高一化學教師培訓資料課件

1、高一教師培訓方案 培訓內容 化學課程標準解讀 （王磊、畢華林、劉克文） 高一必修教材分析 （王晶、李文鼎） 教學指導意見 模塊學習要求 （唐建華、黃冬芳） 單元教學設計 指導教師完成單元教學設計（各區(qū)縣高一教研員）,高一教師培訓方案 培訓時間,編 寫 目 的 進一步熟悉課程標準、指導意見及模塊學習要求、教材，理解新課程的目標、結構及內容特點。 合作編寫單元（節(jié)）教學設計，選擇優(yōu)秀上傳教師研修網(wǎng) 重點：課時的控制、內容深廣度的把握、開放性與實效性的有機結合。 為教師繼續(xù)撰寫課時教學設計提供參考。,編寫單元教學設計,編 寫 要求 分工合作：聽從培訓組織者統(tǒng)一安排，小組形式完成章節(jié)教學設計電子稿 完

2、成時間：培訓結束前，電子稿交給本區(qū)縣高一化學教研員 后續(xù)工作：選擇優(yōu)秀進行修改，上傳北京市教師研修網(wǎng),編寫單元教學設計,如何進行課堂教學設計,一、教學設計與教案的區(qū)別 二、課堂教學設計的基本內容,一、教學設計與教案的區(qū)別,（一）范疇不同 教案的基本組成是教學過程，側重教什么、如何教。 教學設計的基本組成既包括教學過程，也包括指導思想與理論依據(jù)、教學背景分析、對學生需要的分析、學習內容分析、教學方法與策略的選定、教學資源的設計與使用以及學習效果評價等。側重運用現(xiàn)代教學理論進行分析，既不僅說明教什么、如何教，而且說明為什么這樣教。 可以說，教案是教學設計的結果，教學設計是教案的過程和基礎。,一、教

3、學設計與教案的區(qū)別,（二）指導思想不同 教案是“課堂、教師、教材”為中心的傳統(tǒng)教學思想的體現(xiàn)，它的核心目的就是教師怎樣講好教學內容。 教學設計不僅重視教師的教，更重視學生的學，以及怎樣使學生學得更好，達到更好的教學效果是教學設計的指導思想，所以對學生進行特征分析是教學設計不可缺少的步驟，體現(xiàn)了現(xiàn)代教學理論的鮮明性。,一、教學設計與教案的區(qū)別,（三）層次不同 教學設計的范圍可以大到一個學科、一門課程，也可小到一節(jié)課、一個問題的解決。 教學設計可分為許多層次：學科教學設計、模塊教學設計、主題教學設計、單元教學設計、課堂（課時）教學設計等。課堂教學設計只是教學設計中運用最多的一個層次，而且從研究范圍

4、上講教案只是教學設計的一個重要內容，因此教學設計與教案的層次關系是不完全對等的。,二、課堂教學設計的基本內容,（一）必修課教學設計的基本思路 （二）章教學設計的主要內容 （三）節(jié)（單元）教學設計的主要內容,（一）必修課教學設計思路,教學內容概述,本章內容在模塊中的地位和作用 三維目標分析,重難點分析 教學過程設計 學時建議,教學方式和方法分析 教學資源建議,（二）章教學設計的主要內容,化學必修1 第一章 從實驗學化學 第二章 化學物質及其變化 第三章 金屬及其化合物 第四章 非金屬及其化合物,化學必修2 第一章 物質結構 元素周期律 第二章 化學反應與能量 第三章 有機化合物 第四章 化學與自

5、然資源的開發(fā)利用,結合模塊學習要求進行分析,（二）節(jié)教學設計的主要內容,（一） 學習目標分析 （二） 重難點分析 （三） 教學內容安排 （四） 主要教學過程設計(可以分課時寫) （五） 教學資源建議 （六） 教學方法與學習指導策略建議 （七） 課堂評價建議,樣 例1,樣 例2,（二）節(jié)教學設計的主要內容,撰寫要求 1. 以節(jié)為單位，多人合作完成，體現(xiàn)整體設計的思想。 2. 不只羅列內容，而且要有分析。 3. 注意問題：內容之間的相互聯(lián)系；內容深廣度的把握；開放性與實效性的有機結合。,主要教學過程設計(一 ) 化學反應的限度,關注學生的原認知水平及新認知脈絡 學生已經知道了什么？（先前經驗） 學

6、生還想知道什么？（自發(fā)動機） 學生能知道什么？（教學目標） 學生如何知道什么？（教學過程）,課例分析,課例：化學反應的限度 思考問題： （1）學生已有的對化學反應的認識有哪些？ （2）學生可能還想知道哪些有關化學反應的問題？ （3）通過這一節(jié)學習，學生能獲得哪些新認識？,設計方案一,引入 提出問題： 碘極易溶于KI中，反應生成KI3，反應后溶液仍體現(xiàn)碘的化學性質。 師生交流研討、實驗探究： 碘過量 碘少量 反應后溶液都表現(xiàn)出碘的性質,交流研討 得出結論 得出可逆反應概念,提出問題 何時達到反應的最大程度？,提供數(shù)據(jù) SO2與O2反應時間與各物質的濃度 學生繪制圖形 濃度隨反應時間變化的圖像 速

7、率隨反應時間變化的圖像,交流研討 得出結論 反應平衡狀態(tài)的特征,設計方案二,設計方案三,1. 明確知識對深化、發(fā)展學生的認識的作用；,2. 關注知識的形成、發(fā)展過程；,3. 注重知識形成與發(fā)展的層次性。,要認真思考通過哪些素材形成學生的核心知識，設計哪些活動使學生認識和理解有關知識,教學設計原則,如何進行教學設計,1.分析教材： 知識線索（正文）確定知識的深廣度及呈現(xiàn)方式 活動線索（活動性欄目）確定教學過程的學生活動 資料線索（資料性欄目或正文）選擇合適的STS內容,進行教學設計的幾個環(huán)節(jié),交流與研討：在原有認識化學反應的基礎上，進行設問。,閱讀與研討： 有一類反應不能完全進行；體會這類反應在

8、實際中的存在。,小結整理： 得出可逆反應的概念。 體會研究可逆反應的實際意義,思考與交流： 結合具體、實際反應，加深對可逆反應的理解,讀圖討論：得出化學平衡狀態(tài)的特征之一是正、逆反應速率相等。,研討得出另一個主要特征：物質濃度不再改變。,建議通過實驗探究得出： 外界條件改變時，會改變一個化學反應的限度。 （可以選擇NO2在溫度改變時平衡移動的實驗）,教學設計思路：,新課引入,認識化學反應的新視角,可逆反應,宏觀、微觀兩個視角,化學平衡狀態(tài),化學平衡狀態(tài)的移動,本節(jié)教學的重點和難點，包括形成概念和深化理解概念兩個環(huán)節(jié),通過實驗獲得感性認識,1.分析教材分析本部分內容在教材中的地位和作用； 分析本

9、部分內容的知識脈絡； 確定可用的教學素材,2.分析學生分析學生的認識脈絡； 確定問題線索； 確定學生解決問題需要的證據(jù)；,進行教學設計的幾個環(huán)節(jié),與不可逆反應比較，可逆反應有什么特點？（宏觀）,為什么可逆反應中，反應物不能被全部消耗？,可逆反應真的停止了嗎？如何解釋？,可逆反應是否會“停止”？如何判斷？,化學平衡狀態(tài)概念的建立及深化理解,條件改變時，化學平衡狀態(tài)會改變嗎？,數(shù)據(jù),微觀圖示,數(shù)據(jù),教師講述,實驗探究,具體的化學反應,1.分析教材分析本部分內容在教材中的地位和作用； 分析本部分內容的知識脈絡； 確定可用的教學素材,2.分析學生分析學生的認識脈絡； 確定問題線索； 確定學生解決問題需

10、要的證據(jù)；,進行概念教學的教學設計的幾個環(huán)節(jié),3.完成教案,4.進行課后反思,案例展示：化學反應的限度,觀察下列各組化學方程式，尋找每組內兩個化學 反應的異同，談談你對化學反應的認識。,（2）Fe + 2HCl(濃) = FeCl2 + H2 Fe + 2HCl(稀) = FeCl2 + H2,（3）2CO + O2 = 2CO2 2SO2+O2 2SO3,點燃,催化劑,可逆反應,提出問題1：可逆反應有什么特點？,新課引入,觀察下列數(shù)據(jù)，思考： 與不可逆反應比較，可逆反應有什么特點？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？,表1：反應 中，,0.04,0.1,0.14,0.2,1.2,反應結束后SO2物質

11、的量,100,10,5,1,0.5,n(O2)/mol,2,2,2,2,2,n(SO2)/mol,2SO2+O2 2SO3,催化劑,認識可逆反應,觀察上圖，用你的語言描述上圖所表示的反應的進行情況，思考：為什么可逆反應中，SO2等反應物不可能被全部消耗？,認識可逆反應,問題2,（小結、板書）,1.什么是可逆反應？ 2.可逆反應的特點 3.正反應、逆反應,提出問題3：可逆反應會“停止”嗎？,觀察下列數(shù)據(jù)表，思考：反應 進行到什么時候“停止”了？說明你的理由。,2SO2+O2 2SO3,催化劑,建立化學平衡,提出問題4：反應真的停止了嗎？（設問）,建立化學平衡,教師講解,提出問題5：化學平衡狀態(tài)有

12、什么特征？,逆反應,正反應,建立化學平衡,（小結、板書）,化學平衡狀態(tài)的特征,（閱讀教材）,請你根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，SO2與O2反應時，從反應開始至達到化學平衡狀態(tài)的過程中，正、逆反應速率將如何變化？并嘗試在坐標圖中進行表示。,2SO2+O2 2SO3,分小組討論：,請分析反應 或,N2+ 3H2 2NH3,高溫、高壓,催化劑,2NO2 N2O4,（1）請你描述上述反應處于化學平衡狀態(tài)時，在同一瞬間參加反應的各微粒間的數(shù)量關系。 （2）請你在坐標圖中表示出上述反應在達到 化學平衡狀態(tài)的過程中，正、逆反應速率的變 化情況。并解釋為什么在化學平衡狀態(tài)時， 正、逆反應依然在進行，而參加反應的各物質的濃度不變？,（紅棕色）,（無色）,鞏固化學平衡概念,提出問題6：反應條件的改變，會影響化學平衡狀態(tài)嗎？,實驗：,溫度改變時，反應 的化學平衡狀態(tài)會改變嗎？,2NO2 N2O4,（紅棕色）,（無色）,化學平衡的移動,討論：,1.化學平衡狀態(tài)改變時，哪些物理量會發(fā)生改變？哪個物理量的變化利