堿金屬?gòu)?fù)習(xí)PPT.ppt

1、堿金屬?gòu)?fù)習(xí),山大附中 范宏利,1. 了解金屬鈉的物理性質(zhì), 掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)； 2. 從原子的核外電子排布，理解堿金屬元素的相似性和遞變性； 3. 以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途; 4. 了解鈉的重要化合物； 5. 以過氧化鈉為例，了解過氧化物的性質(zhì) 6. 以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。,一、復(fù)習(xí)要求,第二章 堿金屬,三、試題特點(diǎn) 縱觀近幾年的高考試題，本單元試題類型與特點(diǎn)是： 1.在選擇題中主要考察了堿金屬及其化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，堿金屬元素的組成等基礎(chǔ)知識(shí)。 2.在實(shí)驗(yàn)題中主要考察了鈉與水的反應(yīng)、過氧化鈉的性質(zhì)以及碳酸鈉樣品中純度的測(cè)定。 3.在推斷題中主要考察鈉、鉀的化合物的

2、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的要求很高。 4.在計(jì)算題中主要考察鈉鹽混合物成分的確定，并涉及差量法、平均值法、討論法等計(jì)算方法的運(yùn)用，對(duì)學(xué)生的計(jì)算能力和邏輯推理能力要求較高。,四、復(fù)習(xí)要點(diǎn),1.鈉的物理性質(zhì)。 2.鈉的化學(xué)性質(zhì) （1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) （2）與水的反應(yīng) （3）與稀酸溶液的反應(yīng) （4）與某些鹽溶液的反應(yīng) 3.鈉的存在、制備和用途。,（一）基礎(chǔ)知識(shí)確認(rèn),4.氧化鈉和過氧化鈉的比較,5.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較,6.氫氧化鈉的性質(zhì)，特別是氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)。 7.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)堿金屬性質(zhì)上的相似性和遞變性。 8.焰色反應(yīng),（二）重要知識(shí)點(diǎn)強(qiáng)化,1.鈉的性質(zhì),鈉露置在空氣中的一系

3、列變化: NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310HO Na2CO3,2.鈉與鹽溶液的反應(yīng)：,例1：將同樣大小的金屬鈉分別加入 MgCl2溶液；FeCl3溶液；飽和NaCl 溶液NH4Cl溶液中。各有何現(xiàn)象？主要 生成物各是什么？,3.鈉與水的反應(yīng)：,例2（02上海）在燒杯中加水和苯(密度：0.88 gcm-3)各50 mL。將一小粒金屬鈉 (密度：097gcm-3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是 ( ) A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng) B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng) C. 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) D. 鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動(dòng),液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊的

4、膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應(yīng)開始前鈉的位置在_處，原因是:_。 反應(yīng)后鈉在煤油層和水層之間上下跳動(dòng)，反應(yīng)平緩連續(xù)進(jìn)行。 說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_ 寫出鈉跟水反應(yīng)的離子方程式：_ 裝置中的漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是： _。 本實(shí)驗(yàn)除能使反應(yīng)連續(xù)進(jìn)行、收集并檢驗(yàn)氣體外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_，這是因?yàn)開。,2.過氧化鈉的性質(zhì),例4（04理綜12 ）取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11,根據(jù)原理，形成規(guī)律組成符合(H2)m(CO)n,變

5、式練習(xí)：兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在aLO2(足量)中充分燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過足量的過氧化鈉，得到氣體仍是 aL，下列組合中符合此條件的是： ACH4 C2 H4 BCH3CH2OH CH3COOH CC2H6 HCHO DHCOOH CH3COOCH3,例題5:200時(shí)，3.88g CO2和 H2O蒸汽的混合物通過足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體增加的質(zhì)量為2.28g,試計(jì)算原氣體的CO2和 H2O的質(zhì)量。,變式練習(xí):200時(shí)，3.88g A氣體與足量的Na2O2完全反應(yīng)后,固體增加的質(zhì)量為2.28g,試推斷A氣體的組成.,例7:(04上海26)某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣

6、（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用左圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：,（1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是 不必作第6次讀數(shù)的原因是 （3）測(cè)定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下： 操作的名稱是 需直接測(cè)定的物理量是 測(cè)定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 （固定、夾持儀器除外） 在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果 （填偏大、偏小或不變）。,變式練習(xí)：現(xiàn)行高一新教材中有一個(gè)演示

7、實(shí)驗(yàn)： 用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng) 上，往石棉網(wǎng)上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒 起來。 (1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉和水反應(yīng) 的結(jié)論是： a:有氧氣生成； b:_ (2)寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出 電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ： _,(4)該研究性小組的同學(xué)認(rèn)為過氧化鈉和水的反應(yīng)可 生成H2O2,現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以證明Na2O2 和足量的H2O充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。 試劑：_ 現(xiàn)象：_ _,例8：有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。 請(qǐng)回答下

8、列問題： 第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3 和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成白色固體中含有Na2SO3。,3.碳酸鈉的有關(guān)問題,問題1：飽和碳酸鈉中通入足量CO2,出現(xiàn)什么現(xiàn)象?為什么?,問題2：向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入濃鹽酸，直至不產(chǎn)生CO2為止，則在此過程中,溶液中HCO3-濃度的變化趨勢(shì)是 .試用坐標(biāo)圖的形式表示這一變化。,問題3：Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng),例9：化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末

9、同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查)。 請(qǐng)回答： (1)各組反應(yīng)開始時(shí)，_裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是：_。 (2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。,例10:已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 將a g試樣放人錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g 從分液漏斗滴人6molL-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止 從導(dǎo)管A處緩緩鼓人一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g,重復(fù)步

10、驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g 請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}： （1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)， 說明：_。 （2）裝置中干燥管B的作用是：_. （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié) 果_（填偏高、偏低或不變） （4）步驟的目的是:_. （5）步驟的目的是:_. （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為:_. （7）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn) 述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。,4.與堿金屬有關(guān)的推斷,例11：A、B、C是由短周期元素間組成的三種常見的化合物甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合 物之間存在如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系。 據(jù)此判斷：

11、 (1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有的元素是_(用甲、乙、丙表示)。 (2)單質(zhì)甲必定是_(填“金屬”或“非金屬”)。寫出單質(zhì)甲和化合物B反應(yīng)生成單質(zhì)丙和化合物C的離子方程式: _。 (3)單質(zhì)乙的化學(xué)式是_，化合物A的電子式為:_。,例12：,例13：有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九種常見物質(zhì)。已知;其中只有B、C、 F為單質(zhì)，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；D為淡黃色粉末；H的焰色反應(yīng)呈黃色。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未注明，物質(zhì)狀態(tài)均為常溫常壓下測(cè)得)。 試回答： 寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_; 寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：_; 寫出D的電子式：_

12、，A的結(jié)構(gòu)式：_; 用電子式表示G的形成過程：_。,例14：甲、乙、丙為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，x、y為常見的單質(zhì)。下圖表示它們之間常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。(化學(xué)反應(yīng)條件略去) (1)甲、乙、丙中，肯定含有y元素的是_。 (2)若x為非金屬單質(zhì)，乙是由非金屬元素組成的化合物時(shí)，甲可能為(用化學(xué)式表示)_。 (3)若x為非金屬單質(zhì)，乙為離子化合物，甲在常溫下為液態(tài)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_；測(cè)得反應(yīng)中消耗了0.6mol乙，則乙轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。 (4)若x為金屬單質(zhì)時(shí)，將甲與乙反應(yīng)的氧化產(chǎn)物(常溫下為氣體)，通人(3)中還原產(chǎn)物的溶液中直至過量，該反應(yīng)的離子方程式為_.,5.堿金

13、屬的計(jì)算,（1）利用平均值思想的計(jì)算：,例15:46g某堿金屬和銣的合金與足量的水反應(yīng)，放出氫氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則合金中另一金屬是： A. Li B. Na C. K D. Cs,變式練習(xí): 兩種金屬的混合物15g,跟足量鹽酸反應(yīng), 得到11.2升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 氫氣.下列各組金屬符合上述條件的是 A Mg和Ag B Cu和Zn C Al和Fe D Mg和Al,（2）差量法計(jì)算：,例16：由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物18.4g，放在密閉容器中加熱到300，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為166g。試計(jì)算原混和物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,變式練習(xí)：有Na2CO3、N

14、aHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔克?，充分反?yīng)后，溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)的水分蒸干，最后得到白色固體共29g。試計(jì)算原混和物中Na2CO3的質(zhì)量是： A. 10.6g B. 5.3g C. 15.9g D. 無(wú)法確定,（3）數(shù)形結(jié)合與圖像有關(guān)的計(jì)算：,例17：今有堿金屬的兩種碳酸鹽組成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩慢滴加一定濃度的鹽酸，并同時(shí)記錄放出CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和消耗鹽酸的體積，得到下圖所示的曲線。試計(jì)算： 混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 所滴加鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 確定這兩種

15、堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式。,例18:自然界存在的某天然堿(純凈物)的化學(xué)組成可表示為aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c為正整數(shù))?，F(xiàn)稱取不同質(zhì)量的天然堿樣品，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下圖所示。 若用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)生CO2_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況). 另取天然堿樣品3.32g與300加熱分解至完全(300時(shí)Na2CO3不分解)，產(chǎn)生CO2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g，試通過計(jì)算確定該天然堿的化學(xué)式。 實(shí)驗(yàn)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_. 若在上述某次實(shí)驗(yàn)中，收集到336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，該次實(shí)驗(yàn)中稱取的天然堿的質(zhì)量可能是：_.,（4）極值討論法：,例19：將某種堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O的混合物4g投入足量水中，待反應(yīng)后蒸干得生成5g堿這種堿金屬是： A. Li B. Na C. K D. Rb,例20：將適量的CO2通人含0.8 g NaOH的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓低溫下蒸干后得到1.37 g固體物質(zhì)，所得固體物質(zhì)的成分