第八章小專題六化學平衡與化學平衡常數(shù).ppt

1、專題六化學平衡與化學平衡常數(shù),勒夏特列原理一直以來是平衡移動的重要理論，卻只能定性地判斷，新課標改革后化學平衡常數(shù)的引入，使各類動態(tài)平衡可以進行量的衡量，是考查考生思維嚴密性的好素材，可以說化學平衡常數(shù)已成為高考命題人的“新寵”、試卷的亮點,1四種動態(tài)平衡的比較,2化學平衡常數(shù) 有關化學平衡常數(shù)可從以下四個方面掌握： (1)化學平衡常數(shù)的表達式書寫形式，注意固體和純液體不能 寫入 (2)化學平衡常數(shù)可以用來判斷強弱關系(一般來說)：化學平 衡常數(shù)越小，越難轉化；電離平衡常數(shù)越小，說明電離能力越弱(電解質越弱)；水解平衡常數(shù)越小，水解能力越弱；難溶電解質的Ksp越小，代表溶解度越小,(3)化學平

2、衡常數(shù)只受溫度影響：溫度改變，化學平衡常數(shù) 改變，平衡將發(fā)生移動；其他外界條件可能影響化學平衡狀態(tài)，使平衡發(fā)生移動，但是不影響化學平衡常數(shù) (4)平衡都有向著平衡常數(shù)較小的方向移動的趨勢如形成 沉淀，當溶液中有多種離子均能與所加試劑形成沉淀時，則溶度積越小的先形成沉淀，這也成為除雜的重要依據,例運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義 (1)合成氨反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑_反應的H(填“增大”“減小”或“不改變”),解析(1)在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣

3、，相當于給反應體系減壓，則平衡向著物質的量增大的方向移動(向左移動)；H是一個狀態(tài)函數(shù)，與反應的速率和反應的程度無關，而使用催化劑只能改變反應速率，H不變 (2)由蓋斯定律可得：HH1H2H31175.7 kJmol1(771.1 kJmol1)482.2 kJmol177.6 kJmol1.,1碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應： I2(aq)I(aq) I (aq)測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：,- 3,下列說法不正確的是 () A上述反應正反應為放熱反應 B實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI C用該反應原理可除去硫粉中少量的碘單質 D上述體系中加入苯，

4、平衡不移動,.,解析：隨著溫度升高，K減小，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應碘水中加入KI，平衡正向移動，I2溶解程度增大，B、C正確加入苯，I2易溶于苯，平衡逆向移動,答案：D,2化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的 標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下： 2NO(g) N2(g)O2(g)K111030 2H2(g)O2(g)2H2O(g)K221081 2CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092,以下說法正確的是 () A常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1 c(N2)c(O2) B常溫下，水分解產生O2，此時平衡常

5、數(shù)的數(shù)值約為51080 C常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大 到小的順序為NOH2OCO2 D以上說法都不正確,答案：C,3現(xiàn)以0.1 molL1 AgNO3溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.1 molL1 Cl、Br、I溶液，以滴入的AgNO3溶液體積為橫坐標，pX為縱坐標pXlgc(X)，XCl、Br、I，可繪得下圖滴定曲線已知25時：,下列有關說法不正確的是 () A用硝酸銀滴定法測定試樣中 c(Cl)，可滴加0.1 molL1 K2CrO4 溶液12滴作指示劑 Ba、b、c分別表示I、Br及Cl C向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加 硝酸銀溶液，兩種

6、沉淀共存時， c(Br)/c(Cl)2.7103 D若用硝酸銀溶液滴定NaI溶液，當 pX13時，溶液中c(Ag)0.641017,C項中c(Br)Ksp(AgBr)/c(Ag)，同理c(Cl)Ksp(AgCl)/c(Ag)，溶液中c(Ag)一定，c(Br)/c(Cl)Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)，C正確D項中當I的pX13時，c(I)1013 molL1，則c(Ag)8.3104 molL1.,答案：D,4某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線下圖所 示下列說法正確的是 (),答案：C,5(2009重慶高考)各可逆反應達平衡后，改變反應條件， 其變化趨勢正確的是 (),解析：A項，加入CH3COONa，使CH3CO