2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 溶液的配制與分析學(xué)案 蘇教版

1、第三單元 溶液的配制與分析 考試標準知識條目必考要求加試要求1.物質(zhì)的量濃度的概念bb2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液bb3.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算cc考點一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算1概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2表達式：cB。3單位：molL1(或mol/L)。題組一物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)及溶解度概念的理解1下列說法錯誤的是()1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%將62 g Na2O溶于水中，配成1

2、 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1T 時100 g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為m g，則該溫度時，NaCl的溶解度是m gA BC D答案D2觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？答案5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含義是什么？答案1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。(3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為_，NaCl溶液的濃度為_。答案5%0.4 molL1解析溶液一旦配好

3、，它的質(zhì)量分數(shù)及濃度就不再改變；從中取出部分溶液，其質(zhì)量分數(shù)及濃度也不變。題組二根據(jù)cB的計算3若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案C解析Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為 molL1，NO的物質(zhì)的量濃度為 molL1。4在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A. B.C. D1 000VM(MV2 240)答案B解析氣體的物質(zhì)的量為mol，

4、所得溶液的質(zhì)量為(M100)g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol(M100)g(1 000 gL1)molL1。題組三關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算5在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)為_。(5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_。

5、答案(1) g(2) molL1(3)25dw molL1(4)%(5) molL1解析(1)S100 g(溶解度定義)；(2)c molL1；(3)c25dw molL1；(4)w100%；(5)c molL1。題組四電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計算中的應(yīng)用6把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL1答案D解析根據(jù)題意，50

6、0 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K)(b2a)mol，則c(K)10(b2a) molL1。7(2015上饒模擬)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案D解析注意題中混合液分成兩等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶

7、液中n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol。題組五溶液稀釋與混合的計算8兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為(題中物質(zhì)的量濃度為molL1，密度單位為gmL1)()A. B.C. D.思路點撥(1)在進行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算時，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來計算。答案A解

8、析據(jù)混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積均為V mL，則有c，應(yīng)選答案A。9用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為()A62.5 g437.5 g B71.4 g428.6 gC437.5 g62.5 g D428.6 g71.4 g答案A解析設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x、y。由題意得解得：1有關(guān)概念理解的易錯警示(1)c中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。(2)將CuSO45H2O晶體溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4；將N

9、a、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質(zhì)是NaOH；將SO3溶于水，所得溶液的溶質(zhì)是H2SO4。(3)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶劑(通常是H2O)，而不是溶液。2cB計算的兩個易錯點(1)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3H2O，但以NH3計算。(2)氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V進行計算。3有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的一般方法(1)由定義出發(fā)，運用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c、質(zhì)量分數(shù)100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。(2)在進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)

10、換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設(shè)法，使問題簡單化。例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w，溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1，求物質(zhì)的量濃度c。我們可以假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為(11 000)g，溶質(zhì)的質(zhì)量為(11 000w)g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c molL1。4溶液稀釋與混合的守恒思想(1)溶液稀釋定律(守恒觀點)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。(2)同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算混

11、合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混(V1V2)?；旌虾笕芤后w積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混V混，其中V混?？键c二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。2容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。3配制過程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液為例。(1)計算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.9 g。(2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量

12、好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線12 cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：題組一基本儀器的使用1下列說法正確的是()A使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上B為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解(或稀釋)C若量取

13、7.2 mL溶液，應(yīng)選用50 mL量筒D稱量5.9 g NaCl固體，若不慎將藥品和砝碼顛倒位置，則實際稱量的NaCl質(zhì)量為4.1 g答案D2下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是()容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器使用前要先檢查容量瓶是否漏液容量瓶可以用來加熱不能用容量瓶貯存配制好的溶液一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液A BC D答案B題組二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3有下列化學(xué)儀器：托盤天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細口試劑瓶標簽紙(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸_mL。(2)

14、從上述儀器中選出實驗儀器(按實驗使用的先后順序填寫)_。(3)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體的方法是_。答案(1)27.2(2)(3)玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中解析(1)設(shè)需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。(2)配制順序：計算量取稀釋移液定容，因此使用儀器的順序為。題組三誤差分析“10”例4用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH

15、溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放置顛倒_。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)_。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(9)定容時仰視刻度線_。(10)定容搖

16、勻后少量溶液外流_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)無影響1質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。2誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cB可知，一定物質(zhì)的量濃度

17、溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。3仰視、俯視的分析結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)配制0.10 molL1的NaOH溶液()(2015安徽理綜，8A)(2)稱取2.0 g NaOH固體，可以先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體()(2015福建

18、理綜，8A)(3)()(2015四川理綜，3A)(4)()(2015重慶理綜，4B)(5)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法()(2015浙江理綜，8D)(6)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體()(2014新課標全國卷，12D)(7)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高()(2014大綱全國卷，6C)(8)配制溶液()(2014山東理綜，10A)(9)因為KNO3的溶解度大，所以可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl()(2014廣東理綜，9A)(10)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0

19、molL1的Ca(OH)2溶液()(2014廣東理綜，9D)(11)配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建理綜，10C)(12)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(2013天津理綜，4B)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)22015山東理綜，31(1)實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_。a燒杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管答案ac32015江蘇，18(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制

20、的結(jié)晶溫度范圍為_。答案高于60 解析由圖可知，要從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶出MnSO4H2O晶體，溫度應(yīng)大于60 ，其原因是此時MgSO46H2O的溶解度大于MnSO4H2O的溶解度，有利于MnSO4H2O晶體析出，MgSO46H2O晶體不易析出。練出高分1下列關(guān)于0.1 molL1Na2CO3溶液的敘述錯誤的是()A該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 gB1 L該溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1C從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1D取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)

21、的量濃度為0.01 molL1答案A解析題中沒有給出溶液的體積，故不可能求出溶質(zhì)的質(zhì)量，A項錯誤；c(Na)與溶液的體積沒有關(guān)系，c(Na)2c(Na2CO3)0.2 molL1，B項正確；溶液是均一、穩(wěn)定的，從1 L該溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不變，仍為0.1 molL1，C項正確；溶液進行稀釋時，根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒c1V1c2V2，可以求出稀釋后溶液的濃度為0.01 molL1，D項正確。2(2015上海市寶山區(qū)高三上學(xué)期期末考試)下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B將80 g SO3溶于水并配

22、成1 L的溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液答案C解析A項，c(NaOH)1 molL1；B項，c(H2SO4)1 molL1；C項，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL1；D項，c(HCl)1 molL1。30.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na。下列對該溶液的說法中，不正確的是()A該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B該溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL該溶液需用5.85 g NaClD量取100 m

23、L該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na的物質(zhì)的量為0.1 mol答案B解析由c1 molL1，A項正確；由mnM0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B項錯誤；500 mL NaCl溶液含有0.5 mol Na，100 mL該溶液含有0.1 mol Na，即含有0.1 mol NaCl，其質(zhì)量為5.85 g，C、D項均正確。4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3 molL1K2SO4溶液的敘述正確的是()A1 L溶液中含有0.3NA個KB1 L溶液中含有K和SO的總數(shù)為0.9NAC2 L溶液中K的濃度為1.2 molL1D將0.3 mol硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.

24、3 molL1答案B解析0.3 molL1K2SO4溶液中，c(K)0.6 molL1，c(SO)0.3 molL1，則1 L溶液中含K的數(shù)目為0.6NA，K和SO的總數(shù)為0.9NA，A項錯誤，B項正確；物質(zhì)的量濃度表示的是1 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2 L 0.3 molL1K2SO4溶液中K的濃度為0.6 molL1，C項錯誤；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D項錯誤。5下列溶液中NO的物質(zhì)的量濃度與500 mL 0.4 molL1KNO3溶液中NO的物質(zhì)的量濃度相等的是()A50 mL 4 molL1的KNO3溶液B1 L 0.2 molL

25、1的KNO3溶液C100 mL 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液D500 mL 0.4 molL1的Ba(NO3)2溶液答案C解析0.4 molL1KNO3溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1，A、B、C、D中NO的物質(zhì)的量濃度分別為4 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1、0.8 molL1，故選C。6將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b gcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A. molL1B.molL1C. molL1D. molL1答案D解析溶液的體積：V103LmL1，n(HCl)，則c(HCl) molL1。7某

26、溶液中含有0.2 molL1NH、0.25 molL1Fe2、0.4 molL1Cl及一定量的SO，則SO的物質(zhì)的量濃度為()A0.1 molL1 B0.3 molL1C0.5 molL1 D0.15 molL1答案D解析根據(jù)電荷守恒得，c(NH)2c(Fe2)c(Cl)2c(SO)，c(SO)c(NH)2c(Fe2)c(Cl)(0.2 molL120.25 molL10.4 molL1)0.15 molL1。8有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3H2O、b m

27、ol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)為()A(4b2a)/V B(2b2a)/VC(2ba)/V D(b2a)/V答案A解析根據(jù)題意Al3的物質(zhì)的量為 mol，SO的物質(zhì)的量為b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設(shè)每份混合溶液中Na的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)電荷守恒可知，3x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/V molL1。9配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏高的是()A容量瓶中含有少量蒸餾水B將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時俯視液面D定容時倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低

28、點低于刻度線，再補幾滴水到刻度線答案C解析A項，溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸餾水，對所配溶液濃度無影響；B項，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；C項，定容時俯視液面，使所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高；D項，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水，相當于給溶液稀釋，使配制的溶液濃度偏低。10(2015河北省衡水中學(xué)高三聯(lián)考)某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時，結(jié)果所配溶液的濃度偏高，其原因可能是()A所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法答案B解析A項

29、，所用NaOH已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，錯誤；B項，向容量瓶中加水未到刻度線時溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，正確；C項，有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶液濃度偏低，錯誤；D項，稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，錯誤。11下列操作中對實驗結(jié)果沒有影響的是()A在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中去B在轉(zhuǎn)移溶液的過程中，不慎有少量液體灑在容量瓶外，可忽略不計繼續(xù)進行操作C向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線以下1

30、2 cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處恰好與刻度線相切D用膠頭滴管加水后，發(fā)現(xiàn)凹液面超過了刻度線，趕緊用膠頭滴管將多余的溶液吸出答案C12下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是()A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B0.5 L含49 g H2SO4的溶液C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液答案D解析A中c(H2SO4)1 molL1；B中c(H2SO4)(49 g98 gmol1)/0.5 L1 molL1；C中c(H2SO4)(98 g98 gmol1)/2 L0.5 molL1；D中c(H2SO4)(24.5 g98 gmol1

31、)/0.1 L2.5 molL1。所以濃度最大的是選項D。13下列有關(guān)敘述正確的是()A1 L 0.6 molL1的食鹽水中含氯化鈉0.6 molB0.5 mol碳酸鈉溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1C標準狀況下，44.8 L氯化氫氣體溶于1 L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL1D20 g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1 molL1的溶液，可得溶液1 L答案A14有BaCl2和NaCl的混合溶液 L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3

32、。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)為()A(2b4a)/ B(ba)/C(2b2a)/ D(b2a)/答案A解析消耗b mol AgNO3說明含有b mol氯離子，消耗a mol H2SO4說明含有a mol鋇離子，因為是一半溶液，所以原溶液中含有2b mol氯離子，含有2a mol鋇離子，根據(jù)溶液中陰、陽離子所帶電荷守恒知，溶液中含有(2b4a)mol鈉離子，所以其濃度是(2b4a)/，故選A。15在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，同時含有NA個金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為()A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D

33、2 molL1答案B解析硫酸根離子和金屬陽離子個數(shù)之比是32，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子所帶電荷數(shù)相等可知，設(shè)金屬陽離子帶x個正電荷，則2x32，解得x3，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量是0.5 mol，因此其濃度是0.5 mol0.2 L2.5 molL1，所以正確的答案選B。16實驗室欲配制100 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，有以下操作步驟：稱量好的NaOH固體放在小燒杯中加適量的蒸餾水溶解，并冷卻至室溫；將溶解冷卻后的溶液小心地轉(zhuǎn)移入容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；用

34、少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次的洗滌液都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻。請回答下列問題：(1)需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為_。(2)配制NaOH溶液時，正確的操作順序為_(填序號)。(3)下列操作能使所配溶液濃度偏高的是_(填字母)。A定容時俯視容量瓶的刻度線B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有溶液灑落在容量瓶外C向容量瓶中滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線答案(1)2.0 g(2)(3)A解析(1)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m(NaOH)0.1 L0.5 molL140 gmol12.0 g。(2)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以操作順序為。(3)定容時俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，有溶液灑落在容量瓶外，轉(zhuǎn)移到容量瓶中的氫氧化鈉質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；向容量瓶中滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，使溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低。17已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_ molL1。84消毒