人教版初三化學(xué)第六章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第6單元碳和碳氧化物主題1金剛石、石墨和C60首先，幾種簡(jiǎn)單的碳物質(zhì)(金剛石、石墨、C60)1.鉆石是自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，呈八面體。它可以用來(lái)制作DIA。刮玻璃、鉆孔機(jī)鉆頭(反映其硬度高)等。2.石墨(C)是最軟的礦物之一，具有深灰色、金屬光澤、細(xì)鱗片狀固體、優(yōu)異的導(dǎo)電性和潤(rùn)滑性?？捎糜谥谱縻U筆芯(反映其深灰色和柔軟的品質(zhì))、干電池電極(反映其導(dǎo)電性)、電動(dòng)車電刷(反映其導(dǎo)電性、滑膩感和常溫下穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì))、潤(rùn)滑劑(反映其滑膩感)等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)完全不同的原因是碳原子的排列不同。3.無(wú)定形碳：由石墨微晶和少量雜質(zhì)組成，主要包括：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等?；钚蕴亢湍咎烤?/p>

2、有很強(qiáng)的吸附性(因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)松散且多孔)。木炭可以用來(lái)去除食品和工業(yè)產(chǎn)品中的色素和氣味?；钚蕴靠捎糜谌コ蓝久婢咧械挠卸練怏w，在制糖工業(yè)中脫色制白糖；焦炭是用來(lái)煉鐵的，加入橡膠中的炭黑可以增加輪胎的耐磨性。注：吸附是活性炭和木炭的物理特性4.C60:C60分子是由60個(gè)碳原子組成的分子，看起來(lái)像足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。二。元素碳：的化學(xué)性質(zhì)元素碳的物理性質(zhì)不同，但所有種類的元素碳的化學(xué)性質(zhì)完全相同！1.室溫下的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定。因此，古代的水墨畫已經(jīng)保存了很長(zhǎng)時(shí)間，并且仍然不變色。2.可燃性：完全燃燒(充足的氧氣)產(chǎn)生二氧化碳不完全燃燒(氧氣不足)，導(dǎo)致二氧化碳3.還原性：c2co 2Cu CO2(

3、置換反應(yīng))現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成鮮紅色，產(chǎn)生的氣體會(huì)使清澈的石灰水渾濁。c是一種還原劑和還原性物質(zhì)，在反應(yīng)中獲得氧氣并進(jìn)行氧化反應(yīng)。CuO在反應(yīng)中失去氧并經(jīng)歷還原反應(yīng)，還原反應(yīng)是氧化劑。氧化。概述：還原劑：獲得氧氣并發(fā)生氧化反應(yīng)。具有還原性氧化劑：氧氣損失和還原反應(yīng)。氧化性用途：冶金工業(yè)：2fe 23 C4 Fe 3co 2c co22co主題2二氧化碳生產(chǎn)研究首先，在實(shí)驗(yàn)室制造氣體的想法：(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生器：由反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件決定；(1)反應(yīng)物是固體，需要加熱；制氣時(shí)，O2發(fā)生器由高錳酸鉀制成。(2)反應(yīng)物是固體和液體，不需要加熱。當(dāng)制造氣體時(shí)，使用CO2發(fā)生器。(2)收集

4、方法：氣體的密度和溶解度決定：(1)不溶于水的一氧化碳只能通過(guò)排水法收集(2)密度高于空氣(或相對(duì)分子質(zhì)量 29)。二氧化碳只能通過(guò)向上通風(fēng)的方法排放(3)密度小于空氣的密度(或相對(duì)分子質(zhì)量小于29)，采用向下排氣的方法二、實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的方法1.藥物：石灰石和稀鹽酸H2SO4不能與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋CaCO3表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行。鹽酸不能與碳酸鈉反應(yīng)的原因：碳酸鈉易溶于水，與鹽酸反應(yīng)迅速，不利于收集。2.原理：與石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO23.設(shè)備圖紙?jiān)O(shè)備注意事項(xiàng)：(1)如果用長(zhǎng)頸漏斗注射鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗的下端必須延

5、伸到液面以下(2)如果使用試管盛裝藥物，當(dāng)試管固定時(shí)，試管口直立，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。4.氣體收集方法：向上排氣法(密度高于空氣，可溶于水)5.檢查方法：將準(zhǔn)備好的氣體引入到干凈的石灰水中。如果是混濁的，那就是二氧化碳。全面檢查方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶上，木條就會(huì)熄滅。證明它充滿了二氧化碳話題3二氧化碳和一氧化碳首先，二氧化碳的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，溶于水。干冰可以在高壓和低溫下以固體形式獲得2.化學(xué)性質(zhì)：1)一般不能燃燒，也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸2)與水反應(yīng)生成的碳酸：CO2 H2O=H2CO3能使紫石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，容易分解。H2CO 3=H2

6、O CO23)能使清澈的石灰水變渾濁：用二氧化碳鈣(氫)2=碳酸鈣 H2O法測(cè)定二氧化碳；這也是石灰水長(zhǎng)期存放的試劑瓶壁上有白色薄膜的原因。要去除白色薄膜，請(qǐng)使用稀鹽酸。原理是CaCO3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO24)與熱碳反應(yīng)：二氧化碳(吸熱反應(yīng)，化學(xué)結(jié)合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，二氧化碳為氧化劑，碳為還原劑)3.用途：滅火(滅火器原理：na2co 3 2 HCl=2 NaCl H2O CO2 )不僅利用其物理性質(zhì)(密度高于空氣)，還利用其化學(xué)性質(zhì)(不能燃燒，不支持燃燒)干冰用于人工降雨和制冷劑(當(dāng)干冰用于升華時(shí)，應(yīng)吸收大量熱量)(3)制造碳酸飲料的溫室肥料(4 )(二氧化碳可溶于水

7、)1.二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：(1)過(guò)量排放造成溫室效應(yīng)。溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞減少溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；清潔能源的使用因?yàn)槎趸疾荒芴峁┖粑珶o(wú)毒，所以在擁擠的地方要注意通風(fēng)第二，一氧化碳1.物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，密度略低于空氣，不溶于水2、有毒：吸入肺部并與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體因缺氧而中毒。因此，冬天用煤爐取暖時(shí)，要注意房間的通風(fēng)和通風(fēng)。3.化學(xué)性質(zhì)：1)易燃性：2coo2co2(點(diǎn)燃前必須檢查可燃?xì)怏w的純度)發(fā)出藍(lán)色火焰H2和O2的燃燒火焰是淺藍(lán)色火焰。一氧化碳和氧氣的燃燒火焰是藍(lán)色火焰。CH4和O2的燃燒火焰是明亮的藍(lán)色

8、火焰。標(biāo)識(shí)：H2可燃?xì)怏w、一氧化碳和甲烷：查看燃燒產(chǎn)物(不根據(jù)火焰顏色)(水煤氣：H2和一氧化碳的混合氣體，c20h2=一氧化碳=)2)還原性：一氧化碳/二氧化碳(非置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸變成鮮紅色，產(chǎn)生的氣體會(huì)使清澈的石灰水渾濁。一氧化碳在反應(yīng)中獲得氧氣并發(fā)生氧化反應(yīng)，是一種具有還原性的還原劑。CuO在反應(yīng)中失去氧并經(jīng)歷還原反應(yīng)，還原反應(yīng)是氧化劑并具有氧化性。Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2(現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變黑，產(chǎn)生的氣體會(huì)使清澈的石灰水渾濁。)H2、一氧化碳和二氧化碳具有相似的化學(xué)性質(zhì)：一種可燃的二氧化碳還原性：H2氧化銅H2O一氧化碳氧化銅二氧化碳c2co

9、2Cu CO2碳，H2，一氧化碳：在反應(yīng)中獲得的氧元素被氧化，這是一種具有還原性的還原劑氧化銅：它在反應(yīng)中失去氧氣，并經(jīng)歷還原反應(yīng)。它是一種氧化劑，具有氧化性除雜：將石灰水或氫氧化鈉溶液引入一氧化碳CO2: CO2氫氧化鈉=碳酸鈉H2OCO2CO2通過(guò)燒焦的氧化銅鈷氧化銅銅CO2CaOCaCO3只能煅燒(不能加入鹽酸)注意：檢查氧化鈣是否含有碳酸鈣和鹽酸：碳酸鈣2鹽酸=氯化鈣H2O二氧化碳(CO32-測(cè)試：首先加入鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體引入到干凈的石灰水中。)4.一氧化碳和二氧化碳不同的根本原因是一個(gè)二氧化碳分子比一個(gè)一氧化碳分子多一個(gè)氧原子。本章知識(shí)之間的關(guān)系：碳一氧化碳：2C+O2 2CO 3+CO2 2CO 4碳二氧化碳：碳+氧+二氧化碳+二氧化碳+二氧化碳+二氧化碳3C+fe2o 3 3co 2+2Fe一氧化碳二氧化碳：二氧化