分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全解.ppt

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第一節(jié) 共價鍵,復(fù)習(xí)回憶,什么是化學(xué)鍵？ 什么是離子鍵？ 什么是共價鍵？,化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。 離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的 化學(xué)鍵。 共價鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。,分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？,設(shè)疑：為什么稀有氣體元素的分子都是單原子分子，而氫分子、氯分子是雙原子分子？氫原子為什么會與氧原子按照2：1的原子個數(shù)比結(jié)合成穩(wěn)定的水分子而不是其他比例呢？有沒有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？為什么？,共價鍵具有飽和性 決定了原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系,1、H2分子的形成過程,現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為

2、 共價鍵的形成是由于成鍵原子電子云的重疊,兩個H原子共用一對共用的電子對是不是只存在與兩核間?,用電子云來描述共價鍵的形成過程,H,H,鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變,稱為軸對稱。,（s-s 鍵）,為什么原子之間能夠通過共用電子對形成穩(wěn)定的分子？,2、HCl分子的形成過程,H,用電子云來描述共價鍵的形成過程,共價鍵的方向性,（s-p 鍵）,3、Cl2分子的形成過程,用電子云來描述共價鍵的形成過程,（p-p 鍵）,小結(jié): 鍵成鍵方式 “頭碰頭”,用電子云來描述共價鍵的形成過程,4、p-p 鍵形成過程,鍵特點(diǎn):兩個原子軌道以平行或“肩并肩” 方式重疊；

3、原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對稱,由于鍵重疊程度要比鍵小,所以鍵的強(qiáng)度要比鍵大。,“肩并肩”,注:兩個s軌道 不能成鍵,項目,鍵型,鍵與鍵的對比,沿軸方向“頭碰頭”,平行或“肩并肩”,軸對稱,鏡像對稱,鍵強(qiáng)度大, 不容易斷裂,鍵強(qiáng)度較小, 容易斷裂,共價單鍵是鍵,共價雙鍵中一個是鍵,另一個是鍵,共價三鍵中一個是鍵,另兩個為鍵,以上原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵 ，總稱價鍵軌道,PzPz鍵,科學(xué)探究,N2分子形成,二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長和鍵角,1.鍵能 氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價鍵釋放的最低能量(或拆開1mol共價鍵所吸

4、收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1。,說明 鍵能的單位是kJmol-1 形成化學(xué)鍵通常放出熱量鍵能為通常取正值 鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定,2.鍵長 形成共價鍵的兩個原子之間的核間的平衡距離。,說明 鍵長的單位都是pm=10-12m 鍵長越短往往鍵能就越大，共價鍵越穩(wěn)定,3.鍵角 分子中兩個相鄰共價鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角.,說明 鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性 常見的分子的鍵角有 CO2 180。 H2O 104.5。 NH3 107.3。 CH4 109.5。,小結(jié)：鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù) 鍵能、鍵長決定了共價鍵的穩(wěn)定性；鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。,第二

5、節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu),一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、雙原子分子（直線型）,2、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線形和V形）,、四原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,、五原子分子立體結(jié)構(gòu),最常見的是正四面體,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,5、其它：,同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？,思考:,直線形,V形,同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？,思考:,三角錐形,平面三角形,二、價層電子對互斥理論(VSEP

6、R理論) (Valence Shell Electron Pair Repulsion) 預(yù)測簡單無機(jī)小分子的空間構(gòu)型的方法 1. 理論基本要點(diǎn) 1) 在共價分子(或離子)中，中心原子價電子層中的電子對(包括成鍵電子對和未成鍵的孤電子對)傾向于盡可能地遠(yuǎn)離，以使彼此間相互排斥作用為最小。,2)把分子中中心原子的價電子層視為一個球面。因而價電子層中的電子對按能量最低原理排布在球面，從而決定分子的空間構(gòu)型。 3)不同的電子對之間的斥力大小順序為： 孤對電子對與孤對電子對間斥力孤對與鍵對間鍵對與鍵對間；,(VSEPR models),價層電子對互斥模型,1、一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，

7、如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預(yù)測，概括如下： ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 直線形 CO2、 CS2 、BeCl2 n=3 平面三角形 CH2O、BF3 n=4 正四面體形 CH4、 CCl4 n=5 三角雙錐形 PCl5 n=6 正八面體形 SCl6,2、另一類是中心原子上有孤對電子(未用于形成共價鍵的電子對)的分子。,ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 V形 H2O n=3 三角錐形NH3,解： CH4 n = (4 +41)/2 =4 CH4分子構(gòu)型為正四面體形。 H2O n = (6 +2 1)/2 =4 H2O的價電子對應(yīng)為正四

8、面體排布，其中兩對為孤電 子對，所以分子構(gòu)型應(yīng)為V形。 NH3 n = (5+31)/2 =4 NH3的價電子對應(yīng)為正四面體排布，其中一對為孤電子對，所以分子構(gòu)型應(yīng)為三角錐形。 所以三個分子的鍵角從大到小的順序是：CH4、NH3、H2O。,練習(xí)：用VSEPR理論預(yù)測CH4、H2O、NH3分子的空間構(gòu)型，并判斷它們鍵角的相對大小。,原因： 中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分別有2對和l對孤對電子，跟中心原子周圍的鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。,直線形,平面三角形,正四面體,V 形

9、,三角錐形,小結(jié):,價層電子對互斥模型,應(yīng)用反饋:,0,1,2,0,1,0,0,0,2,2,2,3,3,4,4,4,直線形,V 形,V形,平面三角形,三角錐形,四面體,正四面體,正四面體,解： n = (6+41)/2 =5 價電子對排布為三角雙錐形，有1對孤電子對，孤電子對有兩種排布方式。,根據(jù)VSEPR理論判斷SF4的空間構(gòu)型。,三雜化軌道理論,1931年鮑林提出雜化軌道理論，滿意地解釋了許多多原子分子的空間構(gòu)型。 雜化軌道理論認(rèn)為： 形成分子時，由于原子間的相互作用，使同一原子中能量相近的不同類型原子軌道，例如ns軌道與np軌道，發(fā)生混合，重新組合為一組新軌道稱為雜化軌道。如一個2s軌道

10、與三個2p軌道混合，可組合成四個sp3雜化軌道；一個2s軌道與二個2p軌道混合，可得三個sp2雜化軌道；一個2s軌道與一個2p軌道混合，可得二個sp雜化軌道。,雜化軌道的電子云一頭大，一頭小，成鍵時利用大的一頭，可以使電子云重疊程度更大，從而形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。即雜化軌道增強(qiáng)了成鍵能力。,雜化軌道可以分為等性雜化和不等性雜化。如甲烷中的C原子所生成的四個sp3雜化軌道，每個雜化軌道各含1/4的s軌道成分，3/4的p軌道成分，是等性雜化；氨分子中的N原子所生成的四個sp3雜化軌道中，一個雜化軌道含0.3274的s軌道成分，0.6726的p軌道成分；其余三個雜化軌道各含0.2242的s軌道成分，0.

11、7758的p軌道成分。 雜化有多種方式，視參加雜化的原子以及形成的分子不同而不同。,CH4的形成可總結(jié)如下,Sp3雜化,1s,2s,2p,C(基態(tài)）,1s,2s,2p,C(激發(fā)態(tài)）,C(雜化態(tài)）,1s,sp3,E,u sp3雜化軌道碳原子在基態(tài)時的電子構(gòu)型為 1s22s22p2 。按理只有2px和 2py可以形成共價鍵，鍵角應(yīng)為90。但實(shí)際在甲烷分子中，是四個完全等同的鍵，鍵角均為10928。這是因為在成鍵過程中，碳的2s軌道有一個電子激發(fā)到2Pz軌道，成為 。然 后3個p軌道與一個s軌道重新組合雜化，形成4個完全相同的sp3雜化軌道。其形狀一頭大一頭小。每個軌道是由s/4與3P/4軌道雜化組

12、成。這四個sp3軌道的方向都指向正四面體的四個頂點(diǎn)， sp3軌道間的夾角是10928烷經(jīng)和其他化合物分子中的飽和碳原子均為sp3雜化。,在形成H2O、NH3分子時，O、N原子實(shí)際上也發(fā)生了sp3雜化。與C原子雜化不同的是N、O原子最外層電子數(shù)分別為5個和6個，因而四個sp3雜化軌道里必然分別有1個和2個軌道排布了兩個電子。這種已經(jīng)自配對的電子被稱為孤對電子。N和O的未成對電子分別與H原子的1s電子結(jié)合就形成了NH3分子和H2O分子。,孤對電子相對來說帶有較多的負(fù)電荷。受孤對電子云的排斥，NH3分子中NH鍵間的夾角被壓縮為107，H2O分子中OH鍵間的夾角被壓縮到10440。 含有孤對電子的雜化

13、被稱為不等性雜化。NH3和H2O分子中N和O都發(fā)生了不等性sp3雜化,BF3的形成可總結(jié)如下,Sp2雜化,1s,2s,2p,B(基態(tài)）,1s,2s,2p,B(激發(fā)態(tài)）,B雜化態(tài)）,1s,sp2,E,u sp2雜化軌道碳原子在成鍵過程中，首先是碳的基態(tài)2s軌道中的一個電子激發(fā)到2Pz空軌道，然后碳的激發(fā)態(tài)中一個2s軌道和二個2P軌道重新組合雜化，形成三個相同的sp2雜化軌道。每一個sp2雜化軌道均由 s/3與2p/3軌道雜化組成，這三個sp2雜化軌道在同一平面，夾角為120。未參與雜化的2Pz軌道，垂直于三個sp2雜化軌道所處的平面（見下圖）。烯烴分子中構(gòu)成雙鍵的碳原子和其他不飽和化合物分子中構(gòu)

14、成雙鍵的碳原子均為sp2雜化。,BeCl2的形成可總結(jié)如下,Sp雜化,1s,2s,2p,Be(基態(tài)）,1s,2s,2p,Be(激發(fā)態(tài)）,Be(雜化態(tài)）,1s,sp,E,u sp雜化軌道sp雜化軌道是碳原子在成鍵過程中，碳的激發(fā)態(tài)的一個2s軌道與一個2P軌道重新組合雜化形成兩個相同的sp雜化軌道。這兩個軌道夾角為180，呈直線形。未參與雜化的兩個互相垂直的P軌道又都垂直于sp雜化軌道（見下圖）。炔烴分子中碳碳三鍵的碳原子和其他化合物中含有三鍵的碳原子均為sp2雜化。,（3）下面給出幾種s、p軌道等性雜化的空間角度分布圖：,sp3d雜化,磷原子在形成PCl5分子時，除最外層s、p軌道參與雜化外，其

15、3d軌道也有1個參加了雜化，稱為sp3d雜化。 雜化后形成5個雜化軌道， 其中各有1個未成對電子。 5個雜化軌道指向三角雙錐 的5個頂點(diǎn)，并與氯原子配 對成鍵。 除以上雜化方式外，還有其它的雜化，這里從略。,小 結(jié) 可以看出，雜化方式與分子的空間結(jié)構(gòu)形狀有關(guān)。一般地說，發(fā)生sp3雜化時，形成的分子是正四面體，雜化原子處于中心； 發(fā)生不等性sp3雜化時，如有一對孤對電子，則分子呈三角錐形，雜化原子處于錐頂。如果有2對孤對電子，則分子呈V型； 發(fā)生sp2雜化時，分子呈平面三角型，雜化原子處于正三角形中心，未雜化的p電子通常形成鍵（構(gòu)成雙鍵）； 發(fā)生sp雜化時，分子呈直線型，未雜化的p電子通常也參與

16、形成鍵（構(gòu)成雙鍵或叁鍵）； 發(fā)生sp3d雜化時，分子是三角雙錐形。雜化原子處于雙三角雄的中心。,苯分子中6個碳原子連接成環(huán)，每個碳原子上再拉一個氫原子，所有原子處在同一個平面上。苯的結(jié)構(gòu)式如右所示：,苯的結(jié)構(gòu)式里的碳-碳鍵有單鍵和雙鍵之分，這種結(jié)構(gòu)滿足了碳的四價，可是事實(shí)上苯分子的單鍵和雙鍵的鍵長和鍵能并沒有區(qū)別，苯的結(jié)構(gòu)式并不能反映這個事實(shí)。 用形成p-p大鍵的概念可以解決這個矛盾。,離域鍵,苯中的碳原子取sp2雜化，每個碳原子尚余一個未參與雜化的p軌道，垂直于分子平面而相互平行。 由于每個碳原子的左右兩個相鄰的碳原子沒有什么區(qū)別,認(rèn)為中心的碳原子的未參與雜化的p軌道中的電子只與左鄰的碳原子

17、上的平行p軌道中的一個電子形成p鍵而不與右鄰的形成p鍵或者相反顯然是不符合邏輯的。 所以我們認(rèn)為所有6個平行p軌道總共6個電子在一起形成了彌散在整個苯環(huán)的6個碳原子上下形成了一個p-p大鍵。用p-p大鍵(有機(jī)化學(xué)中的共軛體系)的概念苯的結(jié)構(gòu)式寫成如下右圖更好。后者已經(jīng)被廣泛應(yīng)用。,離域鍵是由三個或三個以上原子形成的鍵，而不同于兩原子間的鍵。在三個或三個以上用s鍵聯(lián)結(jié)起來的原子之間，如能滿足下列條件，則可以生成離域鍵： (1)這些原子都在同一平面上； (2)每一原子有一互相平行的p軌道; (3)p電子的數(shù)目小于p軌道數(shù)目的兩倍。,丁二烯中的p-p大鍵,丁二烯分子式為H2C=CH-CH=CH2。4

18、個碳原子均與3個原子相鄰，故均取sp2雜化，這些雜化軌道相互重疊，形成分子骨架，使所有原子處于同一平面。每個碳原子還有一個未參與雜化p軌道，垂直于分子平面，每個p軌道里有一個電子。故丁二烯分子里存在一個“4軌道4電子”的p-p大鍵。通常用 a b為大鍵的符號，其中a表示平行p軌道的數(shù)目，b表示在平行p軌道里的電子數(shù)。,O3 中的大鍵,CO2的碳原子取sp雜化軌道,它的兩個未參加雜化的p軌道在空間的取向是跟sp雜化軌道的軸相互垂直。CO2分子里有兩套3原子4電子符號為34的p-p大鍵。,(I路易斯結(jié)構(gòu)式II分子中有2套平行p軌道III表達(dá)大鍵的結(jié)構(gòu)式) 計算大鍵里的電子數(shù)簡單方法的步驟是:(1)

19、確定分子中總價電子數(shù)(2)畫出分子中的s鍵以及不與p鍵p軌道平行的孤對電子軌道(3)總電子數(shù)減去這些s鍵電子和孤對電子,剩余的就是填入大p鍵的電子。 如CO2分子有16個價電子,每個氧原子上有1個容納孤對電子的軌道不與p鍵p軌道平行及2個s鍵，共容納8個電子；2套平行p軌道里總共有8個電子，平均每套p軌道里有4個電子。,CO32離子中的大鍵 碳酸根離子屬于AX3E0=AY3型分子，中心碳原子取sp2雜化形式，碳原子上有一個垂直于分子平面的p軌道；端位的3個氧原子也各有1個垂直于分子平面的p軌道；分子的總價電子數(shù)等于24，3個COs鍵有6個電子，每個氧原子上有2個不與分子平面垂直的孤對電子對，因

20、此4個平行p軌道中共有24-6-34=6個電子，所以CO32離子中有1個4軌道6電子p-p大鍵，符號為46。,石墨分子結(jié)構(gòu)是層形結(jié)構(gòu)，每層是由無限個碳六元環(huán)所形成的平面，其中的碳原子取sp2雜化，與苯的結(jié)構(gòu)類似，每個碳原子尚余一個未參與雜化的p軌道，垂直于分子平面而相互平行。平行的n個p軌道共n個個電子在一起形成了彌散在整個層的n個碳原子上下形成了一個p-p大鍵。電子在這個大p鍵中可以自由移動，即石墨能導(dǎo)電。,等電子體原理,具有相同的通式AXm，而且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這個原理稱為“等電子體原理”。如：CO2、CNS-、NO2+、N3-具有相同的通式AX2，價電子總數(shù)

21、16，具有相同的結(jié)構(gòu)直線型分子，中心原子上沒有孤對電子而取sp雜化軌道，形成直線形骨架，鍵角為1800，分子里有兩套 4 3 p-p大鍵。同理SO2、O3、NO2-為等電子體，SO42-、PO43-為等電子體。,例:CO32、NO3、SO3等離子或分子具有相同的通式AX3,總價電子數(shù)24，有相同的結(jié)構(gòu)平面三角形分子,中心原子上沒有孤對電子而取sp2雜化軌道形成分子的s-骨架，有一套46p-p大鍵。 例:O2、O3、NO2等離子或分子，AX2，18e，中心原子取sp2雜化形式，VSEPR理想模型為平面三角形，中心原子上有1對孤對電子(處于分子平面上)，分子立體結(jié)構(gòu)為V型(或角型、折線型)，有一套

22、符號為34的p-p大鍵。,例:SO42、PO43等離子具有AX4的通式,總價電子數(shù)32，中心原子有4個s-鍵，故取sp3雜化形式，呈正四面體立體結(jié)構(gòu)； 注意：這些離子的中心原子的所有3p軌道都參與雜化了，都已用于形成s鍵,因此，分子里的中心原子已經(jīng)不存在p軌道，不參與p-pp鍵，它們的路易斯結(jié)構(gòu)式里的重鍵是d-p大鍵，不同于p-pp鍵，是由中心原子的d軌道和配位原子的p軌道形成的大鍵。,例:PO33、SO32、ClO3等離子具有AX3的通式，總價電子數(shù)26，中心原子有4個s-軌道(3個s-鍵和1對占據(jù)s-軌道的孤對電子)，VSEPR理想模型為四面體，(不計孤對電子的)分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐體，中

23、心原子取sp3雜化形式，沒有p-pp鍵或p-p大鍵，它們的路易斯結(jié)構(gòu)式里的重鍵是d-p大鍵。 注意對比：SO3和SO32盡管通式相同，但前者24e，后者26e，故結(jié)構(gòu)特征不同。,二路易斯結(jié)構(gòu)與共振理論,所謂“路易斯結(jié)構(gòu)式”，通常是指如下所示的化學(xué)符號： 對于大多數(shù)有機(jī)化合物，利用“八偶律”通過觀察便可寫出他們的路易斯結(jié)構(gòu)式。 對于無機(jī)物，大多數(shù)情況下，“八偶律”仍是起作用的。但有時有例外：,缺電子結(jié)構(gòu)包括形成共價鍵的共用電子對之內(nèi)，少于8電子的，稱為缺電子結(jié)構(gòu)。如第3主族的硼和鋁，典型的例子有BCl3、AlCl3，缺電子結(jié)構(gòu)的分子往往有形成配合物的能力。例如：BCl3:NH3Cl3BNH3 能

24、夠接受電子對的分子稱為“路易斯酸”，能夠給出電子對的分子稱為“路易斯堿”。路易斯酸和路易斯堿以配價鍵相互結(jié)合形成的化合物叫做“路易斯酸堿對”。,多電子結(jié)構(gòu)如PCl5里的磷呈5價，氯呈-1價。中性磷原子的價電子數(shù)為5。在PCl5磷原子的周圍的電子數(shù)為10，超過8。這種例外只有第3周期或更高周期的元素的原子才有可能出現(xiàn)。 有時，一個分子在不改變其中的原子的排列的情況下，可以寫出一個以上合理的路易斯結(jié)構(gòu)式，為解決這一問題，鮑林提出所謂的“共振”的概念，認(rèn)為該分予的結(jié)構(gòu)是所有該些正確的路易斯結(jié)構(gòu)式的總和，真實(shí)的分子結(jié)構(gòu)是這些結(jié)構(gòu)式的“共振混合體”。,除化學(xué)鍵(共價鍵、離子鍵、金屬鍵)外，分子與分子之間

25、，某些較大分子的基團(tuán)之間，或小分子與大分子內(nèi)的基團(tuán)之間，還存在著各種各樣的作用力，總稱分子間力。相對于化學(xué)鍵，分子間力是一類弱作用力。 化學(xué)鍵的鍵能數(shù)量級達(dá)102，甚至103kJ/mol，而分子間力的能量只達(dá)nn10kJ/mol的數(shù)量級，比化學(xué)鍵弱得多。相對于化學(xué)鍵，大多數(shù)分子間力又是短程作用力，只有當(dāng)分子或基團(tuán)(為簡捷起見下面統(tǒng)稱“分子”)距離很近時才顯現(xiàn)出來。范德華力和氫鍵是兩類最常見的分子間力，分別介紹如下。,分子間力,一、范德華力 范德華力最早是由范德華研究實(shí)際氣體對理想氣體狀態(tài)方程的偏差提出來的，大家知道，理想氣體是假設(shè)分子沒有體積也沒有任何作用力為基礎(chǔ)確立的概念，當(dāng)氣體密度很小(體

26、積很大、壓力很小)、溫度不低時，實(shí)際氣體的行為相當(dāng)于理想氣體。事實(shí)上，實(shí)際氣體分子有相互作用力。 這種分子間的作用力就被后人稱為范德華力。范德華力普遍地存在于固、液、氣態(tài)任何微粒之間。微粒相離稍遠(yuǎn)，就可忽略；范德華力沒有方向性和飽和性，不受微粒之間的方向與個數(shù)的限制。后來又有三人將范德華力分解為三種不同來源的作用力色散力、誘導(dǎo)力和取向力。,色散力、取向力和誘導(dǎo)力,什么是氫鍵？ 氫鍵這個術(shù)語不能望文生義地誤解為氫原子形成的化學(xué)鍵。氫鍵是已經(jīng)以共價鍵與其他原子鍵合的氫原子與另一個原子之間產(chǎn)生的分子間作用力，是除范德華力外的另一種常見分子間作用力。,通常，發(fā)生氫鍵作用的氫原子兩邊的原子必須是強(qiáng)電負(fù)性

27、原子，,在某些特定化學(xué)環(huán)境下，如氯仿分子與丙酮分子之間也會產(chǎn)生氫鍵 Cl3CHO=C(CH3)2 , 但在一般化學(xué)環(huán)境中的CHO“氫鍵”可忽略不計。,冰晶體中存在大量氫鍵,氫鍵對氟化氫是弱酸的解釋,氫鍵對某些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)差異的解釋,氫鍵對生物高分子的高級結(jié)構(gòu)的影響,DNA雙螺旋是由氫鍵使堿基 （AT和CG）配對形成的,1.分子的偶極矩()：用于定量地表示極性 分子的極性大小。,極性分子 0,非極性分子 =0,雙原子分子：,多原子分子：,同核：,O3（V字形）,式中 q 為極上所帶電量，l 為偶極長度。,10.4.1 分子的偶極矩和極化率,異核：HX,分子的偶極矩與鍵矩的關(guān)系： 極性鍵構(gòu)成的雙原子分子： 分子偶極矩 = 鍵矩 多原子分子的偶極矩 = 鍵矩的矢量和， 例如：(SF6) = 0，鍵矩互相抵消， (H2O)0，鍵矩未能抵消。,分子的偶極矩(1030 Cm),2.分子的極化率： 用于定量地表示分子的變形性大小。分子的變形性大小指的是正電中心與負(fù)電中心發(fā)生位移(由重合變不重合，由偶極長度小變偶極長度大) 。,外因：外加電場愈強(qiáng)，分子變形愈厲害；內(nèi)因：分子愈大，分子變形愈厲害。,影響分子變形性大小的因素：,分子的極化率(1040Cm2 V1),非極性分子的瞬時偶極之間的相互作用,分子間具有吸引作用的根本原因：任何分子都