高二選修(溶液的酸堿性)2010HY

1、溶 液 的 酸 堿 性,高二選修 2009/ 2,電解質(zhì)溶液（二）,一、水的電離與溶液的pH值,1.水是極弱的電解質(zhì),H2O+H2O H3O+OH- H2O H+ OH-,(1)水的離子積常數(shù),KW = H+ OH-,1,KW只受溫度的影響：T升高KW增大,2,無論是酸性、堿性、或中性的水溶液都符合這一規(guī)律,（2） 25（室溫）時純水中：,a. H+ OH-1 107mol/L,b. KW=H+ OH=1 1014,c.水的電離度,a= 1.8 107,d.PH=7,(3)影響水電離平衡的因素:,溫度升高，水電離平衡向右移動, KW增大，水的電離度增大。,水中加入酸，使水的電離平衡向左移動。溫

2、度不變，KW不變，該酸溶液中的H+主要由酸電離產(chǎn)生，OH-由水電離產(chǎn)生; H+水=OH- 水10-7 mol/L ,水的電離度變小。,水中加入堿，使水的電離平衡向左移動。溫度不變，KW不變該堿溶液中的OH-主要由堿電離產(chǎn)生，H+由水電離產(chǎn)生; OH-水= H+水10-7mol/L，水的電離度變小。,強酸弱堿鹽，使水的電離平衡正向移動,溫度不變，KW不變，溶液中的H+、OH-都是由水電離出的。H+水=OH- 水10-7mol/L，水的電離度增大。由于弱堿的陽離子與水電離出來的OH-結(jié)合成難電離的弱堿，所以溶液中的 OH-10-7mol/L。,H2O H+ OH- Q,強堿弱酸鹽，使水的電離平衡正

3、向移動,溫度不變，KW不變，溶液中的H+、 OH-都是由水電離出的。H+水=OH- 水10-7mol/L，水的電離度增大。由于弱酸的陰離子與水電離出來的H+結(jié)合成難電離的弱酸分子，所以溶液中的 H+10-7mol/L。,理解,10-13,10-1,10-13,10-13,10-1,10-13,10-13,10-13,10-1,10-13,10-13,10-13,10-13,10-1,10-13,10-13,10-5,10-9,10-5,10-5,10-9,10-5,10-5,10-5,10-7,10-7,10-7,10-7,10-6.5,10-6.5,10-6.5,10-6.5,理解,小結(jié),溶

4、液中水電離出的H+OH 溶液中H+不一定等于OH 酸或堿的溶液抑制水的電離，溶液中水電離出的H+OH 1107mol/L,思考,25時，水電離出的H+ 11013mol/L，該溶液的PH值是多少？ 25時， PH=12的溶液水電離出的H+ 是多少？ 25時，PH=5的硫酸和PH=5的硫酸鋁溶液中，水的電離度之比是多少？,1或13,110-2mol/L或110-12mol/L,10-9:10-5=1: 104,PH=1的酸的溶液；PH=13的堿的溶液。,PH=12的 強堿弱酸鹽；,PH=12的堿的溶液。,EX1.在100mL純水中加入100mL0.2mol/L的鹽酸.回答: 水的電離是否存在_.

5、水的離子積是否變 化_.水電離出的H+是_mol/L,EX2.氯化銨溶液的PH值與稀鹽酸的PH值均為5,其中由水電離出的H+分別為Xmol/L和Ymol/L.則X和Y的關(guān)系是_,存在,不變化,110-13,X=104Y,氯化銨溶液中水電離出的H+= 110-5mol/L 鹽酸中水電離的H+ = 110-9mol/L,練習,EX3.在常溫下,某溶液中由水電離出的H+=10-11mol/L, 則該溶液的PH值可能為 _,EX4.某溶液中,由水電離產(chǎn)生的H+=10-11mol/L,則該溶液 可能是 A.110-3mol/L的鹽酸 B.110-3mol/L的醋酸 C.110-3mol/L的氫氧化鈉溶液

6、 D.110-3mol/L氨水,EX5.某溶液,由水電離出的H+=110-12mol/L，則溶液中 一定能大量共存的是： A.K+ HCO3- Na+ Cl- B.Fe2+ Cl- K+ NO3- C.Na+ S2- K+ SO32- D.K+ Cl- Na+ NO3-,11或3,AC,D,EX7.常溫時下列各組溶液,水的電離度相等的是: A.0.3摩/升鹽酸溶液和0.3摩/升氫氧化鈉溶液 B.0.1摩/升的鹽酸溶液和0.1摩/升的醋酸溶液 C.PH=4.5的三氯化鋁溶液和PH=9.5的氫氧化鈉溶液 D.PH=4.3的硫酸溶液和PH=9.7的氫氧化鈉溶液,AD,EX6. 25時純水的電離度與0

7、.1摩/升氫氧化鈉溶液中水的電離度之比為_,110-7: 110-13= 106:1,（純水中H+=10-7摩/升、0.1摩/升氫氧化鈉溶液中 水電離的H+=1013摩/升）,EX8.下列四種溶液中,由水電離生成的氫離子 濃 度之比(:)是 PH=0的鹽酸; 0.01mol/L的氫氧化鈉溶液 0.1mol/L的鹽酸 PH=11的氫氧化鈉溶液 A.1:10:100:1000 B.0:1:12:11 C.14:13:12:11 D.14:13:2:3,A,EX9.PH值為4的氯化鐵溶液和PH值為10 的碳 酸鉀溶液中, 水的電離度分別為a1和a2,則它們的 大小關(guān)系是 A .a1a2 B. a1a

8、2 C. a1=a2 D.無法判斷,C,EX10.已知一種H+=110-3mol/L的酸和一 種OH-=110-3mol/L的堿溶液等體積混合 后溶液呈酸性,其原因可能是 A.濃的強酸和稀的強堿溶液反應 B.濃的弱酸和稀的強堿溶液反應 C.等濃度的強酸和弱堿溶液反應 D.生成了一種強酸弱堿鹽,2.溶液的酸、堿性,判斷依據(jù)：,H+OH 溶液顯酸性 H+OH 溶液顯堿性 H+OH 溶液顯中性,室溫時：,H+1107 mol/L pH7 溶液顯堿性 H+=1107 mol/L pH=7 溶液顯中性,3、溶液的PH值,當溶液中H+ 、OH-較小時，直接用H+ 或OH-表示溶液的酸堿性不大方便。用H+

9、的負對數(shù)來表示溶液的酸堿性強弱，稱為PH值。,（1）PH值的表示方法,PH=logH+,H+=10PH,POH=logOH,PH+POH=14,(2)PH值的測定方法,指示劑法：,PH試紙法：,取一小塊PH試紙放在干燥、潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在干燥的PH試紙上，在半分鐘內(nèi)將試紙與標準比色卡進行對照。,PH計法：,用PH計直接測出溶液的PH值。,（3）溶液PH值的計算,強酸、強堿溶液的PH值計算,強酸：C酸H+ PH,弱酸、弱堿的PH值計算,弱酸溶液中H + =C ,弱堿溶液中OH - =C,兩強酸混合后溶液的PH值,兩強酸等體積混合 PH混=PH小0.3,（1）PH=2的鹽酸與P

10、H=3的鹽酸等體積混合 （2）PH=3的鹽酸與PH=5的鹽酸等體積混合 （3）PH=2的鹽酸與PH=6的鹽酸等體積混合,例：求下列溶液的PH值,兩強堿混合后溶液的PH值,兩強堿等體積混合PH混合=PH大0.3,（1）PH=12的NaOH溶液與PH=11的NaOH等體積混合 （2）PH=13的NaOH溶液與PH=8的NaOH等體積混合,例：求下列溶液的PH值,先求混合后OH-:,強酸與強堿混合后溶液的PH值,a.強酸與強堿恰好完全反應 溶液呈中性 PH=7,b.酸過量：,C.堿過量：,例：求下列溶液的PH值,（1）PH=12的NaOH溶液與PH=2的鹽酸等體積混合 （2）PH=11的Ba(OH)

11、2溶液與PH=1的鹽酸等體積混合 （3）PH=13的NaOH溶液與PH=3的鹽酸等體積混合,H+ OH- H2O,比較n(H+)與n(OH-)的大小,強酸、強堿等體積混合后PH值的計算(速算),思考：已知強酸與強堿溶液的PH值,求混合后溶液呈中性時,所需強酸強堿溶液的體積比,解這類題時,首先設所需強酸與強堿溶液為1升和X升,再將堿的PH換為POH.求OH -, 再由n(H+)(OH -)求解。,EX1.把PH=2的硫酸溶液和PH=9的氫氧化鈉溶液混合, 若使混合液的PH=7,則硫酸與 氫氧化鈉溶液的體積 之比是_,1L110-2mol/L=XL 110-5mol/L,1：1000,EX2.將P

12、H=12的氫氧化鋇溶液和0.01摩/升的鹽酸反應,當 反應溶液的PH=7時,所消耗的氫氧化鋇溶液和鹽酸溶液 的體積比是_,1：1,1L110-2mol/L=XL 110-2mol/L,EX3.在25時,有PH值為a的鹽酸溶液和PH值為b 的氫氧化鈉溶液,取Va升鹽酸溶液 用該氫氧化鈉 溶液中和,需Vb升氫氧化鈉溶液.問:,(1)若a+b=14,則Va/Vb = _(填數(shù)值),(2)若a+b=12,則Va/Vb = _(填數(shù)值),(3)若a+b14,則Va/Vb = _(填 表達式),且Va_Vb(填“ 大于”、“等于”、“小于”) (題中ab,b8),問題的深入思考:已知強酸強堿溶液的PH值,

13、當中和 至中性時,其酸堿溶液的體積之比有沒有一定的規(guī)律可 循呢?即能不能將上面具體的問題一般化？,1,1/100,10 a+b-14,大于,EX4.在25時,若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混 和后溶液呈中性,則混和之前,該強酸的PH值與強堿的PH值之間應滿足的關(guān)系是：_,強酸與強堿溶液的PH值之和等于15,EX6.在一定溫度下，將PH=3的硫酸與PH=9的氨水等體積混合，恰好完全反應，則在該溫度下氨水的電離度為（ ） A.10% B.1% C.0.5% D.0.01%,B,EX5.將PH=3的強酸與PH=12的強堿溶液混合后，若溶液的PH值等于11，則強酸與強堿溶液的體積比為（ ）

14、 A.9:2 B.9:1 C.1:10 D.2:5,A,酸、堿用水稀釋后的PH 值,a.強酸：,每稀釋10倍PH值增大1個單位,b.強堿：,每稀釋10倍PH值減小1個單位,c.強酸、強堿稀釋時，當它的濃度大于1105 mol/L時，不考慮水的電離，當它的濃度小于1105 mol/L時應考慮水的電離。例如：PH=6的鹽酸稀釋100倍后，PH值約為7,d.弱酸、弱堿：,稀釋過程中有濃度的變化又有電離平衡的移動，不能確定具體的數(shù)值，只能確定其PH值范圍。,EX7.有一PH=12的氫氧化鈉溶液100毫升,要使其PH降 為11,可采取哪些措施?,加水稀釋至1000mL；加酸中和；加入強酸弱堿鹽等,EX8

15、:把1mL 0.1mol/L的硫酸加水稀釋成2L溶液，在此溶液 中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（ ） A.1104 mol/L B.1108mol/L C.11011 mol/L D.11010 mol/L,D,EX9.某一元強酸稀溶液和某一元弱堿稀溶液等 體積混合后,其PH值等于7. 0,則以下敘述正確的是 A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液 B.酸溶液中的氫離子的濃度大于堿溶液中的OH-的濃度 C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液中的OH-的濃度 D.酸溶液中的H+的濃度小于堿溶液中的OH-的濃度 E.兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等,B,EX10.毫升pH=10的氫氧化鉀溶液跟50毫升pH=1

16、0 的氫氧化鋇溶液混和, 混和液的pH值是 (A)9.7 (B)10 (C)10.3 (D)10.7,B,EX11.在室溫下等體積的酸和堿的溶液,溫合后PH值 一定小于7 的是 A.PH=3的硝酸跟PH=11的氫氧化鉀溶液 B.PH=3的鹽酸跟PH=11的氨水 C.PH=3的硫酸跟PH=11的氫氧化鈉溶液 D.PH=3的醋酸跟PH=11的氫氧化鋇溶液,EX12.用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L氫氧化鈉溶液, 中和后加水至100毫升,若滴定時終點判斷有誤差:多加 了1滴硫酸;少加了1滴硫酸(設1滴為0.05ml),則和 H+之比的值是 A.10 B.50 C.5103 D.104,

17、D,EX13.下列敘述正確的是 A.中和10毫升0.1mol/L醋酸與中和100毫升0.01mol/L 醋酸所需同種堿液的量不同 B.等體積PH=3的酸溶液和PH=11的堿溶液相互混和 后,溶液的PH=7 C.體積相等,PH值相同的鹽酸溶液和硫酸溶液中,H+的 物質(zhì)的量相等 D.PH=3的甲酸溶液的H+與PH=11的氨水溶液的 OH-相等 E.鋅跟PH=4的鹽酸溶液反應比跟PH=3的醋酸溶液 反應劇烈,1、概念,鹽的離子（弱酸的陰離子或弱堿的陽離子）跟溶液中水電離出的H+或OH-作用產(chǎn)生弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿）的反應叫鹽的水解。,二.理解鹽類水解的原理,了解溶液的酸堿性,例如：在NaAc溶液中,

18、NaAc Na+ + Ac-,H2O OH- + H+,水的電離平衡被破壞，H+減小，OH增大，溶液顯堿性。,NaAc + H2O NaOH + HAc,Ac- + H2O OH- + HAc,2、水解平衡,鹽的水解是一個可逆反應，當鹽和水反應生成酸和堿的速率等于酸和堿反應生成鹽和水的速率時，鹽的水解就達到了平衡。,特征：與化學平衡一樣，具有“逆、等、定、動、變”五大特征。,影響鹽類水解的因素：,內(nèi)因：,鹽本身的性質(zhì)。越弱越水解。,外因:,.鹽溶液的濃度越小，水解程度越大。 .鹽的水解是吸熱反應。升高溫度可促進鹽的水解。 .加入其他試劑。加入酸堿能促進或抑制鹽的水解。,鹽 + H2O 酸 +

19、堿Q,3.鹽類水解的原理及規(guī)律,a.水解的本質(zhì),水的電離平衡被破壞,b.水解的條件,有弱 (弱酸根離子,弱堿陽離子)才水解,c.水解的規(guī)律,誰弱誰水解,誰強顯誰性,d.水解 的程度,越弱越弱水解;越稀越水解; 溫度越高越水解,4.正確書寫鹽類水解離子方程式,誰弱書寫誰，誰強顯誰性,單水解可逆號 ， 雙水解,多元弱酸的鹽要分步寫，多元弱堿的鹽一步寫,一步水解其水分子數(shù)與離子電荷數(shù)相等,練習,寫出下列鹽水解的離子方程式：,純堿、明礬、氯化鐵、硫化鉀,EX1、下列物質(zhì)能跟鎂反應并生成氫氣的是 A.甲酸溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化銨溶液 D. 碳 酸鈉溶液,AC,EX2.相同溫度,相同物質(zhì)的量濃度

20、的四種溶液: 醋酸鈉.硫酸氫鈉.氯化鈉.次氯酸鈉,按PH值由 大到小的順序排列,正確的是 A. B. C. D.,A,EX3、已知相同濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽的PH值分別為8、9、10。則HX、HY、HZ三種酸由強到弱的順序為_。,HXHYHZ,5、鹽類水解應用,（1）判斷或比較鹽溶液的酸堿性,（2）判斷弱電解質(zhì)的相對強弱,EX4、把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物 A.無水三氯化鐵 B.氫氧化鐵 C.氧化亞鐵 D.氧化鐵,D,（4）配制或保存某些鹽溶液時，要考慮抑制鹽的水解。,（3）加熱蒸干某些鹽溶液時，要考慮鹽的水解。,EX5、實驗室將三氯化鐵溶于蒸餾水配制溶液時，常會出

21、現(xiàn)渾濁，為什么？采取何種措施可得到澄清的氯化鐵溶液？,（6）比較電解質(zhì)溶液中離子數(shù)、離子濃度大小時要考慮鹽類水解,（5）解釋某些化學現(xiàn)象及其在生產(chǎn)、生活中的應用。 .泡沫滅火器的原理 .用鹽作凈水劑，如三氯化鐵溶液或明礬溶液均可作凈水劑。 .肥料混施要考慮鹽的水解, 如草木灰與銨態(tài)氮肥不能混施。 .熱堿去油污效果好。,EX6、將0.1摩下列物質(zhì)置于1升水中充攪拌后,溶液中陰離子數(shù)最多的是 A.氯化鉀 B.氫氧化鎂 C.碳酸鈉 D.硫酸鎂,C,EX7、常溫下，100mL 0.1mol/L的KBr溶液中離子總數(shù)為n1，100mL 0.1mol/L的KF溶液中離子總數(shù)為n2，則下列關(guān)系中正確的是（

22、） A. n1n2 B. n1n2 C. n1n2 D.無法確定,B,電解質(zhì)溶液中離子數(shù)比較,溶液中多種微粒濃度的比較,（1）兩條基本守恒原理:,電荷守衡就是溶液中的陽、陰離子的正 負電荷總數(shù)相等。, 物料守衡就是某一組分的原始濃度，應該等于 它在溶液中各種存在形式的濃 度之和,如:在碳酸鈉溶液中有:OH - =H + +HCO 3 - +2H 2 CO 3 在三氯化鋁溶液中有： H + =OH - +3Al(OH) 3 ,質(zhì)子守恒-由水電離出的H+和OH的濃度相等,如：在CH3COONa溶液中有：Na+H+=CH3COO-+OH-,如：在NaHCO3溶液中有： Na+= CO32-+HCO3

23、-+H2CO3,注意,比較溶液中微粒濃度大小時，要考慮水的電離、鹽的水解。若計算時不用考慮。,（2）基本步驟: 有反應先考慮反應;然后考慮電解質(zhì)的電離(包括水的電離); 最后考慮鹽的水解. 其中氫離子與氫氧根離子濃度可以從溶液的酸堿性判斷其大小。,題型一：同一電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較,（3）例題,強酸、強堿、強酸強堿鹽,A. H2SO4 ：H+ SO42- OH-,B. KOH： K+H+= OH-,C. K2SO4： K+ +H+ = SO42- +OH-,D. NaHSO4： H+ = Na+ +OH-,1、下列溶液中，微粒濃度關(guān)系，錯誤的是,C,弱酸,2、疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似

24、，下列敘述錯誤的是 A.在此酸溶液中微粒濃度大小順序是 HN3H+N3- OH- B.疊氮酸銨是共價化合物 C.NaN3溶液中微粒濃度大小順序是 Na+ N3- OH- H+ D. N3-與CO2含相等電子數(shù),B,3、氫硫酸的水溶液中，下列敘述正確的是 A. H2SH+S2-HS- B. H+=S2-+HS-+OH- C. H+=2S2-+HS-+OH- D. H2SH+ HS- S2-,第一步電離是主要的,弱電解質(zhì)電離程度較小，主要以分子形式存在。,CD,弱堿,4、0.1mol/L氨水中微粒濃度關(guān)系敘述錯誤的是 A.NH3H2O OH-NH4+H+ B. NH4+ + H+ = OH- C.

25、 OH- NH3H2O NH4+ H+ D. 0.1 = NH3H2O + NH4+,C,弱電解質(zhì)電離程度較小，主要以分子形式存在。,5、在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是 A.Cl-NH4+H+OH- B.NH4+Cl-H+OH- C.Cl-=NH4+H+=OH- D.Cl-=NH4+H+OH- E. Cl-+ OH- =NH4+H+,AE,強酸弱堿鹽,6、(NH4)2SO4溶液中,下列微粒濃度關(guān)系中正確的是 A. SO42-NH4+H+OH- B. NH4+SO42-H+OH- C. 2SO42-=NH4+NH3H2O+NH3 D. SO42-+OH-=NH4+H+,BC,離子水解程度是很

26、弱的,要考慮弱離子的水解,發(fā)生水解的離子只有很少一部分,7、硫化鈉溶液中各離子濃度由大到小的的順序是 A.Na+OH-S2-HS- B.Na+HS-S2-OH- C.Na+S2-OH-HS- D.OH-Na+HS-S2-,C,8、在硫化鈉溶液中存在著多種離子和分子,下列關(guān) 系正確的是 A.OH-=HS-+H+H2S B.OH-=HS-+H+2H2S C.Na+=HS-+S2-+H2S D.Na+=2HS-+2S2-+2H2S,B.D,強堿弱酸鹽,第一步是主要的,9、表示0.1摩/ 升的碳酸氫鈉溶液中有關(guān)微粒濃度 的關(guān)系正確的是 A.Na+HCO3-CO32-H+OH- B.Na+H+=CO32

27、-+OH-+HCO3- C.Na+= CO32-+HCO3-+H2CO3 D.Na+H+=2CO32-+OH-+HCO3- E.Na+HCO3- H2CO3CO32-,CDE,弱酸酸式鹽,溶液中存在：,NaHCO3溶液顯堿性：水解程度電離程度,H2CO3 CO3 2-,10、已知0.1摩/升的某酸式鹽溶液NaHR的水溶液的 PH約為6，在此 溶液中下列微粒濃度大小關(guān)系 正確的是 A.R2-HR-H2R B.H2RHR-R2- C.HR- R2- H2R D.HR-H2RR2-,C,弱酸酸式鹽,溶液顯酸性，HR-的電離程度HR-的水解程度,NaHSO3、NaH2PO4水溶液顯酸性,R2- H2R

28、,題型二：不同溶液中相同離子濃度比較,11、物質(zhì)的量濃度相同的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、 NH4HCO3 、NH4Cl 、NH4Ac、 NH4HSO4溶液中NH4+ 離子濃度由大到小的順序_。,(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl NH4Ac NH4HCO3,題型三：酸與堿溶液混合后, 溶液中離子濃度 的關(guān)系,12、100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和，在所得溶液中 A. Na+CH3COO-OH-H+ B. Na+CH3COO-H+OH- C. Na+CH3COO-H+=OH- D. Na+=CH3COO-OH-H+,

29、A,恰好中和(反應),CH3COONa溶液,13、把氨水加入鹽酸中，當溶液的PH=7時,此時溶液 的情況是 A.一水合氨過量 B.鹽酸過量 C.H+=OH- D.氨的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量,14、向一種強酸HA溶液中加入一種堿MOH，反應后溶液呈中性，下列判斷一定正確的是 A.加入的堿過量 B.生成的鹽不水解 C.酸與堿等物質(zhì)的量混合 D.反應液中A-=M+,AC,D,中和至中性,電荷守恒： Cl-+ OH- =NH4+H+ Cl- =NH4+ OH- =H+,15、將PH=3的鹽酸溶液和PH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 A.NH4+Cl-H+OH- B.NH4+C

30、l-OH-H+ C.Cl-NH4+H+OH- D.Cl-NH4+OH-H+,B,氨水過量,16、將12mL0.1mol/L鹽酸與10mL0.1mol/L氨水混和后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 A. H+Cl- NH4+ OH- B. H+ OH- Cl- NH4+ C.Cl-NH4+H+OH- D.Cl-NH4+OH-H+,C,鹽酸過量,酸（或堿）過量,形成緩沖溶液,（1）0.2mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,（3）0.4mol/L氨水與0.2mol/L鹽酸溶液等體積混合,混合液中含等摩爾的HAc、NaAc,顯酸性,混合液中含等摩爾的NH3H2O、NH4Cl，顯堿性,溶

31、液同時中存在：,（2）0.2mol/LNaAc與0.1mol/LHCl溶液等體積混合,（4）0.2mol/LNH4Cl與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液中存在4種離子：Na+、Ac-、H+、OH-,電荷守恒：Na+H+ = Ac- +OH-,物料守恒： Ac- +HAc=0.1mol/L,電離程度水解程度： Ac- Na+HAcH+OH- (1)例,17、0.2mol/L的NaAc溶液和0.1mol/L的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ） A. Ac-=H+=Cl-HAc B. Ac-=Cl-HAc H+ C. Ac-Cl-H+HAc D. Na+H+=Ac-

32、+OH- E. Ac-Cl-HAc H+,E,18、0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/L的NaCN溶液等體積混合后，測得溶液中CN-CN-H+OH- B. HCN+ CN-=0.02mol/L C. CN- HCN D.Na+H+=CN-+OH-,AD,0.1molHAc、0.1molNaAc、0.1molNaCl, 顯酸性,0.01molHCN、0.01molNaCN, 顯堿性，水解電離,19、將0.2mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，測得溶液顯堿性，則下列關(guān)系正確的是( ) A. Cl-Na+ NH4+OH-H+ B. Cl-NH4+ Na+OH-H+ C. Na+H+NH4+=Cl-+OH- D. H+NH4+=Na+OH-,B C,0.1molNH3H2O、0.1molNH4Cl、0.1molNaCl, 顯堿性,20、用物質(zhì)的量都