氧化還原反應(二).ppt

1、氧化還原反應的特征：氧化反應：還原反應：價數(shù)上升、物質(zhì)所含元素體的價數(shù)上升的反應、物質(zhì)所含元素體的價數(shù)下降的反應、氧化還原反應的本質(zhì)：氧化反應：還原反應：電子轉(zhuǎn)移(得失或片偏移)、失電子或電子對還原劑：所含元素體的價數(shù)上升的反應， 氟化劑：得到電子的反應物，還原劑：失去電子的反應物，記憶方法步驟：價格狀態(tài)必須標明雙重線注得、價格下降、價格上升、二氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法，在“橋”上標明價格的變化、電子的移動狀況和數(shù)量以及在變化過程中的反應類型。 取得氟化劑的電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。 價格上漲的價格=丟失的電子數(shù)，價格下降的價格=得到的電子數(shù)。 二、氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移表示方法，得到

2、2 CuO c=2cu CO2，22e，在高溫下，失去4e，雙重線橋，寫入工序：1 .標準變質(zhì)：表示變化了的元素體的化學鍵，2 .連續(xù)雙重線：箭頭的兩端指同種的變質(zhì)元素體箭頭是指從反應物上生成的產(chǎn)物， 3 .得失：表示得到或失去的電子總數(shù)；4 .檢驗：得到的電子總數(shù)=失去的電子總數(shù)，H2 Cl2 2 H Cl，失去的2e-，化價上升，被氧化(發(fā)生氧化反應)。 失去2e-，化學價變高，被氧化(發(fā)生氧化反應)，2e-，化學價下降，被還原(發(fā)生還原反應)，2Na Cl2=2NaCl，2molNa反應失去的情況下，mol電子1molCl2為mol電子，2，2， 得到2kclo3的還原生成物KCl的氧化

3、生成物o 2、2 k clo3=-2 KCl3o 2、5-2、- 1、0被降低12價、12e-、還原、升高12價、失去12e-的0.6mol、3O2失去12e-、3mol 12mol、0.6mol 3Cl2 6KOH=KClO3 5KCl 3H2O，0 5 -1，化價提高，5e喪失，氧化，化價降低，5e得到，被還原，在練習2雙重線橋分析氧化還原反應， 3 Cu8HNO3=3Cu (no3)22 no4h2o、052價格上漲、虧損、氧化、價格下降、23e-、還原， “氟化劑”失去氧化物，價格上漲、氧化、獲得22e，價格下降、還原、電子丟失、價格上升、氧化、氟化劑還原劑=還原產(chǎn)物的氧化物， 得到電

4、子，價數(shù)降低，被還原，雙重線橋表示氧化還原的得2e-，2，0，0，1，得2e-，失2e-，(2)單線橋法，注意： 1，箭頭由失電子的物質(zhì)指向電子的物質(zhì)，箭頭的兩端必須合并損電子2 .由于箭頭的方向已經(jīng)指示了電子轉(zhuǎn)移的方向，所以不需要在“橋”上顯示得失，僅顯示電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)即可(例如ne-)，CuO H2=Cu H2 op 36，2，0，0，1，) 總結3360，總結3360，總結3360，總結3360，總結3360，總結3360，總結3360，總結3360，總結3360，總結3360。 1、氧化還原反應中，脫電子總數(shù)=化價上升總數(shù)得到電子總數(shù)=化價下降總數(shù)得到電子保存() 1，現(xiàn)象：反應前后元

5、素體化價變化(判斷依據(jù))，氧化還原反應，3，顯示方法：(雙重線橋法)和(單線橋法)，4，氧化還原反應的幾個基本概念：4， 氧化還原反應的一些基本概念：失去電子(或共享電子的偏頗)的反應還原反應：對元素體化價降低的反應得到的電子(或共同電子的偏向)的反應，氟化劑：物質(zhì)所含的元素體化價降低的反應物； 物質(zhì)中含有的元素體是得到電子(或共同電子對偏轉(zhuǎn))的反應物的還原劑：物質(zhì)中含有的元素體價格上升的反應物； 物質(zhì)中含有的元素體失去電子(或共有電子對的偏差)的反應物，氧化物：還原劑進行氧化反應得到的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物：氟化劑進行還原反應得到的產(chǎn)物，價數(shù)上升而失去電子，被氧化(作為還原劑)-4-3-2-102467價數(shù)下降，得到電子總之，還原劑氟化劑還原生成物的氧化物、失去電子，價數(shù)上升，被氧化(發(fā)生氧化反應)，得到電子，價數(shù)下降，還原(發(fā)生還原反應)，練習接下來的變化：1、1、1，分析4，HClH2為反應，