九年級化學上冊 5.1 金屬的性質和利用教案 （新版）滬教版

1、金屬的性質與利用課 題第一節(jié) 金屬的性質與利用課 型互動課課 時第1課時教學目標1、了解金屬的物理性質，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。 2、知道常見金屬與氧氣、酸的反應、鐵與硫酸銅之間的反應，置換反應的概念。3、通過對金屬的性質的實驗探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法。4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。教學重點金屬的物理性質和化學性質教學難點1、鐵的化學性質實驗探究方案的設計； 2、通過和已有化學知識的聯(lián)系、比較、理解并得出結論“鐵的化學性質比較潑”。課前準備儀器：水槽（1）、試管架（1）、試管（6、15*150）、鑷子（2、砂紙（2）、燒杯（2）、酒精燈、火柴 、導電

2、性裝置（電池、 導線、燈泡、燈座）共三十組藥品：銅絲（2）、鋁絲（2）、鐵絲（2）、稀鹽酸（1：1）、水引入： 同學們，這節(jié)課我們來認識金屬。你知道那些方面用到金屬？學生： 發(fā)言交流。教師： 金屬的用途是由金屬的性質決定的，你猜想金屬會有那些性質呢？學生： 發(fā)言交流。 教師記錄教師： 怎么知道這些猜想是對還是錯呢？學生： 做實驗檢驗。教師： 對！今天我們就用實驗來檢驗。不過，我要先檢驗同學們，老師在水槽中放了鐵絲、鋁絲、銅絲，請同學們把它們找出來。學生活動：找鐵絲、鋁絲、銅絲。學生交流：說出區(qū)分的依據(jù)。教師示范：如何使用砂紙。告訴學生，杯內(nèi)的液體就是水。探究活動一：根據(jù)你的猜想與設計，大膽去做

3、！看！ 你發(fā)現(xiàn)了什么？學生分組實驗：組織交流： 說出發(fā)現(xiàn)了什么，怎么做的。 （要求學生提出不同的發(fā)現(xiàn)、不同的做法、不同的看法）提出問題： 它們比較軟，能不能砸扁？能不能拉長呢？學生演示實驗： 用鐵錘敲金屬絲。 （作好對比）師生演示實驗： 拉銅絲。（要求學生先設計出對比方案）小結歸納：一、鐵的物理性質。進一步說明金屬的物理性質主要從色、態(tài)、光澤、延展性、熔沸點、密度、硬度、導電、導熱等方面來研究，目的是使學生掌握研究金屬物理性質的方法。（指出：金屬還有一些物理性質，由于時間、器材的限制，未能發(fā)現(xiàn)。同學們可以在課外再行探究。）二、鐵等金屬的化學性質1、能跟氧氣等非金屬單質反應（討論交流） 銅絲表面

4、的黑色物質可能是什么呢？怎樣形成的？ 鐵絲、鋁絲表面有類似的變化嗎？（可補做相關實驗）（板書） 化學方程式（歸納） 從上列反應中，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？怎么表達？2、能跟稀鹽酸反應（歸納） 三種金屬與冷水的反應規(guī)律。能說全部金屬嗎？（問題情景） 三種金屬不能與冷水反應，能不能與稀鹽酸反應呢？探究活動二：在三支試管中分別加入一滴管稀鹽酸取三種金屬絲各一根，分別浸入稀鹽酸 學生分組實驗：組織交流： 你發(fā)現(xiàn)了什么？從中你能得出什么結論？總結歸納：Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2聯(lián)想與啟示：1、為鐵制鍋鏟需要加上要柄或塑料柄？2、銀的導電性比銅好，為什么不用銀制造電線，電

5、纜？3、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮在哪些因素？本節(jié)小結1、了解鐵、銅等金屬的物理性質；2、掌握鐵、鎂、鋁等金屬的部分化學性質。布置作業(yè)：教后記課 題第一節(jié) 金屬的性質與利用課 型實驗探究課 時第2課時教學目標1、了解金屬的物理性質，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。 2、知道常見金屬與氧氣、酸的反應、鐵與硫酸銅之間的反應，置換反應的概念。3、通過對金屬的性質的實驗探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法。4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。教學重點金屬的物理性質和化學性質教學難點1、鐵的化學性質實驗探究方案的設計；2、通過和已有化學知識的聯(lián)系、比較、理解并得出結論“鐵的化學性質

6、比較活潑”。課前準備儀器：水槽（1）、試管架（1）、試管（6、15*150）、鑷子（2、砂紙（2）、燒杯（2）、酒精燈、火柴 、導電性裝置（電池、 導線、燈泡、燈座）共三十組藥品：銅絲（2）、鋁絲（2）、鐵絲（2）、稀鹽酸（1：1）、水教學過程：（復習）1、鐵有哪些物理性質？2、寫出鐵在氧氣中燃燒的化學反應方程式，并請學生口答現(xiàn)象。 3、學生板演鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。（新授課）二、鐵、鋁等金屬的化學性質2、鐵跟硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（藍色） （淺綠色）現(xiàn)象：鐵絲的表面覆蓋了一層紅色的物質；溶液的顏色由藍色逐漸變成了淺綠色。（討論）該反應前后，溶液的質量是

7、怎樣變化的？溶液的密度又是怎樣變化的呢？（歸納）（練習）若將5.6g的Fe投入到足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液的質量增加還是減少？為什么？（補充）演示：銅絲跟硝酸銀溶液反應的實驗（學生板演）該反應的化學方程式。小結：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生反應。三、常見的金屬礦物赤鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 孔雀石： Cu2(OH)2CO3 赤銅礦：Cu2O四、實驗室制取氫氣1、反應原理及化學方程式金屬（鋅或鐵）和稀酸（稀鹽酸或稀硫酸）（板書）方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2Fe+2HC

8、l=FeCl2（淺綠色）+H2Fe+H2SO4（?。?FeSO4+H2（強調）FeCl2 和FeSO4的顏色和讀法；2、發(fā)生裝置（復習）選擇發(fā)生裝置的依據(jù)的是什么？制取氧氣的發(fā)生裝置是依據(jù)什么確定的？（板書）制取氫氣的反應條件和反應物、生成物的狀態(tài)。固體+液體=氣體（練習）試比較課本上a、b、c、d四個裝置并填表。（提示）著重比較能否中途加酸。（強調）重點要掌握簡易裝置。（討論）哪些裝置能方便地控制反應的開始和停止？為什么？提示：需要結合物理上的相關知識點3、收集裝置（復習）選擇收集裝置的依據(jù)的是什么？制取氧氣的收集裝置是依據(jù)什么確定的？（板書）1、向下排空氣法因為氫氣的密度在相同條件下比空氣小得多。2、排水法：氫氣難溶于水。4、操作步驟1、裝置氣密性的檢查2、裝藥品（先