阿伏伽德羅常數(shù).ppt

1、阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)高考的熱點(diǎn)之一，是每年高考的必考點(diǎn)該類試題以中學(xué)所學(xué)過的一些重點(diǎn)物質(zhì)為平臺，考查學(xué)生對阿伏加德羅常數(shù)及與其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律等概念與原理的理解是否準(zhǔn)確深刻，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握的是否牢固題目涉及的知識面廣，靈活性強(qiáng)，思維跨度大，因而能很好的考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性、深刻性，解此類題目需注意的問題現(xiàn)總結(jié)如下,1要注意氣體摩爾體積的適用條件 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積才為22.4 L/mol，但需注意，若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微粒數(shù)目與條件無關(guān),例1(2009江蘇高考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的

2、是 () A25時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目 為0.2NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 的電子總數(shù)為0.2NA C室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子 數(shù)目為1.5NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA,解析： A項(xiàng)，OH數(shù)目應(yīng)為0.1NA；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，不正確；C項(xiàng)，乙烯與丁烯的最簡式相同，正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇是液體，不正確,答案：C,2要注意物質(zhì)的狀態(tài) 氣體摩爾體積適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣態(tài)物質(zhì)命題時(shí)常用水、

3、二氧化硫、己烷、辛烷、甲醇等物質(zhì)來迷惑考生,答案：C,3要注意物質(zhì)的組成形式 對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有的是單原子分子(如稀有氣體分子)，有的是雙原子分子，還有的是多原子分子，解題時(shí)注意分子的構(gòu)成,例3設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 () 常溫常壓下，17 g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NA 常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA 64 g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子 1 mol SiO2晶體中含有SiO共價(jià)鍵的數(shù)目是4NA 1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電

4、子數(shù)為4NA AB C D,解析： 中14CH3中含有8個(gè)中子，17 g14CH3的物質(zhì)的量為1 mol，其所含中子數(shù)為8NA；22.4 L NO氣體的物質(zhì)的量在常溫常壓下小于1 mol，故分子數(shù)小于NA；銅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可生成1價(jià)或2價(jià)化合物，失去的電子數(shù)為NA或2NA；SiO2晶體中Si原子以四條單鍵的形式與氧原子連接在一起；膠體微粒是一個(gè)分子聚集體，1 mol FeCl3轉(zhuǎn)化生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)遠(yuǎn)小于NA；氦氣是單原子分子，1 mol氦氣所含的電子數(shù)為2NA.,答案：C,4要注意晶體的結(jié)構(gòu) 遇到與物質(zhì)晶體有關(guān)的問題時(shí)，先要畫出物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)，然后分析解答，如在SiO2晶體中存在空間網(wǎng)

5、狀的立體結(jié)構(gòu)，其基本結(jié)構(gòu)單元為硅氧四面體(SiO4),例4(2011蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)查)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 () A在含有4 mol SiO鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為 2NA B常溫常壓下，2.24 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反 應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的 分子數(shù)為8NA/22.4 D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2數(shù)目為0.2NA,解析：在石英晶體中，1個(gè)硅氧四面體內(nèi)有4個(gè)SiO鍵，因?yàn)槊總€(gè)氧原子屬于兩個(gè)硅氧四面體所有，所以1個(gè)硅氧四面體平均占有2個(gè)氧原子，即在含有4 mol S

6、iO鍵的石英晶體中，氧原子的物質(zhì)的量為2 mol，數(shù)目為2NA；常溫常壓下，2.24 L氯氣不是0.1 mol，B項(xiàng)錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C項(xiàng)錯誤；(NH4)2S溶液中的S2會部分水解，D項(xiàng)錯誤,答案A,5要注意微粒的種類 試題中所提供的情境中有多種微粒時(shí)，明確要回答的微粒種類，涉及核外電子數(shù)時(shí)，要注意根、基、離子的變化,例5以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 () A如果5.6 L N2含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù) 一定約為4n B1 mol CH(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4所含的原子數(shù)為5NA D6

7、0 g SiO2中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為4NA,答案D,6要注意同位素原子的差異 同位素原子雖然質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，進(jìn)行計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意差別防止出現(xiàn)錯誤,例6(2011南京模擬)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 () A0.1 mol H2O和D2O組成的混合 物中含有的中子數(shù)是NA B28 g N60(分子結(jié)構(gòu)如右圖所示) 中含有的NN鍵數(shù)目為1.5NA C0、1.01105 Pa時(shí)，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù) 為NA D常溫下，將5.6 g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,答案C,7要注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與元素價(jià)態(tài)的變

8、化 涉及氧化還原反應(yīng)時(shí)，要注意根據(jù)氧化劑的氧化性與還 原劑的還原性來確定反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況及電子 轉(zhuǎn)移數(shù)目因?yàn)橥谎趸瘎┡c還原性不同的物質(zhì)作用， 還原產(chǎn)物不同，反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況與電子轉(zhuǎn)移 數(shù)目不同，同樣，同一還原劑與氧化性不同的物質(zhì)作用，氧化產(chǎn)物不同，反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況與電子轉(zhuǎn)移 數(shù)目不同，因此必須具體問題具體分析，不能一概而論，避免錯誤的發(fā)生如6.4 g銅與足量的硫粉反應(yīng)時(shí)，由于 硫的氧化性較弱，所以銅只被氧化為1價(jià)，每一個(gè)銅,原子反應(yīng)時(shí)僅失去一個(gè)電子，共失去0.1NA個(gè)電子；而6.4 g銅與足量的氯氣、液溴反應(yīng)時(shí)，由于氯氣、液溴的氧化性相對較強(qiáng)，所以銅被氧化為2價(jià)，每一個(gè)銅原子反應(yīng)時(shí)失去兩個(gè)電子，共失去0.2NA個(gè)電子,例7設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA，下列說法正確的是 () A1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA B1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA C常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子 數(shù)為3nA D0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為 0.10nA,答案BC,例8(2009浙江高考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是() A標(biāo)準(zhǔn)狀況