量：,偏向相對原子質(zhì)量大的,金屬過量：,平衡,若只有一種金屬剩余：,相對原子質(zhì)量小的,1、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。,Mg,Fe,Zn,我會做,2、等質(zhì)量的金屬A、B與相同質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)，在反應(yīng)中A、B均顯+2價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化的情況如右圖。則： 金屬A、B的活動性：_ 金屬A、B的相對原子質(zhì)量_。 對于曲線A表示的反應(yīng)，物質(zhì)_ 有剩余。 請你寫出符合此圖像的兩

5、種金屬：A：_B：_，并分別寫出它們與稀硫酸 反應(yīng)的方程式。,AB,AB,稀硫酸,鋅,鐵,將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題： （1）表示鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的曲線是： （填 a 或 b） （2）對于曲線a表示的反應(yīng)， （填化學(xué)式）有剩余。 （3）若有一種金屬剩余，則剩余的金屬一定是 （填化學(xué)式） （1）a；（2）H2SO4；（3）Fe,3、將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如右圖所示。有關(guān)敘述中正確的是（ ） A鋅粉、鐵粉和鹽酸均無剩余 B消耗鐵的質(zhì)量一定大于鋅的質(zhì)量 C鹽酸、鋅粉均

6、反應(yīng)完，鐵粉有剩余 D鹽酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋅粉有剩余,C,例1：在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質(zhì)量濃度都相同的稀硫酸，調(diào)至天平平衡，分別向兩燒杯中各放入5g鎂和5g鐵，金屬全部反應(yīng)消失后，天平指針將（ ） A、偏向加鎂一邊 B、偏向加鐵一邊 C、仍平衡 D、不能確定,B,分析：解答此題的關(guān)鍵就是確定等質(zhì)量的鐵、鎂放出的氫氣量 誰多誰少。由于“金屬全部反應(yīng)”，所以酸的量是足夠的。又由于金屬是等質(zhì)量、等價態(tài)，且鎂的相對原子質(zhì)量小于鐵， 所以鎂放出的氫氣量大于鐵，燒杯中剩余質(zhì)量比鐵小。因此指針偏向鐵的一邊！,二、天平平衡的問題,【練習(xí)1】在托盤天平的左右兩盤上，各放一只盛有相 同濃度、相同質(zhì)量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入m g鐵粉，在右杯中放入m g鋅粉，充分反應(yīng)后，兩杯中都有金屬剩余，此時天平指針（ ） A、偏右 B、指在中央 C、偏左 D、無法確定,B,【練習(xí)2】在托盤天平兩盤燒杯中，各放入質(zhì)量濃度