人教版九年級化學(xué)上冊 第五單元復(fù)習(xí)課件

1、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,第五單元 第一課時(shí)復(fù)習(xí)課件,認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。,能用分子、原子觀點(diǎn)理解質(zhì)量守恒 定律，并能用它解釋一些簡單現(xiàn)象。,認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。,學(xué)習(xí)目標(biāo),推測一些物質(zhì)的組成或化學(xué)式,進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,考點(diǎn)歸納：,2h2o 2h2 + o2,注： 化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生變化，原子不變，原子重新組合構(gòu)成新的分子，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量保持不變,通電,+,水（h2o）,氫氣（h2）,氧氣（o2）,通電,判斷下列說法是否正確： (1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律 (2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等

2、。 (3)3gc在10go2中充分燃燒,生成13gc02。 (4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含c、h),典型例題：,對定義的理解,2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和 生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣 體也應(yīng)考慮。,1、“參加”意味著反應(yīng)物中過量的剩余部 分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩 余的石蠟不算在內(nèi)。,3、初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于化 學(xué)變化。,物質(zhì)的種類,分子的種類,對比 理解：,1成語“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一 種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化 腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。,答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不

3、變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。,一、解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí),2、運(yùn)用：用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象 鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量 氯酸鉀加熱后剩余固體的質(zhì)量小于氯酸鉀的質(zhì)量,2.如圖所示是測定蠟燭燃燒時(shí)的質(zhì)量變化裝置，天平是物理天平，左托盤上蠟燭的上方罩著吸收器。如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，蠟燭正常燃燒，生成的氣體順利通過吸收器，吸收器的藥品只在3min內(nèi)起吸收作用。試回答： (1)本實(shí)驗(yàn)中，蠟燭燃燒時(shí)，反應(yīng)物 是 ，生成物是 ， 反應(yīng)條件是 。 (2)3min內(nèi)，天平是否保持平衡？ ， 原因是 (3)3min后

4、，會出現(xiàn)什么結(jié)果？ ，原因是 是否符合質(zhì)量守恒定律？ 。,蠟燭和氧氣,二氧化碳和水,點(diǎn)燃,不平衡,生成物中增加了氧元素，并且被吸收器吸收，左盤內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加。,天平右盤向下傾斜,3min后，吸收器的藥物不能再吸收生成物，二氧化碳和水蒸氣會逸散,符合,例 生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物 + 氧氣 二氧化碳 + 水 + 能量。以下關(guān)于有 機(jī)物組成元素推斷正確的是( ) a只含碳元素 b只含碳元素和氫元素 c一定含碳、氫和氧元素 d一定含有碳元素和和氫元素，可能含 有氧元素,二、推斷物質(zhì)的組成,d,2我國科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突 破，用某些物質(zhì)在高強(qiáng)電場中，有催化劑的條 件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石

5、，下列物質(zhì)在上述條件 下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是( ) a. 氯化鉀 b. 甲烷 c. 氮?dú)?d. 硫酸鋅,想一想,看誰腦筯轉(zhuǎn)得快!,1某純凈物稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳 和水。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出的結(jié)論是( ) a它由四種元素組成 b它是氧化物 c它有水 d它很穩(wěn)定,a,b,例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近 幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化 氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能， 成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得 一氧化氮的化學(xué)方程式為：4x + 5o2 4no + 6h2o ，則x的化學(xué)式為( ) an2 bno2 cnh3 dn2o5,三、確定物質(zhì)的化學(xué)式,c,比一比看誰做得快!,h2o

6、,co2,四、確定化學(xué)計(jì)量數(shù),例：在化學(xué)方程式ac2h6 + bo2 mco2 + nh2o 中，各計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系正確 的是( ) a2m = a b3n = 2a c . m=2a da = n m,一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)， 引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8ch3oh + xo2 mco2 + nco + 16h2o 。則化學(xué)計(jì)量數(shù) m和n的和等于 。,來,試一試!,c,8,五、確定物質(zhì)的質(zhì)量,例1：在化學(xué)反應(yīng)a+2b 2c+d中，6ga和8gb 恰好完全反應(yīng)，生成9gd。若反應(yīng)生成15gc，則參加反應(yīng)的a的質(zhì)量為( ) a18g b24g c12g d16g,a,例2: 將a、b、c三物

7、質(zhì)各5克混合加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，其中b為催化劑。當(dāng)a完全反應(yīng)后，生成d的質(zhì)量為8克，則反應(yīng)后混合物中b與c的質(zhì)量比為 （ ） a、4:1 b、5:1 c、5:3 d、5:2,d,賽一賽看誰最厲害!,1在化學(xué)反應(yīng)a+b2ab2中，a與b2反應(yīng)的質(zhì)量 關(guān)系如圖所示。將5ga與8gb2充分反應(yīng)，則 生成ab2的質(zhì)量是( ) a.10g b.13g c.16g d.18g,a,賽一賽看誰最厲害!,2、a、b、c三種物質(zhì)各15克，它們化合時(shí)只生成新物質(zhì)d30克，若增加a10克，反應(yīng)后只余c。根據(jù)上述條件推斷下列結(jié)人論中正確的是 a、第一次反應(yīng)結(jié)束，b剩余9克 b、第二次反應(yīng)停止，c剩余5克 c、反應(yīng)中 a

8、和c的質(zhì)量比為53 d、反應(yīng)中b和c的質(zhì)量比為32,、密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：,下列說法正確的是 a物質(zhì)一定是化合物，物質(zhì)d可能是單質(zhì) b反應(yīng)后密閉容器中a的質(zhì)量為19.7g c反應(yīng)過程中，物質(zhì)b與物質(zhì)d變化的質(zhì)量比為87:36 d若物質(zhì)a與物質(zhì)c的相對分子質(zhì)量之比為197:158， 則反應(yīng)中a與c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為l:2,第二課時(shí)化學(xué)方程式, 解：設(shè)未知量 寫出化學(xué)方程式 求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量 比并寫出已知量和未知量 列比例式、求解 簡明地寫出答案, 表明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 表明了反應(yīng)物、生成物間粒子個(gè)數(shù)比 表明了反應(yīng)物

9、、生成物間的質(zhì)量比,意義,化學(xué)方程式,書寫原則, 符合客觀事 符合質(zhì)量守恒定律,書寫步驟, 寫：寫出反應(yīng)物、生成物化學(xué)式 配：配平化學(xué)方程式 標(biāo)：標(biāo)出反應(yīng)條件以及、符號,利用化學(xué)方程式的計(jì)算,1、復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的涵義和應(yīng)用。 2、能熟練的書寫化學(xué)方程式的書寫原則和步驟 3、從“質(zhì)”和“量”的方面正確理解化學(xué)方程式的意義 4、復(fù)習(xí)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。,知識結(jié)構(gòu)圖,單元知識復(fù)習(xí),二、化學(xué)方程式： 1、通過化學(xué)方程式我們通了解些什么呢？ 表明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 表明了反應(yīng)物、生成物間粒子個(gè)數(shù)比 表明了反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比,2、書寫化學(xué)方程式原則? 符合客觀事實(shí)指： 寫出的化學(xué)方程式必

10、須是客觀存在的，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng) 符合質(zhì)量守恒定律 指：化學(xué)方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)要相等,3、化學(xué)方程式的書寫步驟? 寫：寫出反應(yīng)物、生成物化學(xué)式 ，中間用短線相連 配：配平化學(xué)方程式，將短線改為等號 標(biāo)：標(biāo)出反應(yīng)條件以及、符號,課例分析：,如： 2h2o 2h2 + o2 2(12+16) 212 162 36 : 4 : 32 表明: 反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應(yīng)條件是通電 水分子、氫分子、氧分子間數(shù)目比為 2 : 2 : 1 水、氫氣、氧氣間的質(zhì)量比為 36 : 4 : 32,練習(xí)：說出化學(xué)方程式 2h2o2 2h2o + o2 的意義,表明: 反

11、應(yīng)物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應(yīng)條件是mno2作催化劑 過氧化氫分子、水分子、氧分子間數(shù)目比為 2 : 2 : 1 過氧化氫、水、氧氣間的質(zhì)量比為 68 : 36 : 32,讀法：過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣 每兩個(gè)過氧化氫分子可生成兩個(gè)水分子和一個(gè)氧分子 每68份質(zhì)量的過氧化氫可生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣,各物質(zhì)的質(zhì)量比？,下列化學(xué)方程式違背了哪一條書寫原則：1、 h2o2 h2 + o22、 h2o h2 + o2,分析：方程式 1 違背了客觀事實(shí) 、方程式 2 違背 了質(zhì)量守恒定律 2h2o2 2h2o + o2 2h2o 2h2 + o2,方程式的配平

12、定1法,步驟： 1、觀察化學(xué)方程式，找出一個(gè)較復(fù)雜的化學(xué)式，假定 系數(shù)為1 2、由該系數(shù)逐步推出其它化學(xué)式前的系數(shù) 3、將各化學(xué)式前的系數(shù)化為最簡整數(shù)，系數(shù)為1時(shí)不要 寫出 4、將短線改為等號,練習(xí)：配平下列化學(xué)方程式 1、 c2h6o + o2 co2 + h2o 2、 h2s + o2 so2 + h2o,3,2,3,3,2,2,2,3、按下列要求書寫的化學(xué)方程式正確的是（ ）,a鐵在氧氣中燃燒：4fe + 3o2 2fe2o3,b澄清石灰水和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)：cao + 2hcl cacl2 +h2o,c用碳酸氫鈉治療過多胃酸：nahco3 + hcl nacl + h2o + co2

13、d檢驗(yàn)混合氣體中是否含有二氧化碳：co2 +2naoh na2co3 +h2o,4、做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不小心皮膚上沾上了硝酸銀溶液，過一段時(shí)間會出現(xiàn)黑色痕跡，很難洗去，這是因?yàn)橄跛徙y見光分解生成一種金屬、一種紅棕色氣體(no2)和一種能供給呼吸的氣體，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_;該反應(yīng)中氮元素在不同物質(zhì)中所顯化合價(jià)_(填“相同”或“不同”)，所顯化合價(jià)是_。,5、配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填入“”內(nèi)） (1) p +o2 點(diǎn)燃 p2o5 (2) fe2o3 + c 高溫 fe + co2 (3) kclo3 kcl + o2 (4) c2h4 + o2 點(diǎn)燃 h2o + co2,三、利

14、用化學(xué)方程式的計(jì)算：, 解：設(shè)未知量 寫出化學(xué)方程式 解題步驟 求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比， 寫出已知量和未知量 列比例式、求解 簡明地寫出答案,例題：完全電解18克的水，可得到氫氣和氧氣各多少克？ 解：設(shè)可得到氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為x和y 2h2o 2h2 + o2 36 4 32 18g x y 36 : 4 = 18g : x x = 2g 36 : 32 = 18g : y y = 16g 答：電解18g的水，可得到氫氣2g、氧氣16g,課例分析：,找錯(cuò)誤 找出下列計(jì)算中的錯(cuò)誤,題：72g的鎂帶在空氣中完全燃燒，最多可得到氧化鎂多少克？ （甲）解：設(shè)最多可得到氧化鎂的質(zhì)量為x,mg + o

15、2 mgo2 24 56 24 : 56 = 72g : x 72g x x = 168g 答：最多可得到氧化鎂168g,（乙）解：設(shè)最多可得到氧化鎂為x mg + o2 mgo 24 40 24 : 40 = 72 : x 72 x x = 120 g 答：最多可得到氧化鎂120g,（丙）解：設(shè)最多可得到氧化鎂的質(zhì)量為x 2mg + o2 2 mgo 48 64 48 : 64 = x : 72 g x 72g x = 54 g 答：最多可得到氧化鎂 54g,正確的解題格式：,題：72g的鎂帶在空氣中完全燃燒，最多可得到氧化鎂多少克？ 解：設(shè)最多可得到氧化鎂的質(zhì)量為x,2 mg + o2 2 mgo 48 80 72g x 48 : 80 = 72g : x x = 120g 答：最多可得到氧化鎂120g,利用化學(xué)方程式計(jì)算必須注意： 1、化學(xué)式書寫正確 2、化學(xué)方程式必須配平 3、找準(zhǔn)題意中的已知量和未知量,作業(yè)： 1、某學(xué)生稱取12.25g的 kclo3 制取氧氣，并加入了一定質(zhì)量的 kmno4，待加熱反應(yīng)完全后，共得到氧氣4.96g ，問該學(xué)生加了多少克的高錳酸鉀？,2用一定質(zhì)量的氯酸鉀和3g二氧化錳混合后，加熱制取氧氣9.6g。求：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少g？反應(yīng)后剩余