第3講：2012高考化學(xué)高分攻略----化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí).ppt

1、高考化學(xué) 高分攻略 化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí),北京市第十四中學(xué) 化學(xué)特級(jí)教師 李佳,考試大綱元素周期律,(4)了解元素周期表的結(jié)構(gòu) I (5)通過(guò)同一短周期或同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,理解元素周期律的實(shí)質(zhì)II (6)通過(guò)金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,理解元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的相互關(guān)系 II (7)通過(guò)離子鍵、共價(jià)鍵(極性鍵和非極性鍵)的形成過(guò)程認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵 I,學(xué)習(xí)方法指導(dǎo),1.根據(jù)結(jié)構(gòu)來(lái)推主族元素的位置 2.根據(jù)化合價(jià)來(lái)推主族元素的位置 3.根據(jù)半徑來(lái)推主族元素的位置 4.根據(jù)特征來(lái)推主族元素的位置 5.根據(jù)性質(zhì)來(lái)推主族元素的位

2、置,例1（2010全國(guó)卷1）,下列判斷錯(cuò)誤的是： A沸點(diǎn)： NH3PH3 AsH3 B熔點(diǎn)： Si3N4NaClSiI4 C酸性： HClO4H2SO4H3PO4 D堿性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3,【解析】,(A)錯(cuò)誤，NH3分子間存在氫鍵，故 最高，AsH3、PH3分子間不存在氫 鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。,正確應(yīng)該為：NH3AsH3PH3,(B)考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低， 一般規(guī)律為是： 原子晶體離子晶體分子晶體， B正確,【解析】,(C)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì) 應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。

3、(D)正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng) 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。,【解析】,【答案】：A 命題意圖 本題考查基本概念知識(shí)： 如晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷，氫鍵與 范德華力對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響，金 屬性、非金屬性的強(qiáng)弱判斷方法和具體 應(yīng)用，這些都是平時(shí)反復(fù)訓(xùn)練的基本內(nèi)容。,例2.（2010浙江卷）8.,有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、 Y、Z、W同周期， Z、M同主族;X+與M2-具有 相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的 單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體 材料。下列說(shuō)法中正確的是( ) A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物。 B.由于W、Z、M元素的氣態(tài)氫化

4、物相對(duì)分子 質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低。 C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體。 D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑。,找到本題的突破口：Y單質(zhì)晶體 熔點(diǎn)高硬度大、半導(dǎo)體材料，則Y是 Si。根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z2- M2-可知Z是S，M是O（Z、M同主 族）。X+與M2-具有相同的電子層結(jié) 構(gòu)則X為Na。 離子半徑：Z2-W-,則W為Cl。,【本題解析】,【答案】,X、Y、Z、W、M分別是：Na、Si、S、Cl、O。 (A)X、M兩種元素能形成Na2O和Na2O2兩種化合物。 (B)W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物分別為 HCl、H2S、H2O，雖然分子量減小，但

5、 由于水中存在氫鍵，所以沸點(diǎn)最高。 (C)Y、Z、W的單質(zhì)分別為：Si、S、O2。 分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。 (D)W和M的單質(zhì)Cl2、O3可作水處理劑。,命題思路： 本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)。涉及概念有：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物、晶體、氫鍵、物質(zhì)的性質(zhì)、用途、結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)內(nèi)容。是單一知識(shí)內(nèi)容中的多知識(shí)點(diǎn)綜合題。考查學(xué)生重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的掌握情況。,【答案：D】,【學(xué)習(xí)提示】,學(xué)習(xí)中要重視概念和理論，重視重點(diǎn)化學(xué)知識(shí)的突破，重視重要化學(xué)工具的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。 學(xué)好元素周期表知識(shí)是掌握元素化合物知識(shí)的重要基礎(chǔ)，同時(shí)要注意常見(jiàn)規(guī)律主要特例（如化學(xué)鍵與氫鍵的概念）。,例3.（2011全國(guó)新

6、課標(biāo)卷） 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電 子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 B.元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為 1：1的化 合物有很多種。 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng) 均有氫氣生成。 D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2 答案：A,解釋：X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是碳元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y為鋁元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層

7、數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為硫元素，W是制備一種高效電池的重要材料，W是鋰元素。 A中LiCl中Li+的最外層只有兩個(gè)電子，A錯(cuò)。B中元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6。C中元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成。 D中硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2。,根據(jù)分子組成結(jié)構(gòu) 抓住物質(zhì)本身特點(diǎn) 結(jié)合實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)用 掌握典型代表物質(zhì),根據(jù)分子組成結(jié)構(gòu) 抓住物質(zhì)本身特點(diǎn) 結(jié)合實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)用 掌握典型代表物質(zhì),其它特征： 離子的特征鑒定方法； 在元素周期表中特殊的位置和元素 的特殊及周期律； 一些氧化還原反應(yīng)規(guī)律； 特殊量的變化。,命題立意：,考題多以元素

8、及化合物的性質(zhì)推斷為背景，經(jīng)?？疾樵胤?hào)的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，元素周期律，和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合型試題。,任何一道綜合題都是由多個(gè)知識(shí)板塊組合而成，在復(fù)習(xí)時(shí)要對(duì)知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)攝整理、融會(huì)貫通，有序存儲(chǔ)，便于汲取。解題時(shí)要善于將問(wèn)題分解，找出關(guān)鍵，將試題信息分解轉(zhuǎn)換，準(zhǔn)確調(diào)用存儲(chǔ)知識(shí)，提高解決問(wèn)題的能力。,考試大綱對(duì)電化學(xué)的要求,(7) 理解原電池和電解池的工作原理并正確 書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式 () (8) 了解原電池和電解池在實(shí)際中的應(yīng)用() (9) 能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因() (10)了解金屬腐蝕的危害和金

9、屬的防護(hù)措施(),原電池,化學(xué)原理,化學(xué)能電能：氧化還原反應(yīng),電池分類,單液、雙液,堿性、酸性,一次、二次,電極反應(yīng),半反應(yīng):,總反應(yīng)：,綜合應(yīng)用,負(fù)極：還原性微粒e-,正極：氧化性微粒+e-,原電池,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Cu2+2e- =Cu,Zn-2e- =Zn2+,電解池,化學(xué)原理,電能,電極反應(yīng),陽(yáng)極:,陰極:,總反應(yīng)：,綜合應(yīng)用,電解裝置,實(shí)驗(yàn)室簡(jiǎn)易裝置：,工業(yè)生產(chǎn)裝置：電解槽,熔融鹽/飽和鹽溶液/電鍍,氧化還原反應(yīng),化學(xué)能,電解池,Cu2+2e-=Cu,鐵片,Fe-2e-=Fe2+,Cu2+ H+,Cl- OH-,2Cl-2e-=Cl2,學(xué)習(xí)提示,在原電池與電解池的學(xué)習(xí)中

10、，一定要 重視電極材料的判斷，電極反應(yīng)式的書寫 是原電池和電解池內(nèi)容或原理的核心。 掌握原電池反應(yīng)的總反應(yīng)式： 可從自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，負(fù)極 反應(yīng)開(kāi)始。電解池的學(xué)習(xí)要從外加電源的 正負(fù)極，分析陽(yáng)極（非惰性電極時(shí)本身參加反應(yīng)）開(kāi)始，準(zhǔn)確判斷兩極進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。,例4.（2011山東）以KCl和ZnCl2混合液 為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō) 法正確的是( ),A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電 池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程。 B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通 過(guò) 的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系。 C電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改 變電解反應(yīng)速率。 D鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用。

11、,解析： 未通電前還沒(méi)有構(gòu)成回路，不能形成原電池，A錯(cuò)； 電鍍時(shí)析出鋅的量與轉(zhuǎn)移電子的量有關(guān)，即與通過(guò)的電量有關(guān)。B錯(cuò)； 鍍鋅層破損后形成電化學(xué)腐蝕時(shí)活潑的鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)。D錯(cuò)。,答案：C,例5.（2011北京高考8）結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是( ) A和中正極均被保護(hù) B. 和中負(fù)極反應(yīng)均 是Fe 2e- Fe2 C. 和中正極反應(yīng)均是 O2 2H2O 4e- 4 OH D. 和中分別加入少量 K3Fe(CN)6 溶液， 均有藍(lán)色沉淀,3%NaCl溶液 （ I）,經(jīng)酸化的3%NaCl溶液 （II）,3%NaCl溶液 （ I）,經(jīng)酸化的3%NaCl溶液 （II）,答案：A,解析：題給裝

12、置I、II都是原電池，活潑金屬作負(fù)極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護(hù)；A對(duì)； I中負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2，B錯(cuò)II中正極反應(yīng)式為：2H+ 2e-=H2C錯(cuò)I中沒(méi)有Fe2，D錯(cuò)； 選A。,例6.（2010江蘇卷）11,右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。 下列說(shuō)法正確的是（ ） A該系統(tǒng)中只存在三種形 式的能量轉(zhuǎn)化 B裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng) 式為：O2 + H2O +4e- =4OH- C裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的 燃料和氧化劑再生 D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排 放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 答案：C,【解析】：本題主要考查的是電化學(xué)知識(shí)。 A在該裝置系統(tǒng)中

13、，有四種能量轉(zhuǎn)化的關(guān)系，即太陽(yáng)能、電能、化學(xué)能和機(jī)械能之 間的相互轉(zhuǎn)化。 B裝置Y為氫氧燃料電池，負(fù)極電極 反應(yīng)為H2 - 2e- + 2OH- = 2H2O C相當(dāng)于用光能電解水，產(chǎn)生H2和O2， 實(shí)現(xiàn)燃 料（H2）和氧化劑（O2）的再生； D在反應(yīng)過(guò)程中，有能量的損耗和熱效應(yīng) 的產(chǎn)生，不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的完全 轉(zhuǎn)化。,例7.（2010年北京）,下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是,答案： B,學(xué)習(xí)啟示 (1)學(xué)習(xí)中要立足于對(duì)原電池、電解池等基本反應(yīng)原理的理解。 (2)學(xué)習(xí)中要聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，培養(yǎng)運(yùn)用化學(xué)原理解釋實(shí)際問(wèn)題的能力。,例8.（2009年全國(guó)）,下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)

14、燒杯依次 分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液， 電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí) 間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中 c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題： 電源的N端為_(kāi)極； 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng) 為 ; 列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 下的體積：,正,4OH- 4e- = 2H2O +O2,2.8L,直流電源,甲 乙 丙,NaOH溶液,CuSO4溶液,K2SO4溶液,【解析】： 乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu，即C處為陰極，由此推出b為陽(yáng)極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極。

15、丙中為K2SO4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，10010%=（100-x）10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式：2H2 +O2= 2H2O可知，生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。 甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H2O，陽(yáng)極b處為陰離子OH放電，4OH-4e=2H2O + O2。,電極c的質(zhì)量變化是 _g； 電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā) 生變化，簡(jiǎn)述其原因： 甲溶液_ ； 乙溶液_ ； 丙溶液_。 （2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí) 電

16、 解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？,16,濃度增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水,乙減小，OH-放電， H增多,酸堿性不變，相當(dāng)于電解水,可以。因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。, 轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成O2為 0.5/4=0.125mol，標(biāo)況下的體積為： 0.12522.4=2.8L。 Cu2+2e=Cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m(Cu) = 0.5/2 64 =16g。 甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大pH變大。乙中陰極為Cu2放電，陽(yáng)極為OH放電，所以H增多，故pH減小。丙中為電解水，對(duì)于K2SO4而言，其pH幾乎不變。 （2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解

17、H2SO4，有電解液即可電解。,答案: (1) 正極 4OH- 4e- =2H2O +O2 2.8L 16g 甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減 小，OH放電， H增多。丙不變， 相當(dāng)于電解水。 (2)可以 因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液， 反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng),【規(guī)律總結(jié)】,分析電化學(xué)試題首先要看氧化還原反應(yīng) (1)原電池: 化合價(jià)升高的反應(yīng)作為負(fù)極， 化合價(jià)降低的反應(yīng)為正極，兩極方程 式相加即可得總反應(yīng)。 (2)電解池: 化合價(jià)升高的反應(yīng)為陽(yáng)極， 化合價(jià)降低的反應(yīng)為陰極。 (3)二者關(guān)系是：正極反應(yīng)式顛倒即為陽(yáng) 極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式顛倒即為陰極 反應(yīng)式。,例9.（2011北京高考12）已知反應(yīng)： 2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3) 2(l) 取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Yt）如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲線 B反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的,C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間 并能提高平衡轉(zhuǎn)化率 D 從