2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8講 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用學(xué)案

1、第8講氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1守恒規(guī)律(1)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?；蛘哒f(shuō)氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)元素化合價(jià)升高必有物質(zhì)元素化合階降低，且化合價(jià)降低總數(shù)必等于化合價(jià)升高總數(shù)。(2)應(yīng)用：運(yùn)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。2轉(zhuǎn)化規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，其反應(yīng)規(guī)律可總結(jié)為：“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。3難易規(guī)律氧化性(還原性)強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)：一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；一種還原劑與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。二、氧化性、還原性

2、強(qiáng)弱比較1氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。1正誤判斷，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)金屬失去的電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)。()(2)SO2具有較強(qiáng)的還原性，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，故二者能發(fā)生氧化

3、還原反應(yīng)。()(3)同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物中，元素的化合價(jià)越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。()(4)含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性。()(5)1 mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA。()(6)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)2根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe32I=2Fe2I2，(2)Br22Fe2=2Fe32Br，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br答案 B解析反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2中，I元素的化合價(jià)升高，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原

4、性知，還原性：IFe2，反應(yīng)Br22Fe2=2Fe32Br中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則還原性：Fe2Br，所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮Fe2Br，故選B。考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律典例1(2017吉林通榆縣一中檢測(cè))四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。請(qǐng)回答下列問題。(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x_。(3)每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_mol，被

5、Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為_mol。解析(2)根據(jù)電荷守恒得：x22322，解得x4。(3)根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，當(dāng)生成1 mol Fe3O4時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即是1 mol O2得電子總數(shù)，為4 mol。每生成1 mol Fe3O4時(shí)，有2 mol Fe2被氧化，設(shè)被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得：4x1 mol2，解得x0.5 mol。答案 (1)Fe2、S2O(2)4(3)40.5名師精講1規(guī)律的應(yīng)用(1)判斷同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原

6、產(chǎn)物。如對(duì)于反應(yīng)6HClNaClO3=NaCl3Cl23H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。2強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2Br，所以Cl2先與Fe2反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3、Cu2、H 的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3Cu2H，所以鐵粉先與Fe3反應(yīng)，然后依次為Cu2、H。1氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KXKYKZ(

7、未配平，KY與KZ關(guān)系比為13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是()A1 B3 C5 D7答案 C解析反應(yīng)Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價(jià)和1價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KXKYKZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)高低是Z中ClX中Cl(均為正價(jià))。假設(shè)KX中Cl為a價(jià)，KZ中Cl的化合價(jià)為b價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a(bǔ)1、a3、a5代入上式討論，可知a5時(shí)，b7符合題意。則KX中Cl的化合價(jià)為5。2已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3?，F(xiàn)向含有FeBr2、F

8、eI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯氣后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A BC D答案 B解析由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3I2、Br2Fe3，故正確；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明溶液中含有Fe3，則說(shuō)明溶液中無(wú)I存在，又氧化性

9、Cl2Br2Fe3I2，氯氣的量不確定，則Br不一定被氧化，故錯(cuò)誤，正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3，但不能確定是否所有的Fe2均被氧化為Fe3，故正確；上層溶液中若含Br，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中含Cl，即溶液中的Fe2、Br均被完全氧化，故正確?？键c(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較典例2(高考改編題)某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實(shí)驗(yàn)：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液

10、，振蕩，觀察到溶液呈紅色。(1)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_。(2)由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是_。ABr2I2 BFe3Br2CBr2Fe3 DIBr(3)已知Fe3的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。(提示：請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)_。FeCl3溶液碘水KI溶液稀硫酸淀粉溶液解析實(shí)驗(yàn)下層溶液呈紫色，說(shuō)明有I2生成，說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于I2；實(shí)驗(yàn)滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明有Fe3生成，也說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3。(1)實(shí)驗(yàn)中Fe2被氧化成Fe3的離子方程式為2Fe2Br2=2Fe32Br。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)

11、可知氧化性Br2I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知氧化性Br2Fe3，所以A、C正確。(3)要證明Fe3的氧化性強(qiáng)于I2，可用FeCl3氧化KI生成I2加以判斷，具體操作為：取少量FeCl3溶液于潔凈的試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，淀粉變藍(lán)則證明Fe3的氧化性強(qiáng)于I2。答案 (1)2Fe2Br2=2Fe32Br(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于試管中，分別加入KI溶液和淀粉溶液，充分振蕩，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I2生成，進(jìn)而證明Fe3的氧化性強(qiáng)于I2名師精講1物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的常用方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)依據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷當(dāng)不同的氧化

12、劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來(lái)判斷氧化劑氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，一般來(lái)說(shuō)反應(yīng)條件越苛刻，說(shuō)明反應(yīng)越難發(fā)生(即氧化劑得電子越困難)，則對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越弱，例如：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O氧化性：濃硝酸濃硫酸。(3)根據(jù)元素周期表判斷(4)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷2根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)，如

13、熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如KMnO4在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。拓展為了提高KMnO4的氧化性，需酸化處理，所加入的酸為稀H2SO4。3根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2ClKClO3濃鹽酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A表中組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3Fe3Cl2Br2C表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6eD表中組反應(yīng)的離子方程式為2MnO3H

14、2O26H=2Mn24O26H2O答案 A解析A項(xiàng)中，物質(zhì)的氧化性是Cl2Br2Fe3，故Cl2先氧化Fe2，如有多余的Cl2再氧化Br，故組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化，正確；B項(xiàng)中，氧化性KClO3Cl2Br2Fe3，不正確；C項(xiàng)中，組反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e，不正確；D項(xiàng)中，組反應(yīng)中H2O2為還原劑，其中的O原子全部變成O2，應(yīng)為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，不正確。4已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO2

15、2H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H答案 C解析A項(xiàng)，還原性SO2Fe2，反應(yīng)能發(fā)生；B項(xiàng)，還原性SO2I，反應(yīng)能發(fā)生；C項(xiàng)，還原性H2O2SO2，與已知矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生；D項(xiàng)，還原性H2O2Fe2，反應(yīng)能發(fā)生?？键c(diǎn)3氧化還原反應(yīng)方程式的配平典例3配平下列化學(xué)方程式(1)(2016天津高考)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：()MnO(OH)2()I()H()Mn2()I2()H2O(2)(2015浙江高考)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_。解析(1)(2)答案 (1)MnO(OH)22

16、I4H=Mn2I23H2O(2)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O名師精講1氧化還原反應(yīng)方程式配平原則(1)“一般”配平原則(2)“缺項(xiàng)”配平原則對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方程式，所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水，補(bǔ)項(xiàng)的兩原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH2.氧化還原反應(yīng)方程式配平流程(1)直接型氧化還原反應(yīng)方程式的配平(2)缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來(lái)，一般為水、酸(H)或堿(OH)，其配平流程為：5正向配平(1)_Cu_HNO3(稀)=_

17、Cu(NO3)2_NO_H2O(2)_H2S_SO2=_S_H2O答案 (1)38324(2)21326逆向配平(1)_S_NaOH2Na2S_Na2SO3_H2O(2)_Cl2_Ca(OH)2_CaCl2_Ca(ClO)2_H2O答案 (1)3613(2)221127缺項(xiàng)配平(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O答案 (1)324OH325(2)256H2588整體標(biāo)價(jià)(1)_FeS2_O2_Fe2O3_SO2(2)_NH4NO3_HNO3_N2_H2O答案 (1)41128(2)5249考點(diǎn)4有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算典例42

18、4 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A2 B3 C4 D5解析題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從46，而Cr元素的化合價(jià)將從6n(設(shè)化合價(jià)為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。答案 B名師精講守恒法解題的“3步流程”說(shuō)明多步連續(xù)進(jìn)行的

19、氧化還原反應(yīng)，只要中間各反應(yīng)過(guò)程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。9足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL答案 A解析由題意可知：HNO3，由關(guān)系圖分析可知：Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根據(jù)NaOH和

20、Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，則V(NaOH)0.06 L60 mL。10某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案 Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O解析設(shè)1 mol KBrO3中Br原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為x mol，根據(jù)電子守恒得：0.2(5x)1，x0，所以KBrO3被還原成Br2。在該氧化還原反應(yīng)中

21、，KBrO3是氧化劑，其還原產(chǎn)物為Br2，AsH3為還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3AsO4，H2SO4作為反應(yīng)物提供酸性環(huán)境，根據(jù)化合價(jià)升降相等即可配平。(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每題6分，共54分)1已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3答案 A解析由方程式知還原性Fe2Ce3；由方程式知還原性Sn2Fe2；故還原性Sn2Fe2Ce3，所以選A。2(2017延安質(zhì)

22、檢)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案 A3(2017西安一中模擬)將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為()A11 B516 C23 D32答案 B解析設(shè)反應(yīng)中生成3 mol Fe2、2 mol Fe3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

23、3 mol22 mol312 mol，根據(jù)得失電子守恒，由4HNO3e=NO2H2O可知，反應(yīng)中被還原的HNO3是4 mol，與Fe2、Fe3結(jié)合的NO的物質(zhì)的量為3 mol22 mol312 mol，所以參加反應(yīng)的n(Fe)5 mol，參加反應(yīng)的n(HNO3)16 mol，故本題選B。4已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4答案 B解析已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：1變?yōu)?和1，符合鄰位轉(zhuǎn)

24、化規(guī)律。既然NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，則氯元素的化合價(jià)應(yīng)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低，選項(xiàng)D化合價(jià)均升高；選項(xiàng)B、C與題意相符，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。5已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O；MnO24HClMnCl2Cl22H2O。其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸(濃度大于6 molL1)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸(濃度大于8 molL1)在加熱條件下反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是()A上述反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B生成1 mol C

25、l2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)C氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D鹽酸的濃度越大，Cl的還原性越強(qiáng)答案 C解析仔細(xì)觀察題給化學(xué)方程式，發(fā)現(xiàn)三個(gè)反應(yīng)中均有HCl參與，且都有Cl2生成，再結(jié)合題給信息，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。以上三個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A正確；三個(gè)反應(yīng)中，生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA，B正確。6(2017江西南昌一模)向硫酸酸化的Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()S22NO4H=2NO2S2H2O2Fe3H2S=2Fe2S2HFe33NO5H2S2H

26、=3NO5SFe26H2OFe37NO10H2S8H=7NO10SFe214H2OFe35NO8H2S4H=5NO8SFe210H2OA B C D答案 A解析在酸性條件下，NO、Fe3都具有氧化性，都可以氧化H2S，式正確，式中H2S不能拆寫成離子形式，錯(cuò)誤，式得失電子不守恒、離子方程式兩邊電荷不守恒，錯(cuò)誤。7(2017陜西西安八校聯(lián)考)羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 molL1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2恰好與24.50 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4

27、KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是()AN2 BN2O CNO DNO2答案 B解析根據(jù)題意，可以認(rèn)為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價(jià)是1，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)是x，根據(jù)得失電子守恒，存在25.00103 L0.049 molL1(x1)24.50103L0.020 molL15，解得x1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。本題選B。8(2017湖北八校聯(lián)考)白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A在上述反

28、應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B在上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是H3PO4C當(dāng)有5 mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10 mol 電子D在上述反應(yīng)中，氧化劑不只是硫酸銅答案 D解析反應(yīng)物水中H、O元素的化合價(jià)均沒有變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A正確；H3PO4中的磷元素均來(lái)自單質(zhì)磷，且反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素均只有磷元素，故B正確；磷元素的化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)降低，故氧化劑只有硫酸銅，反應(yīng)中當(dāng)有5 mol CuSO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，C正確，D錯(cuò)誤。9Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2)n(NO

29、)11時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A反應(yīng)中Cu2S是還原劑，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化產(chǎn)物B參加反應(yīng)的n(Cu2S)n(HNO3)17C產(chǎn)物nCu(NO3)2n(CuSO4)12D1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移答案 C解析Cu、S元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，Cu2S是還原劑，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化產(chǎn)物，故A正確；令NO2和NO的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol，根據(jù)電子守恒可知，n(Cu2S)6(2)121 mol(54)1 mol(52)，得出n(Cu2S)0.4 mol，由硫元素守恒可知n(CuSO4)n(Cu2S)0.4 mol。根據(jù)Cu元

30、素守恒可知溶液中nCu(NO3)22n(Cu2S)n(CuSO4)20.4 mol0.4 mol0.4 mol。由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n(HNO3)2nCu(NO3)2n(NO)n(NO2)20.4 mol1 mol1 mol2.8 mol，所以實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S和HNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cu2S)n(HNO3)0.4 mol2.8 mol17，故B正確；由B項(xiàng)知nCu(NO3)2n(CuSO4)11，故C錯(cuò)誤；由元素的化合價(jià)變化可知，1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有1 mol2(21)1 mol6(2)10 mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確，所以選C。二、非選擇題(共46分)10(1

31、2分)(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_。每生成1 mol FeO轉(zhuǎn)移_mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是_。(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為_。向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為_。將所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化

32、為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為_。答案 (1)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O30.15該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(2)Cl22Br=Br22Cl3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(或6Na2CO33Br23H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3)5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O解析(1)濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，F(xiàn)e(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，則ClO作氧化劑被還原生成Cl，氫氧化鐵必須在堿性條件下存在，所以該反應(yīng)是在堿性條件下

33、進(jìn)行，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。由反應(yīng)的離子方程式知每生成1 mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，說(shuō)明相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小。(2)Cl2將海水中的Br氧化生成Br2。純堿(Na2CO3)溶液顯堿性，類比Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，可推出Br2在純堿溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成溴化物，從中的溴化物中可知另外生成的是溴酸鹽，CO轉(zhuǎn)化為CO2。在酸性條件下，Br和BrO發(fā)生歸中反應(yīng)生成Br2。11(10分)地震后的消毒工作至關(guān)重要，各種含氯消毒劑和過(guò)氧化物等

34、強(qiáng)氧化性消毒劑都得到了廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)過(guò)碳酸鈉是一種多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCNH2O2H2O=ANH3。生成物A的化學(xué)式為_，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗

35、處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2HClH2O，試配平之：_。(3)ClO2是一種消毒殺菌效率高的消毒劑，具有強(qiáng)氧化性。工業(yè)上制備ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_(填字母)。A在該反應(yīng)中NaClO3是還原劑，Na2SO3是氧化劑B由反應(yīng)可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C該反應(yīng)中，H2SO4中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化D1 mol NaClO3參加反應(yīng)，則有2 mol e轉(zhuǎn)移答案 (1)KHCO3H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是無(wú)污染的H2O2MnO5H2O26H=

36、2Mn28H2O5O2(2)5HClO2=4ClO2HCl2H2O(3)C解析(1)由質(zhì)量守恒可得A為KHCO3；H2O2被稱為“綠色氧化劑”，原因在于H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是無(wú)污染的H2O。依題中所給的物質(zhì)，及各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。(2)把離子方程式配平得5HClO2=4ClO2HCl2H2O。(3)由反應(yīng)方程式2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O可知，NaClO3在反應(yīng)中，ll，氯原子得電子，NaClO3是氧化劑，Na2SO3被氧化為Na2SO4，是還原劑，A錯(cuò)誤；氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镹aClO3ClO2，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，H2SO4作酸化劑，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，C正確；由于ll，所以1 mol NaClO3參加反應(yīng)，則有1 mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤。12(2017青島模擬)(12分).煤炭中以FeS2形式存在的硫，在水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)