第5講 氧化還原反應(yīng).ppt

1、第5講氧化還原反應(yīng),返回目錄,典型易錯(cuò)必糾,教師備用習(xí)題,考向互動(dòng)探究,返回目錄,1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)，能判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 3.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 4.掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法。 5.能運(yùn)用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。,考綱要求,返回目錄,網(wǎng)絡(luò)導(dǎo)圖,探究考向一氧化還原反應(yīng)基本概念 知 識(shí) 梳 理 1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征 (1)本質(zhì)：反應(yīng)過(guò)程中_。 (2)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)_。 2氧化劑和還原劑的比較,第5講氧化還原反應(yīng),返回目錄,考向

2、互動(dòng)探究,有電子得失或偏移,發(fā)生變化,得電子,失電子,化合價(jià)降低,化合價(jià)升高,還原反應(yīng),氧化反應(yīng),還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物,3.與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系 答案,第5講氧化還原反應(yīng),返回目錄,考向互動(dòng)探究,4電子轉(zhuǎn)移的表示 Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為： (1)單線橋法： _ _。 (2)雙線橋法： _。,第5講氧化還原反應(yīng),返回目錄,考向互動(dòng)探究,元貝駕考 元貝駕考2016科目一 科目四金手指考試 金手指駕駛員考試,自主提問(wèn) 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？ 答案提示：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，雖然有單質(zhì)參加，也有單質(zhì)的生成，但不是氧化還原反應(yīng)。,第5講氧化還原反應(yīng),返回

3、目錄,考向互動(dòng)探究,5氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物是指_的生成物。 還原產(chǎn)物是指_的生成物。 6氧化性、還原性 氧化性是指物質(zhì)_電子的性質(zhì)。 還原性是指物質(zhì)_電子的性質(zhì)。,第5講氧化還原反應(yīng),返回目錄,考向互動(dòng)探究,還原劑失去電子被氧化后,氧化劑得到電子被還原后,得到,失去,自主提問(wèn) 如何判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？ 答案提示：,第5講氧化還原反應(yīng),返回目錄,考向互動(dòng)探究,【觸摸高考】 高考選項(xiàng)正誤判斷,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究, 核心突破 ,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向

4、互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究, 典例精析 ,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,探究

5、考向二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用 知 識(shí) 梳 理 一、書(shū)寫(xiě)氧化還原方程式遵循的一般規(guī)律 1守恒規(guī)律 氧化劑獲得的電子總數(shù)_。 2價(jià)態(tài)規(guī)律 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)_”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。圖示如下：,第5講氧化還原反應(yīng),返回目錄,考向互動(dòng)探究,還原劑失去的電子總數(shù),中間價(jià),返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,還原性強(qiáng)的,氧化性強(qiáng)的,弱還原性,弱氧化性,提醒 關(guān)于“歧化反應(yīng)”，是指某些物質(zhì)在一定的條件下發(fā)生其中的某元素化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)。常見(jiàn)的歧化反應(yīng)有：,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向

6、互動(dòng)探究,二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價(jià)升降法,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究, 核心突破 1常用配平技巧 配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是確定每分子還原劑(或氧化劑)化合價(jià)升高(或降低)總數(shù)，這就必須弄清還原劑或氧化劑分子中有幾種元素變價(jià)，每一種元素有幾個(gè)變價(jià)原子。 氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧： 正向配平，即從反應(yīng)物分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化情況來(lái)配平，這是最常用的方法； 逆向配平，即從生成物分析反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化情況來(lái)配平，多用于分解反應(yīng)和歧化反應(yīng)；,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,雙向配平，即從化學(xué)方程式兩邊同時(shí)分

7、析元素化合價(jià)變化情況來(lái)配平； 待定系數(shù)法配平，適用于元素化合價(jià)變化情況復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。盡可能找所含元素多的物質(zhì)，設(shè)其化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后依據(jù)同種元素的原子個(gè)數(shù)守恒(如為離子反應(yīng)還有電荷守恒)的規(guī)則將其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)表達(dá)出來(lái)，列出方程組求解。,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,缺項(xiàng)配平，對(duì)化學(xué)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質(zhì)往往是H、OH或水?？梢愿鶕?jù)元素守恒先寫(xiě)出所缺物質(zhì)，再用守恒方法配平。如果無(wú)法確定所缺項(xiàng)，可先依據(jù)化合價(jià)的升降將現(xiàn)有的物質(zhì)配平，然后再根據(jù)守恒法確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)。,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,2“電子守恒”

8、氧化還原反應(yīng)計(jì)算的靈魂 對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要善于根據(jù)反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒進(jìn)行。利用守恒思想，可以拋開(kāi)繁瑣的反應(yīng)過(guò)程，可不寫(xiě)化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)歷程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，可以走捷徑迅速獲得正確結(jié)果。,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究, 典例精析 ,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),考向互動(dòng)探究,易錯(cuò)4概念混淆判斷失誤,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),典型易錯(cuò)必糾,

9、返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),典型易錯(cuò)必糾,易錯(cuò)提示 氧化劑、氧化產(chǎn)物、被氧化概念之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系易混淆；不清楚硫酸的作用。 試答 _,返回目錄,第5講氧化還原反應(yīng),典型易錯(cuò)必糾,提升 此類題看似簡(jiǎn)單，實(shí)際由于考生概念混淆很容易判斷錯(cuò)誤，例如KClO3是氧化劑，其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物往往錯(cuò)判成氧化產(chǎn)物，等等。所以準(zhǔn)確理解概念，用對(duì)比、聯(lián)系的方法加以深化很重要。這里提示同學(xué)們，氧化還原反應(yīng)的概念都是成對(duì)的，只需掌握一半即可，如“失電(被)氧化還原劑氧化產(chǎn)物它變?nèi)r(jià)升特征記心里”就可以很好的幫助同學(xué)們清楚掌握這些概念而不易混淆。另外，有許多氧化劑需要用硫酸酸化，因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，學(xué)生往往誤認(rèn)為硫酸的作用是氧化劑，實(shí)